2018-2019学年浙江省台州市天台县九年级(上)期末化学试卷

2018-2019学年浙江省台州市天台县九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（4分）正在生长发育的青少年需要大量的蛋白质，为补充优质的蛋白质，应适当地多吃（）
A．米饭B．青菜C．瘦肉D．水果
2．（4分）垃圾分类从我做起。

金属饮料罐属于（）
A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾
D．其他垃圾
3．（4分）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。

古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）
A．熟石灰B．碳酸钾C．酒精D．烧碱
4．（4分）下列属于置换反应的是（）
A．甲烷燃烧
B．湿法炼铜
C．利用CO还原铁矿石炼铁
D．剧烈运动时肌细胞无氧呼吸
5．（4分）现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如图所示。

则X可能是（）
A．稀硫酸B．纯碱溶液
C．食盐溶液D．氢氧化钠溶液
6．（4分）下列除去杂质的实验设计，可行的是（）
选项物质杂质操作
A CaO CaCO3加入过量的水，过滤
B盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaNO3溶液NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，过滤
D CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（4分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。

下列判断正确的是（）
A．滤渣中不可能含有Cu B．滤渣中不可能只含有Fe
C．滤液中可能含有FeSO4 D．滤液中可能含有CuSO4
二、填空题（本题有9小题，20空格，每空格2分，共40分）
8．（6分）将Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。

（1）实验可观察到的现象是。

（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是（填写化学式）。

（3）图形〇代表的离子是（填离子符号）。

9．（4分）归纳总结是学习科学的重要方法。

如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。

（1）物质M属于（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）请写出③中的一个化学方程式。

10．（4分）如图是氢气还原氧化铜实验装置。

（1）图甲是某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是。

（2）另一同学利用图乙装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。

这样做的优点是。

三、实验探究题（本大题有5小题，计15空格，每空格3分，共45分）
11．（9分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

则原白色粉末中一定不含有。

（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是。

（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是。

A．CO2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3
12．（12分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。

其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。

现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。

实验时，p﹣CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图。

请回答
（1）请完成以下实验设计表。

实验编号实验目的温度/℃pH浓度/（mg•L﹣1）
H2O2Fe2+
①为②③提供参照25320416.8
②探究温度对降解反应速率的影响320416.8
③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率。

（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。

请从所用试剂H2O2的角度分析原因：。

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。

根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：。

四、简答题
13．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。

实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液
（质量忽略不计），重新称量。

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当
观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。

数据如下表：
锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量/克35.555.580.5（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为克。

（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少？
（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。

用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是。

14．化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、
锌这三种金属中的一种。

为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。

（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图象。

（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。

①“银粉”的成分是。

②稀硫酸的溶质质量分数为多少？
2018-2019学年浙江省台州市天台县九年级（上）期末化
学试卷
参考答案
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．C；2．A；3．B；4．B；5．B；6．D；7．B；
二、填空题（本题有9小题，20空格，每空格2分，共40分）
8．产生白色沉淀；H2SO4；OH﹣；9．盐；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；10．黑色粉末逐渐变红色，试管口有水珠生成；防止发生爆炸；
三、实验探究题（本大题有5小题，计15空格，每空格3分，共45分）
11．CuSO4；CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH；C；12．40；增加；过氧化氢在温度过高时易分解；将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10；
四、简答题
13．25；变大，滴加的氢氧化钠溶液过量；14．气体；铝；。