知识讲解_氧化还原反应方程式的书写与计算(提高)
(完整版)氧化还原反应方程式的配平书写及计算
氧化还原反应【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO3（浓）—NO2 + CO2 + H2O【练习】1. C + H2SO4（浓）—SO2 + CO2 + H2O2. NH3 + O2 ——NO + H2O3. Cu + Fe3+——Fe2+ + Cu2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO3（稀）—Cu(NO3)2+ NO+ H2O【练习】1. Cu + HNO3（浓）—Cu(NO3)2+ NO2 + H2O2. C u + H2SO4（浓）—CuSO4+ SO2 + H2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式2+ P + H2O —H3PO4 +2+ O2 + 2O —HNO33 —3)2 + 2O + 2O4 + —2+ KCl + Cl2+ H2O4 + 2O + 2—2(SO4) 3 + Fe(OH)36. 4+ 2C2O4H2SO4 —CO2+ 2SO4MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl22HCl2Cl2 2O练习1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe。
2024届高考化学一轮复习专题2第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算能力学案
第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。
3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。
氧化还原反应方程式的配平1．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例] __C ＋__H 2SO 4(浓)——__CO 2↑＋__SO 2↑＋__H 2O 步骤：①标变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ②列变化，求总数：＋H 2O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ③配系数：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O④查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。
如：(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。
如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。
如：(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。
如：给定反应的配平1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210 8(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。
高考化学总复习考点讲解_氧化还原反应方程式的书写与计算(提高)(2020-2021)
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算（提高）审稿：张灿丽【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
专题05 氧化还原反应的配平和计算(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学上
专题05 氧化还原反应的配平和计算【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。
（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤二．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【总结】(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。
(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。
若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。
然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
【方法探究】一、缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程如下：二、应用电子守恒法解题的一般流程点拨：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。
知识讲解_氧化还原反应(提高)
感谢您选择名昊教育，名昊内部教学资料助力您成绩突飞猛进！氧化还原反应编稿：房鑫审稿：曹玉婷【学习目标】1．了解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
5．能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。
6．能运用质量守恒、电子守恒，进行氧化还原反应的简单计算。
【要点梳理】要点一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB分解反应H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B置换反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还得氧失氧同时发生，得化合价升降同时发生，得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，原关系氧失氧总数相等且升降总数相等且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。
但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
氧化还原反应方程式的书写
例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1 的Cr2O72－ ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变 废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
⑴第①步反应的离子方程式是
分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72－ + Fe2+ + H+—Cr3+ + Fe3+
氧化还原反应是高考的重点， 也是高考的难点。
从高考试题是看，氧化还原反应是高 考的重点，方程式的书写是高考的难点。
下面介绍氧化还原反应的配平：
1、根据试题中的情景信息，找出主要的反 应物和生成物。
按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 ”写出方程式。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物”的物质这 一步暂不写 在方程式中。
4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式并 注明反应条件和气体、沉淀符号等。
＝ Cr2O72－ + 6 Fe2+ +14 H+— 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O
例2（2011安徽28）
分析：
从图中分析主要反应物Fe、NO3- 、H+ ; 主要生成物Fe 2+ 、NH4+ 、H2O Fe + NO3- + H+ — Fe 2+ + NH4+ +，标出元素化合价的升降
，根据化合价的升降或得失电子守恒配 平上述四种物质。
失e- ×6
2021届高三二轮复习专项突破：陌生氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2021届高三二轮复习专项突破：陌生氧化还原反应方程式的书写【举例】已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O72－与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________________________。
【解题过程】【思维建模】陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤【精选习题】1．写出下列反应的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH) 4－，其离子方程式为___________________________________________________________________________。
(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为________________________________________________________________________。
2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：_______________________________________________________________________________ _。
(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O 的流程如下。
第08讲 氧化还原反应方程式的书写与配平-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
第08讲氧化还原反应方程式的书写与配平01掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
氧化还原反应方程式配平的一般步骤规律总结突破缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O 能力培养(1)氮氧化物的排放会造成的环境问题可能是(2)根据上图，写出3NH 与2NO 反应的化学方程式【答案】(1)形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO_____________________________________________________________________________【解析】 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：O2－→CO____________________________________________________________________________________________________________________________。
1．历程①发生反应的离子方程式为n(Fe2+)∶n(O2)= 。
的结构式为，的溶液变成紫红色，氧化产物是。
(2)一定条件下，将氮气和氢气按()(2n N :n H 海绵状的Fe a -作催化剂，多孔23Al O 作为①2H 中含有CO 会使催化剂中毒。
3CH COO已知：①25℃时，[][][]3933sp 3sp 3sp 2K Fe(OH) 2.810,K Al(OH) 1.310,K Mg(OH) 5.6--=´=´=´②[]34232Al(OH)2Na Al(OH)(aq)Al O 3H O(s)2NaOH(aq)×+ƒ加热溶出晶种。
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高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算（提高）编稿：房鑫审稿：张灿丽【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
【典型例题】类型一、氧化还原方程式的配平例1、（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+________+H2SO4—→________+________+________+________+H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□________+□________H2SO4；③若转移10 mol e―，则反应生成I2的物质的量为________。
【思路点拨】从分析元素化合价前后是否发生变化入手分析；依据有升必有降，找出氧化剂和还原剂。
【答案】（1）KBrO3+KI+H2SO4—→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol【解析】（1）根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4—→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。
（2）①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素变化知共失电子16 mol，KBr的计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3—→Br2共得电子10 mol，即Br2的计量数为1；②由①中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以H2SO4的计量数为9，即3KBrO3+16KI+9H2SO4==8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O；③若转移10 mol电子，则16KI ～16e―～8I210 y解得y=5 mol。
【总结升华】写好一个氧化还原反应方程式（包括配平），必须要层次清楚，一要明确反应中发生氧化还原反应的部分和非氧化还原反应的部分（注意元素化合价的变化）；二要注意反应发生的环境：酸性环境下H+可能参加反应，碱性环境下OH－可能参加反应，无酸、无碱的溶液环境下水可能参加反应。
举一反三：【变式1】（2016 四中同步）配平下列化学方程式：□P4+□HNO3+□H2O→□H3PO4+□NO↑□MnO4-＋□H＋＋□Cl－→□Mn2＋＋□Cl2↑＋□H2O□Cl2+□NaOH∆−−→□NaCl +□NaClO3+□H2O□KClO3+□HCl→□KCl+□Cl2↑+□H2O【答案】3P4+20HNO3+8H2O===12H3PO4+20NO↑2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O3Cl2+6NaOH △3+3H2OKClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O【变式2】（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________ ＋__________ →【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2）FeSO4N（3）得到4（4）24FeSO4＋30HNO3→类型二、陌生氧化还原反应方程式的书写【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例1】例2、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+ ，则该反应的离子方程式是【答案】5SO2＋2MnO4＋2H2O ＝5SO4＋2Mn＋4H【解析】SO2通做还原剂，硫的化合价只能升高到+6价，即生成SO42-，然后先配平电子得失相等，得到：5SO2＋2MnO4-＋＝5SO42-＋2Mn2+＋，再用H+离子调整电荷相等（右边加上4个H+），最后在左边补上2个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有另一种元素的化合价降低。
举一反三：【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例2】【变式1】取FeSO 4溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I - 时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是：。
【答案】2Fe 2++3H 2O 2+4I -=2Fe(OH)3↓ +2I 2【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例3】【变式2】MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式是 。
【答案】MnO 2＋H 2O 2＋2H +=== Mn 2+＋O 2↑＋2H 2O【解析】MnO 2溶解产生Mn 2+，说明MnO 2做氧化剂，则H 2O 2必做还原剂，其中氧元素的化合价只能升高到0价，即生成O 2。
【变式3】（2015 衡水中学周练）FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________ ______________________；高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
【答案】2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －===2FeO 42-＋3Cl －＋5H 2O 【解析】FeCl 3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成了碘单质，则I －被氧化为I 2，Fe 3＋被还原成 Fe 2＋，可以写出Fe 3＋＋I －―→Fe 2＋＋I 2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。
FeCl 3与KClO 反应时，根据题目信息Fe 3＋被氧化为FeO 42-，则ClO －被还原成Cl －，可以写出Fe 3＋＋ClO －―→FeO 42-＋Cl －，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe 3＋＋3ClO －―→2FeO 42-＋3Cl －，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH －，然后配平即可。
【变式4】向Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO 3生成，该反应的化学方程式是 。
【答案】2223223Na CO Cl H O NaClO NaCl NaHCO ++=++【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例4】【变式5】根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符表示）：（1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式 。
（2）某同学取Y 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式 、。
（3）写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式。
【答案】(1)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(2)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(3)2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O类型三、氧化还原反应的有关计算例3、（2016 郑州二中）现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算，注意S元素化合价也升高，容易遗漏。
【答案】A【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒计算：铜由+1价升高到+2价，铁由+2价升高到+3价，硫由-2价升高到+6价，失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72 mol=12mol，N原子由+5价降低到+2价，得12mol电子，则NO 的物质的量=12mol÷3=4mol。