广州市高二下学期期中化学试卷(文科)D卷
广州市高二下学期期中化学试卷D卷
广州市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列各电离方程式中，正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣C . Fe2（SO4）3⇌2Fe2++3SO42﹣D . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣2. （2分）(2019·静安模拟) 在水溶液中，能完全电离的是（）A .B .C .D . HClO3. （2分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱5. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6. （2分）室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（）A . 若x=y，且a+b=14，则pH＞7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH＞77. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:18. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×10249. （2分） (2015高二上·青海期末) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）约为（）A . 10：1B . 1：10C . 2：1D . 1：110. （2分） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1 ，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（）A . 某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B . 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C . 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D . 某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10﹣10 ，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=1011. （2分） (2017高二上·和平期末) 常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1C . 由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol•L﹣1D . 往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大12. （2分） (2018高二上·汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A . CO2B . HClC . SO2D . NH313. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡14. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液滴入酚酞变红B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 用氯化铵溶液除去铁锈15. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<016. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）B . pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1D . 0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L﹣1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）17. （2分）下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是（）A . 蒸馏法、离子交换法B . 电渗析法、反渗透法C . 蒸发法、反渗透法D . 电渗析法、离子交换法18. （2分） (2018高二上·临川期末) 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B . AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D . 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变19. （2分）(2018·河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 ．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A . d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C . b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D . a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1二、非选择题 (共4题；共29分)21. （6分） (2015高三上·余杭期中) 实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：（1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：________ ．当________ ，证明达到滴定终点．（2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．则消耗KMnO4溶液的平均体积为________ mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为________ ．（3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________ ．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．22. （7分） (2016高二下·包头期中) 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为________溶液的PH变化情况是由________到________（选填“大”“小”）（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先________后________（选填“大”“小”或“不变”）（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是________，此时溶液中离子浓度的大小顺序是________．23. （9分） (2018高二上·佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。
广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷(练习)
广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 烧碱——NaOHB . 小苏打——Na2SO4C . 熟石灰——CaCl2D . 明矾——Al2(SO4)32. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A .B . NaOHC .D .4. （2分） (2017高二上·东台月考) 反应SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A . Na2CO3溶液B . Na2SiO3溶液C . NaOH溶液D . NaHSO3溶液、6. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 按照有机物的分类，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）① 属于环状化合物② 属于卤代烃③ 属于链状化合物④ 属于醚A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④7. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H,D,T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图：C . 用电子式表示HCl形成过程H﹣+ →D . 次氯酸电子式8. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）9. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 四氯化碳、己烷、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 苯、乙醇、乙酸10. （2分）下列分子式表示的一定是纯净物的是（）A . CH4OB . C2H6OC . C2H4Cl2D . C5H1011. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH2COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。
广州市高二下学期期中化学试卷 D卷
广州市高二下学期期中化学试卷 D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A . X：3s23p1 Y：3s23p5B . X：2s22p2 Y：2s22p4C . X：3s23p1 Y：3s23p4D . X：3s2 Y：2s22p32. （2分）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 电负性：④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①3. （2分） CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B . CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形C . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D . CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键4. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、（NH4）2SC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl25. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高6. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H27. （2分） (2016高一上·泉州期中) 136C与147N具有相同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数8. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶49. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯10. （2分） (2019高二下·长春月考) 用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2015高二上·上海期末) 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A . 12﹣3nB . 3n﹣12C . 3n﹣10D . 6﹣3n12. （2分）下列元素的电负性最大的是（）A . NaB . SC . OD . C13. （3分）配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键14. （3分） (2019高二下·公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
广州市2020-2021年高二下学期期中化学试卷D卷
广州市2020-2021年高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键B . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应C . 含有共价键的化合物必是共价化合物D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣14. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（）A . 5B . 2.5C . 7.5D . 105. （2分） (2016高一下·烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液6. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
广东省高二下学期期中化学试卷D卷
广东省高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氮原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子：126C2. （2分）下列不属于金属晶体通性的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 高熔点3. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（）A . s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B . p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C . 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D . 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反4. （2分）如表给出几种氯化物的熔、沸点：NaCl MgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782﹣68沸点（℃） 1 465 1 412 1 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（）①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电．A . 仅①B . 仅②C . ①②④D . ①②③5. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 双键、三键中都含有π键B . 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C . 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D . 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性6. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是（）图Ⅰ图ⅡA . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42-向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜7. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C . 表示的原子能量处于最低状态D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低8. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C . 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）A . s能级的能量总是小于p能级的能量B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D . nf能级中最多可容纳14个电子10. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX11. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）A . NH3和H2OB . HCl和KClC . H2O和H2O2D . NaCl和NaOH12. （2分）(2020·深圳模拟) 硅是制作光伏电池的关键材料。
广州市高二下学期期中化学试卷(汉语班)D卷
广州市高二下学期期中化学试卷（汉语班）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·静海月考) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A . 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因2. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00m L 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a3. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐4. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D . 两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol5. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在25℃时，某盐溶液中，C（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，则该溶液的pH 为（）A . 1B . 6C . 8D . 无法确定6. （2分）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（）A . c（PO43﹣）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B . c（CO32﹣）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C . c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD . c（S2﹣）：Na2S＞NaHS＞H2S7. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍8. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）29. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体10. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部11. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . H+ Na+ CO32﹣Cl﹣B . Ba2+ Na+Cl﹣SO42﹣C . K+ H+ SO42﹣OH﹣D . Ag+ Al3+ NO3﹣H+12. （2分）把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多13. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）A . s能级的能量总是小于p能级的能量B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D . nf能级中最多可容纳14个电子14. （2分）下列对原子结构的叙述正确的是（）A . 1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B . 在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化C . 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价D . 原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上15. （2分） (2019高二下·扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（）A . 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3B . 电负性：Si＜P＜SC . 第一电离能：Si ＜ P ＜ SD . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p616. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（）A . AlCl3为离子化合物B . Mg与Cl形成共价键C . SiCl4为共价化合物D . K与Mg 形成共价键17. （2分）(2018·衡阳模拟) 现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。
广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷
广州市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2016高一上·沽源期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液3. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的4. （2分）下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（）A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点5. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是（）A . HgSB . Cu2OC . Fe2O3D . Cu6. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是（）A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级7. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D8. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CS2B . PCl5C . HClOD . BeCl29. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。
广州市语文高二下学期期中化学试卷D卷
广州市语文高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2. （2分） (2018高二上·浠水月考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法错误的是（）A . 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B . 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C . 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D . 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . CH3CH3B . CH3CH（CH3）2C . CH3C（CH2CH3）3D . （CH3）2CHCH2CH34. （2分）下列各对物质中互为同系物的是（）A . CH3﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH=CH2B . CH3﹣CH3和CH3﹣CH=CH2C . CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH=CH2D . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CHCl25. （2分）某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（）A . 2种B . 5种C . 4种D . 3种6. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚乙烯分子中含碳碳双键B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 丁烷有3种同分异构体D . 以淀粉为原料可以制备乙醇7. （2分）有机物的系统名称为（）A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B . 3，4，4一三甲基一l一戊炔C . 3，4，4一三甲基﹣2一戊炔D . 2，2，3一三甲基一4一戊炔8. （2分） (2017高一上·西安期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3：2B . 2：1C . 3：4D . 4：39. （2分）某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH- -C≡C-CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A . 18B . 19C . 20D . 2110. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（）A . CH3﹣CH═CH﹣CHOB .C . HOCH2﹣CH2﹣CH═CH﹣CHOD .11. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH4、C2H4B . CH4、C2H5OHC . C2H6、C3H8D . CH3COOH，C3H812. （2分）武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单表示为2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，现用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是（）A . CH3CH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH(CH3)2C . CH3CH2CH2CH2CH3D . (CH3CH2)2CHCH313. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一下·周口期末) 对于苯乙烯的下列叙述:①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（）A . ①②④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . ①②④⑤⑥15. （2分） (2018高一上·江南期中) 向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量,则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知:CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4)（）A . 81.25%B . 88.65%C . 60.23%D . 54.91%16. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（）A . 苯和甲苯B . 1﹣己烯和二甲苯C . 苯和1﹣己烯D . 己烷和苯17. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>SiB . 图乙装置可用于检验有乙烯生成C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D . 图丁装置可用来测定中和热18. （2分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④19. （2分） (2014高二下·资阳期末) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如下图所示。
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广州市高二下学期期中化学试卷（文科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应2. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42﹣溶液．A . ①③④⑤B . ⑤C . ④⑤D . ①②③④4. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质5. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列提纯物质方法正确的是（）A . 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B . 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C . 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D . 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl6. （2分）某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，下列关于该微粒的说法正确的是（）A . 它的质子数一定是18B . 它的原子和37Cl可能互为同位素C . 它的单质一定是强还原剂D . 可以确定该微粒为Ar7. （2分）下列物质中，属于强碱的是（）A . NaOHB . Al（OH）3C . CaOD . NH3•H2O8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A . CaBr2B . CaCl2C . MgCl2D . MgF29. （2分）下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A . 丙烯分子有7个σ键和1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D . 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键10. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞c＞d＞aC . d＞a＞b＞cD . a＞b＞d＞c11. （2分） (2018高三上·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，发生反应后，转移的电子数为NAC . 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD . 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子12. （2分）下列离子方程式表达正确的是（）A . SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O13. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓14. （2分） (2019高二上·浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O15. （2分） (2016高二下·合肥期中) 纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到．要将它们区分开，下面的方法可行的是（）A . 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀16. （2分）下列两种失去标签的无色透明溶液，不可以通过互滴的方法将其鉴别的是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸B . 明矾溶液与氢氧化钠溶液C . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸D . 偏铝酸钠溶液与稀盐酸17. （2分） (2016高三上·邳州开学考) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应18. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是（）A . 对应简单离子半径：X<WB . 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC . 与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7D . Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应19. （2分） (2017高一上·吉安期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B . 装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体20. （2分） (2020高二上·新乡期末) 对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v(A)=0.1mol·L-1·s-1B . v(B)=0.6mol·L-1·s-1C . v(C)=0.9 mol·L-1 min-1D . υ(D)=1.2mol·L-1·min-121. （2分） (2016高一上·福建期中) 两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2 ，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（）A . 两种气体质量相等B . 两种气体的物质的量之比为16：1C . 两种气体压强比为16：1D . 两种气体体积比为1：1622. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2是氧化剂C . 若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：123. （2分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤24. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩二、非选择题 (共3题；共21分)25. （7分） (2016高一上·新疆期中) 有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：________．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：________．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：________．26. （5分） (2017高二下·高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．（1）请写出元素d的基态原子电子排布式________．（2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________．其中b原子的杂化方式是________．（3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________（用字母表示）．27. （9分）(2018·成都模拟) 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。