人教版初三化学第四章自然界的水知识点总结

第四单元自然界的水
课题1 水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Na 。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用（具体），使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染物：工业废渣、废液、废气的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

课题2 水的净化
一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀：明矾（作絮凝剂），作用：吸附杂质，使之沉降。

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏
斗玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因
有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味。

4、蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21
各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质可溶性杂
质
降低水的硬度
沉
淀
√
过
滤
√
吸附√√
（少量）
蒸
馏
√√√
二、硬水与软水
三、1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：开水、蒸馏水
2．鉴别方法：加入少量肥皂水搅拌，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净
衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管
道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题3 水的组成
一、水的组成
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D ． 化学方程式：2H 2O 通电
2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm 3
化学性质：通电分解 2H 2O 通电
2H 2↑+O 2↑
二、氢气（H 2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显
著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
化学方程式：2H 2 + O 2 点燃
2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体（比如H 2）或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

应立即打开门窗、关闭阀门。

（２） 还原性（用途：冶炼金属）
化学方程式：H 2 ＋ CuO
Cu + H 2O （此处与一氧化碳还原氧化铜氧化铁同，参考练习册99页） 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ）
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
电解水口诀：
△
-不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难
课题4 化学式和化合价
一、 化学式
1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、 含义：A 表示某种物质；B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；D 表示某种物质的一个分子的构成。

例如：H 2O ：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

例如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2；4H 2O ：表示4个水分子。

4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。

例如：3H 2O ：3表示3个水分子。

5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；H 2O ：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、 化学式的书写：
⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元
素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H 2、氧气：O 2
B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe ；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：四氧化三铁：
Fe 3O 4；氯化镁：Mg +2 Cl -12；硫酸钠： Na +1
2SO
4 7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
-++
+
例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、 化合价
（３） 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

（４） 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为 1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

（５） 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。

例如：MgCl 2。

：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素：Mg +2
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

以A m B n 为例, 即(+a)×m ＋(-b)×n ＝0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH4
7、必须背熟的离子符号：
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等
三、有关化学式的计算以A m B n为例
1、相对分子质量的计算Mr(A m B n)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3.元素质量分数。