仪器分析计算例题
仪器分析计算题
11、有X和Y两化合物的混合溶液，已知X在波长230nm和237nm处的百分吸收系数分 别为270和720，而Y在上述两波长处的吸光度相等。现将X和Y混合溶液盛于1.0cm吸 收池中，测得230nm和273nm处的吸光度分别为0.278和0.442，求混合溶液中X的浓 度？
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D 105.20
3.10 50.5 1.00
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5、以HPLC法测定某生物碱样品中黄连碱和小 檗碱的含量。称取内标物、黄连碱和小檗碱对 照品各0.2000g，配成混合溶液，重复测定5次， 测得各色谱峰面积平均值为3.60、3.43、 4.04cm2,再称取内标物0.2400g和样品0.8560g， 配成混合溶液，在相同色谱条件下测得色谱峰 面积分别为4.16、3.71和4.54cm2，计算：样品 中黄连碱和小檗碱的含量。
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吸光系数 组分
甲
E 1% 1c m
乙
丙
A样
400 0
200 60 0.546
（nm） 500 0 40 40 0.208
600 100
0 0 0.232
A%=23.2%, B%=16.71%, C%=35.07
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2、含有A和B两种物质的溶液在很宽的浓度范围 内遵守比尔定律，它们的摩尔吸收系数如下：
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8、分配系数分别为100和110的两组分，在相比（β=Vm/Vs)为5的色谱柱上分离，若 使分离度R=1.0，需多长色谱柱？若使分离度R=1.5，又需多长色谱柱？（设理论塔 板高度为0.65cm)
L =13.8m；Q=30.9%
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9、用气相色谱法测定一制剂中乙醇含量，测定方法如下（1）标准溶液的配制：准确 吸取无水乙醇5mL及丙二醇（内标）5mL置100mL量瓶中，加水稀释至刻度。（2） 样品溶液的配置：准确吸取样品10mL及丙二醇5mL置100mL量瓶中，加水稀释至刻 度；（3）标准溶液和样品溶液分别进样，测得他们的峰面积比的平均值为13.3/12.2 和11.4/12.6，计算此时制剂的含醇量。60.7%
仪器分析计算题及答案
仪器分析计算题及答案一、吸光系数法测定乙胺嘧啶片取某乙胺嘧啶片20 片，精密称量为 2.008g，研细，精密称取0.412g，置100ml 量瓶中，加0.1mol/L 盐酸溶液70ml，微温并时时振摇使乙胺嘧啶溶解，放冷，用0.1mol/L 盐酸溶液稀释至刻度，摇匀，滤过，精密量取续滤液5ml，置另一100ml 量瓶中，用0.1mol/L 盐酸溶液稀释至刻度，摇匀，照紫外-可见分光光度法，在272nm的波长处测定吸光度为0.442 ，按C12H13CIN4 的吸收系数E1%1cm为319 计算，依据2015 版药典要求判断该药品是否合格。
答：已知A= 0.442 E 1%1cm=319(100ml/g*cm) l= 1 cm片重： 2.008g ÷20=0.1004g设量取的续滤液体积为v1，乙胺嘧啶溶解于100ml 量瓶的体积为v2据Beer 定律可得被测样品的浓度为：C = A / ( E * l )=0.442 ÷ [319(100ml/g*cm) ×1 cm] ＝0.00138 (g/100ml) 量取的续滤液的乙胺嘧啶质量为：m1 = C * V=0.00138(g/100ml) × 100 ml= 0.00138 g溶解于100ml 量瓶中的乙胺嘧啶质量为：m2 = ( v 2 / v 1 ) * m 1=(100ml÷5ml)× 0.00138 g=0.0276 g 每片含有的乙胺嘧啶质量：m =(0.0276g ÷ 0.412g) ×0.1004g=0.00673g=6.73mg故W=6.73mg÷ 6.25mg=107.6%W在90%-110%内，所以该药品合格。
二、标准对照法测定二氟尼柳胶囊做完装量差异检查后，已知每粒二氟尼柳胶囊的内容物平均重为0.5008g ，取装量差异项下的内容物，研细，精密称取0.2156g. 置100ml 量瓶中，加入0.1mol/L 盐酸乙醇溶液适量。
仪器分析练习
(2)表面没有吸附中心和催化中心
(3)化学惰性、热稳定性好, 有一定的机械强度 (4) (1)、(2)和(3)
12. 热导池检测器是一种 ( ) 1 (1)浓度型检测器 (2)质量型检测器 (3)只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器 (4)只对含硫、磷化合物有响应的检测器 13. 使用氢火焰离子化检测器, 选用下列哪种气体作载气最 合适？ ( ) 4 (1)H2 (2)He (3)Ar (4)N2 14.在液相色谱法中，提高柱效最有效的途径是（ A提高柱温 B、降低板高 C、降低流动相流速 D、减小填料粒度 ） D
2．组分A和B的分配系数分别为0.909 和 1.000 ，若使两者达到基线分离（R=1.5），当有
效理论塔板高度为0.8mm时，色谱柱至少该多长？ [解]：γB,A=kB/kA=1.000/0.909=1.10 n有效=16×R2(γB,A/(γB,A-1)) 2 =16×1.52(1.10/(1.10-1))2=4356
L= n有效H=4356×0.8=3.48m
3．气相色谱固定相对邻苯二甲酸二异癸酯，当 柱温为100℃，从色谱图上已知丁酮与相邻的正 已烷和正庚烷的调整保留距离分别为114.5mm， 61.0mm，137.0mm，求丁酮的保留数I。 [解]：据 I=100(n+(lgt′R,x-lgt′R,n)/(lgt′R,n+1-lgt′R,n)) =100(6+lg114.5-lg61.0)/(lg137.0-lg61.0)) =677.8
9．色谱分析结果表明，某样品中乙酸甲酯、丙酸甲脂和正丁 酸甲酯的峰面积分别为18.1、43.6和29.9；检测器对乙酸甲脂、 丙酸甲酯和正丁酸甲酯的相对校正因子分别为0.60、0.78和0.88。 计算每种组分的含量
仪器分析 计算题专项训练
仪器分析计算题专项训练电位分析法：pH、离子浓度的计算（比较法或标准加入法）Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2＋溶液的电动势为0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。
两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度。
在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL，用铜离子选择电极（为正极）和另一个参比电极组成测量电池，测得其电动势E x＝-0.0225V。
然后向试液中加入0.10mol/LCu2＋的标准溶液0.50mL（搅拌均匀），测得电动势E＝-0.0145V。
计算原试液中Cu2＋的浓度。
（25o C）当下述电池中的溶液是pH等于4.00的缓冲溶液时,在298K时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209V:玻璃电极│H+(a=x)‖饱和甘汞电极当缓冲溶液未知溶液代替时,毫伏计读数如下: 0.088V.试计算未知溶液的pH.朗伯比尔定量以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL。
用1.0cm的吸收池，在510nm波长下测得吸光度A=0.430。
计算试样中铁的百分含量；当溶液稀释1倍后，其百分透射比将是多少？(ε510＝1.1×104L·mol－1·cm－1)标准加入法的计算将3.000g锡矿试样, 经溶样化学处理后配制成250mL溶液, 吸取25.0mL试样进行极谱分析, 其极限扩散电流为24.9μA, 然后在电解池中再加入2.0mL6.0×10-3mol/L的标准锡溶液, 测得混合溶液的极限扩散电流为28.3μA, 计算试样中锡的质量分数.色谱柱效与分离度的计算已知物质A和B在一根30.0cm长的柱上的保留时间分别为16.50和17.50min，不被保留组分通过该柱的时间为1.00min，两峰的峰底宽度都为1.00 min。
请计算：（1）载气的平均线速度（2）组分A和B的容量因子各为多少（3）A和B 在该色谱柱上的分离度；（4）以组分B表示的色谱柱的有效塔板数；（5）判断一下A、B 两种组分是否已经基线分离。
(完整版)仪器分析习题及答案
光谱概论习题一、单项选择题1．下列表达式表述关系正确的是（）。
A．B．C．D．2．下述哪种性质可以说明电磁辐射的微粒性（）。
A．波长B．频率C．波数D．能量3．光量子的能量正比于辐射的（）A．频率和波长B．波长和波数C．频率和波数D．频率、波长和波数4．下面四个电磁波谱区中波长最短的是（）A．X射线B．红外光区C．紫外和可见光区D．无线电波5．下列四种电磁辐射中能量最小的是（）。
A．微波B．X射线C．无线电波D．g 射线二、简答题1．简述下列术语的含义：（1）电磁波谱（2）发射光谱（3）吸收光谱（4）荧光光谱2．请按照波长和能量递减的顺序排列下列常见的电磁辐射区：紫外光、红外光、可见光、X 射线、无线电波。
3．常见的光学分析法有哪些类型？光谱概论习题答案A 2．D 3．C 4．A 5．C紫外-可见分光光度法习题一、单项选择题1．分子的紫外-可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是（）A．分子中价电子运动的离域性质B．分子中价电子能级的相互作用C．分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁D．分子中电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁2．在紫外-可见分光光度分析中，极性溶剂会使被测物的吸收峰（）A．消失B．精细结构更明显C．位移D．分裂3．在紫外-可见分光光度法中，某有色物质在某浓度下测得其透光率为T；若浓度增大1倍，则透光率为（）A．T/2 B．T2 C．T1/2 D．2T4．用分光光度计测量有色化合物的浓度，相对标准偏差最小时的吸光度为（）A．0.334 B．0.343 C．0.434 D．0.4435.下列表达正确的是（）A．吸收光谱曲线表明吸光物质的吸光度随波长的变化而变化B．吸收光谱曲线以波长为纵坐标、吸光度为横坐标C．吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长不一定为最大吸收波长D．吸收光谱曲线不能表明吸光物质的光吸收特性6．在紫外分光光度法中，参比溶液的选择原则是（）A．通常选用蒸馏水B．根据加入试剂和被测试液的颜色、性质来选择C．通常选用试剂溶液D．通常选用褪色溶液7．下列四种化合物中，在紫外区出现两个吸收带的是（）A．乙醛B．乙烯C．1, 5-己二烯D．2-丁烯醛8．助色团能使谱带（）A．波长变短B．波长变长C．波长不变D．蓝移9．不能用作紫外-可见分光光度法的定性参数是（）A．吸光度B．最大吸收波长C．吸收光谱的形状D．吸收峰的数目10．以下四种化合物，能同时产生B吸收带、K吸收带和R吸收带的是（）A．B．C．D．11.紫外可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（）A. 消除试剂等非测定物质的影响B. 吸收入射光中测定所需要的光波C. 调节入射光的光强度D. 调节仪器透光率的零点12. 扫描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可见吸收光谱时，一般选作参比溶液的是（）A. 蒸馏水B. H2SO4溶液C. K2Cr2O7的水溶液D. K2Cr2O7的硫酸溶液13.在比色法中，显色反应的显色剂选择原则错误的是（）A. 显色反应产物的e值愈大愈好B. 显色剂的e值愈大愈好C. 显色剂的e值愈小愈好D. 显色反应产物和显色剂，在同一光波下的e值相差愈大愈好14.某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为95.0%，测得某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正透光率为（）A. 40.2%B. 37.1%C. 35.1%D. 30.2%15. 下列化合物中，不适合作为紫外分光光度法测定用的溶剂是（）A．水B．苯C．乙腈D．甲醇二、简答题1．电子跃迁的类型有哪几种？2．具有何种结构的化合物能产生紫外吸收光谱？3．为什么邻二氮杂菲分光光度法测定微量铁时要加入盐酸羟胺溶液？4．在没有干扰的条件下，紫外分光光度法为什么总是选择在λmax处进行吸光度的测量？5．举例说明紫外分光光度法如何检查物质纯度。
仪器分析计算题45分
在一根2 m 长的色谱柱上,分析一个混合物,得到以下数据:苯、甲苯、及乙苯的保留时间分别为1’20“, 2‘2”及3’1“；半峰宽为0.211cm, 0.291cm, 0.409cm ，已知记录纸速为1200mm.h-1, 求色谱柱对每种组分的理论塔板数及塔板高度。
解：三种组分保留值用记录纸上的距离表示时为： 苯： （1+20/60）×[（1200/10）/60]=2.67cm 甲苯：(2+2/60) ×2=4.07cm 乙苯: (3+1/60) ×2=6.03cm 故理论塔板数及塔板高度分别为： 甲苯和乙苯分别为：1083.7,0.18cm; 1204.2,0.17cm解：（1）从图中可以看出，tR2=17min, Y2=1min, 所以； n = 16(-tR2/Y2)2 =16×172 = 4624 (2) t’R1= tR1- tM =14-1=13min t”R2=tR2 – tM = 17-1 = 16min 相对保留值 a = t’R2/t’R1=16/13=1.231 根据公式：L=16R2[(1.231/(1.231-1)]2 Heff通常对于填充柱，有效塔板高度约为0.1cm, 代入上式， 得： L=102.2cm ≃1m分析某种试样时，两个组分的相对保留值r21=1.11, 柱的有效塔板高度H=1mm ，需要多长的色谱柱才能完全分离？.已知记录仪的灵敏度为0.658mV .cm-1,记录纸速为2cm.min-1,载气流速F0=为68mL.min-1,进样量12℃时0.5mL 饱和苯蒸气，其质量经计算为0.11mg ，得到的色谱峰的实测面积为3.84cm2.求该检测器的灵敏度。
解：将 c1=0.658mV .cm-1,c2=1/2min.cm-1,F0=68mL.min-1, m=0.11mg 代入下式：即得该检测器的灵敏度：丙烯和丁烯的混合物进入气相色谱柱得到如下数据： 组分 保留时间/min 峰宽/min 空气 丙烯(P) 丁烯(B)0.5 3.5 4.80.2 0.8 1.0计算：（1）丁烯的分配比是多少？（2）丙烯和丁烯的分离度是多少？解： （1）kB= t’R(B)/tM =(4.8-0.5)/0.5=8.6(2) R = [tR(B)-tR(P)]×2/(YB+YP)=(4.8-3.5) ×２／(1.0+0.8)=1.44某一气相色谱柱，速率方程中A, B, C 的值分别为0.15cm, 0.36cm2.s-1和4.3 ×10-2s ，计算最佳流速和最小塔板高度。
仪器分析习题1---4
仪器分析习题（一）（色谱分析基础）1、基线：是柱中仅有流动相通过时，检测器响应讯号的记录值。
稳定的基线应该是一条水平直线。
2、色谱峰高：色谱峰顶点与基线之间的垂直距离，以h表示。
3、标准偏差：即0．607倍峰高处色谱峰宽的一半。
4、半峰宽W1/2：即峰高一半处对应的峰宽，它与标准偏差σ的关系是：W1/2 =2.354σ。
5、峰底宽度W ：即色谱峰两侧拐点上的切线在基线上的截距。
它与标准偏差。
的关系是：W = 4σ6、死时间t0：不被固定相吸附或溶解的物质进入色谱柱时，从进样到出现峰极大值所需的时间称为死时间。
因为这种物质不被固定相吸附或溶解，故其流动速度将与流动相的流动速度相近。
测定流动相平均线速ū时，可用柱长L 与t0的比值计算。
7、保留时间tr ：试样从进样开始到柱后出现峰极大点时所经历的时间，称为保留时间。
它相应于样品到达柱末端的检测器所需的时间。
8、调整保留时间tr′：某组分的保留时间扣除死时间后的时间称为该组分的调整保留时间，即：tr′＝ tr－ t09、死体积 V0：指色谱柱在填充后，柱管内固定相颗粒间所剩留的空间、色谱仪中管路和连接头间的空间以及检测器的空间的总和。
当后两项很小而可忽略不计时，死体积可由死时间与流动相体积流速F0（mL／min）计算：V0= t0·F010、保留体积 Vr：指从进样开始到被测组份在柱后出现浓度极大点时所通过的流动相体积。
保留体积与保留时间tr的关系：Vr = tr·F011、调整保留体积Vr′：某组份的保留体积扣除死体积后，称该组份的调整保留体积，即 Vr′ = Vr- V0。
12、相对保留值：某组份2的调整保留值与组份1的调整保留值之比，称为相对保留值。
1）相对保留值反映不同溶质与固定相作用力的差异，即两组分或组分间的保留差异，亦称为选择性因子。
2）相对保留值只与柱温及固定相的性质有关，而与柱径、柱长、填充情况及流动相流速无关。
仪器分析习题参考答案
仪器分析习题参考答案仪器分析习题参考答案仪器分析是化学分析的重要分支，通过仪器设备对样品进行检测和分析，得到有关样品组成和性质的信息。
在学习和掌握仪器分析的过程中，习题练习是必不可少的一环。
下面将针对几个常见的仪器分析习题，给出参考答案。
一、光度法习题1. 一种染料溶液的吸光度为0.5，在1 cm厚度的比色皿中测得，溶液的摩尔吸光系数为1.2×10^4 L·mol^-1·cm^-1，溶液的浓度为多少？解答：根据比尔-朗伯定律，吸光度A与溶液的浓度C和摩尔吸光系数ε之间的关系为A=εC。
将已知数据代入公式，可得C=A/ε=0.5/(1.2×10^4)=4.17×10^-5 mol/L。
2. 一种药物在波长为254 nm的紫外光下具有最大吸收，某药片中含有该药物，测得样品溶液的吸光度为0.7，比色皿的光程为1 cm，摩尔吸光系数为2.5×10^4 L·mol^-1·cm^-1，药片中该药物的质量含量为多少？解答：根据比尔-朗伯定律，吸光度A与溶液的浓度C和摩尔吸光系数ε之间的关系为A=εC。
将已知数据代入公式，可得C=A/ε=0.7/(2.5×10^4)=2.8×10^-5 mol/L。
由于药片中的质量含量与溶液的浓度成正比，可得药片中该药物的质量含量为2.8×10^-5 g。
二、电化学分析习题1. 在一次电池中，阳极上的反应为：2Cl^-(aq) → Cl2(g) + 2e^-，阴极上的反应为：2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)。
如果电池的电动势为1.36 V，求电池中的标准电动势。
解答：根据电池的电动势公式ΔE=ΔE阳极-ΔE阴极，其中ΔE阳极为阳极反应的标准电动势，ΔE阴极为阴极反应的标准电动势。
根据已知数据，可得ΔE阳极=1.36 V，ΔE阴极=0 V。
代入公式，可得ΔE=1.36-0=1.36 V。
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第二章气相色谱分析例1：在一根90米长的毛细管色谱柱上测得各组分保留时间：正十四烷15.6min ；正十五烷21.95min ；正十六烷31.9min 。
计算色谱柱的死时间及载气平均速度。
解：方法一：同系物保留值之间存在以下关系：以()R M t t -代替'Rt 可推导出: 2(1)(1)()(1)()()(1)()()R n R n R n M R n R n R n R n t t t t t t t t -++--=---将正十四烷、正十五烷、正十六烷的保留时间代入公式：231.915.621.95min (31.921.95)(21.9515.6)M t ⨯-=--- 得4.40minM t = 载气的平均流速/Mu L t -=, 即90100/(4.4060)/34.09/u cm s cm s -=⨯⨯=方法二：直接用甲烷测定死时间。
即以甲烷的保留时间作为死时间。
例2：在一根2m 长的色谱柱上，A 、B 、C 、三组分的保留时间分别为2.42min 、3.21min 、5.54min ；峰宽分别为0.12min 、0.21min 、0.48min 。
另测得甲烷的保留时间为1.02min 。
求：（1）A 、B 、C 组分的调整保留时间；（2）A 与B 、B 与C 组分的相对保留时间； （3）A 、B 、C 组分的容量因子；（4）A 、B 、C 组分的有效塔板数和塔板高度； （5）A 与B 、B 与C 组分的分离度；解：（1）'(1)(1)R R M tt t =-(2) ''2,1(2)(1)/R R r t t =(3) '1(1)/R M k t t =(4)'216(),/Refft n H L nw=='()22()1.416()16()2178,0.12R A eff A A t n w ===(5)(2)(1)212()R R t t R w w -=+第三章 高效液相色谱分析例1：高效液相色谱法分离两个组分，色谱柱长30cm 。
已知在实验条件下，色谱柱对组分2的柱效能为26800m -1，死时间 1.5min M t =.组分的保留时间124.15min, 4.55min.R R t t ==计算：（1）两组分在固定相中的保留时间12'',;R R t t （2）两组分的分配比12;,k k （3）选择性因子2,1;r（4）两组分的分离度R ，并判断两个组分是否完全分离。
解：（1）11'(4.15 1.50)min 2.65min RR M t t t =-=-=（2）因为(1)RM t t k =+ 'RR M t t t =- 所以 R MMt t k t -=故114.15 1.5 1.771.5R MMt t k t --===(3)2211 2.03 1.151.77k r k ===(4) 30cm 长色谱柱的理论塔板数n 为根据分离度2,122,1211r k R r k -=⨯⨯+ 因R>1.5，故两分组已完全分离。
例2：已知A 、B 两分组的相对保留值. 1.1B Ar =解： 根据22..16()1B A B A r n R r =-及L H n =⨯ 可求得 221.116 1.543561.11n ⎛⎫=⨯⨯= ⎪-⎝⎭因此，所需色谱柱长第四章 电位分析法例1: 25°C 时，用氯电极测定含盐番茄汁中的Cl —含量。
取10.0ml 番茄汁测得电动势为-17.2mv ，若向其中加入0.100mL 0.100mol/L 的NaCl 溶液，再测电动势为-35.5mv 。
计算每升番茄汁中所含Cl —的毫克数。
解：1[101]E SXC C ∆-=∆-例2: 25°C 时，用0.100mol/L 4Ce +溶液电位滴定20.00mL0.100mol/L2Sn +溶液。
用Pt 电极（正极）和饱和甘汞电极（负极）组成电池，计算：(3) 化学计量点时电池的电动势; (4) 加入10.00mL 4Ce +时的电动势。
已知0.24sceV ϕ= 43/ 1.61Ce Ce V ϕ++= 42/0.15Sn Sn V ϕ++=解：（1）1 1.61+20.15=0.6371+2V V ϕ⨯⨯=计量点 (2)244322Sn Ce Sn Ce +++++→+溶液中2Sn +量：20.000.100 2.00mmol mmol ⨯=加入4Ce+量：10.000.100 1.00mmol mmol ⨯=余2Sn +量：(2.00 1.00/2) 1.50mmol mmol -=生成4Sn +量：0.500mmol 用42/SnSn ++电对计算，第五章 伏安分析法例1：用极谱法测定MgCl 2溶液中的微量Cd 2+取试液5.0ml ，加入0.04%明胶5.0ml ，用水稀释至50ml ，通N 2 5min~10min 后记录极谱图，得波高50A μ。
另取试液5.0ml ，加入0.5mg/ml Cd 2+标准溶液1.0ml ，混合均匀，再按上述测定步骤同样处理，记录极谱图，波高为90A μ.计算试样中Cd 2+的含量。
解：根据极谱法的定量公式，扩散电流（即极谱波高）与Cd 2+的浓度成正比：d i kc =样品加标前：1150,/d x i A C C mg mL μ== 样品加标后：290d i A μ= 解以下方程组得：得试样中的Cd 2+的含量C x =0.125mg/mL例2：用阳极溶出伏安法测定水样中的222,,Pb Cd Cu +++含量。
取水样4.00ml ，加入到盛有46.0ml 支持电解质溶液的电解池中，通N 2 2min ，富集1min ，静置30秒后将工作电极的电位向正方向扫描，测得222,,Pb Cd Cu +++的溶出峰高分别为12mm ，26mm ，18mm 。
在上述溶液中加入0.10ml22(10.00/),(2.00/),Pb mg L Cd mg L ++2(5.00/)Cu mg L +的标准溶液，同样进行富集和溶出，测量到溶出峰的峰高分别为20mm ，45mm ，32mm ，计算水样中的222,,Pb Cd Cu +++的含量。
解：根据溶出伏安法的定量公式，溶出峰电流（即溶出峰高）与被测离子浓度成正比：h kc = 设被测离子的浓度为x C mg/L,则加标前电解池中被测离子浓度：1 4.00/50.0/x C C mg L =⨯加标后电解池中被测离子浓度：2 4.00/50.0/50.0x s s C C C V =⨯+1122h kc h kc =⎧⎨=⎩ 分别将222,,Pb Cd Cu +++加标前后的溶出峰高12/20,26/45,18/32,mm mm mm 标准浓度10.00/,2.00/,5.00/mg L mg L mg L 加标体积0.1代入方程组，解得：水样中的2Pb +的含量：0.375/mg L ;2Cd +的含量：27.6510/mg L -⨯ 2Cu +的含量：0.161/mg L .第六章 库伦分析法例1：用铂电极电解2CuCl 溶液，通过的电流为20A ，电解时间为15min.计算阴极上析出铜和阳极上析出氯的质量。
解：设阴极析出铜和阳极析出氯都是唯一产物。
阴极反应 22Cu e Cu ++→ 阳极反应 222Cl e Cl --→已知263.55/,70.90/Cu Cl M g mol M g mol ==所以 63.552015605.928296487Cu Cu M i t m g g nF ⋅⋅⨯⨯⨯===⨯例2：称取Cd 和Zn 的试样1.06g ，溶解后，用汞阴极使Cd 和Zn 分别从氨性溶液中析出。
当阴极电位控制在-0.95V （Vs,SCE ），仅析出Cd 。
在该电位下电流中止时，氢氧库仑计析出44.6ml 气体（21℃,96.5kpa ）.调节阴极电位至-1.3V （Vs,SCE ），使在Zn 2+阴极析出。
电解结束后，库仑计又增加了31.3ml 气体。
计算试样中Zn 和Cd 的含量。
（已知在标准状态下，每库仑电量析出氢氧混合气体的体积是0.1739ml ，Cd M =112.4g/mol,Zn M =65.39g/mol ）解：电解Cd 时，标准状况下，库仑计析出的氢氧混合气体的体积为 析出Cd 时，消耗的电量为电解Zn 时，标准状况下。
库伦计析出的氢氧混合气体体积为 析出Zn 时，消耗的电量为27.7/0.1739159.3ZnQ C C ==第七章原子发射光谱例1.简述下列术语的含义：（1）电磁波谱 （2）发射光谱 （3）吸收光谱 （4)荧光光谱 解：（1）电磁波谱 ——电磁辐射是一种高速度通过空间传播的光量子流，它既有粒子性质又有波动性质。
电磁辐射按波长顺序排列称为电磁波谱。
（2）发射光谱 ——物质的原子、离子或分子得到能量，使其由低能态或基态激发至高能态，当其跃迁回到低能态或基态而产生光谱称为发射光谱。
（3）吸收光谱——当辐射通过气态、液态或固态物质时，物质的原子、离子或分子将吸收与其内能变化相对应的频率而由低能态或基态激发至较高的能态。
这种因为对辐射的选择性吸收而得到的光谱称为吸收光谱。
（4)荧光光谱——激发态原子或分子通过无辐射跃迁回较低的激发态，然后再以辐射跃迁的形式回到基态或直接以辐射跃迁回到基态，通过这种形式获得的光谱称为荧光光谱。
例2：激发原子和分子中的价电子产生紫外可见光谱需要激发能量为1.5~8.0eV 。
问其相应的波长范围是多少？解：27h 6.6210erg s -=⨯⋅121 1.610eV erg -=⨯ 激发能量为1.5eV 因为 hcE λ=所以同理；激发能量为8.0eV因此，激发的能量为1.5~8.0eV 的相应波长范围是1552~8257A 。
例3：钠原子在火焰中被激发时，当它由3P 激发态跃迁到基态3S 便辐射589.6nm 黄光，试计算此光的激发电位。
（以eV 为单位）解：27101286.6210310 3.3710()589610hcE erg λ---⨯⨯⨯===⨯⨯所以 E=2.105（eV ）第八章 原子吸收光谱分析例1：原子吸收光谱法测定元素M 时，由未知试样溶液得到的吸光度读数为0.435，而在9ml 未知液中加入1ml 浓度为100mg/L 的M 标准溶液后，混合溶液在相同条件下测得的吸光度为0.835.求未知试样中M 的浓度是多少？解：根据x xx x s sx s x sA C C V C V A V V +=++ 将数据代入解得9.8/x C mg L =例2：在选定的最佳实验条件下。