初中化学备课参考 铁的冶炼 合金
化学铁冶炼合金教案：化学冶金技术在工业生产中的应用
化学铁冶炼合金教案：化学冶金技术在工业生产中的应用化学冶金技术在工业生产中的应用化学冶金技术是指通过化学反应来改变金属和非金属的物质结构和组成的一种技术。
这种技术在工业生产的许多领域中都得到了广泛的应用。
其中最重要的就是化学铁冶炼合金，这种技术已经成为现代钢铁工业中不可或缺的一部分。
本文将探讨化学铁冶炼合金的原理、方法及其在工业生产中的应用。
1.化学铁冶炼合金的原理化学铁冶炼合金是一种通过化学反应改变铁的物质结构和组成的技术。
其基本原理是将富含氯化钙和氯化铁的熔盐体系注入炉子，并在高温下对铁进行还原。
在这个过程中，铁的杂质将会被氧化，然后被吸附在熔盐中，并随炉底的熔渣排出。
而高纯度的铁则在还原过程中被分离出来。
化学铁冶炼合金的核心技术是铁钛矿还原反应。
铁钛矿还原反应是指在高温下，铁钛矿与还原剂发生气体化学反应。
常用的还原剂有硅、铝、钙等金属。
在反应中，铁钛矿的钛、钒、铬等元素被还原成金属状态，而铁则被分离出来，并且与还原剂发生反应。
由于还原度高，所以得到的铁质量高，纯度高，适合用于制造高质量的钢铁。
2.化学铁冶炼合金的方法在化学铁冶炼合金的过程中，需要采用适当的方法来控制反应的温度、压力和化学反应的速率。
下面是一种基本的化学铁冶炼合金的方法：(1) 准备熔融液将氯化钙和氯化铁混合在一起，并将其熔化。
此时，加入一定量的氯气可以加速反应。
(2) 将熔融液注入炉子将准备好的熔融液通过管道注入炉子中。
在注入的过程中，需要控制流量和温度，以确保反应的均匀性。
(3) 进行反应让铁钛矿与还原剂加入到炉子中，并在高温下进行反应。
在反应中，需要控制反应速率和温度，以确保得到高品质的铁。
(4) 分离高纯度的铁经过反应后，高纯度的铁会沉淀到炉底部分离出来，并与熔渣分离。
熔渣中的杂质则会被吸附在熔盐中，然后排出废料堆中。
3.化学铁冶炼合金的应用化学铁冶炼合金的应用非常广泛。
在工业生产的许多领域中都可以看到它的应用，其中最重要的就是在钢铁工业中。
第二节铁的冶炼合金
第二节铁的冶炼合金学习目标1．从铁矿石中将铁还原出来的方法工业炼铁的主要设备是高炉。
把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热风，焦炭在炉内反应生成的一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。
发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22．生铁和钢等重要的合金生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，其中还含有硫、磷、硅等杂质。
钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，钢是由生铁在炼钢炉中进一步冶炼除去过多的碳、硅、硫、磷而得到的。
钢的性能比生铁优越。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．含杂质物质的质量计算方法：纯净物质量=不纯物质量某物质质量分数。
学习要点重点、难点和疑点1．重点：⑴铁的冶炼。
⑵合金的特点及应用。
2．难点：(1)铁的冶炼。
(2)用所学知识解释和解决生活中有关金属和合金的问题。
3．疑点：(1)冶炼生铁时为什么要用焦炭而不用煤？(2)炼铁时为什么生成的是生铁而不是纯铁？教材解读内容要点解析金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程。
铁在不同化合物中表现出不同的化合价。
一般，铁在置换反应的生成物中表现为+2价；铁在氯气等物质化合时生成+3价的铁离子；另外铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，可将Fe3O4表示成FeO·Fe2O3，即Fe3O4中铁即表现出+2价，又表现出+3价。
炼铁的原理：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2设备为高炉，原料为石灰石、铁矿石、焦炭、空气，产品为生铁。
生铁是含碳量为2%---4.3%的铁合金，其中还含有硫、磷等杂质。
钢是含碳量为0.03%----2%的铁的合金，钢是由生铁在炼钢炉中进一步冶炼除去过多的碳、硅、硫、磷而得到的。
钢的性能比生铁优越。
焦炭有着多孔性，它含硫量少，并有发热量高的优点。
而煤中含有大量的硫、磷等杂质，如不经过洗涤干馏，把它们除去变成焦炭，则会使生铁中除含有碳外，还含有大量的硫、磷，从而大大影响生铁的性能。
化学初三沪教版5.2铁的冶炼合金学案
化学初三沪教版 5.2 铁的冶炼合金教案【温故知新】：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最宽泛的金属是什么？【学习目标】：1、认识从铁矿石中将铁复原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其余元素能够改良金属特征的重要作用；3、认识金属资料在生产生活和社会发展中的重要作用。
4、经过对工业上铁的冶炼原理的商讨与研究，形成运用知识于本质生活的能力；【自学指导】：【一】金属的冶炼（一）认真阅读P119 页【一】铁的冶炼部分，明确以下问题：1、炼铁所用原料；思虑各原料的用途。
2、炼铁的的主要设施及发生的主要反响原理的化学方程式。
3、参照该页实验装置图思虑①为何实验开始时要先通入一氧化碳排出装置内的空气，再加热氧化铁？②为何实验结束时要先停止加热到试管冷却才停止通入一氧化碳？③该实验进行中会有哪些实验现象？澄清石灰水的作用是什么？④点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？⑤实验结束前应怎样操作，才能保证获得较纯净的铁粉？怎样考证明验中产生了铁？〔二〕阅读P120 页“拓展视线”明确：①能与矿物共热来冶金的物质有；；。
②金属冶炼的另一种方法；铁矿石炼铁所得产品为。
【二】生铁和钢阅读 P120 页【二】生铁和钢明确：①生铁含碳量：钢的含碳量。
②生铁冶炼为钢的本质为。
【三】合金阅读 P121 页【三】合金明确：①合金是：②金属资料包含和。
③合金较各成分金属的不一样之处。
④认识黄铜、青铜、硬铝的主要构成元素及特征，用途。
【达标检测】1.人类历史上使用最早的合金是；世界上最常有、应用最广的合金是。
2.合金拥有很多特别的性能，合金的硬度一般比各成分金属的硬度，多半合金的低于构成它的成分金属。
3、以下物质不属于金属资料的是〔〕A青铜 B铁矿石 C焊锡 D铜4钢和生铁的主要差别在于〔〕A 含杂质的种类不一样B 含碳量多少不一样C 耐腐化性能不一样D 外观颜色不一样5、把生铁冶炼成钢的主要目的是〔〕A把生铁提纯，除掉生铁中的各样杂质B加入各样合金元素，改良生铁的性能C用复原剂把氧化铁复原成铁D合适降低生铁中的含碳量，除掉大多半有害杂质6、回答：①请你推断，平时生活中我们所使用的一般铁钉是由纯铁制成的吗？②你可否设计一个简单的实验来考证你的上述推断？③有人说不锈钢在任何条件下都不生锈，你以为呢？7、将 20g 铁合金样品置于氧气流中灼烧，获得0.4g 二氧化碳。
2024年中考化学一轮复习导学案6：铁的冶炼、合金、金属锈蚀
中考化学一轮复习导学案（6）复习内容：铁的冶炼、合金、金属锈蚀复习目标：1.复习铁的冶炼原理、炼铁主要设备；2.知道生铁和钢等主要合金的性能及用途；复习重点：铁的冶炼、合金复习过程：一、考点扫描1.CO还原Fe2O3化学方程式：实验现象：⑴固体由色变成了色，⑵石灰水。
操作要点及解释：⑴一氧化碳要先通，再点燃酒精灯。
防止。
⑵一氧化碳要后撤。
让灼热的铁粉在一氧化碳中冷却，防止。
⑶尾气要妥善处理或2.生铁的含碳量为；钢的含碳量为。
3.一般的来说，合金的熔点比各成分金属（如保险丝——武德合金），硬度比各成分金属（如钢——铁碳合金）。
最早使用的合金是，应用最广泛的合金为。
4.铁丝生锈实质上就是铁与和等物质发生的复杂的化学反应，即发生了缓慢氧化。
在有、等物质存在时，铁的锈蚀加速。
铁锈的主要成分是。
5.防止钢铁生锈的方法有。
铝在空气中与氧气反应形成一层的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化。
二、典型例题例1：下列有关金属材料说法正确的是（）A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）例2：炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④例3：为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌例4：金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
⑴钛合金是重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。
金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性能符合的是（填序号）。
⑵铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是。
化学铁冶炼合金教案：矿物材料与冶金学理论与实践
化学铁冶炼合金教案：矿物材料与冶金学理论与实践矿物材料与冶金学理论与实践铁是人类最早发现和使用的金属之一，也是目前最重要的金属之一。
铁的原料主要来自于铁矿石。
铁矿石主要有磁铁矿、赤铁矿、铁矿石、针铁矿等。
铁冶炼技术在古代已经发展到相当高的水平，传统的铁冶炼方法包括炭火炼铁法、炽烈冶金法等。
在现代化学工业中，使用化学铁冶炼合金是最主要的方法。
本文将从矿物材料、冶金学理论和实践三个方面详细介绍化学铁冶炼合金的教学内容。
一、矿物材料篇化学铁冶炼合金最重要的原料是铁矿石。
铁矿石主要是氧化铁的混合物。
除矿石之外，还需要加入一些辅助原料，如焦炭、石灰石、硅石、硅铁等。
其中，焦炭是还原铁矿石的主要燃料，所以选择好的焦炭对于冶炼的成功至关重要。
石灰石主要用于分解冰铁石和硅铁石中的灰分，还可以中和硫酸氢根离子，防止酸性物质对设备的腐蚀。
硅石和硅铁中含有大量的硅元素，可以增加铁水的流动性和润滑性。
本教材还需要介绍铁矿石的矿物学和地球化学特征，以方便学生了解铁矿石的分布规律和开采技术。
同时，还需要介绍铁矿石的物理和化学性质。
二、冶金学理论篇化学铁冶炼合金需要涉及到很多的冶金学理论。
需要介绍金属的还原和氧化反应及其机理。
铁矿石中的氧化铁需要通过还原反应得到还原铁。
常见的还原剂是焦炭，还原反应的化学反应方程式为：Fe_2O_3 + 3C → 2Fe + 3CO同时，需要学生了解还原反应中的温度、还原剂量和时间等因素对反应的影响。
此外，还需要讲解铁与碳的相图，以此来解释铁的熔点和冶炼过程中的相变现象。
在化学铁冶炼合金中，还需要介绍高炉冶炼的过程。
高炉是化学铁冶炼合金的主要设备，同时也是铁和钢冶炼的主要设备。
高炉的主要原理是将含铁矿石、焦炭和辅助原料放进反应器中，在高温下进行还原反应生成铁、一氧化碳和一些其它副产物。
本部分需要介绍高炉的工艺流程、设备和各个部位的功能。
三、实践篇教学实践是教学中非常重要的环节，也是提高学生综合素质的重要手段。
初中化学初三化学上册《铁的冶炼合金》教案、教学设计
3.提问：“你们知道这些实物是由什么材料制成的吗？它们有什么特殊之处？”引导学生关注铁及其合金的特性。
4.针对学生回答，教师总结并引出本节课的主题：铁的冶炼和合金。
（二）讲授新知
1.教师介绍铁的冶炼原理，讲解铁矿石的还原过程，引导学生理解铁的氧化还原反应。
b)关注学生的个体差异，实施分层教学，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
c)创设生动活泼的课堂氛围，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例引入新课，例如：“为什么菜刀用了一段时间后会生锈？为什么有些剪刀不容易生锈？”引发学生对铁的性质和应用的思考。
-提示：可以从节能减排、资源利用、循环经济等方面展开思考。
6.学生自主查阅资料，了解我国铁矿石资源现状、铁合金产业发展趋势等，为下节课课堂讨论做准备。
-要求：学生整理查阅资料，形成书面报告，下节课分享。
b)利用多媒体和实物展示，帮助学生形象地理解铁的冶炼过程和合金性能。
c)采用小组合作学习，让学生在讨论、交流中互补知识，提高解决问题的能力。
d)结合生活实际，设计有趣的生活案例，激发学生学习兴趣，提高学以致用的能力。
2.教学过程：
a)导入：以铁在生活中的应用为切入点，引发学生对铁的冶炼和合金的兴趣。
5.学会使用实验仪器进行铁的冶炼实验，掌握实验操作技能，提高实验素养。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将通过以下过程与方法提高自身能力：
1.通过实验、观察、思考等途径，培养学生的实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
铁的冶炼合金教学设计及反思
化学《铁的冶炼和合金的教学设计》以及反思作者：张登 (初中化学泸州初中化学一班) 评论数/浏览数： 4 / 54 发表日期： 2011-10-25 12:18:46铁的冶炼和合金的教学设计教学目标:1、知识与技能：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
2、过程与方法：通过铁的冶炼实验(CO与Fe2O3的反应)的观察和视频资料的观看，培养学生观察能力、分析、解决问题的能力3、情感态度与价值观：(1)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
(2)通过我国古代的成就和新中国成立以后，我国钢铁工业的发展，使学生增强民族自信心和自豪感，培养学生的爱国主义情操。
重点：生铁的冶炼原理；难点：演示实验：CO与Fe2O3的反应。
教具准备：多媒体。
教学实验准备：CO与Fe2O3的反应。
教时安排：1课时。
教学过程：创设情境 (多媒体)：钢铁的用途，学生观看图片，谈谈对图片内容的认识。
师：钢铁是一种很重要的金属材料，它在工农业生产和生活中占据非常重要的地位，你对钢铁有多少了解呢？钢铁又是怎样被炼成的呢？本节课我们一起来共同学习钢铁的相关知识。
（板书）铁的冶炼和合金一、铁的冶炼。
1、师：在自然界中铁的储量怎么样？以什么形式存在？我国铁矿分布情况又是如何的呢？阅读课本自主、合作讨论：下列问题(多媒体呈现)，师：（鼓励学生），使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
怎样把铁的化合物变为金属铁呢？2、铁的冶炼。
学生讨论：你能想出那些方法使赤铁矿石中的Fe2O3变成Fe？观看实验录象。
师演示，引导学生观察：CO与Fe2O3的反应。
A、观察：B、描述实验现象，并与同桌交流。
C、学生实践：书写铁冶炼的化学反应方程式：D、分组讨论、交流：(1)先通CO排出空气，然后加热Fe2O3的目的？(2)实验完毕后，要继续通入CO直到玻璃管冷却的目的？(3)尾气为什么要进行处理？设问：你知道工业上是怎样炼铁的吗？师分析CO与Fe2O3反应的方程式之后引入1、多媒体呈现视频材料，学生观看。
九年级化学教案：铁的冶炼 合金
[教师评析] （1）对于活动性比较活泼的金属（如Na、K 、Mg 、Al 等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P120页“拓宽视野”。
金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。
（2）冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3。
[教师引导] 我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“O”结合，形成新的物质？[学生讨论] Mg、H2、C、CO、P、Cu等物质可实现以上变化。
Mg [O]MgO H2 [O]H2O C [O]CO2P [O]P2O5Cu [O] CuO CO [O]CO2[教师引导]从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。
现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。
投影动画：一氧化碳与氧化铁的反应板书：实验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。
[教师引导]书写CO和Fe2O3反应的化学方程式。
[学生实践]Fe2O3 + 3CO=高温=Fe + 3CO2讨论：（1）实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3。
（2）澄清石灰水的作用是什么？（3）实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？（4）如何验证实验中产生了铁？（5）气球的作用是什么？收集的气体如何处理？（6）你能设计出其他的尾气处理装置吗？板书：实验操作步骤要点：（1）先通气体（排尽空气）再加热，目的防治爆炸。
（2）先停止加热（待试管冷却）停止通气体，目的是防止铁再次变成氧化铁。
投影：考、大胆设计、勇于探究，有效地培养了学生的创新精神，充分展示和构建学生的情感，让学生真正成为学习的主人，积极主动地参与到学习活动中去，愉快地获取知识，训练能力。
引导学生阅读P120文字及展示炼铁高炉的模型。
页（展示实物模型及光盘上关于高炉炼铁的演示过程）[学生归纳]教师引导学生归纳出：工业上炼铁设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石主要反应：2C +O2 =点燃=2CO3CO + Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2CaCO3=高温=CaO +CO2↑CaO +SiO2==CaSiO3（炉渣——可用于制水泥）尾气主要成分：CO和CO2 （需经处理后再排放）（播放大型钢铁厂炼铁的教学片断，说明工业炼铁是一个复杂的化学变化过程，虽然原理与课堂实验相同，但规模、条件、装置与我们的实验装置有天壤之别。
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实验步骤
实验现象
实验结论若看到黄色固体变黑来自 将该固体在酒精灯进行加热 看到没有明显变化
是黄铜 是黄金
将该固体加入到稀盐酸中
称取一定质量的该固体 m 投入水中，测得固体的体积 V
根据ρ= m V
查找资料，金的密度为ρ0
在金属表面出现气泡 金属没有明显变化
ρ=ρ0 ρ<ρ0
是黄铜 是黄金
是黄金 是黄铜
典型例题
1. 下列关于合金的说法正确的是（ ）
A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大 C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【答案】B 【解析】A.根据合金的概念，合金中必须有金属，所以合金属于金属材料，故 A 错误，B.合 金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故 B 正确，C.金属与金属或金属与非金属的混合 物，故 C 错误，D.合金的熔点比各成分的熔点低，故 D 错误，
第 2 节 铁的冶炼 合金
要点精讲
一、生铁的冶炼 1.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 铁矿石：主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿 焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂；
石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中 SiO2 等杂质。 2.炼铁的设备：高炉 3.炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 4.炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）： （1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂 （2）氧化铁还原成铁 （3）生成硅酸钙 5.炼铁产物：生铁 有关问题：常见的铁矿石主要有：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿。请你从多角度分析 这 几种矿石哪些不适合用来炼铁。 分析：根据化学式的计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫 元 素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染。 6. 金属冶炼的方法： （1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。 如：利用赤铜矿提取铜 （2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝，电解熔融氯化钠制钠 （3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。 如：氧化汞制水银
硬而脆，无韧性 可铸造 制造铁锅、暖气片、机床底垫 含碳量不同
坚硬、韧性好，塑性好 可锻、轧和铸造 制造机械、交通工具和武器
3.合金的性能： （1）一般来说，合金的硬度比组成它的金属大； （2）大多数合金的熔点比组成金属的熔点低； （3）导电、导热性能比组成它的金属差 （4）合金的性能主要决定于合金的成分 4.金属材料：包括各种纯金属，也包括各种合金。 有关问题：黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。请你设计有关问题：黄铜是
冶炼原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
生铁、氧气
冶炼原理
在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物 在高温下，用氧气或铁的氧化物把
中将铁还原出来
生铁中所含有过量的碳和其他杂质
转变为气体或炉渣而除去
化学方程式
高温 Fe2O3+3CO = = = 2Fe+3CO2
高温 C+O2 = = =CO2
机械性能 机械加工 应用 差异本质原因
2. 材料的应用和发展与人类文明进步密切相关，下列材料属于合金的是（ ） A.陶瓷 B.青铜 C.塑料 D.水银 【答案】B 【解析】A.陶瓷属于无机非金属材料；B.青铜是铜和锡的合金；C.塑料属于有机高分子合 成 材料；D.水银属于金属单质；
3. 下列物质中，属于合金的是（ ） A.氧化铁 B.氧化亚铁 C.四氧化三铁 D.生铁 【答案】D 【解析】A.氧化铁属于氧化物，不是合金，故选项错误；B.氧化亚铁属于氧化物，不是合金 ， 故选项错误；C.四氧化三铁属于氧化物，不是合金，故选项错误；D.生铁和钢都是铁的合 金， 故选项正确；
得氧
在该反应中，Fe2O3 是氧化剂，CO 是还原剂。 三、铁的两种重要的合金——生铁和钢
1.合金：由一种金属和其他金属（或者非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
2.生铁和钢组成和性能上的差异：
生铁
钢
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
其他元素
硫、磷、硅、锰（少量）
硅、锰（少量）、硫、磷（几乎没有）
灰水倒吸。
4.尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集 。 5.氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应
氧化剂具有氧化性，在反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应； 如：还原剂具有还原失性氧，在反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。
高温 Fe2O3+3CO = = =
二、一氧化碳还原氧化铁实验
1.反应方程式： Fe2O3
3CO=
高温 ==
2Fe
3CO2
2.实验现象：红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。 3.实验步骤： 反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热。目的是为了尽可能的排尽试管中的空气，防 止造成爆炸。 反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体冷却，防止石