2014年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版 Word版含答案.pdf
2014年高考真题——理综物理(重庆卷)解析版_Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试试题卷理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分。
物理部分1至5页，化学部分6至9页，生物部分10至12页，共12页。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
物理（110分）一、选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．碘131的半衰期约为8天，若某药物含有质量为m 的碘131，经过32天后，该药物中碘131的含量大约还有A ．m/4B ．m/8C ．m/16D ．m/321.【答案】C【KS5U 解析】放射性物质发生衰变时，经过n 次半衰期，剩余质量1'()2n m m =，3248n ==，所以16'mm =，选项Ｃ项正确。
2．某车以相同功率在两种不同的水平路面上行驶，受到的阻力分别为车重的k 1和k 2倍，最大速率分别为υ1和υ2，则A ．211k υυ=B ．1212k k υυ=C ．2211kk υυ= D ．221k υυ=2．【答案】Ｂ【KS5U 解析】机车的功率即为牵引力的功率：P Fv =，当机车在平直路面以最大速度行驶时，即加速度为0，其受力平衡，即f F F kmg ==，联立可得：Pv kmg=，所以2112v k v k =即1212k v v k =，选项Ｂ正确。
3．如题3图所示为某示波管内的聚焦电场，实线和虚线分别表示电场线和等势线。
两电子分别从a 、b 两点运动到c 点，设电场力对两电子做的功分别为Wa 和Wb ，a 、b 两点的电场强度大小分别为Ea 和Eb ，则 A ．Wa =Wb ，Ea >Eb B ．Wa≠Wb ，Ea >Eb C ．Wa=Wb ，Ea <Eb D ．Wa≠Wb ，Ea <Eb ３．【答案】A【KS5U 解析】如图，因为a 、b 两点在同一等势线上，所以ac bc U U =,又W qU =，所以a b W W =。
2014年高考真题理综化学(大纲版全国卷)WORD含答案真题解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。
A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。
2014年高考理科综合重庆卷(含详细答案)
理科综合能力测试试卷 第1页（共48页）理科综合能力测试试卷 第2页（共48页）绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分。
物理部分1至7页，化学部分8至12页，生物部分13至16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
物理部分（共110分）一、选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1. 碘131的半衰期约为8天，若某药物含有质量为m 的碘131，经过32天后，该药物中碘131的含量大约还有（ ）A.4mB.8m C. 16mD. 32m2. 某车以相同的功率在两种不同的水平路面上行驶，受到的阻力分别为车重的1k 和2k 倍，最大速率分别为1v 和2v ，则（ ）A. 211v k v =B. 1212k v v k =C. 2211kv v k =D. 221v k v =3. 如图所示为某示波管内的聚焦电场，实线和虚线分别表示电场线和等势线。
两电子分别从a 、b 两点运动到c 点，设电场力对两电子做的功分别为a W 和b W ，a 、b 两点的电场强度大小分别为a E 和b E ，则（ ）A. a b W W =，a b E E ＞B. a b W W ≠，a b E E ＞C. a b W W =，a b E E ＜D. a b W W ≠，a b E E ＜4. 一弹丸在飞行到距离地面5 m 高时仅有水平速度 2 m/s v =，爆炸成为甲、乙两块水平飞出，甲、乙的质量比为3:1。
2014年高考真题——理综化学(新课标I卷)解析版(WORD精校 高清重绘版)
(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。 （3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①2H2O－4e-＝4H ＋O2↑或 4OH-－4e-＝2H2O＋O2. ②由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通 过阴膜进入产品室，二者反应生成 H3PO2. ③H3PO4 或 PO43-。由于 H3PO2 具有还原性，电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而被氧化生成 H3PO4。 【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2 (2)①利用元素化合价代数和为零，得出 P 元素为+1 价。 ②H3PO2 做还原剂，Ag+是氧化剂，二者 1︰4 反应，则 H3PO2 失去 4 个电子，P 元素变为+5 价，生成 H3PO4。 ③由于 H3PO2 是一元酸，所以 NaH2PO2 是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。 （3）反应的反应物与产物都给出，是 P 元素的歧化反应，注意配平就可以：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝ 2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是 OH-。2H2O－4e-＝4H ＋O2↑或 4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑. ②由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通过阴 膜进入产品室，生成 H3PO2. ③由于 H3PO2 具有还原性，电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而生成 H3PO3。 28．（15 分） 乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出 相应反应的化学方程式__________________________________。 （2）已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) H1 = 23.9 KJ﹒mol
[五年高考]2014年-2015-2016-2017-2018年新课标全国卷Ⅰ理综(物理化学生物)1卷高考试题真题卷(含答案)
![[五年高考]2014年-2015-2016-2017-2018年新课标全国卷Ⅰ理综(物理化学生物)1卷高考试题真题卷(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/6eb36d01a8114431b90dd8de.png)
高考试题汇总目录（精心整理）2018年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2017年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2016年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2015年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2014年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(重庆卷,扫描版,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（重庆卷）【答案】B【解析】考点：考查物质变化的判断【答案】C【解析】【答案】D【解析】考点：考查胶体制备、溶解平衡、离子反应等有关判断【答案】B【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作以及仪器选择考点：考查有机物结构与性质【答案】D【解析】【答案】C【解析】考点：考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算【答案】（1）1 （2（3）①高 ②2OH －＋SiO 2＝SiO 32－＋H 2O ；原子晶体 ③NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3 （4）3950 【解析】不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH－＋SiO2＝SiO32－＋考点：考查原子结构、晶体类型和性质、电子式、物质除杂、产物判断以及有关计算9.【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④（4）0.24 （5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
【解析】考点：考查化学实验方案设计与评价10.能团是醛基。
考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等【答案】（1）水或H2O（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；4N A或2.408×1024（3）27b4a－bmol3/L3（4）①A→D ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3% 【解析】11。
2014选修试题,理综化学_Word版含答案
36.Ⅰ．硫酸在国民经济中占有极重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。
（1）若沸腾炉中煤燃烧0.12 kg FeS2就会放出853 kJ热量，请写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：____________________________。
（2）SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔还装入大量磁环。
下列有关说法中，不正确的是_________。
A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下的是蒸馏水，磁环的作用是增大吸收面积，提高吸收效率C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸（3）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。
若用1 000 g 98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，最终可以得到98%的硫酸的质量是_________。
A．1.98 kg B．2.00 kg C．2.22 kg D．2.42 kg（4）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是______________________________。
II.硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。
为防止其污染大气，在排放前必须进行尾气处理用设法进行综合利用。
（1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：____________________________________________。
②请说出这种尾气处理方法的优点（说两点即可）：_______________________________。
③若某硫酸厂每天排放1万米3（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰______kg。
（2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3说溶液吸收SO2，第二部是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
2014年高考重庆市化学卷真题及标准答案
２０１4年全国普通高校统一招生考试(重庆卷) 相对原子质量(原子量)H－１C－12 Ｎ-14O-16 Na－２３S－32一、选择题(本大题共7小题,每小题6分，共４2分。
在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂Ｂ．液氯用作致冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃Ｄ.生石灰作干燥剂⒉下列实验可实现鉴别目的是（)A.用KOH溶液鉴别SO3(ｇ)和SO２B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Bｒ2(ｇ)和NＯ２C．用CO2鉴别NａAｌO2溶液和ＣＨ3COOＮａ溶液D．用BａＣl２溶液鉴别AｇＮＯ３溶液和K2S Ｏ４溶液⒊下列叙述正确的是（)Ａ.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH）3胶体B．ＣH３COOＮa溶液中滴加少量浓盐酸后c（ＣH３COＯ－)增大C．Ｃａ(HCO３）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ｃa(ＯH)2D．25℃时Cu(OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（ＮO3)2溶液中的溶解度⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fｅ3+，选用③、⑧和⑩⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是()A．Ｂｒ2的ＣCl４溶液 B.［Ａg(ＮH3)2]ＯH溶液C．HBr D．H2⒍已知C(s）＋H2Ｏ(g)=CO（g)+H2(ｇ) ΔH=akJ·ｍol－12C(s)＋Ｏ2(g）＝2CO(g) ΔH=-22０kJ·ｍol-1H-Ｈ、Ｏ=O和Ｏ－H键的键能分别为436、４９6和４６２kJ·mol-１,则a为( ) A．-33２B．-1１8 Ｃ．＋350 D.+130③④⑤⒎在恒容密闭容器中通入Ｘ并发生反应:２Ｘ(g )≒Ｙ(g),温度T 1、T ２下X 的物质的量浓度c(X ）随时间t 变化的曲线如题７图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
，扣除盐酸挥发的影响。
【解析】⑴根据仪器A特点知是冷凝管，为了充分冷却气体，应该下口进水即b口进水
⑵二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸：SO2＋H2O2＝H2SO4
⑶氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中，排除滴定管中的空气用③的方法，根据终点的pH知应该选择酚酞做指示剂（酚
酞的变色范围是8.2~10.0），50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积大于50.00mL-10.00mL=40.00mL
C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液Br2和NO2都能将I－氧化为
I2，因此不能用淀粉碘化钾鉴别它们；C、二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，与CH3COONa不反应；D、
BaCl2与AgNO3、K2SO4都能形成白色沉淀，即不能用BaCl2溶液鉴别，因此选C。
8.(15分)
⑴1
⑵
⑶①高 ②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器，b ⑵SO2＋H2O2＝H2SO4
⑶③；酚酞；④
⑷0.24
⑸原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐
220kJ·mol－1根据盖斯定律②-①×2得2H2(g)＋O2(g)=2 H2O(g) △H=-（220+2a）kJ·mol－1，496+2×436-
2×2×462=-（220+2a），a=+130，D正确。
⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡
常数K＝
⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子转移方向为
。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为
。
③该储氢装置的电流效率η＝
（3）①高 ②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶体 ③NaCl、NaClO、Na2CO3
⑶①离子半径Ba2＋>Mg2＋,因此熔点MgO>BaO②SiO2与氢氧化钠反应，因此可用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的二氧
化硅，2OHSiO2＝SiO32－＋H2O，二氧化硅是由O与Si通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体③根据质量守恒知该反
措施是用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)
(1)(A)的类别是能与Cl2反应生成A的烷烃是B中的官能团是
(2)反应③的化学方程式为(3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的
性，即发生化学变化；B、液氨作制冷剂是利用液氨气化吸热，是物理变化；C、氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应生成
四氟化硅和水，是化学变化；D、生石灰作干燥剂是因为它与水反应生成氢氧化钙，是化学变化。
⒉下列实验可实现鉴别目的是( )
A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
⑵根据B的化合价没有改变，则NaBH4中的H为-1价，因此与水反应生成NaBO3和氢气，即
NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，H的化合价由-1→0，因此消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4mol
⑶平衡时苯的浓度为bmol·L－1，则根据化学方程式知氢气浓度为3bmol·L－1，环已烷浓度为（a-
。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算
结果保留小数点后1位。）
11. 【答案】（1）水或H2O （2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；4NA或2.408×1024
（3）mol3/L3 （4）①A→D ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 ③64.3%
【解析】⑴氢气燃烧产物是水
⑵
⑶苯甲酸钾⑷1∶2∶4∶4
⑸或
【解析】⑴A是卤代烃，显然生成A的烷烃是甲烷，B含醛基
⑵根据G、J的结构知反应③是G与乙酸的酯化反应
⑶苯甲酸钾是盐，溶于水，因此加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾
⑷根据题给已知路线②生成的G与苯反应生成，有4种H，面积比为1：2：4：4（苯环对称）
小，B错误；Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3沉淀，C错误；Cu(OH)2存在沉淀溶解平衡
：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，硝酸铜溶液中Cu2＋浓度大，抑制氢氧化铜的溶解，因此D正确。
⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A液
CHBr
D．H2
5. 【答案】A【解析】A、该物质含碳碳双键，与溴水发生加成反应而引入2个Br原子，官能团数目增加；B、含醛
基，可被银氨溶液氧化为羧基，官能团数目不变；C、碳碳双键与HBr加成，碳碳双键变为Br原子，官能团数目不变
；D、与氢气发生加成反应使官能团数目减少，因此选A。
⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为
。
⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反
应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g) (g)＋3H2(g)
2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）
相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A明矾用作净水剂 B液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附
⑷根据2NaOH～H2SO4～SO2知SO2质量为(0.0900mol·L－1×0.025L)/2×64g·mol－1=0.072g，该葡萄酒中的二氧
化硫含量是0.072g÷0.3L=0.24g·L－1
⑸由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D检验滤液中的Fe3＋选用③、⑧和⑩⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出
原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )
。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式
)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系
列反应最多可生产碳酸氢铵kg
8. 【答案】（1）1 （2）；
6xmol，生成环己烷xmol，根据得失电子相等，阴极还生成氢气（11.2mol-6xmol）÷2mol，（2.4-x）/[10+（11.2mol-
6xmol）÷2]=0.1，x=1.2mol，因此储氢装置的电流效率η＝(6x/11.2)×100%=64.3%.
参考答案：
1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C
应除生成氯化镁外，还生成二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，尾气中的氯气与氢氧化钠反应生成
次氯酸钠和氯化钠，因此盐是NaCl、NaClO、Na2CO3N2～2NH4HCO3⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定
葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对
⑸根据遇FeCl3溶液显色可知L含酚羟基，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位被占，即邻
、对位有取代基，又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能发生消去反应，该基团是－C2H4Cl, 则L与NaOH的乙醇溶液共热
，所得有机物的结构简式为
。
⒒（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量
为g·L－1
(5)该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④
（4）0.24
（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验
⒊下列叙述正确的是( )
A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH,即cC(CH3COO－)减
⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )
A－332 B－118C．＋350 D＋1302O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=-