滚动小专题(五) 常见的化学反应类型
初中化学反应类型
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
化学反应类型分为哪几种
化学反应类型分为哪几种化学反应是化学变化的过程，通过原子和分子之间的重新排列，形成新的物质。
化学反应可以根据反应物和产物之间的变化特点进行分类。
下面将介绍常见的化学反应类型。
1. 合成反应合成反应又称合成、合成化合物或化合反应，是指两种或两种以上的物质通过化学变化生成一个新的化合物。
合成反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，将氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应的一般形式为：AB → A + B。
例如，将水通过电解分解为氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3. 置换反应置换反应也称为单一置换反应，是指一个物质中的元素被另一个元素取代的反应。
置换反应的一般形式为：A + BC → AC + B。
例如，氯气和银反应生成氯化银：2Ag + Cl₂ → 2AgCl。
4. 加和反应加和反应是指两个或多个物质相互结合生成一个新的化合物的反应。
加和反应的一般形式为：A + B + C → D。
例如，氢气和氧气反应生成水：H₂ + 1/2O₂ → H₂O。
5. 氧化还原反应氧化还原反应又称化合还原反应，是指在反应中发生电荷转移的过程。
一种物质的氧化态增加，另一种物质的氧化态减少。
氧化还原反应可以包括合成、分解、置换和加和等反应。
例如，铁与氧气反应生成二氧化铁：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O。
7. 缩合反应缩合反应是指化合物中的两个或多个分子结合形成一个较大分子的反应。
缩合反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH + CH₃COOH →CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
常见的化学反应类型知识点
常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
化合反应一般释放出能量。
如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。
如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。
中考复习专题常见的化学反应类型
2016中考复习专题常见的化学反应类型、基本反应类型反应类型概念举例表达式化合反应两种或两种以上的物质，生成一种物质的反应CaO+ H2O Ca(OH)2A+B T AB分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应2KMnO 4 K2MnO4+ MnO2+ O2 T AB T A+B置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应Zn+H 2SO4——ZnSO4+ 出匸A+BO AC+B复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应NaCl+AgNO 3 AgCl J+ NaNO3AB+CD^ AD+CB二、其他反应类型1•非基本反应类型点燃(1) 氧化反应有机物的燃烧：CH4+ 2。
2 CO2 + 2出0⑵非氧化反应碱和非金属氧化物的反应：Ca(OH) 2+ CO2——CaCO3 J+ H2OA(3)氧化-还原反应一氧化碳还原金属氧化物：CuO + CO Cu+ CO22•中和反应(属于复分解反应)NaOH + HCl ----- N aCl + H2OGUI ILE1 UX1••归类创祈类型1 基本反应类型(2015宜宾)下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是(咼温①CuO + 2HCI===CuCI 2 + H2O ② 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 ③ Cu +—高温2AgNO 3===C U(NO 3)2 + 2Ag ④C+ CO2=====2COA .①是分解反应B.②是置换反应C.③是复分解反应 D •④是化合反应思路点拨：①属于复分解反应；②属于氧化还原反应，不属于基本反应类型；③属于置换反应；④属于化合反应。
通式特点化合反应 A + B + …=C多变一分解反应C= A + B + …一变多置换反应 A + BC = B + AC单换单类型2中和反应关于中和反应的说法，错误的是（）A •一定没有沉淀生成B •一定有氧化物生成C . 一定是放热反应D •一定是复分解反应思路点拨：运用中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应， 盐有可能是沉淀；水属于氧化物；中和反应会放出热量；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解 反应，中和反应属于复分解反应。
初中化学化学反应类型
在初中化学中，化学反应的基本类型主要有四种，它们是：
1. 化合反应：指的是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
这种反应的特点是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物。
2. 分解反应：指的是一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质的反应。
这种反应的特点是“一变多”，即一种反应物分解成多种生成物。
3. 置换反应：指的是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
这种反应的特点是“单质与化合物反应生成另一种单质和化合物”。
4. 复分解反应：指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这种反应的特点是“化合物之间的离子交换”，通常伴随着沉淀、气体或水的生成。
这四种基本反应类型是初中化学中化学反应的核心概念，学生需要掌握它们的定义、特点以及如何识别和应用这些反应类型。
有哪些常见的化学反应类型
有哪些常见的化学反应类型
常见的化学反应类型有：
1. 化合反应：是指两种或两种以上的物质反应生成一种产物的反应类型。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应：是指一种物质分解成两种或两种以上的简单物质的反应类型。
例如，碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。
3. 置换反应：是指一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应类型。
例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸铁。
4. 复分解反应：是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应类型。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
5. 氧化还原反应：是指有电子转移的反应类型，其中氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
例如，铁与氧气反应生成四氧化三铁。
以上是常见的化学反应类型，了解这些类型有助于更好地理解化学反应的本质和规律。
化学反应 类型
化学反应类型
化学反应类型是多种多样的，根据不同的分类标准，可以将化学反应分为不同的类型。
以下是常见的化学反应类型：
1. 根据反应物和生成物的种类，可以分为单质反应和化合物反应。
单质反应是指由一种元素组成的纯净物参与的反应，而化合物反应是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物参与的反应。
2. 根据反应过程中有无电子的得失，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，有电子的转移，即有元素化合价的升降；而非氧化还原反应则没有电子的转移。
3. 根据反应的热效应，可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中放出热量，而吸热反应则是指在反应过程中吸收热量。
4. 根据反应是否需要催化剂，可以分为自发反应和非自发反应。
自发反应是指在一定条件下能够自动发生的反应，而非自发反应则需要外界的推动力才能发生。
5. 根据反应是否可逆，可以分为可逆反应和不可逆反应。
可逆反应是指在相同条件下能够正反两个方向进行的反应，而不可逆反应则只能向一个方向进行。
6. 根据有机化学的反应类型，可以分为取代、加成、氧化、还原、消去、聚合等类型。
以上是常见的化学反应类型，不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，对化学学科的发展和实际应用都有着重要的意义。
常见的化学反应类型及其特征
常见的化学反应类型及其特征在我们的日常生活和科学研究中，化学反应无处不在。
从食物的消化到工业生产中的各种过程，化学反应都扮演着至关重要的角色。
了解常见的化学反应类型及其特征，有助于我们更好地理解世界、解决问题和推动科学技术的发展。
一、化合反应化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
简单来说，就是多个“小伙伴”手拉手变成了一个“大集体”。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成水：H₂＋O₂点燃 2H₂O。
化合反应的特征通常表现为反应物的种类增多，生成物的种类减少。
在这个过程中，往往会伴随着能量的变化，可能是吸热，也可能是放热。
二、分解反应与化合反应相反，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
就好像一个“大集体”分裂成了多个“小伙伴”。
比如，电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。
分解反应的特征是反应物的种类减少，生成物的种类增多。
同样，也会有能量的变化。
三、置换反应置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
可以想象成是“单质小伙伴”和“化合物小伙伴”交换了“伙伴”。
例如，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu 。
置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这就像是两个“化合物小伙伴”互相交换了“部分成员”。
比如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O 。
复分解反应要发生，通常需要满足一定的条件，比如生成物中要有沉淀、气体或水生成。
五、氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
这种反应涉及到电子的转移。
比如，铜在空气中加热生成氧化铜：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，在这个反应中，铜失去电子被氧化，氧气得到电子被还原。
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滚动小专题（五）常见的化学反应类型初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，贯穿了整个教材，将初中化学知识串在一起。
理解这部分内容，有助于学生对化学用语的掌握、突破。
另外，按得失氧、能量变化、化合价升降等未划分，还有氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本反应类型。
分析近三年云南各市中考题不难发现：对化学反应类型的考查题型是选择题、填空题，分值在2~4分，题干给出化学方程式，让学生判断所属类型，或者让学生书写化学方程式，再判断所属类型。
一、基本反应类型反应类型概念举例表达式化合反应两种或两种以上的物质，生成一种物质的反应CaO＋H2O Ca(OH)2A+B→AB分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑AB→A+B置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应Zn+H2SO4ZnSO4＋H2↑A+BC→AC+B复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3AB+CD→AD+CB二、其他反应类型1.非基本反应类型（1）氧化反应有机物的燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（2）非氧化反应碱和非金属氧化物的反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O（3）氧化-还原反应一氧化碳还原金属氧化物：CuO＋CO Cu＋CO22.中和反应（属于复分解反应）NaOH＋HCl NaCl＋H2O类型1 基本反应类型例1 （2013·玉溪）下列化学反应方程式和对应的反应类型都正确的是( )A．NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋H2O（复分解反应）B．4Fe＋3O2点燃2Fe2O3（化合反应）C．H2O2H2↑＋O2↑（分解反应）D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑（置换反应）思路点拨:根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确。
类型2 中和反应例2 （2012·曲靖）归纳是化学学习的重要方法之一，在以下的归纳中你认为是正确或者是错误的，都请你按要求举例证明。
（1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
（用化学方程式说明）______________________。
（2）分解反应就是一种物质生成两种物质的反应。
（用化学方程式说明）____________________。
（3）合金都是由金属元素组成的。
（用实例说明）_____________________。
（4）盐溶液一定显中性。
（用实例说明）_______________________。
思路点拨: （1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要素一是酸和碱反应，二是对应生成物为盐和水，两者缺一不可。
（2）分解反应是一种反应物生成多种生成物的反应，而多种生成物既可以是两种也可以是两种以上的。
（3）合金是金属与金属或者是非金属熔合在一起得到的混合物，所以既可以含有金属元素也可以含有非金属元素。
（4）盐类物质在溶液中由于部分会发生水解，导致可能有的显酸性（如氯化铵），有的显碱性（如碳酸钠）。
类型3 氧化反应例3 （2013·达州）在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。
这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。
据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.2H2+O2点燃2H2OB.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.2H2O22H2O+O2↑D.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O思路点拨：认真阅读题干，提取有用信息：在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应；然后分析选项中组成物质的元素的化合价是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应。
一、选择题1. （2014·盘龙模拟）下列有关化学反应的认识正确的是( )A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应2. （2014·苏州）下列反应属于复分解反应的是( )A．CaO+H2O Ca(OH)2 B．Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHC．2H2O22H2O+O2↑D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑3.（2014·揭阳）下列反应中属于中和反应的是( )A．Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4Cu+FeSO44.（2014·泰安）溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，此反应属于( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5. （2014·济宁）依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。
下面几组分类结果最合理的一组是( )①2CO＋O2点燃2CO2 ②CuO＋CO Cu＋CO2③Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O ④Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2A．①③B．②③C．③④D．②④6.（2014·宜宾）下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是( )选项物质所含杂质除去方法反应类型A CuO粉Cu粉在空气中加热化合反应B CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应C H2HCl 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应D KCl K2SO4溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤复分解反应7. （2014·枣庄）在①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是( )A.①②B.②③C.①③④D.②④8. （2014·滨州）下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( )A.2CO+O2点燃2CO2化合反应B.2HI+Cl22HCl+I2 置换反应C.2H 2O2H 2↑+O 2↑ 分解反应 D.2HCl+CuOCuCl 2+H 2O 复分解反应9. (2014·呼和浩特)在Fe −−−→−42SO H 稀FeSO 4−−−→−溶液NaOH Fe(OH)2−−−→−O H O 22、Fe(OH)3的各步转化中，所属的基本反应类型不包括( )A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应 10.（2012·玉溪）下列化学方程式的书写及其所属反应基本类型均正确的是( ) A ．P ＋ O 2点燃P 2O 5 化合反应 B ．2H 2O通电2H 2 ＋O 2 分解反应C ．Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑ 置换反应D ．CaCl 2＋K 2CO 3CaCO 3↓＋ 2KCl 复分解反应11.(2014·遵义)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是( ) A.用熟石灰制生石灰CaO+H 2OCa(OH)2 化合反应B.用氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑ 分解反应C.用天然气作燃料CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 氧化反应 D.用纯碱制烧碱2KOH+Na 2CO 3K 2CO 3+2NaOH 复分解反应二、填空与简答12. （2014·宜宾）掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。
在下列物质中按要求选出能相互反应的组合（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号 “；”相隔）。
①CO 2 ②KNO 3溶液 ③Ag ④CuSO 4溶液 ⑤稀H 2SO 4 ⑥NaOH 溶液 ⑦Fe ⑧NaCl 溶液 （1）常温下能发生置换反应的组合有________________。
（2）常温下能发生复分解反应的组合有_________________。
13. （2014·无锡）工业上将氢气与氯气（Cl 2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl ），用水吸收氯化氢制盐酸。
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为____________________，反应的基本类型是_____________。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为_____________________。
14.（2014·聊城）化学使世界变得绚丽多彩。
如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。
请写出：（1）编号①处表示铁能与________反应；（2）发生编号②处反应所需的物质是___________；（3）编号⑤处发生化学反应的基本反应类型是_____________。
15.（2014·德阳） A ～J 是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。
其中A 是一种液体，H 是一种红色固体，J 的溶液呈黄色。
已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是________________。
（2）组成E 的元素是_________。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是________。
（4）反应④的化学方程式是_____________________。
16.（2014·大理模拟）请写出你熟悉的化学方程式，否定以下各题错误观点：序号错误观点否定例证（化学方程式）（1）分解反应一定有单质生成（2）凡有化合物生成的反应都是化合反应（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应参考答案归类例析例1D例2(1)对，CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(2)错，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑(3)错，生铁和钢中含有C(4)错，Na2CO3溶液显碱性例3 D专题精练1.C2.B3.B4.A5.C6.A7.D8.B9.D10.D11.B12.(1)⑤⑦；④⑦(2)④⑥；⑤⑥13.H2+Cl2点燃2HCl化合反应HCl+NaOH NaCl+H2O14.（1）氧气(2)硫酸铜(3)复分解反应15.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)碳和氢或碳、氢和氧(3)③(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O16.(1)H2CO3H2O+CO2↑(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)CuO+CO Cu+CO2(4)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。