(完整)初三化学金属和金属材料教案.docx
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如金属的颜色、状态、导电性、导热性、延展性等。
2. 让学生掌握金属的活动性顺序及其应用，能够运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
3. 让学生了解金属的冶炼方法，认识金属的工业应用和保护。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质；（2）金属的活动性顺序及其应用；（3）金属的冶炼方法及金属的工业应用和保护。
2. 教学难点：（1）金属活动性顺序的应用；（2）金属的冶炼原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质；2. 使用实验教学法，培养学生的实验操作能力；3. 采用案例分析法，使学生了解金属的工业应用和保护。
四、教学准备1. 实验器材：金属样品、试管、酒精灯、导线、电极等；2. 教学课件：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法等；3. 教学资源：金属的工业应用和保护的相关案例。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾小学科学中学到的关于金属的知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学金属的物理性质：通过观察金属样品，让学生描述金属的颜色、状态、导电性、导热性、延展性等。
3. 教学金属的活动性顺序：讲解金属活动性顺序的定义，引导学生通过实验现象，理解金属活动性顺序的意义，并能运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
4. 教学金属的冶炼方法：介绍金属的冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等，并通过实验让学生了解冶炼过程。
5. 教学金属的工业应用和保护：分析金属在工业上的应用，如金属的腐蚀与防护，让学生了解金属资源的重要性和保护金属资源的必要性。
7. 作业布置：设计一些有关金属性质、活动性顺序的应用题目，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步的教学做好准备。
六、教学内容与要求1. 让学生了解金属的分类，掌握常见金属的性质和用途。
九年级化学下册《专题八金属和金属材料》教案、教学设计
3.创设情境，激发学生的兴趣，提高学生将理论知识应用于实际问题的能力；
4.注重培养学生的团队协作能力和表达能力，提高学生在课堂中的参与度。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属的活动性顺序及其应用是本章节的重点，学生需要理解金属与金属离子之间的置换反应，掌握金属活动性顺序表，并能运用该知识解释一些化学现象。
（二）讲授新知
1.教学内容：金属活动性顺序、金属提炼与合金制备、金属腐蚀与防护。
2.教学过程：
-教师通过实验、动画等方式，讲授金属活动性顺序的概念和原理；
-学生跟随教师一起总结金属活动性顺序表，理解金属与金属离子之间的置换反应；
-教师介绍金属提炼的常见方法，如热还原法、电解法等，以及合金的制备和性质；
1.教学内容：通过展示生活中常见的金属材料，如手机、自行车、家电等，引发学生对金属和金属材料的思考。
2.教学过程：
-教师提问：“同学们，你们知道这些物品都是由什么材料制成的吗？它们有什么共同的特点？”
-学生回答，教师总结：这些物品都是由金属材料制成的，金属具有导电、导热、延展性等优良性质。
-教师进一步提问：“那么，金属为什么具有这些性质呢？今天我们就来学习金属和金属材料的相关知识。”
4.预习作业：
-预习下一章节内容，了解金属的化学性质及其在工业中的应用，为接下来的学习做好准备；
-学生通过查阅资料、网络搜索等方式，了解金属和金属材料在科技领域的最新发展动态，拓宽知识视野。
作业评价：
1.教师对书面作业进行批改，及时反馈学生的掌握情况，对错误较多的知识点进行针对性讲解；
2.对实践作业和小论文，教师组织学生进行展示和交流，鼓励学生相互评价，培养他们的批判性思维；
(完整版)初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》教学设计.doc
【教学设计】金属和金属材料_化学第八单元复习金属和金属材料【教学任务分析】知识与了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
技能教学过程与通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金目方法属材料相关联的知识体系。
标情感态激励学生的合作参与意识 , 在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体度与价会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面, 我们的生产生活离不开化学。
值观重1、金属的化学性质2、金属活动顺序的应用3、化学计算（不纯物）点1.金属的化学性质难点2. 金属活动顺序的应用教仪器：试管铁架台镊子胶头滴管药匙学药品：稀盐酸稀硫酸锌粒镁条铁丝铜丝用其他：课件、练习等品【教学环节安排】环教学问题设计节同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。
情现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。
境导播放：视频：歌曲《相信自己》。
入观看：费舍尔铁塔思考：费舍尔铁塔是由什么建造而成的？问题 1：金属与合金各有那些物理性质和用途？问题 2：金属有哪些化学性质？问题 3：金属冶炼所需矿石、设备、原理、原料？问题 4：有关不纯物质在方程式中的计算？自问题 5：金属生锈的条件、防锈的方法及金属资主源的保护？学习二次教学活动设计备课教师：播放视频触景生情，暗示同学们要相信自己，复习好本单元，为中考打好坚实的基础。
学生观察、思考回答：对，同学们回答的很好，咱们下面接着复习第八单元《金属和金属材料》吧。
学生阅读课本、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。
设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题考点一：金属与合金问题 1：根据图表请同学们归纳出金属的物理性质：讨论、归纳：结合图表归纳出金属的物理性质。
对金属之最让学生抢答。
点拨：物质性质决定物质用途，物质的用途反映物质性质。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
(九年级化学教案)第八单元金属和金属材料教案(新人教版)
第八单元金属和金属材料教案(新人教版)九年级化学教案第八单元课题一金属材料教学目标：1、知识与技能1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系2）了解常见金属的物理性质及合金的特点3）了解物质的性质与用途的关系2、过程与方法1）学习运用观察、实验等方法获取信息2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
教学重点：金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法：实验探究多媒体教学课时：一课时教学过程：情景导入：通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题讲授新课一、常见的金属（板书）展示：常见的金属找出金属共有的物理性质小结：金属的物理性质：1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性2、铜是紫红色，金是黄色3、常温下液体的金属是汞阅读p－3表8－1,讨论并回答下列问题：1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素）小结：1是否具有符合这种要求的性能2价格是否合适3是否美观4是否便利（质量，体积）5是否对人和环境有影响讨论：资料－－金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？2、人体含量最高的金属元素？3、导电导热最好的最高的金属？4、熔点最高的金属？5、熔点最低的金属？二合金(板书)1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金实验探究1：合金和纯金属性质的对比金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌黄色黄铜片＞铜片铜片（纯铜）铜（紫）红色焊锡（合金）铅锡银白色锡＞焊锡锡（纯锡）银白色讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比金属材料主要成分熔化速度对比铅（纯铅）铅慢锡（纯锡）锡中焊锡（合金）快讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？23、了解常见的合金的性能3阅读: （1）课本p－6页表8－2的内容（2）关于钛合金的性质和用途九年级化学教案a、用于核潜艇设备的制造；b、用于制造航天设备；c、用来做保险丝；d、可用来制造人造骨。
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如金属的导电性、导热性和延展性。
2. 使学生掌握金属的活动性顺序及其应用。
3. 培养学生对金属材料的认知，了解常见金属的用途。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属活动性顺序及其应用，常见金属材料的特点和用途。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法采用讲授法、演示法、实验法、讨论法等，结合多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣和参与度。
四、教学准备1. 教师准备：教材、多媒体课件、实验器材（金属样品、盐酸、硫酸等）。
2. 学生准备：预习教材，了解金属的基本概念。
五、教学过程1. 导入新课通过展示金属制品（如铜壶、铝锅等）引发学生对金属的兴趣，进而导入新课。
2. 教学金属的物理性质（1）引导学生了解金属的导电性、导热性和延展性。
（2）通过实验演示金属的导电性和导热性。
（3）让学生动手实验，观察金属的延展性。
3. 教学金属活动性顺序（1）讲解金属活动性顺序的概念。
（2）通过实验演示金属活动性顺序。
（3）引导学生掌握金属活动性顺序的应用，如金属的腐蚀与防护。
4. 教学金属材料的种类及用途（1）介绍常见金属材料的种类，如铜、铁、铝等。
（2）讲解金属材料的用途，如建筑、制造、电子等。
（3）引导学生了解金属材料在生活中的应用。
5. 课堂小结本节课主要学习了金属的物理性质、活动性顺序以及金属材料的种类和用途。
要求学生掌握金属的基本性质，能够运用金属活动性顺序分析和解决实际问题。
6. 作业布置请学生总结本节课所学内容，绘制金属活动性顺序图，并分析生活中常见的金属材料及其用途。
六、教学拓展与探究1. 组织学生进行小组讨论，探讨金属材料在现代科技领域中的应用及其发展趋势。
2. 引导学生关注金属资源的保护与可持续发展。
七、课堂练习八、教学反馈与评价1. 课后收集学生作业，检查对金属活动性顺序的理解和应用。
2. 在下一节课开始时，邀请学生分享他们对金属材料在现代科技领域中的应用及其发展趋势的见解。
人教九年级化学第八单元金属和金属材料课题1金属材料教案.doc
第八单元金属和金属材料教学目的1、了解金属的物理性质和用途；2、了解合金的性质及用途；3、掌握炼铁的反应原理；4、通过实验探究学习金属的化学性质及金属活动性顺序，会判断置换反应；5、探究钢铁生锈的条件及防护措施及废旧金属回收利用的意义。
教学重点1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2、置换反应与金属活动性顺序；3、钢铁修锈蚀的条件及其防护；4、有关化学反应方程式计算中的含杂质问题的计算。
教学难点1、对金属活动性顺序的初步探究；2、对钢铁修锈蚀的条件及其防护措施的初步探究；3、有关化学反应方程式计算中的含杂质问题的计算。
课时安排6课吋课题1金属材料1课时课题2金属的化学性质1课时课题3金属资源的利用和保护2课时复习、测试2课吋教学过程课题1金属材料教学目的1、了解金属的物理性质和用途；2、了解合金的性质及用途；教学重点铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；教学过程引入从元素周期表可知：在已被发现的有名称的109种元素之中，金属元素工有87种，，可见金属元素在自然界中占有非常重要的地位，这节可课起，我们来学习金属的有关知识。
新课［阅读］P21、金属的通性］大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大, 熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能，在室温下除汞外，金属都是固体2、金属的特性［阅读［P2最后一段3、金属的物理性质和用途之间的关系在实际应用中，我们考虑物质的用途吋，不仅要考虑物质的性质，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
4、注意:（1）有色金属:包括铁、珞、镒及它们的合金'轻金属：密度〈4.5g/cm' 重金属：密度）4.5g/c/n 3 除黑色金属外的其他金属稀土金属 稀散金属 贵金属 .•些金属物理性质的比较:P3（2） 金属之最P4地壳中含量最高的金属元素——铝 人体中含量最高的金属元素- ——钙 目前世界年产量最高的金属- ——铁 导电、导热性最好的金属—— —银硬度最高的金属一钻二、合金1、 定义：P42、 说明:（1） 合金是一种混合物；（2） 必须是熔令而成，并没有发生化学变化生成新物质； （3） 合金不一定全部由金属组成，也可以由金属和非金属组成。
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初三化学第一轮复习教学案第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料__________ （ 90 多种）__________（几千种）（ 1）常温下一般为 _____态（汞为 ____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈 _______色（铜为 _______色，金为 _____色）（ 3）有良好的 _______性、 _______性、 _______性3、金属之最：（1） _____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3） _____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝 >铜）（4） _____：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >铝 >铁）（5） _____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属（7） _____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属4、★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分 _______，抗腐蚀性能 ______铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属合金钢黄铜青铜 :生铁含碳量含碳量_______________钛和钛合金成分_________合金合金合金_________不锈钢：含 ____、______紫铜即为纯铜熔点低备注的钢具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（ 1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好【例题 1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
【例题 2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是()①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A ．①②⑤B．③④⑥C．②④⑤ D ．②⑤⑥二、金属的化学性质1、 1．金属与氧气的反应(大多数可以发生反应)(1)常温下：a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因：，化学方程式b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。
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初三化学第一轮复习教学案第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料__________ （ 90 多种）__________（几千种）（ 1）常温下一般为 _____态（汞为 ____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈 _______色（铜为 _______色，金为 _____色）（ 3）有良好的 _______性、 _______性、 _______性3、金属之最：（1） _____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3） _____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝 >铜）（4） _____：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >铝 >铁）（5） _____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属（7） _____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属4、★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分 _______，抗腐蚀性能 ______铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属合金钢黄铜青铜 :生铁含碳量含碳量_______________钛和钛合金成分_________合金合金合金_________不锈钢：含 ____、______紫铜即为纯铜熔点低备注的钢具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（ 1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好【例题 1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
【例题 2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是()①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A ．①②⑤B．③④⑥C．②④⑤ D ．②⑤⑥二、金属的化学性质1、 1．金属与氧气的反应(大多数可以发生反应)(1)常温下：a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因：，化学方程式b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。
(2)点燃或加热条件：镁带在空气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：铜在空气中加热：注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是在铁丝上缠一根火柴的目的是。
集气瓶底部应预先或，原因：第 1 页共 9 页2、金属+ 酸→ ________+ ______ ↑稀盐酸稀硫酸反应基本类型铝锌铁3、金属+ 盐→ ________ + _______ （条件：“前换后，盐可溶” ）如_________________________________________ ( “湿法冶金”原理的化学方程式)⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________ ，溶液由 _______逐渐变为 ____________；反应的化学方程式为__________________________ ，反应后金属的质量_________ ，溶液的质量 _________。
能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________ 。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖___________________ ，溶液由 _________逐渐变为____________；反应的化学方程式为 _________________ ，反应后金属的质量 _________ ，溶液的质量 ______。
三、常见金属活动性顺序：K、金属活动性由 _____逐渐 _____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（ _____酸、 _____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
（___、___、___除外）判断下列反应能否发生，若能，请写出反应方程式(1 ） Cu + H 2SO4(2) Cu + AgNO3(3) Fe + CuSO4(4) Cu + FeSO4(5) Fe + Zn (NO3) 2(6) Al + FeSO 4【例题 3】写出下列各变化的化学方程式①。
②。
③。
④。
⑤。
【例题 4】实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。
某学生设计了两个实验方案：⑴C u ， Fe 加适量稀盐酸过滤→洗涤搅拌⑵C u ， Fe 加适量硫酸铜溶液过滤→洗涤搅拌上述两个方案中较好的是(填序号 )，理由是你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：。
四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用 _______把铁从铁矿石里 ______ 出来。
方程式： ___________________ 。
（2）原料： ________、 ________、 ________、 ________常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ________）、赤铁矿（主要成分是 _______）、菱铁矿（主要成分是 ________）、黄铁矿（主要成分是________）五、铁的冶炼第 2 页共 9 页1．一氧化碳还原氧化铁（ 1）步骤：① ；②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止；⑥停止。
( ⑤和⑥选填“停止加热”或“停止通入CO ” )（ 2）现象：玻璃管内 ______________，澄清石灰水变 ________，尾气燃烧产生 ________火焰。
（ 3）化学方程式： _______________________ 、 ___________________ 、 _（ 4）注意事项：与 CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。
（ 5）尾气处理：因 CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将 CO 燃烧掉转化为无毒的 CO 2 或收集备用。
2．工业炼铁（ 1）炼生铁的原理：（ 2）原料：石灰石（或大理石） 、焦炭、铁矿石（ 3）冶铁高炉中发生的化学反应：①在高温下，石灰石分解，反应为：______________________________ ；②高温下二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，反应为：③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写两个）：Fe 2O 3①FeCl 2②①③⑥⑤ FeSO ③ Fe 3O 4Fe②④④4⑤铁锈Cu⑥2、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与______、 ______接触（铁锈的主要成分： ______________）（铜生铜绿的条件：铜与 ______、 ______、 _______接触。
铜绿的化学式： Cu 2(OH) 2CO 3）（ 2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的 ______ 、_______②表面涂 _________：如 _______、 _______、 _______、 _______等③制成 _______：如不锈钢等铁锈很 _______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、将生锈的铁钉放在稀盐酸中，刚开始现象：，反应方程式：一段时间后，现象：反应方程式：3、金属资源的保护和利用途径① ______________________________________ ② ______________________________________③ ______________________________________ ④ ______________________________________第3 页 共 9 页__________________________ ；______________________________ ；1、（ 2011 年浙江温州， 6 题）如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的A ．银B．铁C．铝D．锌2、（ 2011 年四川绵阳， 17 题）相同质量的Mg、 Fe 分别与稀盐酸作用，产生H2的质量 m（ H2）与加入稀盐酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）3、（ 2011 年江苏苏州，9 题）下列关于合金的说法正确的是A．合金不属于金属材料B．台金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属3、（ 2011 年江苏南京， 14 题）某合金 6 克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 克氢气，该合金的元素可能是：A、 Zn 和 FeB、Cu和AuC、Zn和CuD、Mg和Al4．（ 09 佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
空气空气空气（除去氧气）植物油水水实验①实验②实验③【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】（ 1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
（ 2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
第 4 页共 9 页（ 3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。
（ 4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。
答案：【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（ 1） 1/5 （21%）（ 2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（ 3）除去水，防止生锈（ 4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应5．（09 佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2HO＝ 2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。