四川省达州市大竹县文星中学2014-2015学年高二5月月考化学试卷含答案
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③④⑤⑥ D ．除①②外2.下列说法中正确的是（ ）A ．10 L 0.05mol·L －1Ba （OH ）2溶液与10 L 0.05mol·L －1H 2SO 4反应时的反应热是中和热B ．由2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） ΔH ="-571.6" kJ·mol -1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol -1C ．由2H 2（l ）+O 2（l ）=2H 2O （g ） ΔH ="-482.6" kJ·mol -1知，H 2的燃烧热为482.6 kJ·mol -1D ．由C 3H 8（g ）+5O 2（g ）=3CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH ="-2221.5" kJ·mol -1知，气体C 3H 8的燃烧热为2221.5kJ·mol -13.已知热化学方程式：SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）△H=―98.32kJ ／mol ，下列表述正确的是（ ） A ．在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ B ．在容器中当有2molSO 2和1molO 2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ C ．在容器中当有4molSO 2和2molO 2发生反应时，反应SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）的反应热为-393.28kJ ／molD ．在容器中当有4molSO 2和2molO 2发生反应时，反应SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）的反应热为98.32kJ ／mol4.已知两个热化学方程式：C （s ）＋O 2（g ）=CO 2（g ） ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1；2H 2（g ） ＋O 2（g ） =2H 2O （g ）ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1:1 B ．1:2 C ．2:3 D ．3:25.肼（N 2H 4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A ．一定有化学键的变化 B ．一定会产生新的物质 C ．一定有物质状态的变化D ．一定伴随着能量的变化2.下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B ．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快3.已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （H 2O ）、v （NO ）[mol/（L·min ）]来表示，则下列关系正确的是（ ） A ． v （NH 3）＝v （O 2） B ． v （O 2）＝v （H 2O ） C ． v （NH 3）＝v （H 2O ）D ． v （O 2）＝v （NO ）4.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，分别向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是（ ） A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 1 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 26.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热是－57.3kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ） ＝2CO （g ）＋O 2（g ）反应的ΔH ＝＋2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）。
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本卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。
第卷(选择题一、选择题(本题包括个小题，每小题分，共54分) 1．下列试剂中，标签上应标注和的是( ) A．C2H5OH B．HNO3 C． NaOH D．HCl 【答案】 B 2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 【答案】 B ．(2014·试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：( ) ①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【解析】 粗盐提纯需漏斗、蒸发皿等，配制NaCl溶液需托盘天平等仪器。
【答案】 D ．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。
下列式子正确的是( ) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝% 【解析】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝＝，故C正确，其它三项均不正确。
【答案】 C 4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】 B 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【答案】 C 6．下列说法正确的是( ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【解析】 NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。
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第I卷（选择题） 一、单选题：共7题 每题6分 共42分 1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 B.0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA D.常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA 3．下列各组离子能大量共存的是 ②加入KSCN显红色的溶液：K+、N、Cl—、S2— ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、S、K+ ④pH=2的溶液中：N、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HC、MnA.②③B.①③C.①⑤D.③④ 4．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。
下列有关说法正确的是 B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应 C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛 D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应 5．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①③⑤ 6．对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是 B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 7．下列有关电化学知识的叙述正确的是 A.图1是原电池装置,铜电极为负极,能实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O B.若去掉图1中的盐桥,该装置的电流表指针也能发生偏转 C.图2是电解池装置,铜电极的反应为:2Cl--2e-Cl2↑ D.图3中如果X为锌电极,开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护 第II卷（非选择题） 二、填空题：共2题 每题14分 共28分 8．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
四川省大竹县文星中学2014-2015学年高二4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
四川省大竹县文星中学2015年春高二下期4月月考理科综合 化学部分 考试时间：0分钟； 第I卷（选择题） 1．下列关于工业生产的叙述,错误的是 B.将黏土和石灰石研磨成粉末,再混合均匀即可得普通水泥 C.目前合成氨,没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 2．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得 3．海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。
1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其工艺流程如图所示: 已知:化学析出时用NaClO3作析出试剂,每生成0.05 mol MnO2时消耗0.02 mol NaClO3。
根据以上工艺流程及信息,判断下列说法不正确的是 A.步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性 B.步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2Cl+5Mn2++4H2O5MnO2+Cl2+8H+ C.若用电解法,则MnO2将在阳极产生,电极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ D.测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn,然后再用0.1 mol·L-1 HCl标准溶液滴定的方法 4．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A.气体A是NH3,气体B是CO2 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶 5．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作中正确的是（ ）A ．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； ②单质在反应中都只能作氧化剂； ③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物； ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A ．全部 B ．只有①② C ．只有①②③④ D ．只有①②④⑤3.若以w 1和w 2分别表示物质的量浓度为c 1 mol·L －1和c 2 mol·L －1硫酸溶液的质量分数，已知2 w 1＝w 2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ） A ．2c 1＝c 2 B ．2c 2＝c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．c 1<c 2<2c 14.下列各物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ） A ．甲烷 B ．苯 C ．乙烯 D ．甲苯5.已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
又已知还原性强弱顺序是I －＞Br —＞Fe 2+＞Cl －(氧化性Cl 2>Fe 3+>Br 2>I 2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ） A ．Br 2+2HI = I 2+2HBr B ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C ．2FeCl 2+2HCl+I 2=2FeCl 3+2HID ．Cl 2通入到NaBr 和NaI 的混合溶液中：Cl 2优先氧化I －6.甲烷分子（CH 4）失去一个H +，形成甲基阴离子（CH 3-）,在这个过程中，下列描述不合理的是（ ） A ．碳原子的杂化类型发生了改变 B ．微粒的形状发生了改变 C ．微粒的稳定性发生了改变 D ．微粒中的键角发生了改变7.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B ．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO 2的工业排放量C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D ．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．28gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1．12LH 2时，转移的电子数应小于0．1N AC ．15g含有的电子数为9N AD ．2．1gDTO 中所含中子数为N A3.硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。
研究发现，SO 3的体积分数随温度（T ）的变化如曲线I 所示。
下列判断正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正（O 2）=υ逆（SO 3）C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系：υA >υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用V 2O 5作催化剂时的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂时的曲线 4.把3．0molM 和2．5molN 混合于2．0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M （g ）＋N （g ）xP （g ）＋2Q （g ），5min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0．15mol·L －1·min －1，则下列说法正确的是 A ．方程式中x ＝2B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D ．向容器中再充入3．0molM 和2．5molN ，达新平衡时Q 的体积分数减小5.下列反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32-+H 2O=2NaHCO 3↓C ．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO 4—+8H ++3C 2O 42—=6CO 2↑+2MnO 2+4H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O6.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=-196kJ/mol （反应热）B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890．3kJ/mol （燃烧热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=+57．3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2=O 2+2NO △H=-116．2kJ/mol （反应热）7.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ ，起始时容积相同，发生反应2X （g ）＋2Y （s ）3Z （g ）并达平衡。
四川省达州市大竹县文星中学2015届高三化学上学期期末考试试题
四川省达州市大竹县文星中学2015届高三上学期期末考试化学试题考试时间：100分钟；第I卷〔选择题〕一、单项选择题：共7题每题6分共42分1．实验式一样,既不是同系物,又不是同分异构体的是A.1-辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷D.甲苯和乙苯2．25 ℃时,如下溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的答案是A.pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.20 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸的混合溶液中c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(OH- )C.pH=8的0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c (H2B)D.20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后c(HC)+3c(H2CO3)-c(C)=2[c(OH-)-c(H+)]3．可逆反响mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如如下图甲，假设其他条件都不变，只是在反响前参加适宜的催化剂，如此其v-t图象如如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影局部面积相等⑧乙图阴影局部面积更大以上正确的为( )A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤D.①③⑥⑦4．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,如下说法正确的答案是A.Li、Mg、Al、Sn的最外层电子数依次增加,故失电子的能力越越强B.钚(Pu)属于过渡元素,能跟氟形成PuF6,据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、HI的复原性依次增强,热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数一样,可以互称为同位素5．如下说法正确的答案是A.室温时某溶液的pH＜7，如此该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，如此该酸的电离度约为0.01% ·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，如此溶液中：2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中参加Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变6．关于如下装置图的表示正确的答案是A.装置①是洗气装置,除去氯气中的氯化氢B.实验室用装置②制取氨气C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④中X假设为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸7．如下所示装置中的实验能达到目的的是A.图1用以定量测定化学反响速率B.图2为用浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.图3可以检查装置的气密性D.图4为实验室制取少量CO2的发生装置第II卷〔非选择题〕二、综合题：共6题共58分8．(此题14分)己二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维、尼龙66树脂和聚氨酯泡沫塑料。
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四川省大竹县文星中学2014-2015学年高二下期5月月考
化学试题
考试时间：50分钟；满分：100分
第I卷（选择题）
一、单选题：共7题每题6分共42分
1．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是
A.溴苯(液溴)，加四氯化碳、萃取
B.乙烷(乙烯)，通入高锰酸钾溶液、洗气
C.溴乙烷(乙醇)，加水振荡、分液
D.乙酸乙酯(乙酸)，加氢氧化钠溶液振荡、分液
2．已知A的分子式为C5H10O2，C和E都能发生银镜反应。
它们之间有下列转化关系，则A的可能结构有
3．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2->Se2-
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A.①③
B.②④
C.③⑥
D.⑤⑥
4．下列说法：
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
③一种元素只能有一种质量数；
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
⑥同位素的性质几乎完全相同。
其中不正确的是
A.①③④⑥
B.①②④⑤
C.②③⑤⑥
D.②⑤
5．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
将转变为
的方法是
A.与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
B.与稀硫酸共热后加入足量的NaOH溶液
C.加热溶液，通入足量的SO2
D.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 6．2011年3月17日《京华日报》报道，双汇集团就"瘦肉精"事件致歉，涉事子公司停产整顿。
盐酸克伦特罗(clenbuteerol,ClB)，俗名瘦肉精，化学名为α-[(叔丁氨基)甲基]-4-氨基-3,5-二氯苯甲醇盐酸盐。
近日美国环保组织环境工作组(EWG)的一项调查显示，银行凭条、购物小票上含有双酚A。
根据EWG的研究，即使只接触收据，双酚A也能经皮肤进入人体，长期接触会严重扰乱人体激素分泌，甚至可能致癌。
有关克伦特罗和双酚A的说法中正确的是
A.它们都含有手性碳原子
B.它们都能在一定条件下与溴、氢氧化钠发生反应
C.它们遇三氯化铁溶液都能显紫色
D.它们都能发生消去反应、加成反应、酯化反应
7．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应
C.1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
D.A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2
第II卷（非选择题）
二、实验题：共13分
8．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏地(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
(1) A中发生反应的化学方程式是________________，B的作用是___________________；C 中热水的作用是__________________。
(2) M处发生的反应的化学方程式为________________________。
(3) 从M管中可观察到的现象：________________________从中可认识到该实验过程中催化剂____________(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的__________。
(4) 实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应____________(填"能"或"不能")继续进行，其原因是________________________。
(5) 验证乙醇氧化产物的化学方法是 _________________________。
三、综合题：共3题每题15分共45分
9．相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
A完全燃烧只生成CO2和H2O。
经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
①其A相对分子质量为。
(结果四舍五入取整数)
经核磁共振检测发现A的图谱如下：
②试写出A的结构简式：____________________________________。
③试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：。
④B在一定条件下可以反应生成高分子化合物—有机玻璃，写出反应的方程
式：。
⑤B的同分异构体有多种，请写出一种和B同类别的同分异构体的结构简
式：。
10．I. 已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。
Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
写出制备Li2CO3的化学方程式。
获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质。
a.静置、过滤
b.加热后，趁热过滤
c.蒸发浓缩、冷却结晶
II. 可逆反应①A(g)+2B(g)2C(g)，②2E(g)F(g)+G(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。
反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
(4)反应①是（填“放热”或“吸热”）反应。
(5)达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为。
(6)平衡I和平衡II中，E的体积分数（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
(7)达平衡I时，计算A的转化率（用分数表示）。
11．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
(1)写出E2+的基态核外电子排布式。
(2)A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为。
(3)C与D形成的酸根离子
①的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与互为等电子体的分子的化学式。
(4)CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。
(5)E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目
为。
(6)E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为。
参考答案
1-5 CBCAA
6-7 BD
8. (1)2H2O2 2 H2O+O2吸收水蒸气使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应(2)2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
或(2Cu + O22CuO，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O)
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑变红的现象参加温度
(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行
(5)实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成
9. ①M＝=86；②CH 2=C(CH3)COOH
③CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O
④n CH2=C(CH3)COOCH3
⑤CH3CH=CHCOOCH3 CH2=CHCH2COOCH3 CH2=CHCOOCH2CH3
10. （1）c（Na+）>c（）>c（OH－）>c（）>c（H+）
（2）Na 2CO3+Li2SO4Li2CO3↓+Na2SO4
（3）b；（4）放热
（5）18:23
（6）不相等
（7）
11. (1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2)sp3
(3)①平面正三角形②SO3或BF3
(4)NH3分子间有氢键
(5)16mol或16×6.02×1023
(6)12。