(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练35 新人教版含解析
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练37含答案
高效演练371.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________。
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________。
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________。
(4)这5种元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______，其原因是________________________________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_______________________________________________。
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_______________________。
【解析】本题可结合问题作答。
W的氯化物为正四面体结构，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
(1)SiO2为原子晶体。
(2)高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且和Si、N等与同一元素相邻，则只能是S。
R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
(4)显然X为磷元素。
①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同。
②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。
(5)由题中所给出的含字母表示的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
答案：(1)原子晶体(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)①NH3、AsH3、PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3②SiH4正四面体，PH3三角锥形，H2S角形(V形)(5)SiCl 4+4NH3Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑2.下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练16 新人教版
高效演练161.(2015·哈尔滨模拟)下列过程中，共价键被破坏的是( )A.HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华【解析】选A。
A项，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C项，冰融化克服的是分子间作用力以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；D项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故D错误。
2.下列有关表述错误的是( )A.IBr的电子式B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为·Mg·+··Mg2+]2-【解析】选C。
I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A 正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HCl O类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。
【方法规律】8电子稳定结构判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有2种：(1)经验规律法：凡符合最外层电子数+|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构。
(2)试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6+2＝8个电子；但H2O中的氢原子最外层有2个电子；②N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。
【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BCl3B. H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】选C。
(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练09 新人教版
高效演练091.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②Fe S ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部【解析】选A。
2Cu+S Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S+O2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe+3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。
【加固训练】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A.SO3H2SO4H2SO3H2S SB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2S S【解析】选D。
硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。
2.(2015·济宁模拟)下列推断合理的是( )A.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SB.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S【解析】选B。
若溶液中有S也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu 加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag+影响，生成AgCl沉淀，D项错误。
3.(2015·兰州模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)【解析】选B。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练12Word版含答案
高效演练121.下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )A.SO2与O2B.NO与O2C.O2与N2D.NO2与O2【解析】选B。
NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NO+O2====2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2反应需放电或高温条件。
2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2OB.铜片与浓硝酸：Cu+N+4H+====Cu2++NO↑+2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：N+OH-NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：N+OH-NH3↑+H2O【解析】选A。
B项应为Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O；C项应为N+OH-NH3↑+H2O；D项中HC也参与反应，应为N+HC+2OH-NH3↑+C+2H2O。
【方法规律】铵盐与碱的反应条件及反应方程式(1)若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为N+OH-NH3↑+H2O。
(2)若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为N+OH-====NH3·H2O。
(3)若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。
3.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。
则石灰水的变化最可能为( )A.①不变浑浊，②变乳白色B.①变乳白色，②不变浑浊C.①变乳白色，②变乳白色D.①不变浑浊，②不变浑浊【解析】选B。
碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸为强酸，故混合气体直接通过石灰水，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练18Word版含答案
高效演练181.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。
对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是( )A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零【解析】选C。
可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2的浓度都不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。
2.(双选)(2014·海南高考)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加【解析】选C、D。
因为温度不变，只缩小体积，则化学平衡常数不变，A错误；缩小体积，氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，氧化钡物质的量减少，过氧化钡物质的量增加，B错误、D正确；因为平衡常数不变，所以氧气的浓度不变，则压强不变，C正确。
【方法规律】化学平衡移动问题分析的思维模式3.(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )【解析】选A。
根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1，单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。
【加固训练】下列反应中符合下图图象的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4kJ·mol-1(Q4>0) 【解析】选B。
2016届高考化学一轮复习 高效演练11
高效演练111.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②【解析】选B。
甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
【互动探究】(1)若集气瓶中加入淀粉KI溶液，振荡后现象是什么？提示：振荡时Cl2将KI中的I-氧化成I2，I2使淀粉变蓝色。
(2)若集气瓶中加入品红溶液，振荡后现象是什么？提示：氯气溶于水后，氯水中含有HClO，HClO的漂白性使品红溶液褪色。
2.(2015·南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻【解析】选C。
氯气没有漂白性，但通入水中与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A 错误，C正确；氯气与大多数金属反应需要点燃或加热，B错误；闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，D错误。
3.(2015·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析】选D。
棉球②变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能吸收过量氯气，D项错误。
4.(2015·邵阳模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤【解析】选D。
(全国通用)2016届高考化学一轮复习 高效演练05 新人教版
高效演练051.下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( )A.过氧化钠B.硫化钠C.硫酸亚铁D.氢氧化钠【解析】选A。
过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。
2.(2015·莱芜模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )A.3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)2====2HClO+(CH3COO)2CaC.I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】选D。
A项，氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项，为非氧化还原反应；C项，NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项，MnO2和HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
3.一未配平的离子方程式为________+X+6H+——3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.1∶1B.3∶1C.5∶1D.7∶1【解析】选C。
由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X-+X+6H+====3X2+3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。
4.(2015·许昌模拟)已知下列三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+B.实验①中铁钉只作还原剂C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中发生的是置换反应【解析】选B。
①中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B项正确；②中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+只作还原剂，表现还原性，C项错误；③发生的反应为2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+，不属于置换反应，D项错误；从以上反应综合可知，离子的氧化性强弱为Fe3+>Cu2+>Fe2+，A项错误。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练36含答案
高效操练 361.(2015 ·湛江模拟 ) 以下各项有机化合物的命名或分类正确的选项是()A.2 ，3- 二甲基 -2- 乙基己烷B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C.属于芬芳化合物D.属于羧酸【分析】选 D。
A 项，该物质的名称为 3，3，4- 三甲基庚烷，故 A 错误；B 项，该物质的名称为1- 氯丙烷，故 B 错误； C项，芬芳族化合物一定含有苯环，故C错误； D项，— COOH为羧酸的官能团，故D正确。
2.以下说法错误的选项是 ()A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3- 丁二烯分别充足焚烧，所耗用氧气的量挨次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1D.2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰【分析】选。
A 项，三硝基甲苯的分子式为7 H5N3O6，错误；B项，A C等质量的 C x H y焚烧耗氧量多少是比较y/x 的值， y/x 的值越大，耗氧量越多，正确； C项，该物质的分子中有两种环境的氢原子，个数之比为 1∶3，正确； D项，2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰，且面积之比为6∶1，正确。
3.( 2015 ·宁波模拟 ) 以下说法不正确的选项是 ()A. 均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5- 四甲基 -3 ，3-二乙基己烷C.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴识二者D.肌醇与葡萄糖的元素构成同样，化学式均为 C6 H12O6，知足 C m(H2O)n，所以，均属于糖类化合物【分析】选 D。
肌醇为环己六醇，属于环醇类，葡萄糖是多羟基醛，D错误。
【方法例律】键线式表示的有机物分子式的推导(1)图中的端点、折点、交错点上都表示碳原子，由此确立碳原子数。
(2)确立含有的官能团个数。
(3)由碳四价、氧二价、氮三价等来确立分子中的氢原子数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高效演练351.(2015·六安模拟)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。
在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________________。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。
HNO3中氮原子轨道的杂化类型为__________。
(3)常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。
据此可以判断其晶体的类型为____________，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有__________(填字母)。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4，该配合物中心离子的配位数为__________。
【解析】(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。
(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。
(3)在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在化合物Fe(CO)5中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。
(4)在此配合物中配体由1个NO和5个H2O分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。
答案：(1)M 9 (2)sp2(3)分子晶体B、D (4)62.(2015·开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。
(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是__________杂化，H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是________________________。
(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有__________个σ键，__________个π键，甲醛中碳元素杂化方式为__________，甲醛分子空间构型为__________。
【解析】(1)H2O2的分子结构为H—O—O—H，1个氧原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，所以其杂化类型为sp3杂化，因该分子有孤电子对，则其为极性分子。
(2)熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，H2S和H2O2均是极性分子且相对分子质量基本相同，所以只能从氢键角度分析。
(3)甲醛的结构式为，分子中碳氧原子之间含1个σ键和1个π键，碳元素采取sp2杂化，为平面三角形。
答案：(1)sp3极性(2)H2O2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键(3)1 1 sp2平面三角形3.(2015·厦门模拟)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次是________、________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是_________________。
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________________________________________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_____________________。
(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(用元素符号表示)【解析】(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为3s23p4，可推得该元素为硫元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，则L层应有4个电子，该原子核外有6个电子，应为碳元素。
(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故Z元素应为氧元素，XZ2是SO2，YZ2是CO2，分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的。
(3)Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为24，应为铬元素。
(4)E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素。
同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。
答案：(1)S C(2)V形直线形SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr 4 1s22s22p63s23p63d54s1+6(4)F>O>C【方法规律】影响物质溶解性因素的分析方法“相似相溶”规律(也称相似相溶原理)：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
物质的溶解性还受到以下因素的影响：(1)若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好。
(2)“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。
(3)如果溶质与水发生反应，也会增大溶质的溶解度。
4.已知A、B、C、D、E代表五种元素。
A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。
试回答下列问题：(1)写出A元素基态原子的电子排布式___________________________。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为______________________(写元素符号)。
(3)E与C以1∶1形成的物质的电子式为___________________________。
(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为_____________________。
(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是____________(填元素符号)。
【解析】A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为铁元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为碳元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为氧元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为硫元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出，E为钠元素。
(1)A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；(2)B、C、D分别对应的是碳、氧、硫元素，它们的电负性由大到小的顺序为O>S>C；(3)E与C以1∶1形成的物质是Na2O2，电子式为Na+]2-Na+；(4)根据VSEPR理论，SO3中硫的价层电子对数为＝3，无孤电子对，故SO3的空间立体结构为正三角形；(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)O>S>C (3)Na+]2-Na+(4)正三角形(5)He5.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。
A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1＝578 kJ·mol-1，I2＝ 1 817 kJ·mol-1，I3＝2 745 kJ·mol-1，I4＝11 575 kJ·mol-1；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。
请回答下列问题：(1)AY2是一种常用的溶剂，是______(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在____________个σ键。
(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于____________晶体。
B的最简单氢化物容易液化，理由是___________________。
(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为____________(用元素符号作答)。
(4)Z的基态原子核外电子排布式为_______________________。
元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2ZCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示不正确的是____________(填序号)。
①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移(5)ZYO4常作电镀液，其中Y的空间构型是__________，Y原子的杂化轨道类型是____________。
【解析】A元素可形成自然界硬度最大的单质，是碳元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，是氮元素；X原子的第四电离能剧增，表现+3价，则为铝元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，是硫元素；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，质子数为29，是铜元素。
(1)AY2化学式是CS2，其结构式为S＝C＝S，为直线形，是非极性分子，存在2个σ键；(2)X是Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑；XB是AlN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，氮原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化；(3)铝、氧、氮元素的电负性与非金属性一致，由大到小顺序为O>N>Al；(4)Z是29号铜元素，基态原子核外电子排布式为3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，故①正确；HO2为超氧酸，具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，②正确；还原产物是HO2，故③错误； 1 mol Cu参加反应生成+1价铜离子，有1 mol电子发生转移，④正确；(5)S中中心原子S的价层电子对数为(6+2)/2＝4，孤电子对数为(6+2-2×4)/2＝0，其空间结构为正四面体，硫原子杂化方式为sp3。
答案：(1)非极性分子 2(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑原子分子间形成氢键(3)O>N>Al(4)3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1③(5)正四面体sp3杂化6.(2015·福州模拟)氮元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如N2H4+HNO22H2O+HN3。