海水中的化学复习
海洋化学 复习重点
元素逗留时间:某元素以稳定速率向海洋输送，将海水胸该元素全部置换出来所需要的时间（单位:年）称为该元素的逗留时间。
前提条件 1.稳态 2. 元素在海洋中是均匀的海洋“稳态”原理: 海洋中各元素的含量（供给和从海水中去除）处于一种动态平衡的状态。
dA/dt=0 各元素含量不随时间改变保守性元素:海洋中的浓度表现为无变化或几乎无变化的元素。
非保守性元素:海洋中的浓度表现为随位置变化而变化的元素。
恒比规律:尽管各大洋各海区海水的含盐量可能不同，但海水主要溶解成分的含量间有恒定的比值。
海水盐度:是指海水中全部溶解固体与海水重量之比，通常以每千克海水中所含的克数表示。
海水氯度简称“氯度”:早期定义为：一千克海水中所含的溴和碘由等当量的氯置换后所含氯的总克数。
单位为“克/千克，符号为Cl‰。
为了使氯度值保持永恒性，便于相互比较，克努森和雅科布森在1940年提出新的定义：沉淀0.3285233千克海水中全部卤素所需银原子的克数，即为氯度。
标准海水:经过放置和严格的过滤处理，调整其氯度为19.38‰左右（其氯度值准确测定到0.001‰）的大洋海水。
中国标准海水由中国海洋大学生产，其氯度值与中国海平均氯度数值相近，在17—19‰左右。
实用盐度标度:将盐度为35的国际标准海水用蒸馏水稀释或经蒸发浓缩,在15℃时测得的相对电导比.绝对盐度:符号SA，定义为海水中溶解物质的质量与溶液质量的比值营养盐:一般指磷、氮、硅元素的盐类。
营养盐再生:在真光层内，营养盐经生物光合作用被吸收，成为生物有机体组成部分，生物体死亡后下沉到真光层以下，有机体分解、矿化，营养元素最终以无机化学形式返回到海水中的过程为营养盐再生。
铁假说:离子缔合:两个异号电荷离子相互接近到某一临界距离形成离子对的过程。
EH:通称氧化还原电位，氧化还原反应强度的指标。
PH:指氢离子浓度指数,是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
1.大气的气体组成可分为不变气体成分和可变气体成分两部分：不变气体成分（11种）主要成分：N2、O2、Ar 微量成分：He、Ne、Kr、Xe、H2、CH4、N2O；可变气体成分：CO2、O3、NO2、CO、SO2、NH3、H2O2.生源: CH4、NH3、 N2O、 H2、 CS2、 OCS 光化学: CO、 O3、 NO2、 HNO3、 OH、 HO2、H2O2、 H2CO 闪电: NO、HO2 火山: SO24.真实气体（ Vander Waals方程）式中，a、b为范德华常数。
山东省乳山市夏村镇初级中学初中化学毕业班《海水中的化学》复习学案(无答案)
山东省乳山市夏村镇初级中学初中化学毕业班《海水中的化学》复习学案一、学习目标：1、通过复习进一步了解海水及海底所蕴含的物质及淡化海水常用的方法2、了解饱和溶液、结晶、溶解度等概念，了解结晶的过程。
进一步理解溶解度的涵义，会使用溶解度曲线图。
明确溶解性是从定性的角度表示物质的溶解限量，溶解度是从定量的角度表示溶解限量。
3、学会用重结晶法提纯粗盐，除去粗盐中不溶性杂质和部分可溶性杂质4、了解利用海水制取镁的过程及原理及氨碱法制纯碱的反应原理5、结合对纯碱性质的认识学习盐类物质的重要化学性质，并进一步理解复分解反应发生的实质。
6、发展科学的资源观、环境观。
认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发保护海洋环境的重要性，增强关注社会和人类生存环境的社会责任感。
7、通过学习侯氏制碱法对氨碱法制纯碱的改进，树立民族自豪感和自信心。
二、重点、难点:1、建立合理使用和开发自然资源的观念2、在探究活动中，理解溶解度概念、氨碱法制纯碱原理3、通过氨碱法制纯碱的原理，进一步理解有关酸、碱、盐之间反应的实质。
4、实验探究中，合理控制实验条件；三、学习过程：（一）梳理知识，形成网络：[学习活动1]海洋中蕴藏着丰富的自然资源问题思考：1.海洋中蕴藏着哪些丰富的资源？2.你怎样从海水中制取镁？3、海水淡化的方法有哪些？复习课本，思考后填空1、海水中含量最多的物质是，海水中含量最多的元素是，其次是海水中含量最多的离子是，其次是2、天然气水合物是由天然气和水在、条件下形成的冰状固体。
因其极易燃烧，又被称为3、目前，从海水中提取食盐的方法主要是，也称，盐田分为两部分：、4、碳酸钠俗称，是以、为原料，以为媒介，采用法制得的。
碳酸氢钠俗称，又称，色晶休，易溶于水，在医疗上。
它是治疗胃酸过多的一种药剂。
写出此用途的方程式：8、海水晒盐得到的是盐，经溶解、过滤、结晶等净化处理后，往往还含有一些可溶性杂质，如、、等[跟踪训练1]1、下列说法正确的是（）A、盐都能食用，故称为食盐。
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物2富集在海水中的元素_氯课件
考点二 氯气实验室的制备及实验探究 【核心知识通关】
1.装置：
2.原理(化学方程式)： _M_n_O_2_+_4_H_C_l_(_浓__)_=_=_△=_=___M_n_C_l_2+_C_l_2_↑__+_2_H_2_O_。 3.收集方法：_向__上__排__空__气__法或_排__饱__和__食__盐__水__法。 4.尾气吸收(离子方程式)：_C_l_2_+_2_O_H_-=_=_=_=_C_l_-_+_C_l_O_-_+_H_2O_。
【归纳总结】 1.氯水的成分及性质模型： 氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具 有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应 的微粒不同。
2.氯水的组成及性质应用中的常见误区：
(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成
为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯
水要现用现配。
2.(2016·潍坊模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非 金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 的是( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集 气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅 速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸 【解析】选B。Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常 状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。
Cu+Cl2=点=燃== CuCl2
(2)与非金属单质(如H2)反应。 _H_2+_C_l_2_光_==_照=_(=_或=_=点_=燃_= _)2_H_C_l_
(3)与水反应。 _H_2O_+_C_l_2_____H_C_l_+_H_C_l_O_
专题 复习从海水中获得的化学物质
专题2复习从海水中获得的化学物质姓名:1、氯气的性质⑴物理性质：在通常情况下，色：、态：、味：、密度：、溶解性：。
⑵氯气是一种化学性质的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合。
铁在氯气中燃烧的现象，方程式为氢气在氯气中燃烧的现象，方程式为氯气与碱溶液反应生成、和水。
工业上可用和为原料制取漂白粉，其反应的方程式为。
⑶氯气的水溶液称为，因溶有而呈黄绿色。
氯水中的微粒主要有；方程式为。
⑷次氯酸的性很强，具有杀菌、消毒及漂白的功能。
但是次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，分解速率加快。
方程式为。
⑸氯气的用途：2、溴、碘的性质：在通常情况下，溴单质是色、密度比水的体；碘单质是色的体，易。
溴和碘在水中的溶解度，但易溶于有机溶剂如和。
淀粉溶液遇变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。
【知识梳理】一、氯气的生产原理1.工业制法：2.实验室制法：3.氯气性质活泼，能与多种金属或非金属单质反应。
例1．(上海高考)下图所示的验证氯气性质的微型实验，a，b，d，e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知；2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O变式训练1．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答：(1)①加入的试剂和有关的离子方程式：_________________________________。
(2)写出③④⑤的化学方程式：______________________________________、________________________________、_______________________________。
(3)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？(如果能行，写出化学方程式，如果不行说明理由)________________________________________________________________________小结:二、钠、镁及其化合物1、金属钠的性质与应用⑴物理性质：是一种色金属，质地，密度比水，熔点，一般保存在。
鲁教版《第六章 海水中的化学》复习测试卷及答案
（第六章，测试时间：60分钟；卷面总分：60分）
相对原子质量H-1 S-32 O-16
一.选择题（20分）
1下列图示的实验操作中，正确的是（）
2、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
A、增加水的质量B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C、增加硝酸钾的质量D、升高溶液的温度
A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
15、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二.填空与计算题（40分）
11、用下列化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
（1）降低水硬度的方法；（2）除去粗盐中泥沙的方法；
（3）用活性炭除去毒气；（3）用洗洁精洗去餐具上的油污。
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O）
答案
一、选择题(每题2分共20分)
12345 Nhomakorabea6
7
8
9
10
A
D
B
C
第二章海水中的重要元素—钠氯单元复习课件高一上学期化学人教版必修第一册
2HCl
苍白色火焰，白雾
（3）与水反应Cl2 + H2O —— HCl + HClO 强氧化性、弱酸性、不稳定性
（4）与碱反应Cl2 + 2OH- —— Cl- + ClO- + H2O 制漂白液、漂白粉、
吸收氯气
液氯、新制氯水、久置氯水的区别
成分
液氯
只有Cl2
新制氯水
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-,OH-
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元复习二
思维导图
思维导图
一、金属钠的性质
① 具有银白色金属光泽固体
② 质地软
物理性质 ③ 密度比煤油大、比水小
金
④ 熔点较低
属 钠
总结 ⑤ 沸点较高
与氧气反应
4Na
(4)与盐反应: 2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
二、氧化钠与过氧化钠的性质
颜色状态 氧元素价态 氧化物类型
生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 与HCl反应
用途
Na2O
白色固体 -2价
碱性氧化物
Na2O2
淡黄色固体 -1价
过氧化物 （强氧化性）
常温 不稳定
水中溶解性分
、NH3·H2O
难溶性碱: Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
① 指示剂：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的通性
②+ 酸
盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O