初中化学《海水中的化学》测试题
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案解析)
一、填空题1．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面2．依据表中所给信息，回答下列问题：(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。
取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。
取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。
3．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。
根据标签所提供的内容，回答下列问题:（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。
(保留2 位有效数字)II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题： 84消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 31.19g/cm该消毒液的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(含答案)2021-2022学年人教版(2019)化学必修一
23．Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
D．标准状况下，2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA
14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)CO2和CO的体积之比是_______。
(4)CO的体积分数是_______。
(5)CO2和CO的质量之比是_______。
(6)CO的质量分数是_______。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。
22．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。
24．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A．___________、B．___________、C．___________、D．___________。
《常考题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(含答案解析)
一、填空题1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl 2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl -离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na 2FeO 4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO -+OH -→2-4FeO +□：_____________________________。
(4)ClO 2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 =2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ：______________________。
②上述反应中，当生成1 mol ClO 2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol 。
③Cl 2和ClO 2均能将电镀废水中的CN -氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl -，则ClO 2和Cl 2相同质量时，ClO 2的消毒能力是Cl 2的___________倍。
2021届初中九年级下册化学鲁教版单元试卷 第八单元 海水中的化学 A卷 基础夯实(含答案)
【原创】2021届初中九年级下册化学鲁教版单元试卷第八单元 海水中的化学 A 卷 基础夯实1.下列选项中物质的俗名、化学式类别、用途完全对应的是( )。
A.纯碱 碱 制玻璃B.生石灰 氧化物 补钙剂C.食盐 盐 除铁锈D.火碱碱 生产橡胶2.微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。
下列相关认识中错误的是( )。
A.图甲表示中和反应的实质是结合成水分子B.图乙表示反应的化学方程式是C.图丙表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能D.图丙表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的3.t ℃时某物质的溶解度为100，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是( )。
A.溶质：溶液=1:1B.溶质：溶剂=1:1C.溶剂：溶液=1:1D.饱和溶液的质量一定为2004.粗食盐中的杂质主要是。
工业上常将粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。
对此，下面评论正确的是( )。
A.浸洗前后，被浸洗的食盐中的含量基本不变B.浸洗前后，食盐水中的浓度基本不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粉碎颗粒的大小影响浸洗后食盐中的含量5.地球上水资源很丰富，是因为地球表面有被水覆盖，地球上淡水资源又很不充裕，是因为淡水量不到总水量的1%，因而海水淡化问题已成为科学家研究的主要方向。
若要实现海水淡化为饮用水，下列方法和原理不可行的是( )。
A.采用“多级闪急蒸馏法”使海水淡化B.加明矾使海水中的盐分沉淀并淡化C.在海水中加入极易挥发的物质，使水和盐分离D.利用半透膜，采用反渗透法使海水淡化 6.海水中含量最多的离子是( )。
A.钠离子 B.氯离子C.钙离子D.镁离子7.海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。
下列方法中，可以使海水淡化的是( )A.蒸馏B.沉降C.过滤D.吸附8.下列利用海洋资源的做法不可取的是( )。
A.海水引入盐田进行晒盐 B.利用潮汐发电 C.工业废水直排入海稀释 D.合理开发利用海底“可燃冰”9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。
石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。
下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。
2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。
下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
【学生卷】初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(课后培优)
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
2．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO ）。
（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。
（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为_________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(培优)(2)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。
碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。
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第九单元《海水中的化学》
【知识点1】海水提镁
1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。
从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。
写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型
①、②、③。
2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。
3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。
蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法：
①物理方法：；
②化学方法：，依据的反应原理：。
4、海洋资源有____________、___________、___________、。
【知识点2】海水“晒盐”
1、海水“晒盐”的方法：或，
2、流程：海水→蒸发池→→。
捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。
【知识点3】海水“制碱”
1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、
（用化学方程式表示）。
2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。
碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。
3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。
4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性；
②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：；
④与氯化钡反应：。
【知识点4】盐的有关知识
1、盐的化学性质：（略）
2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略）
3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。
【知识点5】常用酸、碱、盐的用途
1、浓盐酸的用途：；。
2、浓硫酸的用途：；。
3、氢氧化钠的用途：。
4、氢氧化钙的用途：；；。
5、碳酸钙的用途：；；。
6、氧化钙的用途：。
7、碳酸钠的用途有：。
8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。
在食品工业上，它是的主要成分。
在医疗上，它是治疗的一种药剂，反应原理。
【实验突破】——粗盐提纯
一、粗盐中难溶性杂质的去除：
1、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒、药匙、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴
2、实验步骤：
（1）：称取一定量的粗盐，加水溶解并用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，其中玻璃棒的作用为。
（2）：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍然浑浊，应，其中玻璃棒的作用为。
（3）：将滤液倒入，用酒精灯
%
100 溶解的粗盐质量
精盐质量
加热，并用玻璃棒不断搅拌。
待蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热将水分蒸干，用 将蒸发皿中晶体转移到指定容器内，蒸发时玻璃棒的作用为 。
（4） 计算产率： 产率=
2、误差分析：
（1）导致实验结果偏低的原因：①溶解搅拌时液滴溅出；②粗盐未完全溶解；③蒸发时液滴溅出；④转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。
（2）导致实验结果偏高的原因：①过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯；②蒸发时未充分蒸干。
4、实验反思：
（1）过滤中的注意事项：
①一贴： ； ②二低： ；。
③三靠： ；
； 。
（2）过滤速度慢的原因：① ；② ； （3）过滤后滤液仍然浑浊的原因： ① ；② ； ③ 。
二、食盐中可溶性杂质的去除：
1、粗盐中难溶性杂质去除后，食盐中还含 有 、 、 等可溶性杂质需除去。
3、实验步骤：（1）加入过量的BaCl 2溶液，目的是除去 ，反应的化学方程式 ； （2）加入过量的 溶液，除去MgCl 2，反应的化学方程式 ；（3）加入过量的 溶液，除去 ，反应的化学方程式 ， ；（4）过滤除去反应中生成的沉淀 、 、 、 ；（5）加入适量的稀盐酸，
除去 、 ；（6）蒸发结晶 【特别提醒】 （1）除杂过程中，所加试剂是过量的，目的是 。
（2）Na 2CO 3溶液要加在BaCl 2溶液的后面，目的是 。
（3）除杂过程中所加盐酸若不慎过量，对氯化钠的纯度 （“有”或“无”）影响，理由是 。
（4）实验所得氯化钠的质量 （“大于”、“等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量，原因是 。
【补充小知识】
1）地壳中含量前五位的元素 ； 2）人体中常量元素前五位： ； 3）人体中的微量元素： 、 、 、 、 ； 人体中含量最多的物质 ；
4）空气中含量最多的元素 ，含量最多的物质 ； 5）海水中含量最多的元素 ；最多的金属元素 ；海水中含量最多的离子 ；含量最多的酸根离子 ；海水中含量最多的物质 ；含量最多的盐 ； 6）形成化合物最多的元素 ；7）最轻的气体 ； 8）相对分子质量最小的化合物 ；
9）最简单的有机物 ；10）最常用的溶剂 ； 11）自然界中硬度最大的物质 ； 12）最清洁的燃料 ；
13）世界年产量和使用量最多的金属 ；
14）熔点最低的金属 ；熔点最高的金属 ； 15）具有还原性的物质 、 、 。
16）化肥的种类及作用：
①氮肥：只含有营养元素 元素，使作物 、 、提高产量；
②钾肥：只含有营养元素 元素，使作物 、 ； ③磷肥：只含有营养元素 元素，使作物 、 ； ④复合肥料：含有三种营养元素中的两种或两种以上元素，给作物“全面呵护”。