实验八乙醇结构式的测定
检验乙醇的实验方法
检验乙醇的实验方法乙醇是一种常见的化学物质，在工业生产、医药领域以及日常生活中都有广泛的应用。
然而，乙醇的质量问题也备受关注，尤其是在酒类和消毒用途中。
为了确保乙醇的质量符合标准，科学家们开发了一系列的实验方法来检验乙醇的纯度和浓度。
本文将介绍一些常用的实验方法，以帮助读者更好地了解乙醇的检验过程。
无论是在实验室还是在工业生产中，这些实验方法都是不可或缺的工具，能够确保乙醇的质量达到预期效果，同时也为相关行业的发展提供了强有力的支持。
一、引言1.对乙醇的重要性和广泛应用进行简要介绍。
乙醇是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业生产、医药、食品科技和能源等领域。
首先，乙醇在工业生产中被用作溶剂、消毒剂、清洁剂和反应介质。
其良好的溶解性使其成为许多化学反应的重要组成部分。
此外，乙醇还被用作制备乙醇燃料、酯类化合物和乙醇醋酸酯等产品的原料。
其广泛应用于工业生产中，不仅提高了生产效率，还减少了环境污染。
乙醇在医药领域也具有重要的应用价值。
它被用作药物和麻醉剂的溶剂，能够促进药物的吸收和传递。
此外，乙醇还被用于制备药物的中间体和合成药物的催化剂，对于药物研发和生产具有重要的贡献。
在食品科技领域，乙醇被广泛应用于食品加工、酿造和萃取等过程中。
在食品加工中，乙醇可用作食品添加剂，具有防腐保鲜、调味增香和色泽提升的作用。
在酿造过程中，乙醇是酵母菌发酵产生的主要产物，是各类酒类的重要成分之一。
此外，乙醇还被用于咖啡因、香精和香料等物质的萃取和提取。
最后，乙醇在能源领域也具有重要的作用。
作为可再生能源的一种，乙醇被广泛应用于生物质燃料、生物柴油和乙醇汽油等产品的生产中。
乙醇燃料具有高能量密度、低污染排放和可再生的特点，是传统石油燃料的重要替代品之一。
随着可再生能源的重要性逐渐凸显，乙醇的应用前景更加广阔。
综上所述，乙醇作为一种重要的有机化合物，其广泛应用于工业生产、医药、食品科技和能源等领域。
其独特的物化性质和多样的应用特点使其在各个领域中发挥着重要作用，对推动社会经济发展和环境保护具有积极意义。
有机化学实验研究乙醇结构的测定
实验八有机化学实验研究------------ 乙醇结构式的测定【实验计划】一、实验计划：1.实验内容：A.测定乙醇的结构式。
B.组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。
2.实验计划：A.测定乙醇的结构式。
1.实验原理：乙醇羟基上的氢原子可以被金属取代，通过测定反应放出的氢气质量，可以确定乙醇的结构式。
2.实验装置：3.实验操作步骤(1) 保持侧支试管干燥，橡胶管也尽量干燥无水分。
(2) 按上图所示装置，侧支试管内装入约0.5g已去除表面氧化膜并切碎的金属钠薄片，试管的胶塞中央，插人一个事先抽入0.48mL 99.5％无水乙醇的注射器。
(3) 经检查装置的气密性后，用注射器慢慢地将此0.48rnL无水乙醇加入到侧支试管内（尽量几滴几滴加，同时辅以稍稍加热试管），乙醇与钠接触后发生反应，生成的氢气收集到量筒（100rnL）内。
当反应速度变慢时再加人无水乙醇，使钠珠继续与乙醇发生反应。
当反应接近停止时，可再将试管稍稍加热。
等到没有气体产生、使装置冷却到室温时，准确读出量筒上的刻度，这就是室温下0.48mL无水乙醇与足量钠反应生成氢气的体积。
(4) 更换一支干燥的侧支试管，使0.48mL 无水乙醇与约0.5g 钠珠反应，准确记录生成氢气的体积，并计算出0.48mL 无水乙醇平均生成氢气的体积。
(5) 实验数据处理 ①记录实验时的温度和大气压并根据111000T V P T V P =将两次测得的氢气体积校正到标准状况时的体积（2H V ）。
②根据实验耗用乙醇的体积(V 乙醇)和它的密度（0.79g ／mL ），求出耗用乙醇的质量（M ）。
M=V 乙醇 × 0.79g ／mL③设每mol 乙醇（46g ）与足量钠起反应可放出xmL 氢气。
根据两次实验结果，分别计算x 1、x 2的值。
M ∶2H V ＝46∶xx = M V H 462⨯（mL ）求x 1、x 2的平均值为实验所测定的数据。
实验八 有机化学实验研究 乙醇结构式的测定 上交
实验八有机化学实验研究——乙醇结构式的测定【实验教学研究目的】1.掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能；2.通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学探究能力；3.学习和探讨组织中学生进行探究性学生实验的教学方法。
【实验教学研究内容】1.测定乙醇的结构式；2.组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。
【实验研究方案设计】一、实验原理确定有机物分子式、结构式通常采取的方法和途径具体归纳如下：已知乙醇的分子式为C2H6O，根据C四价，O二价，H一价的价键规则写出它可能的结构式；这6个氢原子的位置和性质是怎样的？可通过实验证明其中一个氢原子与其它5个氢原子的性质不同，因而可以推断这个氢原子与其它5个氢原子的所处的位置不同。
利用乙醇与金属钠反应，生成氢气的性质来测定其结构式为（1）式；取一定量的乙醇与金属钠反应，将收集到的V2体积的氢气，根据理想气体状态方程换算成标准状态下的体积V1。
p V T p V T11 1222p1、V1、T1为标准状态下气体的压强、体积、温度。
p2、V2、T2为实验时气体的压强、体积、温度。
T1∶273.15为绝对温度。
p1∶一个标准大气压。
T 2：273.15+t根据气体摩尔体积可计算出氢气的物质的量。
氢气的物质的量=V L 1224. 设：乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数为x则：C H O xNa C H ONa x H x x 262622+=+-↑ 122241mol x mol Amol V mol 乙醇可以生成氢气取乙醇反应生成氢气.即：122242224111∶∶x A V x V A ==..()实验时取GmL 无水乙醇进行反应，其密度为0.79g ·mL -1，摩尔质量为46g/molA G =⨯079462.() 将(2)式代入(1)式整理后：x V G =⨯⨯⨯⨯2462240791.. 实验时应测的数据：p 2、T 2、V 2、G 。
实验室乙醇检验标准
实验室乙醇检验标准目的：规范乙醇检验操作适用范围：乙醇的检验责任：检验室检验人员按本规程操作，检验室主任对本规程的有效执行承担监督检查责任。
程序：1.性状：本品为无色澄明液体，微有特臭，味灼烈，易挥发，易燃烧，燃烧时显淡蓝色火焰，热至约78℃即沸腾。
本品与水、甘油、氯仿或乙醚能任意混溶。
1.1仪器及用具：韦氏比重秤、温度计。
1.2试剂及试液：新沸过纯化水1.3测定法相对密度：本品的密度（附录Ⅵ A）不大于0.8129相当于含C2H6O不少于95.0%(ml/ml)。
2.鉴别：2.1仪器及用具：试器、刻度吸管、吸球等2.2试剂及试液：蒸馏水、氢氧化钠试液、碘试液2.3测定法：取本品1ml,加水5ml与氢氧化钠试液1ml后,缓缓滴加碘试液2ml,即发生碘仿的臭气,并生成黄色沉淀。
3.检查：3.1仪器及用具：干燥箱、水浴锅、具塞量筒、垂熔漏斗、蒸发器、试管、具塞比色管、烧杯、温度计、滤纸、移液管、刻度试管、量瓶等。
3.2试剂及试液蒸馏水、酚酞指示液、氢氧化钠滴定液(0.02mol/L)、甘油、磷酸溶液(1→10)、5%高锰酸钾溶液、10%焦亚硫酸钠溶液，硫酸溶液(3→4)、新制的1%变色酸、标准甲醇溶液、盐酸、高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)、磷酸氢二钠的饱和溶液、高锰酸的饱和溶液、10%氢氧化钠溶液、0.001%丙酮溶液、1%糠醛溶液、95%硫酸等。
3.3测定法3.3.1酸度:取本品10ml加水25ml及酚酞指示液2滴,摇匀,滴加氢氧化钠滴定液(0.02mol/L)至显淡红色,再加本品25ml 摇匀,加氢氧化钠滴定液(0.02mol/L)0.50ml，应显淡红色。
3.3.2水不溶性物质：取本品与同体积的水混合后，溶液应澄清，在10℃放置30分钟，溶液仍应澄清。
3.3.3杂醇油：取本品10ml，加水5ml与甘油1ml，摇匀后，分次滴加在无臭的滤纸上，使乙醇自然挥散，始终不得发生异臭。
3.3.4甲醇：取本品5ml，用水稀释至100ml，摇匀，分取1.0ml加磷酸溶液(1→10)0.2ml与5%高锰酸钾溶液0.25ml，在30～35℃保温15分钟，滴加10%焦亚硫酸钠溶液至无色，缓缓加入在冰浴中冷却的硫酸溶液(3→4)5ml，在加入时应保持混合物冷却；再加新制的1%变色酸溶液0.1ml，置水浴中加热20分钟，如显色，与标准甲醇溶液(精密称取甲醇20mg，加水使成200ml)1.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更深(0.20%)3.3.5易氧化物：取50ml具塞量筒，依次用盐酸、水与本品洗净后，加入本品20ml，放冷至15℃,加高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)0.10ml，密塞摇匀后，在15℃静置10分钟，粉红色不得完全消失。
乙醇性质的实验报告
一、实验目的1. 通过实验，加深对乙醇物理和化学性质的认识。
2. 掌握乙醇的制备、分离和提纯方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析能力。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、具有特殊香味的液体，沸点为78.37℃，密度为0.789 g/cm³。
乙醇的制备方法主要有发酵法和化学合成法。
本实验采用发酵法制备乙醇，并通过蒸馏提纯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：发酵瓶、蒸馏装置、锥形瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、烧杯、量筒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：葡萄糖、酵母、稀硫酸、生石灰、无水硫酸钠等。
四、实验步骤1. 发酵制备乙醇（1）将葡萄糖和酵母按比例混合，加入适量水，搅拌均匀。
（2）将混合液倒入发酵瓶中，密封发酵瓶，置于恒温箱中，发酵温度控制在25℃左右。
（3）发酵过程中，定时观察混合液的变化，记录乙醇生成情况。
2. 蒸馏提纯乙醇（1）将发酵后的混合液过滤，收集滤液。
（2）将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入适量的生石灰，搅拌均匀。
（3）安装蒸馏装置，接通冷凝水，点燃酒精灯。
（4）缓慢加热，当温度计显示78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。
（5）继续加热，直至收集到一定量的乙醇，停止加热。
3. 乙醇性质测试（1）观察乙醇的物理性质，如颜色、气味、沸点等。
（2）进行乙醇的化学性质测试，如与水、硫酸、生石灰等物质的反应。
五、实验结果与分析1. 发酵制备乙醇通过发酵实验，成功制备出乙醇。
发酵过程中，混合液逐渐变浑浊，并有气泡产生，表明乙醇生成。
2. 蒸馏提纯乙醇通过蒸馏，成功提纯出乙醇。
蒸馏过程中，温度计显示78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。
收集到的乙醇为无色透明液体，具有特殊香味。
3. 乙醇性质测试（1）乙醇为无色透明液体，具有特殊香味，沸点为78.37℃。
（2）乙醇与水混溶，密度为0.789 g/cm³。
（3）乙醇与硫酸反应，生成硫酸乙酯和水。
（4）乙醇与生石灰反应，生成氢氧化钙和乙醇。
检验乙醇结构实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇的化学性质和分子结构。
2. 通过一系列化学反应，验证乙醇分子中羟基（-OH）的存在。
3. 掌握有机化学实验的基本操作和观察方法。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种醇类化合物，其分子结构中含有一个羟基（-OH）。
羟基的存在使得乙醇具有许多独特的化学性质。
本实验通过以下反应来检验乙醇分子中羟基的存在：1. 酸碱中和反应：乙醇与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O）。
2. 羟基的酸性：乙醇与金属钠（Na）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和氢气（H2）。
3. 羟基的取代反应：乙醇与溴化氢（HBr）反应，生成溴乙烷（C2H5Br）和氢溴酸（HBr）。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、试管、酒精灯、铁架台、导管、石棉网、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：乙醇、氢氧化钠、金属钠、溴化氢、蒸馏水、氯化钠、无水硫酸铜等。
四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一定量的乙醇于锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
2. 羟基的酸性（1）取一定量的金属钠于试管中，加入适量的乙醇，观察气泡产生。
（2）用导管将产生的氢气导入盛有无水硫酸铜的试管中，观察硫酸铜的颜色变化。
3. 羟基的取代反应（1）取一定量的乙醇于锥形瓶中，加入适量的溴化氢溶液，搅拌均匀。
（2）观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
五、实验结果与分析1. 酸碱中和反应：乙醇与氢氧化钠反应，溶液无明显颜色变化，说明乙醇与氢氧化钠发生了酸碱中和反应。
2. 羟基的酸性：乙醇与金属钠反应，产生气泡，氢气使无水硫酸铜变为蓝色，说明乙醇分子中羟基的酸性较强，可以与金属钠反应生成氢气。
3. 羟基的取代反应：乙醇与溴化氢反应，溶液颜色变深，说明乙醇分子中的羟基被溴原子取代，生成了溴乙烷。
六、实验结论通过本实验，我们验证了乙醇分子中羟基的存在。
实验结果表明，乙醇具有酸碱中和反应、酸性反应和取代反应等化学性质，这些性质均与羟基的存在密切相关。
乙醇的测定
乙醇含量的测定通常情况下乙醇含量的测定有以下几种方法：乙醇含量的测定，目前多采用蒸馏后附温比重瓶法、比重计测定法、气相色谱法、高效液相色谱法、电位法、极谱法、分光光度法、红外光谱法、荧光法、化学发光法、氧化还原滴定法、酒精计测量法等氧化还原滴定法是指在酸性条件下用重铬酸钾氧化试样中的乙醇，再用硫酸亚铁铵滴定过量的重铬酸钾，根据重铬酸钾的加入量和硫酸亚铁铵的消耗量计算试样中的乙醇含量。
比色法是指在蒸馏出的馏出液中加入重铬酸钾及硫酸，乙醇被氧化成乙酸而六价铬被还原成三价铬，从而使得溶液颜色由黄色变为绿色，借以用比色法测定。
气相色谱法一般色谱条件色谱柱：HP一5 15m ×0.53mm ×1.5u m色谱柱温度：160℃进样口温度：220℃FID检测器温度：250℃柱流量：1ml／min；柱流量+尾吹流量=30ml/min进样方式：分流，分流比为5：1载气：N2；燃烧气H2：40ml／min；助燃气Air：400ml／min顶空瓶加热温度：65℃；定量环温度：130℃；传输管路温度：130℃定量环体积(进样体积)：lml比重法比重是指一物质量与同体积同温度纯水质量的比值比重瓶法一般步骤：取洁净、干燥精密称量的比重瓶，装满样品后，置20℃水浴中浸0.5小时，使内容物的温度达到20℃，盖上瓶盖，并用细滤纸条吸去支管标线上的样品，盖好小帽后取出，用滤纸将比重瓶外擦干，置天平室内0.5小时，称量。
再将样品倾出，洗净比重瓶，装满水，以下按上述自“置20℃水浴中浸0.5小时”起依法操作。
比重瓶内不能有气泡，天平室内温度不能超过20℃，否则不能使用此法。
比重计法是采用均匀悬浮体进行沉降分析，被测悬浮液中的颗粒常可视为连续分布。
经过一定沉降时间t后，上层有一层澄清介质，其厚度相当于最小粒径Dmin的深度hmin，由hmin 向下，浓度呈逐渐增加的分布。
在某一定深度h以上的范围内，凡粒径大于与此h相对应的D的颗粒都不复存在。
实验八乙醇结构式的测定
实验八：有机化学实验研究——乙醇结构式的测定107012008012 林陈丽实验计划一、实验目的1.掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能。
2.通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学探究能力。
3．使学生掌握乙醇与钠的反应，并运用反应产生的氢气计量，来确定乙醇的结构式二、实验内容：1. 测定乙醇的结构式2. 组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。
三、实验方案（一）、实验原理钠与乙醇反应，生成乙醇钠并逸出氢气。
由于生成的乙醇钠包在钠的表面，使反应缓慢，甚至中止。
采用加热（使钠与乙醇钠熔融）与搅拌的方法，改进集气装置，能有效地提高氢气得率。
（二）、实验药品、仪器仪器：水槽，50ml注射器、导管、铁架台、载玻片、试管、50ml量筒药品：无水乙醇(ρ为0.789g/ml-0.791g/ml)、金属钠（保存在煤油中）、水（三）、实验装置（四）实验前的探讨有所学知识可知，分子式为C2H6O的结构简式有两种：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。
由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。
因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH 3CH 2-OH ，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH 3-O-CH 3。
（五）实验步骤及现象步骤(1) 按实验装置图装好实验装置，在试管里放入已擦干煤油和去除氧化膜的钠粒（半个黄豆大小），试管的胶塞中央，插人一个事先抽入0.4mL 无水乙醇的注射器。
(2) 经检查装置的气密性后，缓慢挤压注射器慢慢的加人0.1rnL 无水乙醇，同时尽量摇动试管，使钠与无水乙醇充分接触一段时间后在加入一些乙醇，加入量不宜过多，速度也不宜过快，同时用量筒用排水法收集生成的氢气。
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实验八：有机化学实验研究——乙醇结构式的测定107012008012 林陈丽实验计划一、实验目的1.掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能。
2.通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学探究能力。
3．使学生掌握乙醇与钠的反应，并运用反应产生的氢气计量，来确定乙醇的结构式二、实验内容：1. 测定乙醇的结构式2. 组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。
三、实验方案（一）、实验原理钠与乙醇反应，生成乙醇钠并逸出氢气。
由于生成的乙醇钠包在钠的表面，使反应缓慢，甚至中止。
采用加热（使钠与乙醇钠熔融）与搅拌的方法，改进集气装置，能有效地提高氢气得率。
（二）、实验药品、仪器仪器：水槽，50ml注射器、导管、铁架台、载玻片、试管、50ml量筒药品：无水乙醇(ρ为0.789g/ml-0.791g/ml)、金属钠（保存在煤油中）、水（三）、实验装置（四）实验前的探讨有所学知识可知，分子式为C2H6O的结构简式有两种：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。
由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。
因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH 3CH 2-OH ，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH 3-O-CH 3。
（五）实验步骤及现象步骤(1) 按实验装置图装好实验装置，在试管里放入已擦干煤油和去除氧化膜的钠粒（半个黄豆大小），试管的胶塞中央，插人一个事先抽入0.4mL 无水乙醇的注射器。
(2) 经检查装置的气密性后，缓慢挤压注射器慢慢的加人0.1rnL 无水乙醇，同时尽量摇动试管，使钠与无水乙醇充分接触一段时间后在加入一些乙醇，加入量不宜过多，速度也不宜过快，同时用量筒用排水法收集生成的氢气。
当反应接近停止时，可将试管稍稍加热。
等到没有气体产生、使装置冷却到室温时，准确读出量筒上的刻度，这就是室温下0.4mL 无水乙醇与足量钠反应生成氢气的体积。
现象钠与乙醇接触后钠渐渐的融化成小球，同时钠表面有大量气泡生成，反应较剧烈但是不如钠与水来的剧烈，用手摸量筒外壁有烫烫的感觉，排水法收集到了氢气的体积为47.0ml（六） 实验数据处理及结论数据处理1、在量筒中总共收集到1V =47.0ml 的水，即可说明实验中产生了47.0ml 的氢气。
实验时室温1T =20.8℃=293.95K 大气压1P =101.330Kpa2、换算成标况下的氢气体积，010110P T T V P V ==47.79ml 而0.4ml 乙醇的量可产生的氢气体积（标况）V=4.22*2*乙醇乙醇乙醇M V ρ=75.96ml结论通过实验数据的计算可知乙醇的结果式为CH 3CH 2-OH四、实验最大收获通过本次实验，我知道了如何利用实验验证一个物质的东西，同时通过本次实验，我觉得本次实验也可以用于粗鉴别乙醇与乙醚，根据产生氢气的量，有无氢气产生，来确定所加的药品是乙醇还是乙醚。
同时，通过本次实验，我亲身见识了书本上所描述的乙醇与钠的反应不如水与钠的反应来的剧烈的实际情况，从而对这句话有了更深刻的理解和印象，所有我觉得如果高中安排这个实验的话，将有助于学生对乙醇物理性质和化学性质的更好理解和吸收。
五、思考题(1) 已知乙醇的化学式C 2H 6O ，它的结构式可能有几种？如何通过设计实验来探究它的结构？答：分子式为C 2H 6O 的结构简式有两种：CH 3CH 2-OH,CH 3-O-CH 3。
由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。
因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH3CH2-OH，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH3-O-CH3(2) 除了用钠与乙醇进行定量反应来测定乙醇结构式之外，还有什么更好的可行办法？答：可以利用现代科技手段，如x射线，质子核磁共振谱以及红外测定等(3) 在用钠与乙醇反应测定乙醇结构的实验中，关键的或比较难以解决的问题是什么？如何解决这些问题？答：难以解决的问题是氢气的体积误差问题。
解决这个问题要保证一下几点：（1）要保证装置的气密性，所用一起必须干燥（2）实验所需乙醇必须是无水纯净的化学试剂，决不能用95%乙醇或普通酒精代替，如果含有水或有机酸、酯等杂质，也能与金属钠反应放出氢气，级得不到正确的结果。
（3）加入的乙醇的两必须准确，金属钠必须过量，并使乙醇完全反应完。
（4）乙醇的加入速度不宜太快，以防止反应产生的热量使乙醇气化来不及回流就随氢气进入水槽(4) 采取什么措施促使乙醇与钠反应？生成的氢气收集完全？答：在实验时加入与钠或乙醇都不反应的二甲苯（或用精制煤油）把钠制成小钠球分散在二甲苯中，阻止钠与乙醇反应而产生的乙醇钠附着在钠的表面呈胶冻状。
实验装置的改进，可用过用排水法来间接得到氢气的体积(5) 组织学生进行该实验探究活动，探究的基本程序包括哪几个环节？如何组织？答：提出问题、做出假设、制定计划、实施实验、得出结论。
六、实验说课部分（一）教材分析：1．本节课在教材的地位和作用乙醇是高中化学新课程苏教版必修2专题3有机化合物的获得与应用的第二单元内容，是继烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。
本节课主要从这种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立有机物“结构—性质—用途”的有机物学习模式，对学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力有着重要的意义。
本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。
另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。
2．教学目标根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：知识与技能1. 了解乙醇的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。
2.了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”的概念。
过程与方法1、通过提示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
学习乙醇的性质。
培养学生观察，动手能力。
情感态度与价值观1.通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。
2.通过酒驾的图片展示及讨论，树立学生的安全意识。
3．教学重点、难点（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
（二）教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
（三）教学辅助手段1. 说实验：①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2. 说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：（1）2Na + 2CH3CH2OH →2CH3CH2Ona + H2↑（2）2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO +2H2O以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
（四）教学程序引入课题：1、导课展示交警检测驾驶员是否酒驾的图片，激发学生的学习兴趣，同时将安全意识的教育融入课堂中。
2、乙醇的用途因为介绍乙醇对人类不利的一面（酒驾），现让学生根据生活经验说出乙醇的用途，体现乙醇有用的一面。
3.分析乙醇的物理性质：首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。
最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。
2、乙醇的分子结构的探究：乙醇是由什么元素组成的呢？C、H、O通过研究得知乙醇是由两个碳六个氢和一个氧组成，其分子式为C2H6O通过研究表明，乙醇的结构是如图所示：现在我们从图中知道乙醇的结构了，那我们请两个同学来写下结构式。
这是位同学写的对不对呢？大家比较下乙醇和我们以前学过的烃类那里不一样？-OH不一样，这个原子团我们称之为羟基。
3．分析乙醇的化学性质：结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。
讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。
4、探究乙醇的化学性质：与钠的反应（1）提出问题根据物理性质，酒精能与水互溶，如何让分离水与酒精？【回答】根据沸点的不同，采用蒸馏问题2：如何检测乙醇中也没有水?能否用Na？展示乙醇与水的结构乙醇可看成是水中的氢原子被乙基取代，而水可与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？引导学生回忆水与Na的反应，推测乙醇与Na的反应现象。
（2）实验探究：乙醇与钠的反应。
（3）演示课件：乙醇与钠的反应的历程。
（4）知识迁移：写出乙醇与镁的反应方程式（5）回答如何检测乙醇中也没有水?[答案]无水硫酸铜（2）氧化反应：首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。
教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。
分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。