上海市黄埔区2016届高三4月(二模)考试化学试题 Word版含答案(数理化网)资料
上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题Word版含解析
上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量11．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠12．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水13．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C10H8O6B．分子中含有2种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应14．有关有机化学实验的说法正确的是（）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动16．观察如图装置，下列说法正确的是（）A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极17．常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）A．NO3﹣B．SO42﹣C．Na+D．H+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．当转移电子数目为0.2N A时，气体体积增大1.12LD．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为N A．19．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）A．BaSO4的电离程度减小 B．BaSO4溶解的量减小C．c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大D．溶液的导电能力增强20．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）A．试管A中没有发生反应B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同C．b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（）A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol四、（本题共12分）23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是．（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2）b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．五、（本题共12分）24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+配平该反应方程式，氧化产物是．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（K i=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．六、（本题共12分）25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）n Cl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴中n的值为．定管）．则滴定管的读数mL，Al2（OH）n Cl（6﹣n）七、（本题共12分）26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2Ob．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2Oc．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑d．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；萃取剂X应选择（选填编号）．a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；②要测定的物理量是．八、（本题共10分）27．异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．九、（本题共12分）28．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1）A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．（2）B的结构简式，D可能的结构简式．（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．a．b．c．d．（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．①含一种官能团②能发生银镜反应③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．十、（本题共14分）29．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH ﹣）：c（NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NO x，则x=．（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）上海市浦东新区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质氧化性，则发生氧化还原反应，且物质中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．纯碱去油污与水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是（）A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素在自然界中的含量不变；B．16O和18O的质量数分别为16、18；C．16O和18O的转化是核反应；D．同位素化学性质相同．【解答】解：A．一种元素的同位素在自然界中的含量不变，故A正确；B．16O和18O的质量数分别为16、18，质子数为8，故B正确；C．16O和18O的转化是核反应，不是化学变化，故C错误；D．同位素最外层电子数相同，化学性质相同，故D正确．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．能用启普发生器制取的气体是（）A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔【考点】气体发生装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此分析．【解答】解：A、实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确；B、实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误；C、实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误；D、乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误．故选A．【点评】本题考查了实验发生装置，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，难度不大．4．有关共价分子的说法正确的是（）A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价分子可能是非极性分子；B．单质中也可能含有共价键；C．分子间作用力比化学键弱；D．非电解质在水中不能电离．【解答】解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了共价分子、化学键、分子间作用力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意分子间作用力与化学键的区别．5．常温下非固态的物质是（）A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC﹣COOH）D．氨基酸（H2N﹣CH2COOH）【考点】羧酸简介；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A、常温下软脂酸呈固态；B、油酸的熔点是13.4℃；C、草酸的熔点在101℃左右；D、甘氨酸的熔点在245℃．【解答】解：A、常温下软脂酸呈固态，故A错误；B、油酸的熔点是13.4℃，在常温下不是固体，故B正确；C、草酸的熔点在101℃左右，在常温下为固体，故C错误；D、甘氨酸的熔点在245℃，在常温下是固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的物理状态，难度不大，属于基础性知识的考查．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是（）A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸【考点】催化剂的作用．【专题】化学应用．【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．【解答】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．故选：A．【点评】催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．A．氧元素没有最高正化合价．B．电解熔融氧化铝冶炼铝；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；C．X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C正确；D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【考点】镁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B．电子层越多半径越多，电子层相同的，质子数越多，半径越小；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳．【解答】解：A．碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体，故A错误；B．Mg、MgO中微粒的半径：r（Mg）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+），故B错误；C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中Mg是还原剂、C是还原产物，所以Mg的还原性大于C，故C正确；D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，在二氧化碳中燃烧时固体质量增重的多与在氧气中燃烧增重，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳的同素异形体、镁的性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的一般规律，题目难度不大．9．关于晶体的说法正确的是（）A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．【解答】解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．10．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【考点】反应热和焓变．。
上海市高考化学二模试卷
上海市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . NA个氯气分子的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡3. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O4. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是（）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生5. （2分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5︰3B . 2︰3C . 1︰1D . 2︰17. （2分）在溶液（NH4）2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）8. （2分）下列选项错误的是（）A . 在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B . 设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C . 某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应D . 25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1二、解答题 (共9题；共49分)9. （6分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出反应的化学方程式：________．（2）装置B中的饱和食盐水的作用是________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是________．（填字母编号）编号I II IIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置F的作用是________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________．a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．10. （9分）在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：________②两支试管中的现象为________③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=________（填最简单整数比）④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确________．（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①50mL水 2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水 3.2gNa2CO3固体20℃23.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL20℃18.8℃④50mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL20℃21.2℃⑤50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃⑥50mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体20℃24.4℃请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________和________．通过上述实验可得出三条结论：a：NaHCO3的溶解是________（吸热或放热）过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应；C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应．11. （9分）（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ ．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu ，负极的电极反应式是________ ．（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________ L（标准状况），导线中通过________ mol电子．（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ，生成物的总能量为E2 ，若E1＞E2 ，则该反应为________ 热反应，该反应过程可以看成________ ．中和反应都是________ 热反应，其实质是（用化学语言填空）________ ．12. （8分）(2018·重庆模拟) 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为：。
(word完整版)高三化学试题和答案
2016~2017学年度高三第二次检测化学试题一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量2CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. 224Na OH SO+---、S、、 B.6533Na C COO HCO+---、H O、CH、C. 3244H Al SO+++-、NH、、 D. 233K Cl NO+---、SiO、、5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅6.下列说法错误的是（）①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO49．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210.从下列事实所列出的相应结论正确的是11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O211．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤13.下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C ．①②③④ D．②③13.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeS04溶液反应。
(精校版)2016年上海化学高考试题文档版(含答案)
2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
高中毕业班第二次高考模拟考试化学试卷及答案.doc化学试卷及答案
实蹲市安分阳光实验学校市高中毕业班第二次高考模拟考试化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指区域内相位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 9 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24K 39 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不．正．确．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ 热量。
下列判断正确的是A．该反是非氧化还原反B．在理论上可以利用该反的原理做成燃料电池C．该反的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；∆H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反转移2 mol电子4．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－5．下列反的离子于方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ： CO2+2OH－= CO32－+ H2OB．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2C．氢氧化镁加入醋酸： Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－6．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确．．．的是A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反沉淀池C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－7．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相的空心铜球和空心铁球。
上海市黄浦区2016届中考化学二模试卷（解析版）
2016年上海市黄浦区中考化学二模试卷一、选择题1.氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（）A.纯碱B.熟石灰C.石灰浆D.石灰水2.属于纯净物的是（)A.金刚石B.天然气 c.大理石 D.新鲜牛奶3.不能作氮肥的是（)A.CO(NH2)2B.Ca(HPO4)2 c.NH4C1 D.NH4HCO34.由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是（）A.A12O3B.Fe2O3C.SiO2D.NO25.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A.木炭B.镁条C.红磷D.铁丝6.一定会有新物质产生的变化是（）A,食物变质B.烧碱潮解C.矿石粉碎D.分离液态空气7.只能表示2个氢原子的化学符号是（）A.H2OB.HC.H2D.2H8.二氧化碳的用途错误的是（）A.供给呼吸B.用于人工降雨C.生产碳酸饮料D.用于灭火9.葡萄糖（（6珀2。
6）属于（）A.盐B.氧化物C.碱D.有机物10.海波（化学式Na2S2O3）是照相中的定影剂.Na2S2O3中S元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+4D.+611.镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO2竺2MgO+C（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应12.能与氧化铜反应的固体单质是（）A.H2B.CC.FeD.CO13.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（)A.升温B.降温C.加溶剂D.加溶质14. 能直接在酒精灯火焰加热的仪器是（ ）A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶15, 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（ ）A.用排水法集气t Cg 向上排空气法集气C. ~人初=用高车孟酸钾制氧气检验二氧化碳16.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明C02密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）缓慢通入co ：铜丝A.①变红，③不变红 B,④变红，③不变红C.①、④变红，②、③不变红D.④比①先变红，②、③不变红17.下列说法正确的是（ ）A.混合物中元素的存在形态都是化合态B,同种元素组成的不同单质互为同素异形体C,金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D,某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸18.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析，结论正确的是（）O氢原子00带8彘绥碳原子甲乙丙丁•氧原子A.反应过程中只有丁属于氧化物B.发生反应的甲和乙的质量比为22：3C.反应前后分子总数不变D.生成丙和丁的分子个数比为2：119.除去氯化钙中少量的盐酸，最佳的试剂是（）A.Ca （0H）2B.CaOC.CaCO3D.Zn20.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银二、解答题（共3小题，满分19分）21.化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高，社会的发展发挥着重大的作用.①研究物质成分.I高原缺氧中的"氧”指的是（填"单质"、"元素"或“原子”）.II某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有.②研究新的物质产生.I炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式,反应中发生还原反应的物质是.II请配平制烧碱的化学方程式：ciNaCl+口电0里忠;ciNaOH+EiHz个+E1CI2个22.燃料的合理使用是解决环境污染重要途径.①氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因.②今年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的（填字母序号）.A、二氧化碳B、氮氧化物C、二氧化硫D、可吸入颗粒物③我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%,乙醇的摩尔质量是,每摩尔乙醇分子中含个氢原子.④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等.23.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是.②如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题.温度（°C）（320406080100溶解度NaOH3190111:X313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08I.表示溶解度的符号是;表中“111”数字表示的含义是n.为测定X的值，取4份60°C的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：试验编号实验1实验2实验3实验4NaOH质量/g5*******H2O质量/g5*******溶液质量/g100110114.5114.5【实验结果分析】实验I所得溶液的质量分数为；由实验可知X的值为. m.除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2,通过蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体.IV.现有20°C时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液）,向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液）,甲、乙溶液中溶质质量甲乙（填"＞、＜、=”）.V.在20。
上海市黄埔区2016年高考化学二模试卷 Word版含解析
2016年上海市黄埔区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl B．HF的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（）A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小5．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O28．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变10．ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是（）A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应11．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（）A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3 C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2 12．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）13．图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14．下列实验不能达到目的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法错误的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应16．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．17．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224 a LB．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．制取及观察Fe（OH）2B．比较两种物质的热稳定性C．实验室制取NH3D．分离沸点不同且互溶的液体混合物．19．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v A＞v CC．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线20．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）A．当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42﹣）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）21．现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+22．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示．下列结论正确的是（）A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3﹣→8Al3++3NH4++9H2OB．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06molC．参加反应的铝与镁的质量之比为4：3D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L四、解答题（共7小题，满分84分）23．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）完成下列填空：（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 ；Cl 原子与Si 原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为 ．（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态 ．（3）Na 和O 2反应形成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，阴阳离子的个数比为 ；NaAlSi 3O 8改写成氧化物形式是 ．（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）氯化钠熔浸钾长石是 反应950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是 ．（5）Na （l ）+KCl （l ）⇌NaCl （l ）+K （g ）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是 ．（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC ，该反应的化学方程式为 ．24．X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X 和R 属同族元素；Z 和U 位于第VII A 族；X 和Z 可形成化合物XZ 4；Q 原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃．完成下列填空：（1）R 原子的电子排布式是 ；X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；Z 的氢化物的水溶液可用于 ；Q 、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 ．（2）CuSO 4能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 ．在pH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO ），充分搅拌使之溶解． （3）除去该溶液中杂质离子的方法是 ．是 ．（5）表中三种氟化物熔点差异的原因是．25．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．打开K1关闭K2，可制取某些气体．（1）甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是．乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2．你认为他的改进方法是．打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质．（2）丙同学设计实验比较氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是．在B装置中发生反应的离子方程式为．丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验．他的实验目的是．（3）实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制取HNO3．①下列装置中最适合制取HNO3的是．②实验室里贮存浓硝酸的方法是．26．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验（图1）：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．完成下列填空：（1）称量样品所用的仪器为，将样品研细后再反应，其目的是．（2）装置a的作用是．上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．判断滴定已达终点的现象是．（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．（5）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是．27．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1，4﹣环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如图：（1）化合物X的有种化学环境不同的氢原子．（2）下列说法正确的是．A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能与5mol H2加成C．Z能发生加成、取代及消去反应D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为．（4）X可以由（写名称）和M（）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个﹣OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：）．（5）Y也可以与环氧丙烷（）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有种．28．下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；②RCH2COOR′RCH（CH3）COOR′RCOR′RCH（OH）R′RCOOR′RCH2OH+R′OH（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为．（2）C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是．（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为．①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式．（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物．29．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO ②鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）③（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为．现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸．现有此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸t．（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过%（保留小数点后一位小数，下同）．mol/L）变化如下：总的转化率为；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克？（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S．T．P）？2016年上海市黄埔区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl B．HF的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：【考点】电子式；原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型．【分析】A．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；B．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；D．氯原子的半径比碳原子的大．【解答】解：A．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A正确；B．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；D．氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，故D错误；故选A．2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【考点】单质和化合物；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A．不同元素主持词的纯净物为化合物；B．同种元素组成的不同单质互称为同素异形体；C．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D．不同物质组成的为混合物；【解答】解：A．干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A正确；B．石墨、C60、金刚石都是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B正确；C．乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故D正确；故选C．【考点】离子反应发生的条件；离子共存问题．【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．【解答】解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D．4．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（）A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断．【解答】解：A．对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，故A正确；B．Na和AlCl3溶液反应，钠与水反应，不能说明Na的金属性比铝强，故B错误；C．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，比较Na与Al金属性相对强弱，故C正确；D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解，其碱的碱性比Na的弱，所以能比较Na、Al金属性强弱，故D正确．故选：B．5．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素．【分析】为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而C选项中构成原电池，加快反应速率，D选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少．【解答】解：A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D 错误，故选：AB．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子【考点】过滤．【分析】A．洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体；B．蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液可做洗涤剂；C．加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2﹣3次即可；D．取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子．【解答】解：A．洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，故A正确；B．洗涤的试剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，故B正确；C．洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2﹣3次即可，故C错误；D．洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，故D正确．故选C．7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．制备少量O2【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO，但装置内部有空气；B．干燥时气体长进短出，浓硫酸与氯气不反应；C．不能在容量瓶中稀释；D．过氧化钠为粉末状固体，关闭活塞不能控制反应的停止．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成NO，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，故A错误；B．干燥时气体长进短出，浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸具有吸水性，则该装置可干燥氯气，故B正确；C．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠为粉末状固体，关闭活塞不能控制反应的停止，则该装置不能制备少量氧气，故D错误；故选B．8．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH【考点】工业制取硫酸；工业合成氨；高炉炼铁；氯碱工业．【分析】A．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸；B、工业制铁是CO还原铁矿石来制取；C．催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量；D．电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阳离子得到电子发生还原反应；【解答】解：A．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故A错误；2Fe+3CO2，故B正确；B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}C．催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，故C正确；D．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故D正确；故选A．9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，分离出H2O（g），即减小生成物浓度，逆反应速率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，转化率不变．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A正确；B．分离出H2O（g），即减小生成物浓度，逆反应速率减小，故B正确；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；D．使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，转化率不变，故D正确．故选C．10．ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是（）A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．。
2016年高考上海市理综化学真题(精校版带解析)
2016年高考上海市理综化学真题一、单选题（共19小题）1．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I25．烷烃的命名正确的是（）B．3-异丙基己烷A．4-甲基-3-丙基戊烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0．1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0．1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42-)9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增B．稀硫酸强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol最多可与2 mol H2发生反应12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜13．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4．48 L HF，则转移0．8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。
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黄浦区2016年高考模拟考化学试卷 2016.4考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Mg －24；Al －27；S －32；Cl －35.5； Ca －40；Fe －56；Cu －64；Zn －65一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．HF 的电子式： H ＋[:F ..··:]－C ．S 2﹣的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A ．化合物：干冰、明矾、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．某混合溶液中所含离子的浓度如下，则M 离子可能为A ．Cl －B ．Ba 2+C ．F －D ．Mg 2+4．不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B ．Na 和AlCl 3溶液反应C ．单质与H 2O 反应的难易程度D ．比较同浓度NaCl 和AlCl 3的pH 大小 5．10 mL 浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。
关于沉淀或晶体 洗涤的说法错误的是A ．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度2 8 8 +18B ．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C ．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D ．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是A ．除去NO 中的NO 2B ．干燥Cl 2C ．稀释浓硫酸D ．制备少量O 2 8. 关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是 A ．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B ．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C ．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D ．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O 2制取Cl 2的原 理为4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g)＋Q (Q ＞0 )。
下列有关说法错误的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B ．平衡时，其他条件不变，分离出H 2O(g)，逆反应速率减小C ．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大D ．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变 10．ABS 合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是A ．1种，加聚反应B ．2种，缩聚反应C ．3种，加聚反应D ．3种，缩聚反应11．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一．．检验出来，所加试剂先后顺序合理的是 A ．HNO 3、Ba(NO 3)2、NH 4NO 3、AgNO 3 B ．HNO 3、NH 4NO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3 C ．NH 4NO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3 D ．NH 4NO 3、HNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2 12．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的3A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰NO 、NO 2B ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉C ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 14.下列实验不能达到目的的是A. 向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强B. 向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 15．CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO 2，溶液变成无色。
下列说法错误的是 A ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B ．通入SO 2后，溶液变无色，体现SO 2的还原性 C ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2D ．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是D ．分离沸点不同且互溶的液体混合物A Fe(OH)2 4溶液 溶液 Na 2 清B ．比较两种物质的热稳定性C ．实验室制取NH 319．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
研究发现，SO 3的体积分数（SO 3%）随温度（T ）的变化如曲线Ⅰ所示。
下列判断正确的是 A ．该反应的正反应为放热反应B ．曲线Ⅰ上A 、C 两点反应速率的关系是：v A ＞v C C ．反应达到B 点时，2v 正( O 2)= v 逆(SO 3)D ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若Ⅰ表示用V 2O 5 作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe 2O 3作催化剂的曲线20．向20mL 0.1mol/L NH 4HSO 4溶液中滴入0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是A ．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c (SO 42-)=c (NH 3·H 2O)+ c (NH 4+)B ．当滴入30mL NaOH 溶液时（pH ＞7）：c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH -)＞c (H +)C ．当溶液呈中性时：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (Na +)＞c (H +)= c (OH -)D ．整个反应过程中：c (H +) + c (Na +) + c (NH 4+)=c (OH -) + 2c (SO 42-)21. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其 成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH )3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是A ．根据现象1可推出该试液中含有Na +B ．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸C．根据现象3和现象4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+22. 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。
现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
下列结论正确的是A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2OB．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06molC．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L四、(本题共12分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) Array完成下列填空：2325．Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为；NaAlSi3O8NaCl(l)五、(本题共12分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
完成下列填空：29．R原子的电子排布式是__________________；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________；Z的氢化物的水溶液可用于；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________________。
30．CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________________________________________________。
在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解。
31．除去该溶液中杂质离子的方法是。
碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：32．六、（本题共12分）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
打开K 1关闭K 2，可制取某些气体。
34．甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H 2、NH 3、O 2，但装置Ⅱ 只能收集H 2、NH 3，不能收集O 2。
其理由是__________。
乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进 行适当改进，也可收集O 2。
你认为他的改进方法是 ______________________。
打开K 2关闭K 1，能比较一些物质的性质。
35．丙同学设计实验比较氧化性：KClO 3＞Cl 2＞Br 2。
在A 中加浓盐酸后一段时间，观察 到C 中的现象是_____________________；仪器D 在该装置中的作用是______________。