【精选】化学选修四期末测试题(含答案)
高中化学选修四试题及答案
高中化学选修四试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe2. 根据题目分析，属于共价化合物的是B. H2O。
3. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为：A. 金属元素的原子质量大B. 金属元素的电子层数多C. 金属元素的原子核电荷数少D. 金属元素的原子核外电子数少4. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为B. 金属元素的电子层数多。
5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl6. 属于氧化还原反应的是B. 2H2 + O2 → 2H2O。
7. 根据题目分析，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. N28. 属于离子化合物的是B. NaCl。
9. 以下哪种物质不属于电解质？A. NaClB. H2OC. HClD. CO210. 不属于电解质的是D. CO2。
二、填空题（每题2分，共10分）11. 根据题目分析，酸的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢离子（H+）12. 碱的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢氧根离子（OH-）13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______。
答案：还原剂14. 氧化还原反应中，得到电子的物质被称为_______。
答案：氧化剂15. 根据题目分析，金属活动性顺序表中，排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子，说明金属的_______性更强。
答案：还原三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。
【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。
【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 纯水2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，因此二氧化碳的水溶液导电，但自由移动的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳是非电解质。
因此，答案是C。
3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 根据题目分析，氯化钠、氧化钙和铁都是由金属元素和非金属元素组成的，它们之间的化学键是离子键，属于离子化合物。
而氯化氢是由非金属元素之间形成的，它们之间的化学键是共价键，属于共价化合物。
因此，答案是C。
5. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 钠C. 氧D. 氯6. 根据题目分析，氢是元素周期表中原子半径最小的元素，而钠、氧和氯都属于同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。
因此，钠的原子半径最大。
答案是B。
二、填空题7. 请写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑- 碳酸钙受热分解：CaCO₃ → CaO + CO₂↑8. 请列举三种常见的有机溶剂：- 乙醇- 丙酮- 甲苯三、简答题9. 什么是氧化还原反应？请举一例说明。
氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这种反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃在这个反应中，铁原子失去了电子，被氧化；氧气获得了电子，被还原。
四、计算题10. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1 mol/L，求当加入0.05 mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH值。
首先，根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O设加入NaOH溶液的体积为V升，那么HCl溶液中剩余的H⁺浓度为：(0.1 - 0.05V) mol/L当HCl完全中和时，pH = 7。
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
高二化学选修四期末考试及答案
高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
人教版高中化学选修四期末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。
据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
2019-2020人教版化学选修四期末综合复习试卷(含答案)
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中 和热
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， △H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取
会使测得的值偏大 D.在 101KPa 时，1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 10.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．酚酞不能用作本实验的指示剂 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D． P 点时反应恰好完全，溶液呈中性
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
8、有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线，则下列描述不正确的是( )
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化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～33．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －14. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ）A ．ClO --B ．Fe 3+C ．S 2--D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V27．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )9． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变10．在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是A．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）C． c（Na＋）= 2[c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]D．c（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是A、酸性强弱：HCN > HClOB、PH: HClO ﹤HCNC、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO > HCND、酸根离子浓度：c(CN--) < c(ClO--)12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
下列有关判断正确的是（）。
A.x+y﹥zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降13．下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 3H ＋＋HSO 3－ C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－ 14、对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3) = 3υ正(H 2O)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，生成x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．达到化学平衡时，4υ正(O 2) = 5υ逆(NO)15. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A.溶液中的水电离的c(OH -) =1×1O -10mol ·L -1B ．溶液中的c(Cl -)> c(NH 4+)>c(H +)>c （OH -）C ．溶液中的c(H +) +c (NH 4+) =c （Cl -）+c （OH -）D.溶液中的c(NH 3·H 20) =c(NH 4+)Ⅱ非选择题（50分）16、（9分）(1)某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________ ______ 反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：①2CH 4（g ）+3O 2（g ）=2CO （g ）+4H 2O （l ） △H 1= —1214 kJ/mol ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H 2= —566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
17、（12分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反 应物B 的体积分数的关系曲线。
根据图象填空 （1） P 1 P 2 ,化学计量数的关系:m ＋n______q ； (填“＞”.“＜”或“＝”）（2） T 1 T 2, (填“＞”.“＜”或“＝”）该反应的正反应为___________反应。
（填“吸热”或“放热”） 18、（12分）（1）对于Ag 2S(s) 2Ag +(aq)+ S 2-(aq)，其K sp =____________。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（3）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al 3+＋3OH -，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀Mg 2+比用CO 32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大 B 的 体积 分数 t(时间) T 1、P 1 T 1、P 2 T 2、P 2E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
19．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶pH1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大20、（7分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。
计算并回答：(1) a 的值(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）(3) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。
16 、(1) 3X + Y ⇆2Z (3分) 0.05mo l·L-1·min-1(3分)(2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ．mol-1(3分)17、（1）、＜、＜（2）>、吸热（每空3分）18、（12分）（每空3分）（1）[c(Ag+)]2·c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+（3）BD19、（每空2分）(1) > B (2) ②A；D20、（1）a=1 （3分）（2）66.7% （2分）（3）0.005 mol2·L-2（不写单位不扣分）（2分）。