氯气的制备 复习
氯气的制备及用途
氯气的制备及用途氯气，化学式为Cl2，是一种非金属元素，具有强烈的刺激性气味，呈黄绿色。
1.氯化铁制备法：氯化铁制备法是一种常见且经济实用的氯气制备方法。
步骤如下：首先，将含铁的矿石使用焙烧法获得氯化铁（FeCl3）；然后，将氯化铁与酸反应，产生氯气和废液：2FeCl3+6HCl→2FeCl2+6H2O+Cl2通过这个反应，氯化铁被还原成氯化亚铁（FeCl2），同时产生了氯气。
2.电解法：电解法是另一种常见的氯气制备方法。
步骤如下：首先，将盐水溶液（氯化钠溶液）注入电解槽中，同时加入适量的电解质，如NaOH；然后，通入电流，使溶液电离，发生电解反应：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2通过这个反应，氯化钠被电解成氢气和氯气。
氯气具有许多重要的用途，以下是其中一些主要用途：1.消毒：氯气是一种强大的氧化剂，可以杀死大多数细菌、病毒和其他微生物。
因此，氯气广泛用于消毒污水、饮用水和游泳池水，以及医院、实验室和公共场所的空气消毒。
2.漂白剂：氯气具有强烈的漂白作用，可以去除许多物质上的颜色。
因此，氯气被广泛用于纺织品、纸张和漂白剂等制造过程中。
不过，由于氯气对环境的负面影响，已经逐渐被其他漂白剂替代，如次氯酸钠。
3.冶金工业：氯气在冶金工业中被广泛应用。
例如，氯气可以用于提取一些金属，如钛和铀；在制造铜和镀锌钢时，氯气用于去除杂质并提高产品质量。
4.化学工业：氯气是许多化学反应中重要的原料或中间体。
它可以用于制造许多化学品，如氯化物、喹啉和氯代烃等。
此外，氯气还用于制造塑料、橡胶和溶剂等。
需要注意的是，氯气具有较高的毒性和刺激性，需谨慎操作。
在工业生产中，需要采取严格的安全措施，以防止发生泄漏和事故。
在使用氯气时，应注意适当的通风和防护措施，以保护人员安全。
[精品]2019年高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题
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氯气的制备及性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【参考答案】C氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。
②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。
③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。
（3）验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f3．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
氯气的制备与氧化性质
氯气的制备与氧化性质氯气（Cl2）是一种常见的化学元素混合物，具有强烈的刺激性气味和黄绿色。
它是一种高度反应性的物质，广泛用于工业和日常生活中。
本文将以氯气的制备方法和其氧化性质为主题，介绍氯气在化学领域中的应用。
一、氯气的制备方法氯气是通过不同的化学反应来制备的。
下面将介绍两种常见的氯气制备方法。
1. 盐酸与过氧化氢反应制备氯气盐酸（HCl）和过氧化氢（H2O2）的反应是一种常见的制备氯气的方法。
反应方程式如下：2HCl + H2O2 -> 2H2O + Cl2在实验室中，将盐酸和过氧化氢混合倒入反应瓶中，通过适当的加热或加入催化剂促使反应发生。
氯气会以气体的形式从反应瓶中释放出来。
2. 氯化锌与氧化剂反应制备氯气氯化锌（ZnCl2）和氧气（O2）的反应也可以制备氯气。
反应方程式如下：2ZnCl2 + O2 -> 2ZnO + 2Cl2在实验室中，将氯化锌和氧气混合加热，反应会生成氯气。
氯气可以通过合适的装置从反应体系中收集得到。
二、氯气的氧化性质作为一种强氧化剂，氯气具有较强的氧化性质，可以与许多物质发生反应。
下面将介绍氯气的几种常见氧化反应。
1. 氯气与金属的氧化反应氯气可以与金属发生氧化反应。
例如，氯气可以与铁发生反应生成铁(III)氯化物。
反应方程式如下：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3这个反应是放热反应，可以通过观察反应前后的颜色变化和温度变化来判断反应是否发生。
2. 氯气与非金属的氧化反应氯气还可以与非金属元素发生氧化反应。
例如，氯气可以与硫发生反应生成四氯化硫。
反应方程式如下：S + 2Cl2 -> SCl4这个反应在工业上用于四氯化硫的制备。
3. 氯气与有机化合物的氧化反应氯气还可以与许多有机化合物发生氧化反应。
例如，氯气可以与烯烃反应生成氯代烷烃。
反应方程式如下：CH2=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl这类反应在有机合成中具有重要的应用价值。
高考氯气制备知识点
高考氯气制备知识点氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、环保、水处理等领域。
在高考化学考试中，相关的氯气制备知识点也是考生需要掌握的重要内容。
本文将介绍一些与氯气制备相关的知识点，帮助考生更好地应对高考。
一、氯气制备的基本原理氯气可以通过氯化钠（NaCl）与浓硫酸（H2SO4）反应制备。
具体反应如下：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑二、氯气制备方法1. 氯化钠氯气法：将氯化钠溶解在水中形成氯化钠溶液，然后加入浓硫酸慢慢滴入。
这种方法适用于小规模制备氯气。
2. 电解食盐水法：将氯化钠溶解在水中，通过电解产生氯气。
这种方法适用于大规模制备氯气。
3. 氧化亚氮法：将氯化铵（NH4Cl）与浓硝酸（HNO3）反应，生成亚氨基亚硝酸盐（NH4NO2）。
随后，亚氨基亚硝酸盐分解生成氮气（N2）和氯气（Cl2）。
NH4Cl + HNO3 → NH4NO2 + H2O2NH4NO2 → N2 + 2H2O + Cl2↑三、氯气制备注意事项1. 制备氯气时，应注意操作安全，佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，避免直接接触氯气。
2. 操作过程中应控制硫酸的滴入速度，防止溅出或产生剧烈反应。
3. 氯气具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，不宜在密闭或不通风的环境下操作，以免危及人身安全。
四、氯气应用领域1. 化学制品生产：氯气是许多重要化学品的原料，例如氯化乙烯、氯仿等。
2. 污水处理：氯气常用于污水处理过程中的消毒和氧化反应。
3. 清洁剂制造：氯气可用于制备漂白水、消毒水等清洁剂。
4. 污染治理：氯气在大气污染治理方面有一定应用，可以用于净化废气中的苯、二甲苯等有机物。
5. 钢铁冶炼：氯气可用于钢铁冶炼过程中的氯化反应。
综上所述，氯气制备是高考化学中的重要知识点之一。
考生应熟悉氯气制备的原理、方法和注意事项，并了解氯气在各个领域的应用。
通过深入学习和理解这些知识，考生可以更好地应对高考化学考试，提升自己的成绩。
考点10氯气的制备
考点10 氯气的制备【知识梳理】一、氯气的实验室制法1．反应原理 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2足量，HCl 不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。
2．仪器装置 装置特点：固＋液――→△气。
3．除杂装置：分别用盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶除去Cl 2中的HCl 和H 2O(g)。
干燥也可用固体干燥剂P 2O 5、CaCl 2等，但固体干燥剂需用干燥管或U 形管。
4．收集方法①向上排空气法(Cl 2的密度大于空气的密度)。
②排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。
5．验满方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
6．尾气处理 Cl 2有毒，易污染空气，需用NaOH 溶液吸收。
7．实验室制取氯气的其他方法可用KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO 2与浓盐酸反应(不需加热)，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 。
【归纳总结】氯气的实验室制取流程及相应原理氯气的尾气处理，用较浓的氢氧化钠或石灰乳吸收尾气。
不能用澄清石灰水吸收处理氯气，因为氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量氯气（即使饱和的澄清石灰水也不能用来吸收氯气）。
二、氯气的工业生产原理以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业，是目前化学工业的重要支柱之一。
电解装置电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
【对点例题】例1．（2022·北京大兴·高一期末）某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A ．该装置图中至少存在两处明显错误B ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D ．该实验中收集氯气的方法不正确 【答案】 D【解析】 MnO 2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A 、B 正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C 正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D 错误。
初三化学《制取氯气》知识点总结
初三化学《制取氯气》知识点总结
一、氯气的制备方法：
1. 氯气的制备主要有电解氯化钠溶液和浓盐酸酸化亚氯酸钠两种方法。
2. 电解氯化钠溶液：将盐水溶液通过电解槽，加上直流电源，经过电解产生氯气、氢气和氢氧化钠的方法。
3. 酸化亚氯酸钠：将亚氯酸钠溶液与浓盐酸反应，生成氯气、水和氯化钠。
二、制取氯气的实验步骤：
1. 取一块氯化钙干燥管，将氯化钙粉末装入干燥管中。
2. 用酒精灯加热干燥管，使其中的氯化钙变成无水状态。
3. 在干燥管的一端固定一根玻璃管，玻璃管的另一端插入一瓶装有水的烧瓶中。
4. 点燃酒精灯，使氯化钙产生热分解，生成氯气。
5. 观察氯气进入水烧瓶的情况，可以通过气泡的生成来判断氯气的产生情况。
三、氯气的性质和用途：
1. 氯气是一种黄绿色有刺激性气体，有刺激性气味。
2. 氯气有很强的氧化性，可以与许多物质发生反应。
3. 氯气广泛应用于工业生产中，如制取氯化物、漂白剂以及水处理等。
以上是关于初三化学《制取氯气》的知识点总结，希望对你有帮助。
以氯气制法为线索进行高考气体制备实验专题复习
录项中的首簇号和文件长度 ， 否则跳到步骤 2 0 5. 在数据区中读取该簇的内容该文件的 内容并送到 MP3 解码器解码。 如果该簇大于文 件长度 ， 当读取的字节数等于文件长度时 ， 文件 读取结束 ， 否则执行步骤 6 0 6. 依首簇号在 FAT1 中找到该文件的簇 链， 根据簇链的指示找到该文件的在数据区中 的下一簇， 重复步骤 5 0
查的方法，2002 年试题中出现了实验室制备
氨气及如何收集 、干燥气体的方法 ，2003 年 试题则考查了气体制备实验 中需要注意的防 止倒吸操作以及氧气的检验法 ，2004 年高考 全国卷 I 试题中又涉及到仪器气密性检验及 乙烯的制备。2005 年的填空题涉有到氨气和 乙炔的制法及 CO 的还原性 。因此做好高考实 验专题 中气体制备实验的复习相 当必要且十 分重要。 那么如何进行气体制备实验的复习呢? 气体的制备涉及到实验原理、药品选用、仪器 装配、气密性检验 、气体验满 、提纯干燥 、气 体收集、安全措施 、尾气处理 、仪器拆卸、性 质实验等一系列相关内容。如果一一按本宣读 讲解必然造成词不达意、枯燥冗长、讲者乏味 听者厌倦、且抽象难懂的后果。但若以一个具 体实验为线索 ，通过对该实验的分析讲解从而 融会贯通 、举一反三的话 ，显然效果会较佳 。 而所选的这个实验必须是能够全面地体现实验 室制备气体的一般步骤和普遍原则且为学生所 熟识的。纵观高中教材，选择氯气的实验室制 法最为妥当。 首先可用制取氯气 的真人操 作录 像 做
住扣 心盆 滩 ‘ 本 姚 Nhomakorabea为引子，引导学生回忆氯气制备的全过程。
提醒学生注意制备气体 以前必须进行装置气 密性检查 。并总结检查方法 ，即双手捂住气 体发生装置 ，借手的热量使容器 内的空气膨
氯气的6种制法
氯气是一种常见的化学物质，用于许多工业和实验室应用。
以下是氯气的几种制法：
1. 直接电解：这是最常见的制备氯气的方法。
在电解槽中，将食盐水（氯化钠溶液）作为电解质，通过电流分解水中的氯离子和水分子，产生氯气和氢气。
氯气会在正极（阳极）上生成，而氢气则在负极（阴极）上生成。
需要注意的是，直接电解需要小心操作，以避免有害气体泄漏。
2. 直接氧化：将氢气和氯气在高温下混合，通常在触媒的存在下进行，可以实现氯气的直接氧化制备。
3. 碱性氯化物与酸性氯化物反应：将含氯离子的碱性氯化物（例如氢氧化钠）和含氯离子的酸性氯化物（例如盐酸）混合时，会发生化学反应，生成氯气。
4. 热分解：某些化合物，例如四氯化碳（CCl4），当受热分解时会释放氯气。
5. 光解：某些化合物在光照下会分解产生氯气。
例如，二氧化锰（MnO2）在紫外光照射下可以释放氯气。
6. 氯化物的酸化：将氯化钠等氯化物与浓硫酸等强酸反应，可以释放出氯气。
需要注意的是，氯气是一种危险的气体，具有刺激性和有毒性。
制备和处理氯气时，需要遵循严格的安全操作规程，例如在通风良好的地方工作，并戴上适当的防护设备。
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（1） a不容易控制反应速率，b容易控制反应速率，c有副
反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防 止污染环境.
优 甲装置
乙装置 丙装置
点
缺
点
d bf b
ae c ce
石 灰
（2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、
e三部分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、 丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到 右的方向）组装一套较为完善的实验装置 （填所选部分的编号） c或（f）、b、e
4、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确 的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快 反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶 中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂 中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
(1)B中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
△
MnO2+Cl2↑+2H2O 。
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是
B中的反应进行一段时间后，看到黄色气体充满装置，再开始加热D 2Fe + 3Cl2 △ 2FeCl3 (3)D中反应的化学方程式为： 。
导管易被产品堵塞；尾气排入空气中，易造成环境污染。 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是： 。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是： 产品易受潮解。 如果选用此装置来完 成实验,则必须采取的改进措施是：
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。(或其它合理答案)。
【小结】此题综合了氯气的性质、制法，三氯化铁的性质和制取，化学实
验操作及实验装置等问题。此题中涉及的制取氯气和三氯化铁的原理比较 简单，排除装置中空气的方法属常识性操作，（1）、（2）、（3）问容易 作答。只要根据题给信息，对装置（Ⅰ）、（Ⅱ）的不同部分进行对比分 析，答案就在（Ⅰ）、（Ⅱ）两图中，（4）、（5）问即可得解。 1.装置（Ⅰ）中三氯化铁由D进入E是通过细玻璃管，而装置（Ⅱ）D直接插 入E中，此二法那一种更好呢？根据题给信息，三氯化铁在100℃左右升华， D管生成的三氯化铁已是蒸气，温度降低即凝结成固体颗粒，细玻璃管就会 被堵塞，此为装置（Ⅰ）的缺点之一。
【解析】
抓住题中的信息：有Cl2生成，有紫红色物质（为 KMnO4），及A受热分解，推得A为KMnO4，C为 O2，则B为Cl2；再根据MnO2作催化剂，推断出□ 中物质为MnO2。 由2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑①
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑② Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑③ 推测：每步反应均得到0.5 mol O2，其中反应 ②和③分别转移2 mol e-，而反应①中Cl从+5→0价， 转移电子5 mol，共计2+2+5=9
（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL 与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的 物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原 因是 。（假定各步反应均 无反应损耗且无副反应发生）。 【解析】 根据题给药品，制取氯气应用装置c或f，依 据题给信息氯气与Ca(OH)2的反应是放热反 应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白 精时应采取降温措施。氯气有毒，需进行尾 气处理。
思考
分别是何物质？电子转移的方向
和数目能标出吗？
得10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
失10e-
氧化剂
还原剂
KMnO4
HCl
4、想一想：能不能设计一实验证明起漂白 性作用的是HClO而不是Cl2？
提示：实验室制得的Cl2中含有水蒸汽，同
学们能不能根据课本HClO的漂白实验得到 启发，将Cl2的制取装置与HClO的漂白实验 装置组合成一套实验装置？
石 灰
（1）请从：a不容易控制反应速率，b容易控制反应 速率，c有副反应发生，d可防止副反应发生，e污染 环境，f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、 丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求 的选项填在空格内。
优
甲装置 乙装置
点
缺
点
丙装置
（2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、e三部 分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、丙三套装置 中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一 套较为完善的实验装置 （填所选 部分的编号）
高三化学一轮复习课件
制作：黑龙江省庆安一中 孙秀民
[教学目标]
1、掌握氯气的工业制法和实验室制法。 2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象， 培养学生的观察和分析问题的能力。 3、培养学生热爱科学的思想，对学生进行环境 保护教育。
[重点、难点] 氯气的实验室制法。
1、工业制备 (1)电解饱和食盐水（氯碱工业）： 电解的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 电解的离子方程式为： 通电 2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑ (2)电解熔融的氯化钠： 通电 电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑ 2、实验室制备 (1)反应原理:
延伸
· 拓展
7. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和 Ca(OH)2反应制少量漂白精，现已知反应 Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ΔH＜0， 若温度稍高即发生副反应 6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。甲、 乙、丙三人分别设计三个装置，如下图所示。
1、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、 实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因 是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
2、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的 装置；由于装置和使用药品有错误而未能在 D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
石 灰
（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL 与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的 物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原 因是 。 （假定各步反应均无反应损耗且无副反应 发生）。
【解题回顾】 本题综合性较强，既要熟悉氯气的制备，又要抓 住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。
选择气体发生装置的原则：反应物的状态和反应条件
发生装置 类型 发生装置 的仪器
项目
收集方法
H2 Cl2
固液不加热
排水法（或向下 排空集气法
固液加热 固固加热
向上排空集气法或 排饱和食盐水法
O2
排水法（或向上 排空集气法
（4） 多余的Cl2如何处理？
通入NaOH溶液中吸收。
（5） Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？ HCl、H2O 将其先通入饱和食盐水中除HCl气体， 再通入浓硫酸中除去H2O。 （6） 实验步骤如何？
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
（1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
得到2e-
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂 还原剂 失去2×e-
（2） 装置的先择如何呢？ （3） 用什么样的方法收集氯气呢？
课堂练习
1.实验室制取下列气体的反应既是分解
反 应,又是氧化还原反应的是 ( B ) A .NO2 B. O2 C. Cl2 D. CO2 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有 0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯 气在标准状况下的体积为 ( ) B A. 22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6L
①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液 漏斗（仪器）. ②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。 ③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐 水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的 离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流 下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底 烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套 一个小试管。
2.装置（Ⅱ）中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。NaOH溶液的作 用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须 用NaOH溶液来吸收，而装置（Ⅰ）中没有，此为装置（Ⅰ）的缺点 之二。 3.装置（Ⅰ）中E右边连有盛浓H2SO4的洗气瓶，而装置（Ⅱ）中没 有。浓H2SO4在此起什么作用呢？根据题目所给信息，三氯化铁易潮 解，要制得无水三氯化铁，必须在制取三氯化铁装置前后都要设计干 燥装置（这点原题D管前已经设计出此信息）。装置（Ⅱ）未这样设 计即为缺点，需在E、F之间连接干燥装置
氯气的实验室制法
(讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需 加入氧化剂还是还原剂?
-1 0 +1
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热) MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，c(Cl-)减小，还原性减弱， 反应不能继续进行。