《第九单元 溶液》复习(第三课时)
人教版九年级下册 化学 第九单元 课题3-溶液的浓度 说课稿
人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。
通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。
教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。
通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。
学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。
此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。
因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。
二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。
–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。
2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。
–培养学生合作学习、探究学习的能力。
3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。
–培养学生合作、分享、探究的价值观。
三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。
–计算溶液浓度的方法及其应用。
2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。
–培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。
请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。
•溶质：被溶解的物质称为溶质。
•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。
(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。
•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。
(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。
•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。
3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。
第九单元溶液复习课
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
固体的溶解度曲线：
B.
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同，都约为_1__3_4_g_。 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度_小__于_
2 t1℃时能配制成40%的A溶液吗？
不能，在t1℃时饱和时溶质质量分数最大才有28.6%
3如何t1变℃化时（饱填和变的大A、、B变、小C、升不高变到t2℃时，三种溶液质量分数
A溶液质量分数 不变 。
B溶液质量分数 不变 。
C溶液质量分数 变小 。
拓展提升
二、溶质质量分数在化学方程式中应用 1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸 的溶质的质量分数？
解后其中图象符合（Ａ）
②向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，其中图
象符合（Ｂ） ③把一杯饱和的KNO3溶液，降温，其中图象符合（ D） ④把一杯饱和的KNO3溶液，升温，其中图象符合 Ｂ
（）
⑤Ｂ把一杯饱和的KNO3溶液，恒温蒸发，其中图象符合
（）
拓展提升
一、 图象中有关溶质质量分数的问题
1 t2℃时A、C溶液的溶质质量分数一定相等吗？ 不一定相等，在t2℃时饱和的A、C溶液质量分数才相等
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
2021年九年级化学下册第九单元《溶液》经典复习题(答案解析)(3)
一、选择题1．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体C．均一、稳定的液体一定是溶液D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液B解析：BA、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B正确；C、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；D、氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故选：B。
2．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%B解析：B如果需要配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，需要的溶质的质量为80g?8%=6.4g。
需要的溶液的质量为80g-6.4g=73.6g。
因为称量的过程中食盐和砝码的位置放颠倒了，所以实际称得的质量为6g-0.4g=5.6g。
所以实际配置的食盐水的溶质的质量分数=5.6g100%7% 5.6g+73.6g⨯≈。
故选B。
3．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。
则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.D解析：DA、同一种溶质的水溶液，相同温度下，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，温度未知，无法比较，不符合题意；B、在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。
第九单元溶液复习
响 不大 ，如氯化钠；
c. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高 而 减小 ，如氢氧化钙。
2. 气体的溶解度
（1）定义：气体的压强为 101 kPa 和一 定 温度 时，在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积。 （2）影响因素
①内因：气体本身的性质和溶剂种类
②外因：温度和压强 a. 温度：随温度的升高而减小 b. 压强：随压强的增大而增大
考点二
饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念 在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶
液叫做这种溶质的饱和液；当溶质还能继续溶
解时 ，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和 溶液。
பைடு நூலகம்
2. 判断依据
【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续 溶解该物质，但可以溶解其他物质。 3. 相互转化 （1）对于大多数固体（溶解度随温度升高 而增大的物质）：
B. 溶液由溶质和溶剂组成
C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 稀溶液也可能是饱和溶液 【解析】 溶液是均一、稳定的混合物，不一定是 A × 无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的
B √
溶液由两部分组成，被溶解的物质是溶
质，能溶解其他物质的物质是溶剂
溶质可以是固体，如氯化钠；可以是液
C √
体，如酒精；也可以是气体，如氯化氢
一定温度 、_________ 饱和状态 溶解溶质的质量。四要素（_________
溶质的质量 、______ 、___________ 100 g溶剂）。
（2）影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质
②外因：温度 a. 大多数固体物质的溶解度随温度的升高 而 增大 ，如硝酸钾、氯化铵等； b. 少数固体物质的溶解度受温度的影
第九单元课题三溶液的浓度(精简)
（或量取）
用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
据《扬子晚报》报道：2013年7月20日， 河南一果农因用自己全部家当种植的果树离 奇死亡而伤心过度，自尽而死。据其家人介 绍，他本人不大识字，7月18日买来250千克 的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行 喷散，两天后，所有果树离奇死亡。 经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
10g 10g+90g =10%
×100%
20g 20g+80g
×100%
=20%
推导公式
1、溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 2、溶剂的质量＝ 溶液的质量－溶质的质量 分组练习: 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 4 190 200 5% 4% 16% 20%
小结
一、溶质的质量分数计算
质% =
M质 M质 ×100% = ×100% M质+M剂 M液 [M质:真正溶解的量]
M质 = M液× 质% 二、溶液的配制:
1.步骤: 计算、称量、溶 解、(装.贴)
2.仪器: 天平(药匙)、量筒(滴管)、烧杯(玻璃棒) 三.溶液的稀释: (前后溶质不变) M稀液× 质%稀 M浓液×质%浓 [M稀液 = M浓液+水]
浓 度 计 算 例 题
溶 质 质 量 分 数 计 算
练习1、配置50g 质量分数为6% 的氯化钠溶液，所需氯化钠和水 各多少。 解： 需要氯化钠的质量： 50g X6% ＝3g 需要水的质量： 50g-3g ＝47g
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
第九单元 《溶液》专题复习
（4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
【注】①但Ca(OH)2和气体的溶解度随温度升高而_______
②使溶液达到饱和的最可靠方法是：_________、____________
（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如80℃不饱和KNO3溶液可能是浓溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液_______
2.固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在里达到饱和状态时所溶解
四要素：①条件：一定温度②标准：______g溶剂③状态：达到饱和
溶解吸热：如________溶解
溶解放热：如_________溶解、_______溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1.饱和溶液、不饱和溶液
（1）饱和溶液：，_________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
（2）不饱和溶液：，____________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、_______、玻璃棒
大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数固体物质溶解度随温度升高而_____。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度
（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过加入A物质，
人教版九年级第九单元《溶液》复习
人教版九年级第九单元《溶液》复习( 共60 张PPT)
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【例4】20℃时食盐的溶解度为36g，20℃ 时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后， 所得饱和食盐溶液的质量为（ C ） A．70g B．69g C．68g D．67g 解析：20℃时食盐的溶解度为36g，所以 20℃时50g水中最多能溶解18g食盐，故 20℃时将20g食盐放入50g水中饱和食盐溶 液的质量为18g+50g=68g
2.溶解度的含义 20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶 解36克NaCl。
或 在20℃时，NaCl在100克水中达到 饱和状态时所溶解的质量为36克。
人教版九年级第九单元《溶液》复习( 共60 张PPT)
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固体溶解度的计算公式
2克食盐
0.1克熟石灰
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
(浓度大)
(浓度小)
10毫升水
10毫升水
思考： ① 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g,该温度下，向10mL水中加入2g NaCl 是否饱和，溶液是浓还是稀？
② 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，在20℃将0.1gCa(OH)2加入10mL 水中，不能完全溶解，溶液是否饱和，溶液是浓还是稀？
①降低温度：不适合溶解度随 温度变化不大的物质。
②蒸发溶剂：既适合溶解度受 温度影响比较大的物质，也适合溶 解度随温度变化不大的物质。
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九年级化学讲学稿 第九单元复习 2010.3 .5 九年级化学讲学稿 第九单元复习 2010.3.5
铁棒磨针,功到则成；世间万事，贵在坚持。
将新鲜的梨皮放在锅里加水煮一会儿，铁锅油垢就很容易清除了。
第九单元复习第5页（总第207页） 第九单元复习第6页（总第208页）
《第九单元 溶液》复习（第三课时）
-----有关溶质质量分数的计算
课型：复习课 主备人：张思华 审核人：乔金涛 班级： 姓名 【探索目标】：
知识与技能：1、理解溶质质量分数的涵义。
2、掌握有关溶质质量分数的计算（重难点） 过程与方法：训练学生审题方法，提高审题能力。
情感态度与价值观：培养良好的审题习惯。
【探索导航】： [基础知识回顾]： 1、溶质的质量分数
1）公式：溶质质量分数= × 100%＝ × 100%。
某氯化钠溶液中溶质质量分数为20％，其含义是 。
2）、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S ）（S 为溶解度） 2、溶液稀释的计算：若浓溶液的质量为Ag ，其质量分数为a%；稀溶液的质量为Bg ，其质量分数为b%，则有关系式 ，加水的质量为 ，加水的体积为 。
[实践与应用]：
1、某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。
现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图。
请阅读标签上说明，并通过计算回答下列问题。
（1）若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？ (2) 课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱
液(溶质为NaOH ，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH
的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g ，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
2、十堰市是南水北调工程的水源地之一。
近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查:取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得pH 等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g ，同时测得反应后溶液质量为138g 。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
3、某探究小组同学对某工业废水(含有H 2SO
4、HNO 3)中H 2SO 4的含量进行测定。
取50 g 废水于烧杯中,加入足量BaCl 2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO 4固体11.65 g 。
请回答： (1)废水中H 2SO 4的质量分数。
(2)若改用KOH 溶液来测定50 g 废水中H 2SO 4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。
4、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的
质量分数，小明称取该样品11 g ，加入到盛有50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得生成二氧化碳4.4g 。
请计算：（结果均精确到0.1%） （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
5、取100g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸
铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，求： （1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）
【课后拓展活动】
小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4g 固体样品，全部溶于96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3 =CaCO 3↓+2NaCl 。
求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g 。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【课后记】：。