(完整word)最新人教版九年级化学质量守恒定律教学设计一
人教版九年级化学优秀教学案例《质量守恒定律》
4.实践性与理论性相结合：在教学过程中，注重将理论与实践相结合，让学生在实际操作中理解和掌握质量守恒定律。通过化学实验和观察生活中的质量守恒现象，学生能够亲自验证质量守恒定律，增强他们的实践能力和实证意识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和意义，能运用质量守恒定律解释生活中的一些现象。
2.掌握化学反应中质量守恒的计算方法，能正确运用质量守恒定律进行相关计算。
3.理解质量守恒定律在化学实验中的应用，能设计简单的化学实验验证质量守恒定律。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、分析等方法，探究化学反应中质量守恒的规律。
2.分享成果：每个小组分享他们的讨论成果，其他小组进行评价和讨论。
3.问题解答：鼓励学生提出问题，共同探讨并解答问题，加深对质量守恒定律的理解。
（四）总结归纳
1.归纳质量守恒定律的关键点：总结质量守恒定律的定义、原理和应用，让学生清晰地掌握这一概念。
2.强调质量守恒定律的重要性：强调质量守恒定律在化学学习和实际生活中的重要性，激发学生对这一定律的重视。
4.学会关爱环境，提高环保意识，认识到化学物质对环境的影响。
三、教学内容
1.质量守恒定律的定义和意义
2.化学反应中质量守恒的规律
3.质量守恒定律在化学实验中的应用
4.生活实例中的质量守恒现象
四、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2.利用实验、观察、分析等方法，让学生亲身参与，提高实践能力。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
九年级化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的概念及其在化学变化中的重要性；
2.掌握质量守恒定律的表达式，并能运用其解释化学实验现象；
3.能够运用质量守恒定律进行化学方程式的书写及计算；
4.理解质量守恒定律在生活中的实际应用，提高学生理论联系实际的能力。
（四）课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题，如化学方程式书写、计算题等，让学生独立完成。
2.教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，帮助学生掌握正确的解题方法。
3.教师针对学生的薄弱环节，设计针对性练习，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
（五）总结归纳
1.教师引导学生对本节课所学内容进行回顾，总结质量守恒定律的概念、表达式、应用等方面。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用实验探究法，引导学生通过实验观察、思考、总结，从而理解质量守恒定律的本质；
（2）利用案例分析、讨论交流等形式，帮助学生掌握质量守恒定律在化学方程式中的应用；
（3）通过设计梯度性问题，引导学生由浅入深地学习，突破教学难点；
（4）结合生活实际，创设情境，让学生在实际情境中感受质量守恒定律的重要性。
2.教师通过实验演示，如“密闭容器内铁与硫酸铜反应实验”，让学生直观地感受质量守恒定律。实验过程中，教师引导学生关注反应前后容器内物质的总质量，加深学生对质量守恒定律的理解。
3.教师讲解质量守恒定律在化学方程式书写和计算中的应用，通过示例进行演示，让学生掌握质量守恒定律在实际操作中的应用。
（三）学生小组讨论
4.教学策略：
（1）关注学生个体差异，因材施教，提高教学质量；
（2）激发学生学习兴趣，培养学生自主学习能力；
初中化学质量守恒定律教学设计(精选19篇)
初中化学质量守恒定律教学设计〔精选19篇〕篇1：初中化学质量守恒定律教学设计一、教学内容分析^p1、课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生考虑，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并施行一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比拟前后质量变化情况，并分析^p 发生变化的原因，进而较深化地认识化学反响中的质量关系。
二、教学对象分析^p1、知识技能根底初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联络有更深的理解。
2、学习才能方法所授课班级学生的学习才能较强，学习较主动，思维灵敏，方法得当。
3、非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探究新问题，能主动与别人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生开展出发制订教学目的，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目的；注重科学方法教育，培养学生的探究才能；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目的1、知识与技能认识质量守恒定律，理解常见化学反响中反响物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法通过详细的探究活动，理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反响的本质。
《质量守恒定律》教学设计(精选3篇)
质量守恒定律》教学设计（精选3篇）《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课《元芳的蜡烛》蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
1、先称取反应前的物质质量，为某某g,记录在书本表格上（投影）。
化学九年级人教版课题1质量守恒定律教学设计教案
5.总结：对本节课的主要内容进行总结，强调质量守恒定律在化学学习中的重要性。
6.作业布置：设计具有挑战性的练习题，巩固所学知识，提高学生的运用能力。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，引导学生主动参与课堂，提高课堂效果。同时，注重情感教育，培养学生正确的价值观，使学生在掌握知识的同时，形成良好的科学素养。
化学九年级人教版课题1质量守恒定律教学设计教案
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的历史背景及发现过程。
2.掌握质量守恒定律的定义，能够准确表述。
3.能够运用质量守恒定律解释化学反应中物质质量的变化。
4.学会使用化学计量法进行简单的化学反应计算。
（二）过程与方法
1.观察实验现象，发现化学问题，提出问题，并进行假设。
五、作业布置
为了巩固学生对质量守恒定律的理解和应用，以及提高学生的实验操作能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.必做题：
-完成课本P34页的练习题1、2、3，加强对质量守恒定律基本概念的理解。
-利用质量守恒定律，配平以下化学反应方程式：H2 + O2 → H2O，N2 + H2 → NH3。
2.选做题（任选一题）：
2.练习题举例：
-填空题：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应前后，物质的总____保持不变。
-选择题：以下哪个选项不是质量守恒定律的应用？（A.化学方程式配平B.物质的摩尔质量计算C.实验设计）
-计算题：根据质量守恒定律，计算以下化学反应的产物质量。
3.解答：学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
人教版九年级化学教学设计《质量守恒定律》
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
2.教育学生遵循科学规律，树立科学的世界观和价值观。
3.培养学生严谨、认真的学习态度，提高学生的责任感和自信心。
4.引导学生关注环境保护，认识到质量守恒定律在环保工作中的重要意义。
1.导入：通过一个简单的化学实验，如：铁与硫酸铜反应，引发学生对化学反应前后质量变化的思考。
在讲解过程中，注意用生动的语言和实例，使学生易于理解。同时，鼓励学生提问，及时解答他们的疑惑。
5.学以致用，拓展延伸：布置与质量守恒定律相关的练习题和实践任务，让学生将所学知识应用于实际问题中。
练习题可以包括理论计算和实验设计等，旨在巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
6.总结反思，提高效果：课后对教学过程进行总结反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略。
4.应用范围：讲解质量守恒定律的适用范围，强调它适用于所有过讲解典型例题，让学生了解如何运用质量守恒定律解决问题。
（三）学生小组讨论
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人。
2.讨论问题：给出几个与质量守恒定律相关的实际问题，如：“为什么烧水时水壶变轻？”、“化学反应前后物质质量为什么会不变？”等，让学生分组讨论。
例如：在课堂导入阶段，进行铁与硫酸铜反应的实验，让学生观察反应前后的质量变化，引发他们对质量守恒的思考。
2.实践操作，加强体验：组织学生进行实验操作，让他们在实践中感受质量守恒定律。
教学活动中，安排多个实验环节，如：燃烧实验、化学合成实验等，让学生亲自操作，观察并记录实验数据，从而深入理解质量守恒定律。
4.鼓励学生在日常生活中观察和运用质量守恒定律，提高他们的化学素养。
五、作业布置
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第五单元化学方程式单元内容概述从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。
本单元有3个课题。
课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。
课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。
课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
单元教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
4.了解书写化学方程式要遵守的原则。
5.能正确书写简单的化学方程式。
6.在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。
7.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
课题1 质量守恒定律本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
第1课时质量守恒定律【教学目标】1.知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感、态度与价值观（1） 通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】质量守恒定律的含义及应用。
【教学难点】1．提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】1.教师用具：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2.学生用具：（1）托盘天平、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴； （2）红磷（火柴头大小）、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。
一、导入新课从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P ＋O 2−−→−点燃P 2O 5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe ＋CuSO 4→Cu ＋FeSO 4。
这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。
二、推进新课1.质量守恒定律的探究［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
［活动与探究］实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
（1）红磷燃烧前后质量总和如何变化？（2）铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
［注意事项］（1）称量时天平应注意调平。
（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
（3）红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。
（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。
［学生实验］教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。
［交流讨论］由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。
［实验一］在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
［不同意见］我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
［实验二］在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
［总结］通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。
其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
［设问］有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？［结论］参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
［练习］现有一反应A＋B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？［答案］生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参加反应的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C的质量为7＋5=12 g。
［小结］理解和应用质量守恒定律应注意的事项：（1）运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。
［设问］到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。
［活动与探究］（仍分两大组进行实验）教材P94实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。
教材P94实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。
［学生实验］教师巡视，指导学生实验操作。
交流讨论实验现象和结论。
［实验5-1］现象：产生大量气体，天平失衡。
结论：反应后质量减少。
［实验5-2］现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。
结论：实验前后质量不相等。
［提问］讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？［回答］（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。
反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
（2）在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故实验前后称量的质量不相等。
［提问］这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？［回答］遵守。
只要改进实验装置，就会出现正确的结果。
［追问］如何改进实验装置呢？［思考］在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？［回答］如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。
2.质量守恒定律的实质［思考］了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？［课件演示］展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程动画，从分子、原子角度进行分析。
［思考］根据所展示的动画，从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律？［交流讨论］从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的微观过程可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
［小结］（1）微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。
在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。
（2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
三、典例剖析例在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。
c反应后增加11g，是生成物，d的质量不变，可能是催化剂，也可能是未反应的杂质，b反应后减少了8g，是反应物，由质量守恒定律可推知反应物的质量少3g，所以反应后a的质量=10g-3g=7g。
该反应是a+b→c，是化合反应，a、b有可以是单质，也有可能是化合物，c一定为化合物。
【答案】D四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。
五、课堂小结［提问］通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈一谈。
［小结］本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律。
六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。