初三中学化学实验总结
初中化学实验教学中培养学生科学探究能力研究中期小结
初中化学实验教学中培养学生科学探究能力研究中期小结初中化学实验教学中培养学生科学探究能力研究XXX高武生国家新一轮课程改革突出强调创新精神和实践能力的培养，而创新精神和实践能力的培养需要通过学生具体的探究活动来实现。
《初中化学课程标准（试验）》指出，中学化学教学要“有利于学生体验科学探究的过程，研究科学探究的方法，加强对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，让学生“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，研究科学探究的基本方法，提高科学探究能力”。
在中学化学教学中，充分利用化学学科“以实验为基础”的基本特征，挖掘和开发化学实验在探究性研究中的功能，对培养和提高学生的科学探究能力具有重要的意义。
至此，课题研究已进入中期，现对前阶段研究进行总结。
一、课题研究的内容：本课题研究的中心是采用现代教育理论方法，真实地、科学地研究中学化学实验教学的方式方法，形成一套科学的利用实验培养学生科学探究能力的模式和策略。
1．研究科学探究的基本程序和方法，倡导探究式研究，改变学生研究方式。
以促进学生探究研究为核心的教学模式的构建，要遵循学生研究的基本规律，将科学探究的基本特征和要素融入一系列的研究活动中。
结合中学生的认知水平和年龄特点，科学探究一般按照提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等步骤进行。
本课题研究的是在学生了解科学探究的基本程序和方法后，将教材中部分验证性质实验改为探究性质实验，将部分学生实验变化开放性实验课题，让学生按照实验目标及要求，以小组合作形式制定实验方案、选择实验仪器，自己设计、操作，调动学生的手、脑、眼等多种感官参与，通过观察、记录、分析、讨论，在实验的过程中发现问题、分析和解决问题，真正全面地理解、运用实验原理，逐步形成求真、求实的科学精神。
3．重视家庭小实验和趣味实验，激发探究欲望。
实验生活化、简朴化、微型化，是21世纪绿色化学的发展要求。
初中化学实验总结大全（通用5篇）
初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇）初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇） 总结是指社会团体、企业单位和个⼈在⾃⾝的某⼀时期、某⼀项⽬或某些⼯作告⼀段落或者全部完成后进⾏回顾检查、分析评价，从⽽肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和⼀些规律性认识的⼀种书⾯材料，它可以帮助我们有寻找学习和⼯作中的规律，不如静下⼼来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？下⾯是⼩编为⼤家整理的初中化学实验总结，欢迎阅读，希望⼤家能够喜欢。
初中化学实验总结篇1 化学是⼀门实验科⽬，需要考⽣不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发⽣化学反应，看到各种化学现象的产⽣。
做完化学实验之后，学⽣们要写化学实验⼼得体会，将⾃⼰在化学实验中的所感所想写出来。
下⾯⼩编为⼤家提供化学实验⼼得体会，供⼤家参考。
化学是⼀门以实验为基础与⽣活⽣产息息相关的课程。
化学知识的实⽤性很强，因此实验就显得⾮常重要。
刚开始做实验的时候，由于学⽣的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学⽣们感到了理论知识的重要性。
让学⽣在实验中发现问题，⾃⼰看书，独⽴思考，最终解决问题，从⽽也就加深了学⽣对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,⼀定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,⽼师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加⼤,浪费做实验的宝贵时间。
⽐如⽤电解饱和⾷盐⽔的⽅法制取氯⽓的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极⼤地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，⽼师会讲解⼀下实验步骤，但是如果⾃⼰没有⼀些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按⽼师指使做，其实⾃⼰也不知道做什么。
做实验时,⼀定要亲⼒亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明⽩,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得⼀⼲⼆净,这还不如不做.做实验时,⽼师会根据⾃⼰的亲⾝体会,将⼀些课本上没有的知识教给学⽣,拓宽学⽣的眼界,使学⽣认识到这门课程在⽣活中的应⽤是那么的⼴泛. 学⽣做实验绝对不能⼈云亦云，要有⾃⼰的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是⽩做。
化学课实验心得体会5篇
化学课实验心得体会5篇因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。
作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
这里给大家分享一些关于化学课实验心得体会，供大家参考。
化学课实验心得体会1星期一晚上老师发了一张学案，是用来规范实验步骤的，第二天上课，老师只是将学案讲了讲实验过程，真不知老师这葫芦里到底卖的是什么药。
星期三，课代表说，今天化学课在实验室中上，顿时一片欢呼。
到了实验室中，老师又讲了一些要求，开始做。
我们先做第三个实验，先称盐，我拿着天平，左调调，右调调，怎么都调不平衡，张一翀那3ml的水快量完了，我连天平还没弄好，就当我为此十分发愁时，看见游码正在3克上，我差点昏过去。
把盐弄好后，加水，搅拌，没化开，我往烧杯中加了许多水，化开了。
现象，变浑浊，变咸。
实验四，将2~3块石灰石放进试管中，放到第二块时，卡住了，我喊道，张一翀，拿砝码来，我要把它砸开。
张一翀无语了，他拿着镊子给我加了两三块小的，到稀盐酸，我手里拿着试管，我让他帮我点燃火柴，他连道不行，我把试管交给他，点燃一支火柴，放到瓶口，没灭，快烧到我手了，我把火柴往里一丢，灭了。
后两个实验都是关于酒精灯加热，第一个实验我有些不太熟悉预热，，后来张家豪告诉我预热一次就可以了。
液体被逐渐加热，变成了深绿色，不对，书上说是蓝色，有问题，就当我想放弃时，液体出现了一点蓝色，接着，越来越蓝。
嗯，行了。
最后一个实验要用到铁架台，把试管夹上，不稳，再调，还是不行，老师来帮忙，过了五分钟才弄好的，加热，有冷凝水出现，张家豪在一旁叫道：冷凝水，有冷凝水，啊!要炸了!快跑啊!Help!SOS!我真想把酒精灯扔到他身上。
渐渐地，分么变成了白色，成功了。
通过这次实验我明白了，要谨慎，细心，还要有耐心，一步一步的做，才能干好任何事。
化学课实验心得体会2我们都说化学是一门以实验为基础的学科，化学实验能增加学生学习化学的兴趣，培养学生观察能力和动手能力以及理论联系实际的环节。
初三化学实验报告
初三化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，了解化学反应的基本原理，培养实验观察和数据记录的能力。
实验材料，氢氧化钠固体、盐酸、试管、试管架、酚酞指示剂、烧杯、玻璃棒、酒精灯、滴管等。
实验原理，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种中和反应。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
实验步骤：1. 取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中；2. 用试管架将烧杯固定在试管上；3. 在试管中加入少量酚酞指示剂；4. 用滴管加入适量的盐酸；5. 观察反应过程中的颜色变化。
实验结果，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，溶液由无色变为粉红色，表示反应发生；当盐酸滴入的量超过氢氧化钠的量时，粉红色溶液变为无色，表示中和反应完成。
实验分析，本次实验中，我们观察到了氢氧化钠和盐酸的中和反应，根据颜色变化可以判断反应的进行情况。
通过实验操作，我们掌握了化学实验的基本技能，同时也了解了中和反应的基本原理。
同时，实验中我们还学会了使用酚酞指示剂来判断酸碱中和反应的进行情况，这对我们以后的化学实验操作有很大的帮助。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了化学实验的基本操作技能，还了解了中和反应的基本原理。
在以后的学习和实验中，我们要继续加强实验观察和数据记录的能力，不断提高实验操作的准确性和规范性。
只有通过实际操作，我们才能更好地理解化学理论知识，培养实验思维和实验能力，为以后的学习打下坚实的基础。
通过本次实验，我们对化学实验有了更深入的了解，同时也对中和反应有了更清晰的认识。
希望在以后的学习中，能够继续努力，不断提高自己的实验能力，为更深入地学习化学知识打下坚实的基础。
初中中考化学实验现象总结归纳及答题描述技巧
初中中考化学实验现象总结归纳及答题描述技巧1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初三化学教学反思与总结5篇
初三化学教学反思与总结5篇初三化学教学反思与总结1本学期本人担任初三化学，由于初三化学是一门新接触的课程，又是一科以实验为基础的学科，再加上本班学生比较活泼，所以暂时三周的课堂教学中学生很认真，能够进取参与，课堂中也比较活跃，可是由于部分学生的基础较差，记忆本事差，使整体没有得到平衡发展，故在教学中也存在很大的困难。
本人也就这三周的教学作一个简单的反思，具体如下：一、教学方面的经验1.认真研究新教材及各章节处理方法引导学生从日常的生产、生活入手，以科学探究为主的学习方式，引导学生进取主动地学习，激发学生学习化学的兴趣，学会用化学的知识解决生活中的问题。
2.认真研究新课程标准和考试说明：在新课改的形势下，我加强了新课程观念和新课程标准的学习，不断转变教育理念，认真研究总结，贯穿于教学中，及时提醒学生注意热点问题和重点问题。
3.深化课堂教学的改革：在教学中重视和加强基础知识和基本技能的教学，加强化学用语和实验基本技能的教学，扎扎实实打好基础。
在课堂上，给学生必须的阅读时间。
针对不一样的学生设计不一样的题目，有意识地去锻炼他们思维应变、组织表达的本事。
尽量让大多数的学生参与到课堂活动中来，多让他们在黑板上写板书，发表自我的观点，动手操作。
在课堂教学中采取多样化的教学手段，使化学实验教学情景集色彩、图像、声音、动感等多种特点于一身，使学生有置身于真实情景之感，到达良好的效果。
4.密切联系社会生活实际，抓好知识的应用：近年来对环保、能源等社会热点的考查力度逐步加强，这就要求教学要突破单纯灌输课本知识的限制，让学生有时间阅读课外科学知识，尽可能多地接触、认识社会，用化学视觉去观察问题和分析问题。
5.注重与学生的情感交流：虽然学生是学习的主体但他们很需要得到教师的鼓励，所以我密切关注每位学生的学习状态，多与学生谈心，当他们取得提高时我表扬鼓励他们;当他们退步时我找他们个别谈心，帮忙他们找出原因。
在课堂上尽量地挖掘每个学生的特长加以称赞，激励他们喜欢上化学。
初三化学学科实验教学总结5篇
初三化学学科实验教学总结5篇总结所要反映的是全局工作或某项工作的全貌，所以在内容安排上要考虑到方方面面，全局工作不能遗漏哪个方面，单项工作不能遗漏哪个环节，否则就会影响工作总结的客观性和全面性。
接下来是关于初三化学学科实验教学总结的文章，希望能帮助到大家!初三化学学科实验教学总结1本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。
做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。
一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。
由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。
对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。
并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。
在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。
这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。
还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。
为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。
要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。
备战中考中学化学实验现象总结
备战2010中考中学化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
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：化学实验基本实验操作1. 仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH 试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1〜2mL ,固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（4 ）几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B ）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4. 过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：（1 ）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5. 蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3 混合物。
6. 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：（1 ）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ，也不能少于1/3.（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
（5 ）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7. 升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2 和SiO2 的混合物。
8. 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3 ，塞好塞子进行振荡。
（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
（3）将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴9. 渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
二：化学实验操作应遵循的七个原则1.“从下往上”原则。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置T集气瓶T烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
4.“固体先放”原则。
5. “液体后加”原则。
6. 先验气密性 （装入药口前进行 ）原则。
7. 后点酒精灯 （所有装置装完后再点酒精灯 ）原则。
三：化学实验中的“七个关系”（ 1 ）先后关系① 向试管中装人固体粉末时， 先将试管倾斜， 把盛药品的药匙送至试管底部， 然后让试管直 立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时， 先把试管横放，用镊子把药品放在 试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
② 用胶头滴管吸取少量液体时， 先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气， 然后再伸入滴瓶 内松手吸取液体。
③ 用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④ 给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤ 给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
（ 2 ）左右关系① 用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
② 连接实验装置时，应按从左到右 （或自下而上）的顺序进行，拆除时顺序相反。
③ 橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管 （玻璃管一端用水润湿 ）；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
（3）上下关系① 给试管中的固体加热时， 试管口应略向下倾斜； 给试管中的液体加热时， 试管口应向上倾 斜（与桌面大约成 45。
角 ）。
② 用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
③ 手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。
① 用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
② 使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。
（7 ）高低关系 过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘四：常见气体的制备与检验1. 实验室制备气体的方法和思路（1 ）确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（4 ）正倒关系① 取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
② 用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 （ 5 ）多少关系① 实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量, 部。
② 酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了 ③ 加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的 积的 2/3 。
（6）内外关系（保持胶头向上 ），而不能倒放或平放。
即液体取1〜2mL ,固体只需盖满试管底 2/3 。
1/3 ，蒸发皿内液体的体积不能超过其容 （如常温、加热、加催化剂等 ），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
（2 ）确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置。
【注意】实验前要先检查装置的气密性。
2. 气体装置的选择 发生装置的选择（1）选择依据：气体的发生装置主要考虑两大因素：反应物状态（固体或固液混合）和反应条件（是否需要加热）。
常见的类型有固液不加热型和固固加热型两种。
【注意事项】a.试管口应稍向下倾斜， 以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管 破裂。
b. 铁夹应夹在距试管口 1/3处c. 胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的排出。
d. 用排水集气法收集气体时，实验完毕应先撤离导管，然后再熄灭酒精灯。
e. 用高锰酸钾粉末制取氧气时， 要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸粉末被氧气流吹入导管,堵塞导管。
②固液不加热型A 装置安装简单，用于制取少量气体，实验时加入药品不宜过多，防止产生气体过快，使液 体溢出试管B 装置便于添加液体，用于平稳反应并制取较多气体，实验时长颈漏斗下端应处于液面以下 ，形成液圭寸；C 装置可控制反应速率（通过分液漏斗控制液体滴加速度 ），用于剧烈反应并制取较多气体；D 装置可控制反应的发生和停止，用于平稳反应并持续时间较长的制取气体， 长颈漏斗下端要伸到多孔塑料片下面；固体药品要为块状。
【注意】装置控制反应发生和停止的原理：当用弹簧夹夹住胶皮管时， 产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。
收集装置的选择（1）选择依据：主要考虑气体的物理性质（气体的密度、气体的溶解性）和化学性质（能否与水（2）常见气体发生装置 ①固固加热型（如图）长颈 漏斗分液多孔塑料板反应、能否与空气中的成分反应、是否有毒等 ）。
3常见气体的净化和干燥（1 ）常用净化和干燥装置：洗气瓶盛放液体试剂，气体长进短出；干燥管、 U 形管用于盛放固体干燥剂，使用干燥管一般粗进细出。
试剂 状态 常用装置 注意事项液体洗气瓶1r①用于常温F 混合气体中气体的检验、汕化和十燥 ②气*短管出气固体U 裂管兀i①干燥、吸收大星气体 ②不分述气、岀气管 十燥管① 干燥、吸收少帚气休 ② j<m 气，小管岀气【注意】碱石灰是 CaO 、NaOH 的固体混合物。
铁粉也可用作干燥剂，吸收水分和氧气, 保持药品的干燥和防止变质。
干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
（2 ）气体的净化选用的气体净化试剂只能吸收杂质气体，不能与被净化的气体反应。
（2）常见气体的收集装置装萱类型排水（液）向上排空气 集气法向下排空气 集气法 不溶于水（液 体）的气体G —NG- 密度大于空 气的气休—0“ CO" 下那 集气些丿密度小「空 气的气体【注意】①排水法收集氧气时,当导管口有连续均 管只需伸到集气瓶瓶口 “ “ ' ②用排空气法收集时，导管 即可。