化学选修4《化学反应速率和化学平衡》同步测试

化学反应速率和化学平衡练习1一、选择题1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ C ）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1B. SO2为0.25 mol•L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1D. SO3为0.4 mol•L-112、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是（）A．生成物的质量分数一定增加B．生成物的物质的量一定增加C．反应物的转化率一定增加D．反应物的浓度一定降低13、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。

在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C．恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2（g14、在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B215、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A、1B、2C、3D、416、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。

在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率17、在密闭容器中，进行下列反应.2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）吸收热量达到平衡后，下列说法中正确的是（）A ．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动B ．若恒温定压条件下，加入C （ｇ），则B 的转化率将增大 C ．若定容升温，在新平衡体系中A 的质量分数将减小D ．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A 、1 mol B 、1 molC ， 平衡时两个容器中D 和E 的浓度分别相等 18. （2018全国II 理综，13）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）A ．乙＝丁＞丙＝甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲19、在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ） xC （g ）+ 2D （g ）。

2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的浓度为0.2mol ·L －1。

请填空： （1）x=__________（2）温度降低，K 值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）B 的转化率为_________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号） A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化C. 生成D 的反应速率是生成B 的反应速率的2倍D. 单位时间内生成3molA ，同时生成1molB20、如图所示，当关闭K 时，向A 中充入2molX 、7molY ，向B 中充入4molX 、14molY ，起始时V （A ）=V （B ）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X （g ）+2Y （g ）Z （g ）+2W （g ）△H ＜0达到平衡（Ⅰ）时V （B ）=0.9a 升，试回答：（1）B 中X 的转化率α（X ）B 为（2）A 中W 和B 中Z 的物质的量的比较：n （W ）A n （Z ）B （填＜、＞、或＝）（3）打开K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为 升（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是化学反应速率和化学平衡练习21、向体积相同的甲.乙两容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2 的转化率（ ） A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断2、在密闭容器中，A 、B 、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ） A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变3. X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y 的转化率最接近于（ ）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65% 4. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)B. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)5. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X 1和X 2分别是A 和C 的转化率。

在温度不变情况下，均增加相同的A 和C 的物质的量，下列判断正确的是（ ）A ．X 1降低，X 2增大B ．X 1、X 2均降低C ．X 1增大，X 2降低D ．X 1、X 2均增大6. 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T ∆S 和∆S 的变化情况是（ ）A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<0 7. 某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-28. （2018全国I 理综，11）已知：4NH 3(g)+5O 2(g) == 4NO(g)+6H 2O(g) △H=-1 025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。