分离分析化学2-1沉淀分离法
沉淀析出法
沉淀析出法是一种利用沉淀反应实现组分分离的化学方法。
在溶液中投加化学剂，将溶液中的可溶性物质转化成难溶性物质，从而在溶液中析出，沉淀在溶液底部。
沉淀析出的方法有：
1. 难溶盐沉淀法：使某些组分呈难溶化合物的形态沉淀析出的方法。
可用于组分分离、除杂或提取。
难溶盐沉淀法分为加沉淀剂沉淀法、浓缩结晶法和盐析结晶法三种。
2. 无机沉淀剂分离法：例如用SO42-为沉淀剂分离Ba2+离子，用S2-为沉淀剂分离Zn2+离子。
3. 有机沉淀剂分离法：例如用丁二酮肟分离Ni2+离子，用8羟基喹哪啶沉淀Zn2+等。
4. 均相沉淀法：是借助于化学反应在溶液中缓慢而均习地产生出沉淀剂。
用此法得到的沉淀较纯，过滤洗涤方便。
例如利用尿素的水解反应，逐步改变溶液的pH值，使金属离子生成氢氧化物沉淀，用硫代乙酰胺水解产生S2-离子使金属离子生成硫化物沉淀等。
以上信息仅供参考，如需了解更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
《分析化学》知识点沉淀法概述
引言概述:分析化学是化学的一个重要分支，通过对物质的成分和结构进行分析和鉴定，从而了解物质的性质和变化规律。
其中，沉淀法作为一种基本的分析方法，被广泛应用于物质的分离与鉴定。
本文将围绕着《分析化学》中的知识点——沉淀法展开深入的探讨。
正文内容:1.沉淀法的基本原理1.1沉淀的形成沉淀的形成机制沉淀的条件与影响因素1.2沉淀物的鉴定及其性质沉淀物的形态与颜色沉淀物的溶解度沉淀物的化学性质与反应2.沉淀和驱动力2.1沉淀的原理溶液中沉淀的动力学沉淀的平衡条件2.2驱动力对沉淀的影响pH值对沉淀的影响温度对沉淀的影响沉淀速度与超饱和度的关系3.沉淀法的应用及实验操作3.1重金属离子的沉淀法分析镉离子的沉淀法铅离子的沉淀法3.2硫酸盐的沉淀法分析硫酸钡沉淀法硫酸钠沉淀法3.3沉淀法的实验操作技巧沉淀滤液的过滤与洗涤沉淀物的收集与干燥沉淀法实验中的注意事项4.沉淀法的优缺点及改进措施4.1沉淀法的优点简单易行成本较低可以分离不同化合物4.2沉淀法的缺点沉淀物的纯度较低有一定的选择性4.3改进措施应用配位复合物来提高沉淀物的纯度控制温度和pH值来提高选择性5.沉淀法与其他分析方法的比较和结合应用5.1与滴定法的比较原理的不同应用的领域差异5.2与光谱分析的结合应用红外光谱分析与沉淀法紫外可见光谱分析与沉淀法总结:通过对《分析化学》中的知识点——沉淀法的概述，我们了解了沉淀法的基本原理、沉淀和驱动力、应用及实验操作、优缺点与改进措施以及与其他分析方法的比较和结合应用。
沉淀法作为一种常用的分析方法，在实际应用中具有广泛的可行性和适用性。
我们深信通过对沉淀法的深入研究和实践应用，将更好地为化学分析提供有效的手段和方法。
沉淀法原理
沉淀法原理
沉淀法是一种分离和纯化化学物质的方法，其原理基于溶解度差异。
根据溶解度的大小，将溶液中的固体物质以固体沉淀的形式分离出来。
具体而言，当溶液中含有两种或多种物质时，通过改变溶液中的条件，如温度、pH值或添加某种试剂，使其中一种物质在
溶液中形成沉淀不溶于溶液。
这种沉淀产生的过程被称为沉淀反应。
沉淀法的原理是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异。
当两种或多种物质溶解在同一溶剂中时，它们的溶解度可能不同。
溶解度大的物质会以溶解的形式存在于溶液中，而溶解度小的物质则会以固体的形式沉淀下来。
在进行沉淀法时，通常会选择一个适当的溶剂，并调节溶液的条件来控制物质的溶解度。
通过将溶剂中的溶质溶解度降低到一定程度，就可以使其沉淀下来。
沉淀产生后，可以通过过滤、离心等方法将其与溶液分离。
需要注意的是，沉淀法在实际应用中需要根据物质的特性和实验条件进行调整和优化。
合理选择溶剂和调节溶液条件可以提高沉淀法的分离和纯化效果。
因此，沉淀法是一种重要的分离和纯化化学物质的方法。
分离分析化学沉淀分离法
分离分析化学沉淀分离法的定义
定义
化学沉淀分离法是一种基于化学反应 的分离方法，通过向溶液中加入沉淀 剂，使目标离子或物质形成不溶性的 沉淀物，再通过固液分离手段，将沉 淀物从溶液中分离出来。
特点
化学沉淀分离法具有操作简便、分离 效果好、适用范围广等优点。同时， 该方法也存在一些局限性，如可能会 引入杂质离子、沉淀剂的用量难以控 制等。
02
沉淀分离的原理主要包括离心分 离、过滤、倾析等，不同的沉淀 分离方法适用于不同的情况和需 求。
沉淀洗涤的原理
沉淀洗涤是指将洗涤剂添加到沉淀物中，通过洗涤剂的作用将沉淀物表面的杂质 或不需要的物质去除，提高纯度的过程。
洗涤剂的选择和用量需要根据实际情况而定，不同的洗涤剂适用于不同的情况和 需求。
洗涤
用适当的溶剂洗涤沉淀， 以去除吸附在沉淀表面的 杂质和离子。
干燥
将洗涤后的沉淀进行干燥 处理，以便后续分析。
沉淀洗涤
洗涤目的
洗涤方式
去除吸附在沉淀表面的杂质和离子， 提高分离纯度。
采用多次洗涤的方式，确保沉淀表面 的杂质和离子被充分去除。
洗涤溶剂选择
根据待分离物质和杂质的性质，选择 合适的洗涤溶剂。
02
原理
沉淀反应的原理
沉淀反应是指两种或多种化学物质在 一定条件下发生化学反应，生成难溶 于水或不易溶于水的物质，从溶液中 析出形成沉淀的现象。
沉淀反应的发生需要满足一定的反应 条件，如浓度、温度、pH值等，不同 的沉淀反应有不同的反应条件和机理 。
沉淀分离的原理
01
沉淀分离是指通过物理或化学方 法将溶液中的沉淀物与溶液分离 ，提取出所需物质的过程。
在药物分析中的应用
化学沉淀分离法在药物分析中主要用 于药物的分离、纯化和鉴定。通过向 药物样品中加入沉淀剂，使目标药物 与沉淀剂反应生成难溶性的沉淀物， 再通过固液分离技术将沉淀物从药物 溶液中分离出来，从而实现药物的纯 化或富集。
2-沉淀分离-2011
pH=5~6
酸钠，简称
DDTC)
pH=5~6+EDTA
铜铁试剂(N-
亚硝基苯胲铵 3mol/L H2SO4 盐)
稀土金属离子
Ca2+，Sr2+，Ba2+
Ag+、Pb2+、Cu2+、Cd2+、Bi3+、 Fe3+、Co2+ 、Ni2+ 、Zn2+、
Sn（IV）、Sb（III）、 Tl（III）
Ag+、Pb2+、Cu2+、Cd2+、Bi3+、 Sb（III）、Tl（III）
21
1、影响沉淀溶解度的因素
（1）同离子效应 组成沉淀的离子称为构晶离子 当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中加入某
一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减 小。 （2）盐效应 加入强电解质而增大沉淀溶解度的现象称为盐 效应。 构晶离子的电荷愈高，影响也愈严重。
22
（3）酸效应
溶液酸度对沉淀溶解度的影响 对于不同类型的沉淀，酸效应影响情况不同
① 金属氢氧化物沉淀的溶度积有些相 差很大，通过控制酸度使某些金属离 子相互分离。
② 氢氧化物沉淀为胶体沉淀，共沉淀
严重，影响分离效果。
如何计算某一金
属离子开始沉淀
和沉淀完全时的
pH值？
37
Ⅲ．氢氧化物沉淀分离操作条件的选择
① 采用“小体积”沉淀法—小体积、大浓度且有大 量对测定没有干扰的盐存在下进行沉淀。如：在大 量NaCl存在下NaOH分离Al3+与Fe3+。
35
③ZnO悬浊液
ZnO为一难溶碱，用水调成悬浊液，可 控制溶液pH为6.可在氢氧化物沉淀分离中 用作沉淀剂,使高价离子定量沉淀.
试述沉淀、萃取常用分离富集法的原理，特点及应用范围
试述沉淀、萃取常用分离富集法的原理，特点及应用范围沉淀分离富集法：根据溶解度的不同，控制溶液条件使溶液中的化合物或离子分离的方法统称为沉淀分离法。
方法的主要依据是溶度积原理。
根据沉淀剂的不同，沉淀分离也可以分成用无机沉淀剂的分离法、用有机沉淀剂的分离法和共沉淀分离富集法。
原理：沉淀分离法和共沉淀分离法的区别主要是：沉淀分离法主要使用于常量组分的分离（毫克量级以上）；而共沉淀分离法主要使用于痕量组分的分离（小于1mg/mL）。
分类：㈠氢氧化物沉淀分离①原理：大多数金属离子都能生成氢氧化物沉淀，各种氢氧化物沉淀的溶解度有很大的差别。
因此有意通过控制酸度改变溶液中的[OH-]，达到选择沉淀分离的目的。
②氢氧化物沉淀分离的特点：1.金属氢氧化物沉淀的溶度积有相差很大，通过控制酸度使某些金属离子相互分离。
2.氢氧化物沉淀为胶体沉淀，共沉淀严重，影响分离效果。
（1）采用“小体积”沉淀法——小体积、大浓度且有大量对测定没有干扰的盐存在下进行沉淀。
如：在大量NaCl存在下，NaOH分离Al3+与Fe3+。
（2）控制pH值选择合适的沉淀剂：不同金属形成氢氧化物的pH值、及介质不同。
如：Al3+、Fe3+、Ti（IV）与Cu2+、Cd2+ 、Co2+ 、 Ni2+ 、Zn2+ 、Mn2+的分离。
（3）采用均匀沉淀法或在较热、浓溶液中沉淀并且热溶液洗涤消除共沉淀。
（4）加入掩蔽剂提高分离选择性③应用：NaOH法可使两性氢氧化物(Al,Ga,Zn,Be,CrO2,Mo,W,GeO32-,V,Nb,Ta ,Sn,Pb 等)溶解而与其它氢氧化物(Cu, Hg, Fe, Co, Ni, Ti.，Zr, Hf, Th, RE等)沉淀分离氨水-铵盐缓冲法控制pH值8 ～10，使高价离子沉淀(Al, Sn等), 与一、二价离子(碱土金属，一、二副族)分离ZnO悬浊液法控制pH＝6 定量沉淀pH6以下能沉淀完全的金属离子有机碱法六次甲基四胺，吡啶，苯胺等有机碱与其共轭酸组成溶液控制溶液的pH值㈡硫化物沉淀分离：①原理：硫化物沉淀分离法所用的主要的沉淀剂H2S。
沉淀分离法
一、本章的教学目的与要求了解沉淀分离法的原理及应用二、授课主要内容§3—1 无机沉淀剂分离法一、氢氧化物沉淀分离法二、硫化物沉淀分离法§3—2 有机沉淀剂分离法一、分析功能团analytical radical二、有机沉淀反应与沉淀剂三、重点、难点及对学生的要求掌握沉淀分离法的原理及使用条件四、主要外语词汇deposition五、辅助教学情况（多媒体课件）六、复习思考题1阐述沉淀剂分类2什么是分析功能团？七、参考教材references参考书：《工业分析》机械工业出版社、重庆大学出版社，1997年，第一版《分析化学》武汉大学、华师大五校合编，2001年，第五版《分离及复杂物质分析》邵令娴编，化学工业出版社，1984年，第一版利用沉淀反应进行分离：举例：①Fe3+，Al3+、Ca2+、Mg2+络合滴定；②Fe3+，Al3+低含量时掩蔽EDTA测Ca2+，Mg2+，如水硬度；③Fe3+，Al3+高含量时先分离自掩蔽后测。
§3—1 无机沉淀剂分离法一、氢氧化物沉淀分离法可生成氢氧化物的离子较多，根据沉淀物的溶度积，可大致算出各种金属离子开始析出沉淀时pH值。
例如：测定Fe3+已知Ksp Fe(OH)3=3.5×10-38当溶液中[Fe3+]=0.01 M开始沉淀的pH值[OH¯]3[Fe3+]≥Ksp = 3.5×10-38[OH¯]≥1.5×10-12；pOH≤11.8；pH ≥2.2；沉淀完全进行时，溶液中[Fe3+]残留10-6 M，已知99.99%的铁Fe3+被测定，此时[OH¯] = 10-10.5，pOH = 10.5，pH = 3.5即测定Fe3+的pH为2.2～3.5根据Ksp可算出金属离子的沉淀pH范围，各种离子沉淀时的pH值不同，有的在较低的pH值时能测定，有的在较高pH值时开始沉淀，因而可控制pH进行分离。
沉淀法分离金属离子的原理
沉淀法分离金属离子的原理沉淀法是一种常用的分离金属离子的方法，它基于金属离子与特定反应物反应产生沉淀的原理。
沉淀法分离金属离子主要有两种机理，即溶剂结晶沉淀法和沉淀生成平衡法。
溶剂结晶沉淀法是利用金属离子在特定溶剂中形成不溶性盐的性质，通过加入适当的反应物或变化外界条件来引发金属离子和反应物反应，并生成具有一定沉淀性质的金属盐。
一般而言，金属离子与反应物可以通过配位反应、酸碱反应、氧化还原反应等进行反应。
1. 配位反应：金属离子与配位反应物形成不溶性的配合物。
例如，银离子可以与氯离子反应生成不溶性的氯化银沉淀。
这种反应可以表示为Ag+ + Cl- →AgCl↓。
2. 酸碱反应：金属离子与酸或碱反应生成不溶性的金属盐。
例如，钙离子可以与碳酸氢根离子反应生成不溶性的碳酸钙沉淀。
这种反应可以表示为Ca2+ + 2HCO3- →CaCO3↓+ H2O + CO2。
3. 氧化还原反应：金属离子与还原剂反应生成不溶性的金属沉淀。
例如，氧化亚铁离子可以与氢氧化钠反应生成不溶性的氢氧化铁沉淀。
这种反应可以表示为2Fe2+ + 4OH- + O2 →2Fe(OH)3↓。
沉淀生成平衡法是指通过调节反应体系中金属离子和反应物的浓度，使得金属离子与反应物反应生成的沉淀达到一定的平衡浓度，从而通过沉淀沉降速度差异实现金属离子的分离。
该方法主要基于沉降速度与金属盐的溶度积和沉降条件相关。
金属离子与反应物反应生成的沉淀的溶度积越小，沉淀的溶解度越低，沉降速度越快。
因此，可以通过调节反应条件，使得所需分离的金属离子沉淀而不溶于溶液中，从而实现分离。
例如，在晶体生长过程中控制溶液的温度、浓度、pH值等条件，通过溶液中沉淀产物的生长速率差异，将所需金属离子分离出来。
总的来说，沉淀法分离金属离子的原理是利用金属离子与特定反应物反应生成不溶性的金属盐或调节反应条件使得金属离子沉淀而分离。
这种方法简便易行，广泛应用于金属离子的分离纯化、废水处理和分析化学等领域。
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2.5.2 有机沉淀剂分离法
2.5.2.1 生成鳌合物的沉淀剂
酸性：－OH －COOH －SO3H －SH （其H+可被金属离子置换） CO 碱性：－NH2 NH N （以配位键与金属离子鳌合） CS
两种基团
34
（1）8－羟基喹啉
N OH
O N O
35
M
N
（2）丁二酮肟
H3C H3C C NOH C NOH
H2S
-H
+
k1
-H HS
-8
+
k2
S2-15
k1=5.7× 10 ，k2=1.2× 10
H2S饱和溶液中[H2S]≈0.1mol▪L-1。[S2-]与溶液的酸度有关。
31
硫化物完全沉淀的最高盐酸浓度
硫化物 cHCl/(mol▪L-1) 硫化物 cHCl/(mol▪L-1)
As2S3 HgS CuS
2.2 沉淀生成过程 2.3 生成沉淀类型 2.4 沉淀操作条件 2.5 常量组分的沉淀分离 2.6 共沉淀分离和富集痕量组分
3
2.1 沉淀生成的原理及条件
2.1.1 溶度积 2.1.2 同离子效应
2.1.3 盐效应
2.1.4 酸效应
2.1.5 配合效应
2.1.6 有机溶剂
2.1.7 温度
4
2.1.1 溶度积
总结：加速聚集、防止胶体形成、减少杂质吸附
21
2.4 沉淀操作条件
沉淀生成条件及操作 使用稀溶液 缓慢沉淀 杂 质 形 式
混
0 ＋
晶
表面吸附
＋ ＋
包
＋ ＋
藏
后沉淀
0 －
陈化
高温 搅拌
0/ ＋
－ ＋
＋
＋ ＋
＋
＋ ＋
－
－ 0
洗涤
再沉淀 调节pH值
0
0/ ＋ 0
＋ ＋
＋ ＋ 0
0
＋ ＋ 0
0
＋ ＋
沉淀完迅速过滤
2~3 3~4 4~5 5~6 6~7 7~8 8~9 11
浓HNO3或HClO4 ＋KClO4 浓HNO3
pH3~5 醋酸－醋酸盐，苯甲酸－苯甲酸盐 六甲基四胺与其共轭酸 pH6~8:CdCO3,ZnO,HgO,BaCO3,CaCO3 pH8~10:氨水-NH4Cl(除Ag),MgO(pH9.5) 28 NaOH
C N Ni O H 3C N C N C O CH3
36
H 3C O H
C N
CH3 O H
（3）铜铁灵、新铜铁灵
N N O NH4 O
铜铁灵
N N O
O
Ce(Ⅳ)，Sb(Ⅲ)，Ti，Zr Fe(Ⅲ)，Hg(I)，Hg(NO3)2 Sn(Ⅱ)，Th U(Ⅵ) Al，Be，Cr(Ⅲ)，Ir(Ⅳ) Cu，Fe(Ⅱ)，Nd，Pb，Pd，Rh Ru，Sm，Y，Yb Cd，Ce(Ⅲ)，Co，La，Ni，Pr，Zn HgCl2，Mn(Ⅱ)，Ag Mg
<1 <1 1~2
第二章
沉淀分离法
separation by precipitation
1
沉淀分离法——是利用沉淀反应，有
选择性的在试料溶液中加入沉淀剂， 使某一成分以一定组成的固相析出， 经过滤而与液相分离的方法。 沉淀分离法是一类经典的分离方法， 其理论依据是沉淀溶解平衡的原理。
2
2.1 沉淀生成的原理及条件
NOH NOH
H N OH
NaNO2
N
N
③逐渐除去溶剂 预先加入挥发性比水大，且易将待测沉淀溶 解的有机溶剂，通过加热将有机溶剂蒸发， 使沉淀均匀析出。 ④破坏可溶性配合物
用加热方法破坏配合物，或用一种离子从配 合物中置换出被测离子，以破坏被测离子配 合物 。
19
2.4 沉淀操作条件
24
M(OH)n
Mn+ + nOH-
[ M n ][OH ]n Ksp Ksp [OH ] n [M n ] 1 pOH ( pKsp p[ M n ]) n 1 pH pKw ( pKsp p[ M n ]) n
(2 1)
设金属离子Mn＋在溶液中的起始浓度为c，沉淀完全时 残留在溶液中的浓度应小于10-6mol▪L-1，由式（2－1） 可计算M(OH)n开始沉淀及沉淀完全时溶液的pH值。
均相沉淀
0
＋
0
＋ ＋
0
＋ ＋
＋ ＋
－
22 注：“++”杂质忽略不计；“+”纯度增大，有杂质残留；“0”无显著变化；“-”纯度降低
2.5 常量组分的沉淀分离
2.5.1 无机沉淀剂分离法 2.5.2 有机沉淀剂分离法
23
2.5.1 无机沉淀剂分离法
2.5.1.1 氢氧化物沉淀分离法 （1）氢氧化物与pH值的关系 多数金属离子能生成氢氧化物沉淀， 但沉淀的溶解度往往相差很大。 可以通过控制溶液酸度使某些金属离 子彼此分离。
因此，实际的使金属离子氢氧化物沉淀完全的 pH值高于理论计算值，必须由实验确定。
27
各种氢氧化物和含水氧化物沉淀时的pH值范围
元 Nb，Si，Ta，W Sb(Ⅴ)，Sn(Ⅳ) 素 pH范围 <1 <1 试 剂 浓HCl， HNO3 ，HClO4，H2SO4 浓HNO3 ，HClO4
Mn(Ⅳ) Pb(Ⅳ) Os(Ⅳ)
晶形沉淀的操作条件： 过饱和 度小 晶核 数小 晶核易 长大 形成大 晶粒
1）稀：降低过饱和度 2）慢：防止局部过饱和 3）热：S↑，过饱和度↓，沉淀吸附杂质少 4）搅：不断搅拌，防止局部过浓，成核加快
5）陈化：小晶体溶解，大晶体长大
20
2.4 沉淀操作条件
无定形沉淀的操作条件 1. 浓溶液中快速加入沉淀剂，勤搅拌 带进杂质可能性增加 2. 热溶液中进行沉淀 加快微粒聚集，减少杂质引入，防止胶体形成 3. 沉淀时加入电解质 破坏胶溶作用（常加：NH4Cl、NH4NO3） 4. 趁热过滤，不要陈化
Sb2S3 Bi2S3 SnS2 CdS
12 7.5 7.0
3.7 2.5 2.3 0.7
PbS SnS ZnS
CoS NiS FeS MnS
0.35 0.30 0.02
0.001 0.001 0.0001 0.00008
32
（2）均相沉淀剂硫代乙酰胺
CH3CSNH2 + 2H2O + H+ CH3COOH + H2S + NH4+ CH3CSNH2 + 3OH2CH3COO + S + NH3 + H2O
②氨水法
氨水沉淀分离法的分离情况：
（I）定量沉淀的离子 Hg2+,Be2+,Fe3+,Al3+,Cr3+,Bi3+, （II）部分沉淀的 离子 （III）溶液中存留的离子 Ag(NH3)2+,Cu(NH3)42+, Cd(NH3)42+,Co(NH3)63+, Ni(NH3)62+,Zn(NH3)42+, Ca2+,Sr2+,Ba2+,Mg2+等
（2）常用控制pH值的方法
① NaOH法 NaOH是强碱，可使两性元素与非两性元素分离。 NaOH沉淀分离法的分离情况：
（I）定量沉淀的离子 （II）部分沉淀的离子 （III）溶液中存留的离子
2-，使部分 Ca2+，Sr2+，Ba2+形成碳酸盐 NaOH 溶液中往往含有微量 CO 3 Mg2+,Cu2+,Ag+,Au(I),Cd2+, AlO2-,CrO2-,ZnO22-,PbO22NaOH主要用于表中第（ ）和第（ Hg2+沉淀。因此 ,Ti(IV),Zr(IV),Hf(IV), ,SnO32-,GeO32-,GaO2Ca2+,Sr2+I ,Ba( 碳酸 III）类离子的分离 3+,Fe3+,Co2+,Ni2+, Th(IV),Bi ,BeO22-,SiO32-,WO42),Nb(V),Ta(V) 加入三乙醇胺、 EDTA、H盐 O 、乙二胺等配合剂以改善分离效果。 2 2 Mn2+,稀土 ,MoO42-,VO3-,等 采用小体积的较浓溶液沉淀分离，可克服吸附和共沉淀现象。 29
MnXm(s)
nMm+ + mXn－
HX +H+
( n -1 )-
[H+] 增大，弱酸盐沉 淀的溶解度增大
H 2 X(n-2)9
2.1.5 配合效应
配合效应：在含难溶盐的溶液中，加入能
与被测定的离子生成配合物的配合剂时，沉 淀的溶解度随配合剂添加量的增大而增大。
AgCl
Ag+
+ Cl
-
+2NH3 Ag(NH3)2+
12
2.2 沉淀生成过程
沉淀的生成过程
过饱和溶液 中构晶离子
成核 长大
晶形 沉淀
形成晶核
形成沉淀
均 相 成 核
异 相 成 核
晶 核 长 大
无定 形沉 淀
13
2.2 沉淀生成过程
决定沉淀生成速率的因素
Q-S v=K S v :沉淀生成的初期速度 Q : 沉淀生成前沉淀物质过 的饱和浓度 S :沉淀的溶解度 Q - S : 沉淀开始生成时的过和 饱度 (Q - S ) / S : 相 对 过 饱 和 度 K : 常 数, 取 决 于 沉 淀 本 性 , 介 质, 温 度
25
26
注意：这种计算是近似的
① 氢氧化物是无定形沉淀，沉淀的溶解度和析出的沉 淀的形态、陈化情况及其它因素有关。