2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高二(上)第三次月考化学试卷(解析版)
甘肃省天水三中2015_2016学年高二化学上学期第一学段考试试题理(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水三中高二（上）第一学段考试化学试卷（理科）一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列说法错误的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应体系的温度4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣15．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量6．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．I﹣是该反应的催化剂B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）7．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小9．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣110．下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①② B．②③ C．③④ D．①④11．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 molD．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000℃13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率15．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的△H 是（）A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．﹣30.0 kJ/mol D．﹣80.5 kJ/mol16．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L﹣1•min﹣117．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图Ⅱ所示．①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2 ⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为（）A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧二、解答题（共5小题，满分49分）18．（1）已知：①Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．A．升高温度B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂．19．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ．（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）．a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1d．容器内的密度保持不变．20．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol•L﹣1．21．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3= ．（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为．22．在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气t1时刻；t3时刻；t4时刻．（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为．2015-2016学年甘肃省天水三中高二（上）第一学段考试化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列说法错误的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等；B．焓变与反应条件无关；C．断键吸收能量，成键放出能量；D．焓变决定于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故A错误；B．铝热反应需要加热，是放热反应，故B正确；C．断键吸收能量，成键放出能量，化学反应过程中都伴随有能量的变化，故C正确；D．焓变决定于反应物和生成物能量高低，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，故D正确．故选A．【点评】本题考查了化学反应中能量变化的形式、焓变与反应条件无关，注意基础知识的积累，题目难度不大．2．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】图中阴影部分表示既是新能源，又是可再生能源，也是来自太阳的能源．【解答】解：A．煤炭、石油、沼气都是不可再生能源，故A错误；B．天然气是一种化石燃料是不可再生能源，故B错误；C．太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故C正确；D．地热能来源于地球内部的热量，核能是指核在聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D错误；故：选C．【点评】本题是有关于能源问题的考题，题目难度不大，能源问题是当代社会的一个热点，也是高考的热点，解题时注意从“节能减排”“可持续发展”的角度入手分析．3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应体系的温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大反应物浓度平衡不一定移动；B、压强的改变不影响反应前后气体体积不变的反应的平衡；C、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率；D、温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动．【解答】解：A、增大反应物浓度平衡不一定移动，比如反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），压缩容器的体积，反应物的浓度增大，生成物的浓度同时增大，平衡不移动，故A错误；B、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故B错误；C、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D、任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，注意浓度改变和质量改变的不同，题目难度中等．4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，据此分析．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．5．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，故A错误；B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．6．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．I﹣是该反应的催化剂B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由反应原理可知，反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，化学反应2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，化学反应速率与系数成正比，以此解答该题．【解答】解：A．已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣，②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣，I﹣是反应的催化剂，故A正确；B．反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，不是反应的催化剂，故B错误；C．因为分解1molH2O2放出热量98kJ，反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，故C错误；D．因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且其化学计量数之比为2：2：1，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．7．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．8．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数K（A）=K（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；【点评】本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．9．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．10．下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别，压强影响速率实质为影响浓度．11．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故A错误；B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；C．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；B．减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 molD．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000℃【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，幂次方为化学方程式计量数，据此书写化学方程式；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、计算此时平衡常数结合图表数据判断．【解答】解：A、平衡常数表达式为K=，化学方程式为CO+H2O=CO2+H2，故A正确；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故B正确；C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 1 1 0 0变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol） 0.6 0.6 0.4 0.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误；D、若平衡浓度符合关系=，则=0.6，所以此时的温度为1000℃，故D正确；故选C．【点评】本题考查了平衡常数书写方法，计算应用，平衡常数影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式；B、依据平衡三段式列式计算；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化；D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；【解答】解：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K=，故A错误；B、依据平衡三段式列式计算；加入4mol A和2mol B进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量（mol）2.8 1.2 1.6 0.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故C错误；D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，结合图象解答该题．【解答】解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等．15．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的△H 是（）A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．﹣30.0 kJ/mol D．﹣80.5 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．【解答】解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol②C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol根据盖斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（﹣110.5kJ/mol）×2=﹣80.5kJ/mol．故选：D．。
秦安县2016届高三化学上学期第三次质量检测附答案
秦安县2016届高三化学上学期第三次质量检测（附答案）甘肃省天水市秦安县第二中学2016届上学期第三次检测考试理科综合能力测试--化学本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)2CO(g)H0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳8．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜12．下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子13．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。
甘肃省天水市第三中学2015-2016学年高二上学期第三次阶段考试化学试题解析(解析版)
1．下列关于能量变化的说法正确的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】试题分析：A、H2O(l)=H2O(s) △H<0，说明液态水具有的能量高，故错误；B、也可以以其他形式散发出来，如光等，故错误；C、此反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定，故错误；D、化学反应遵循原子守恒、质量守恒、能量守恒，故正确。
考点：考查能量的变化、反应热等知识。
2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )。
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－C．H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4【答案】B【解析】试题分析：A、NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4=Na＋HSO4－，故错误；B、Fe(OH)3属于弱碱，Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故正确；C、碳酸属于多元弱酸，电离应分步电离，应为H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，故错误；D、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故错误。
考点：考查电离方程式的正误等知识。
3.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的浓度应在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的浓度在0mol·L－1<c(X)<0.2mol·L－1，因此选项A正确。
甘肃省天水市秦安二中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷
甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题(共25题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是： A. 在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下物质分类组合正确的是：4．下列热化学方程式正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O2(g)=======120 ℃101 kPa H2O(g) ΔH＝－242 kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔＨ>0。
甘肃省天水市秦安二中高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2D．Na2CO39．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液10．下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2B．Cl﹣C．H+D．Fe2+11．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A． mol﹣1B． mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol12．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液 C．胶体 D．悬浊液14．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3N AD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A15．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B．Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C．K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D．Ag+ Na+ NO3﹣ Cl﹣16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④二、填空题（本题包括3个小题，共30分．）21．（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L （2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L．22．（14分）（2015秋•天水校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．23．（10分）（2013秋•团风县校级期末）按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）（5）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）．三、计算题（共10分）24．（10分）（2015秋•靖西县期中）将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．【点评】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C 正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．10．下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2B．Cl﹣C．H+D．Fe2+【考点】氧化还原反应．【分析】处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；B．Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，只具有还原性，故B选；C．H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；D．Fe元素的化合价为+2价，为中间价态，有氧化性，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A． mol﹣1B． mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nN A计算．【解答】解：1gN2物质的量为=mol，1g N2中含有x个原子，则mol×2×N A=x，解得N A=14x mol﹣1，故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算．12．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不发生反应；B．反应生成氯化镁和水；C．电荷不守恒；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．13．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液 C．胶体 D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al （OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．14．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3N AD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、铝离子带3个电荷；D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含1mol镁离子来分析．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故甲烷的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、二氧化硫中含2个氧原子，0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子0.6N A个，故B错误；C、2.7g铝离子的物质的量为0.1mol，而铝离子带3个电荷，故0.1mol铝离子带0.3mol 电荷即0.3N A个，故C正确；D、9.5g氯化镁的物质的量为0.1mol，而1mol氯化镁中含1mol镁离子，故0.1mol氯化镁中含0.1mol镁离子即0.1N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B．Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C．K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D．Ag+ Na+ NO3﹣ Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在酸性溶液中，存在电离的氢离子，离子能够大量共存，离子之间不满足离子反应发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应、生成络合物等，以此解答该题．【解答】解：A．酸性条件下，OH﹣不能大量共存，故A错误；B．酸性条件，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=9.5g，故选C．【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；B．分解反应是一变多；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反应，故A正确；B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反应，故B正确；C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反应，不是置换反应，故C错误；D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．【解答】解：A．NaOH、Ba（OH）2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B选；C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反应生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．二、填空题（本题包括3个小题，共30分．）21．（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为 2 mol/L（2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为 1.5 mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 1.5 mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）c（Cl﹣）=2c（CaCl2）；（2）33.6L氨气的物质的量==1.5mol，根据c=计算氨水浓度．【解答】解：（1）c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2；（2）33.6L氨气的物质的量==1.5mol，c===1.5mol/L，故答案为：1.5；1.5．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意（1）中物质浓度与离子浓度的关系，为易错点．22．（14分）（2015秋•天水校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、DA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL量筒最好．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断用不到的仪器和缺少的仪器；（2）容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，不能用来长期存在溶液，在使用前应查漏，据此分析；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=判断；（4）依据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；依据所需浓硫酸的体积选择合适的量筒．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；C．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C错误；D．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；E．摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；故选：BCD；。
甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三化学最后一模试题
甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三级最后一模理科综合能力测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的元素相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Mn —55 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确．．的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8. 有机物甲的分子式为C x H y O2，其中氧的质量分数为20.25％，碳的质量分数为68.35％。
在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 ( )A.8种B.14种C.16种D. 18种9.下列实验操作能达到目的的是 ( )10. W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是 ( )A.氢化物的沸点：Z一定高于YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC. W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类11．电解法是处理工业废水的一种重要方法。
如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。
电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。
已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③K sp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列表示的是正丙基的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3 CH 2CH 2－ C ．―CH 2CH 2CH 2―D ．（CH 3 )2CH －2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是 A ．2,2,3,3-四甲基丁烷B ．2,3,4-三甲基戊烷C ．3,4-二甲基己烷D ．2,5-二甲基己烷3.有机物的正确命名为A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基己烷D ．2，3，3-三甲基己烷4.下列有机物名称正确的是 A ．2-乙基戊烷B ．1，2-二氯丁烷C ．2，2-二甲基-4-己醇D ．3，4-二甲基戊烷5.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 ①辛烯和3－甲基－1－丁烯 ②苯和乙炔③1－氯丙烷和2—氯丙烷 ④甲基环己烷和乙烯 A ．①② B ．②③C ．③④D ．②④6.按系统命名法命名时，CH 3 —CH （C 2H 5）—CH 2—CH （CH 3）— CH(CH 3) CH （CH 3)2的主链碳原子数是 A ．5 B ．6 C ．7 D ．87.通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3)2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子 A ．6 B ．5 C ．4D ．38.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A ．C 2H 5OHB ．C ．D ．9.关于同分异构体的叙述正确的是A ．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B ．化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C ．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D ．只有少数的有机物之间存在同分异构现象10.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 A ．C 4H 6 B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 611.某有机物X 含C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件： ①碳的质量分数； ②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)； ④X 对氢气的相对密度； ⑤X 的质量；⑥X 的沸点，确定X 的分子式所需要的最少条件是A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①②④D ．①②③④⑤12.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（ ）的方法 A ．重结晶 B ．蒸馏 C ．过滤 D ．萃取13.乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3—O —CH 3）互为（ ）的同分异构体， A ．位置异构 B ．官能团异构 C ．手性异构D ．碳链异构14.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为 A ．2 B ．4 C ．6 D ．815.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯16.某化合物由C 、H 两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L 此化合物气体的质量为14g 。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．强电解质在固态或液态时，可能不导电2.下列电离方程式中，正确的是（ ）A ．CH 3COOH = CH 3COO - + H +B ．NaOH = Na ++ OH -C ．KClO 3K ++ ClO 3-D ．BaSO 4 = Ba 2+ + S 2- +4O 2-3.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。
下列反应条件有利于生成C 的是（ ）A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压4.下列说法错误的是（ ）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一般容易发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．升高温度，平衡逆向移动平衡C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大6.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味7.下列溶液一定是碱性的是（ ） A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH -)＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH -)＞c (H +)8.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN)＝6.2×10-10mol/L 、K a (HF)＝6.8×10-4mol/L 、K a (CH 3COOH)＝1.8×10-5mol/L 、K a (HNO 2)＝6.4×10-6mol/L 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质4．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含有4mol Si﹣O键）（）A．423.3 B．460 C．832 D．9206．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞07．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞09．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣110．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z （g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小11．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部12．向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）A． B． C． D．13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6NA 电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣115．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，N≡N键的键能为945kJ•mol﹣1，N﹣H键的键能为391kJ•mol﹣1．则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93 kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=+93 kJ•mol﹣1D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣1471 kJ•mol﹣116．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol17．已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H1；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）A．△H1增大，△H2减小B．△H1增大，△H2增大C．△H1减小，△H2减小D．△H1不变，△H2不变18．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19．如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．增大压强，X的转化率一定增大D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小20．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06021．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B （g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol22．可逆反应A（？）+a B（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．当压强由p1变为p2时，逆反应速率将变大B．该反应的正反应为放热反应C．若a=2，则A为液态或固体D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大23．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示改变某一条件对化学平衡的影响，若p1＞p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化二、填空题（共5道大题，每空2分）24．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知：1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ/mol；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L•min），则v（O2）=mol/（L•min）；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．25．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．（1）在2min末时，A的平衡浓度为，B的转化率，0﹣2min内D的平均反应速率为．（2）该反应的平衡常数表达式为：K=．该温度下的化学平衡常数数值为K1．已知350℃时K2=l，则△H0（填“＞”或“＜”）．（3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是．26．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1kJ的热量．请回答下列问题：（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变（填“大”或“小”）．（2）起始充入2mol•L﹣1 N2和5.5mol•L﹣1 H2，经过50min，NH3的浓度为1mol•L﹣1，则v（N2）= mol•L﹣1•min﹣1、C（H2）=mol•L﹣1；（3）已知NH3（g）=NH3（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1，书写N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的热化学方程式．27．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）△H＜0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/（L•min）（l）x的值为；（2）A的平衡浓度；（3）若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比；（4）如图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：①处于平衡状态的时间段是．②t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1、t3、t4（填A﹣E）A．升温B．降温C．加催化剂D．加压E．减压③下列各时间段时，A的体积分数最高的是A．t0﹣t1B．t2﹣t3C．t3﹣t4D．t5﹣t6．2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B．氢气和氧气常温下不会反应；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应．【解答】解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单．2．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源【考点】清洁能源；常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；B．煤燃烧时会排放出SO2等污染物，SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；C．石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料；D．太阳能、氢能、风能不会造成污染．【解答】解：A．推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，故A正确；B．煤燃烧时会排放出SO2等污染物．SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，可以大大降低废气中SO2的含量，故B正确；C．石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，故C错误；D．太阳能、氢能、风能不会造成污染，属于清洁能源，故D正确，故选C．【点评】本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识．3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小；C、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系．【解答】解：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强弱电解质没有必然关系．4．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的能量变化和物质聚集状态有关；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，依据热化学方程式书写方法分析；C、反应焓变单位为KJ/mol；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值；【解答】解：A、反应的能量变化和物质聚集状态有关，热化学方程式聚集状态为标注，故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol，故B正确；C、反应焓变单位为KJ/mol，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/Mol，故C错误；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含有4mol Si﹣O键）（）A．423.3 B．460 C．832 D．920【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此结合Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989、2kJ•mol﹣1，计算出表中X．【解答】解：已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol ﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460，故选B．【点评】本题考查了键能的计算，注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，题目难度不大．6．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．【解答】解：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B．【点评】本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，A．稀释弱电解质溶液，会促进电离；B．H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C．引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D．加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡及其影响因素，题目难度中等，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据v=计算v（Z），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（X）；B．将容器体积变为20 L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不一定，则Z的浓度变为原来的，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动；C．其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；D．若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行．【解答】解：A．60s达到平衡，生成0.3mol Z，容器体积为10L，则v（Z）==0.0005 mol/（L•s），速率之比等于其化学计量数之比，则v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L•s），故A正确；B．将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的，故B错误；C．若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H＜0，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡移动，注意理解外界条件对化学平衡的影响，难度不大．9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15 mol•L﹣1•min﹣1；B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1=0.9 mol•L﹣1•min﹣1，=0.3 mol•L﹣1•min﹣1；C.=0.2 mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.225 mol•L﹣1•min﹣1；故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．10．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z （g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．M为纯固体，不能表示速率；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；D．再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动．【解答】解：A．M为纯固体，不能表示速率，故A错误；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．11．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；②未体现正逆反应速率的关系，故错误；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1任何状态都成立，不一定平衡，故错误；④混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；⑤混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；⑥化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）A． B． C． D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a 所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选A．【点评】本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答．13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热；B．图2说明增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答；D．催化剂不影响化学平衡，能改变反应速率，反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡．【解答】解：A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；B．由图2图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n＞p，故B错误；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆），点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C正确；。