2017-2018年高一化学同步测试题-1及答案
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是：A。
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。
在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。
46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。
分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。
1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。
加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是：A。
周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。
同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。
人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。
Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：A。
环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。
七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。
有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是：A。
五种元素中，原子半径最大的是W。
B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。
高一化学试题2017-2018学年度第二学期第一次质量检测试题及答案
2017-2018学年度第二学期第一次质量检测高一化学试卷满分：100分时间：60分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上说明：可能用到的相对原子质量氢1 钠23 铜64一、单项选择题（共20题，每小题3分，共60分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于()A．原子的各自排列方式不同B．构成原子不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3．下列反应起了氮的固定作用的是()A．NO和O2反应生成NO2B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵4．通过一次反应不能直接完成的是()⑴N2→NO2⑵NO2→NO ⑶Cu→Cu(NO3)2⑷HNO3→NO2A．⑴B．⑵C．（3）D．⑷5．一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是()A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．无法确定6．下列制取气体的方法在实验室不可取的是()⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO⑵铁和浓硝酸反应制氢气⑶氮气和氧气反应制NOA．全部B．⑵⑶C．⑴⑶D．⑴⑵7．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中可行的是() A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加热，将干燥的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口8．下列物质中属于电解质的是()A．硫B．SO2C．H2SO4D．浓硫酸9．下列有关硫的说法中不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性11．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A.浓硫酸与铜片反应B. 稀硫酸与锌粒反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应12. 下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC. 钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D. 铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O13. 下列关于硅的叙述，不正确的是()A、硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应14. 下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO215. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是()A. CaCO3B. CaOC. SiO2D. Na2CO316. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A. .盐酸B. 浓硝酸 C . .NaOH溶液 D. 氯水17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小18. 我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是()A. “碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是“I2+NaCl”C. “碘盐”应保存在阴晾处D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒19. 从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()20. 下列说法正确的是()A. 在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4L H2所含分子数为N AC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 1 mol SO2的体积是22.4L二、填空或推断题（本题包括3小题，共30分）21．（方程式2分，其余每空1分，共16分）根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：（1）A是空气中含量最多的气体单质，则B是，C是，D是，E 是，由A生成B的反应的化学方程式；由D 生成E的反应的化学方程式是；（2）实验室制取B气体常采用__________和____________两种固体加热的方法得到，其化学反应方程式为；（3）B气体（填易或难）溶于水，常用（填湿润或干燥）的（填红色或蓝色）石蕊试纸检验，若试纸变（填红色或蓝色），则是该气体。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
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2017-2018学年度上学期高中学生学科素质训练高一化学测试题—氧化还原反应（1）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. MnO 4-→Mn 2+C. FeO →Fe 3O 4D. H 3AlO 3→HAlO 23．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +48．能从水溶液中还原6molH +的是( ) A. 2molFe B. 6molOH - C. 6molI - D. 6molNa9．下列离子中最易给出电子的是( ) A. Cl - B. Cu 2+ C. Fe 2+ D. F -10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl13．下列说法中，正确的是 ( )A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质14．已知反应：①2A -+C 2==2C -+A 2 ②2C -+B 2==2B -+C 2 ③2D -+C 2==2C -+D 2，判断下列说法正确的是 ( )A. 氧化性：A 2>B 2>C 2>D 2B. D -不能被B 2氧化C. 氧化能力：B 2>C 2>D 2D. 还原性：A ->B -15．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 ( )A. Cl 2B. Cl 2OC. ClO 2D. Cl 2O 316．在反应HgS+O 2==Hg+SO 2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )A. O 2 HgB. HgS HgC. O 2 Hg 、SO 2D. Cl 2、O 2 Hg 、SO 217．在反应3Cl 2+6KOH △===5KCl+KClO 3+3H 2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是( )A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:118．水作为还原剂的反应是 ( )A. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑B. SO 3+H 2O==H 2SO 4C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D. 2H 2+O 2点燃===2H 2O19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I 2==2KIO 3+Cl 2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )A. 该反应属置换反应B. 还原性：I 2>Cl 2C. 非金属性：I 2>Cl 2D. 氧化性：KClO 3>I 220．下列叙述中，正确的是 ( )A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质21．单质X 和Y 相互反应生成X 2+Y 2-。
现有下列叙述：①X 被氧化、②X 是氧化剂、③X 具有氧化性、④Y 2-是还原产物、⑤Y 2-具有还原性、⑥X 2+具有氧化性、⑦Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 ( )A. ①②③④B. ①④⑤⑥⑦C. ②③④D. ①③④⑤22．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl 3→PCl 5B. MnO 4-→Mn 2+C. SO 2→HSO 3-D. S 2O 32-→S 4O 62-三、填空题(本题包括10小题，共46分)23．(8分)在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl 表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
24．(1分)按反应式N 2H 5++4Fe 3+—→4Fe 2++Y+…，在水溶液中，N 2H 5+离子将Fe 3+还原为Fe 2+，作为N 2H 5+离子的氧化产物Y 可能是________。
25．(2分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO 4+HBr —→Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O ，其中还原剂是___________。
若消耗15.8g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g 。
26．(5分)⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO 2被还原成MnCl 2并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________。
⑵KMnO 4是常用的氧化剂。
在酸性条件下，MnO 4-被还原成Mn 2+。
用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
这一反应的化学方程式为_________________________。
⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。
⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________。
27．(4分)比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)⑴SO 2_____SO 3 ⑵Cu 2+_____Fe 2+ ⑶MnO 2______KMnO 4 ⑷Ag +______Cu 2+28．(7分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下： ①2KClO 3+2MnO 2△===2A+B ↑+C ↑ ②2A △===D+MnO 2+C ↑ ③B+D △===2KCl+MnO 2+C ↑⑴写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
⑵第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_____________，被还原的元素是(填元素符号)__________。
⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。
29．(4分)针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)，填写空白：A. Na 2O 2+HCl —→H 2O 2+NaClB. Ag 2O+H 2O 2—→Ag+O 2↑+H 2OC. H2O2−→−△H2O+O2↑ D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O⑴H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)___________。