氮的氧化物
氮氧化物化学式
氮氧化物化学式nox是氮氧化合物的总称。
通常包括NO和NO2等，大气中的nox来源于自然和人为活动的排放。
氮氧化物包括各种化合物，如一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化氮（N2O3）、一氧化二氮（N2O4）和五氧化氮（N2O5）。
氮的氧化物一共有5种：①一氧化二氮.又称氧化亚氮,分子式N2O ,1800年英国H.戴维将它用作麻醉剂,被称为笑气.是无色气体,易溶于水,可以助燃,在原子吸收分光光度法中用作乙炔的助燃气.②一氧化氮.分子式NO,无色气体,在电火花中可由空气中的氧气和氮气直接化合而成,在水中的溶解度很小,不与水发生反应.③三氧化二氮.分子式N2O3,液体和晶体都是蓝色的,气态时大部分离解为NO和NO.与水反应生成亚硝酸,故它是亚硝酐.④二氧化氮,分子式NO2 ,红棕色气体,冷至－11.2℃以下,成为无色晶体,即N2O4.二氧化氮易溶于水,是氧化剂.⑤五氧化二氮.分子式N2O5,无色晶体,不稳定,与水发生反应生成硝酸,故它是硝酸酐。
氮氧化物（NOx）在大气环境中经光化学反应、氧化反应、自由基反应等而发生变化的过程。
氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下通过一系列反应形成光化学烟雾，是大气污染化学的重要内容。
在高温燃烧条件下，氮氧化物主要以NO的形式存在，氮氧化物的初始排放量约为95%。
然而，大气中的NO 很容易与空气中的氧气发生反应，形成NO2，因此大气中的氮氧化物一般是NO2 的形式。
空气中的NO 和NO2 通过光化学反应和相互转化来平衡。
在存在较大温度或云的情况下，NO2 会进一步与水分子一起作用，形成酸雨-硝酸（HNO3）中第二重要的酸。
当催化剂存在时，如果添加适当的天气条件，N02 将以加速的速度转化为硝酸。
特别是当NO2 和SO2 同时存在时，它们可以相互催化，形成硝酸更快。
氮的氧化物_1中小学PPT教学课件
德、日法西斯专政 建立的途径有什么不 同？
P.30 问题讨论 参考答案
在德国,以希特勒为头子的法西斯组织纳 粹党,通过蛊惑人心的宣传,骗取了各阶层的广 泛支持,从而成为国会第一大党。希特勒被授 权组阁,出任德国总理,建立起法西斯专政。在 日本,为摆脱严重的经济危机和政治危机,以军 部为主力的法西斯好战势力迅速抬头。通过 对外发动战争,使军部势力更加强大。1936年 二二六兵变之后,军部控制了新上台的内阁,建 立起军部法西斯专政
CCuu+(4NHON3)O23+(2浓NO)2=↑+2H2O
排水法
向上排气法
用碱液吸收
1. NO中有少量的NO2除去方法为( D ) A.通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.通过盛有无水CaCl2的干燥管 C.先通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,然后再通过盛有水的洗气瓶 D.先通过盛有水的洗气瓶,然后再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
1.知识与技能 了解NO､NO2的物理性质、掌握 氮氧化物之间的转化 了解氮氧化物对空气的污染及防治措施
2.过程与方法 培养学生观察实验、思考问题、交流研讨的能力,训练科学 的学习方法｡
3.情感价值观 培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识以及热爱科学, 提倡环境保护的思想｡
第四章 第三节 氮的氧化物及大气的污染
请概括德国法西斯政权的内外政策。
对内 恐怖 独裁
制造“国会纵火案”，取缔其他政党 疯狂迫害犹太人 严密控制文化思想和文化教育
对外 扩军 备战
实行国民经济军事化 1935年撕毁《凡尔赛和约》实行普遍 义务兵役制 1936年开进莱茵非军事区
“国会纵火案”是怎么一回事？
庭
上 揭
季
露米
事特
氮氧化物产生机理
氮氧化物产生机理
氮氧化物是一类重要的大气污染物，它们的产生机理非常复杂。
氮氧化物主要包括氮氧化物（NOx）和一氧化氮（NO）。
它们的产生机理与燃烧过程密切相关，主要包括以下几个方面。
氮氧化物的产生与燃料的燃烧温度有关。
当燃料燃烧时，燃烧室内的温度会升高，这会导致空气中的氮气和氧气分子发生反应，生成氮氧化物。
这个过程被称为热氧化反应。
当燃烧温度越高，氮氧化物的产生量就越多。
氮氧化物的产生还与燃料的类型有关。
不同类型的燃料燃烧时，产生氮氧化物的量也不同。
例如，燃煤时产生的氮氧化物比燃气时产生的多。
这是因为煤中含有较高的氮元素，而且燃煤时燃烧温度较高。
第三，氮氧化物的产生还与燃烧过程中的氧气含量有关。
当燃烧过程中氧气含量较高时，氮氧化物的产生量也会增加。
这是因为氧气可以促进氮氧化物的生成反应。
氮氧化物的产生还与燃烧过程中的燃料和空气的混合程度有关。
当燃料和空气的混合程度不均匀时，燃烧过程中的温度和氧气含量也会不均匀，这会导致氮氧化物的产生量不稳定。
氮氧化物的产生机理非常复杂，与燃料的类型、燃烧温度、氧气含量和燃料和空气的混合程度等因素密切相关。
为了减少氮氧化物的
排放，我们需要采取一系列措施，例如优化燃烧过程、使用低氮燃料、加装氮氧化物减排设备等。
只有这样，才能有效地减少氮氧化物的排放，保护我们的环境和健康。
氮氧化物定义
氮氧化物（Nitrogen Oxides, NOx）是指由氮和氧两种元素组成的化合物的总称，主要包括一系列不同氧化态下的氮化合物。
在环境科学、大气化学和工业排放领域中，NOx通常指的是最常见的几种氮氧化合物，尤其是对空气质量有直接影响的一氧化氮（Nitric oxide, NO）和二氧化氮（Nitrogen dioxide, NO2），以及在一定条件下可以转化为这两种形式的其他氮氧化合物。
一氧化氮是无色、无味气体，在大气中不稳定，容易被氧化成二氧化氮。
二氧化氮是一种棕红色、具有刺激性气味的气体，它在光照或热的作用下能够分解，并且参与臭氧层消耗和形成地面臭氧（O3）等重要大气化学反应。
此外，氮氧化物还包括其他较不常见的成员，如：
- 一氧化二氮（N2O，笑气）
- 三氧化二氮（N2O3）
- 四氧化二氮（N2O4）
- 五氧化二氮（N2O5）
这些化合物在特定条件下可能会相互转化，而且在大气中的稳定性各不相同。
由于氮氧化物对环境和人类健康具有显著影响，它们被视为重要的空气污染物，并受到环保法规的严格管控。
氮氧化物的测定
氮氧化物的测定(依据HJ 693-2014)1含义1.1氮氧化物指固定污染源废气中以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在的氮氧化物。
分析方法本标准规定了测定固定污染源废气中氮氧化物的定电位电解法。
2适用范围本标准适用于固定污染源废气中氮氧化物的测定。
本标准的方法检出限为一氧化氮3mg/m3（以NO2计），二氧化氮3mg/m3；测定下限为一氧化氮12mg/m3（以NO2计），二氧化氮12mg/m3。
3 术语和定义3.1校准量程仪器的校准上限，为校准用标准气体浓度值（若多点校准则为校准用最高标准气体浓度值）。
校准量程（以下用C.S.表示）的选择要适当，所测气态污染物平均浓度应在C.S.的20%~100%之间，不得超过C.S.。
当测定低浓度的氮氧化物（NOx）时，为实现数据质量目标，不要选择过高的C.S.。
C.S.应小于或等于仪器的满量程。
3.2 零点漂移在测定前后，仪器对相同零气的测定结果的偏差与校准量程的百分比。
3.3量程漂移在测定前后，仪器对相同标准气体的测定结果的偏差与校准量程的百分比。
3.4系统偏差标准气体直接导入仪器主机进气口（直接测定模式）得到的测定结果与标准气体由采样管端导入仪器（系统测定模式）得到的测定结果的偏差与校准量程的百分比。
4 方法原理抽取废气样品进入主要由电解槽、电解液和电极（包括三个电极，分别称为敏感电极、参比电极和对电极）组成的传感器。
NO或NO2通过渗透膜扩散到敏感电极表面，在敏感电极上发生氧化或还原反应，在对电极上发生还原或氧化反应。
反应式如下：NO + 2H2O→ HNO3 + 3H+ + 3e (1)NO2 + 2H+ + 2e →NO + H2O (2)或NO2 + 2e →NO + O2–(3)1与此同时产生极限扩散电流i。
在一定的工作条件下，电子转移数Z、法拉常数F、气体扩散面积S、扩散常数D和扩散层厚度ð均为常数，因此在一定范围内极限扩散电流i的大小与NO或NO2的浓度（ρ）成正比。
氮氧化物总结
氮氧化物总结
一、氮氧化物的性质
氮氧化物（NOx）指的是一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）等化合物的总称。
这些化合物主要来源于化石燃料的燃烧、工业生产和自然过程。
二、氮氧化物的来源
1.工业来源：钢铁、化工、火力发电等工业生产过程中会产生
大量的氮氧化物。
2.交通来源：汽车、飞机和船舶等交通工具的尾气排放是城市
氮氧化物的主要来源。
3.自然来源：闪电、火山活动等自然现象也会产生氮氧化物。
三、氮氧化物的危害
1.健康危害：氮氧化物对人体健康的影响主要是通过呼吸系统
进入人体，长期暴露在高浓度的氮氧化物环境中会增加呼吸系统疾病、心血管疾病等疾病的风险。
2.环境危害：氮氧化物是大气的主要污染物之一，会导致酸雨、
光化学烟雾等环境问题，对水体、土壤和生态系统造成严重危害。
四、氮氧化物的控制措施
1.优化能源结构：推广使用清洁能源，减少化石燃料的消耗，
降低氮氧化物的排放。
2.工业减排：加强工业生产过程中的环保管理，采用低氮燃烧
技术等措施减少氮氧化物的产生。
3.交通管制：发展公共交通，鼓励使用清洁能源交通工具，减
少私家车的使用，从而降低交通工具的氮氧化物排放。
4.绿化措施：增加城市绿化面积，吸收空气中的污染物，减轻
氮氧化物对环境的影响。
5.法律法规：制定严格的环保法规和标准，加强对氮氧化物排
放的监管和处罚力度。
氮氧化物成分
氮氧化物成分介绍氮氧化物（NOx）是指由氮气（N2）和氧气（O2）在高温燃烧条件下生成的一类化合物。
主要的氮氧化物包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和二氧化氮（N2O）。
氮氧化物对大气环境和人类健康有一定的影响，因此研究氮氧化物的成分和来源对于环境保护和污染治理具有重要意义。
一氧化氮（NO）一氧化氮是一种无色、无味的气体，化学式为NO。
它是一种重要的中间产物，在大气中与气相氧气反应生成二氧化氮（NO2），进而参与形成臭氧。
一氧化氮主要的生成方式包括： - 燃烧过程：当燃料中的氮气与氧气反应时，会生成一氧化氮。
这是目前燃烧过程中主要的氮氧化物排放来源之一。
- 化石燃料燃烧：当化石燃料中的有机氮在燃烧过程中氧化释放出一氧化氮。
- 高温反应：高温下，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮。
二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种红棕色的有刺激性气体，化学式为NO2。
它是大气中主要的氮氧化物之一，也是典型的空气污染物之一。
二氧化氮的生成主要来源于一氧化氮与氧气的反应：2NO + O2 → 2NO2二氧化氮在大气中具有较长的寿命，可以进一步通过光解或与氨反应生成臭氧和细颗粒物等有害物质。
二氧化氮（N2O）二氧化氮是一种无色、无味的气体，化学式为N2O。
它在大气中存在时间较长，属于温室气体之一。
二氧化氮的来源主要包括： - 化石燃料燃烧：当化石燃料中的氮气在燃烧过程中氧化释放出二氧化氮。
- 生物过程：如植物和微生物代谢过程中的排放等。
氮氧化物的环境影响氮氧化物的排放和累积将对大气环境和人类健康产生一定的影响，主要包括： 1. 酸雨形成：二氧化氮与大气中水分反应生成硝酸和亚硝酸，进而形成酸雨，对土壤和水体造成严重的污染。
2. 光化学烟雾：一氧化氮和二氧化氮在太阳光的作用下反应生成臭氧，臭氧是一种强氧化剂，会对植物和人类的呼吸系统产生损害。
3. 空气污染：氮氧化物是典型的空气污染物，会对大气质量产生不良影响，加剧雾霾问题。
氮的氧化物对应的水化物
氮的氧化物对应的水化物1氮的氧化物对应的水化物是什么氮的氧化物是指一类有氮的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、氮气（N2O）和氮氧化合物（NOX）等。
氮的氧化物是大气中主要的污染物之一，它们能够对大气、水环境和人类健康产生极大的危害。
而氮的氧化物在空气中和水中一旦遇到水分，就容易水解、氧化，生成一些水合物，这些水合物是氮的氧化物在自然界中最常见的化合物之一。
2NO的水合物：亚硝酸一氧化氮（NO）水解后产生的水合物就是亚硝酸（HNO2）。
亚硝酸是一种弱酸，在水中可以自然分解并释放出NO，同时也可以氧化为硝酸，这对大气和水体环境的质量都有很大的影响。
亚硝酸还是一种很好的还原剂，能够被用于化学分析和医学领域等。
3NO2的水合物：亚硝酸根二氧化氮（NO2）分解生成的水合物是亚硝酸根（NO2-）。
亚硝酸根是一种很稳定的离子，它存在于自然界中的过程中，会被微生物和植物还原为NH4+，从而对生态系统的氮循环产生影响。
此外，NO2-还能被用于金属氧化还原反应和环境领域的催化反应等。
4N2O的水合物：亚氮酸根氧化亚氮（N2O）水解后会生成亚氮酸根（N2O3-）。
亚氮酸根在水中很容易被水分解为NO2-和NO3-，同时也可以被还原成N2O或N2，并且还能与其他离子形成络合物。
亚氮酸根的存在极大的加强了氮氧化物的化学反应和与其它化合物的相互作用。
5NOX的水合物：硝酸根氮氧化物（NOX）同样会产生水合物，在水中它们的主要形式为硝酸根（NO3-）。
硝酸根是一种很普遍的离子，存在于自然界中的过程中很容易与其他离子发生反应。
硝酸在土壤中的存在会对植物生长产生影响，而硝酸盐在水体中也会对水质造成很大的影响。
6结论在自然界中，氮的氧化物是影响人类生态环境和健康的主要污染物之一。
而它们与水分子结合后形成的水合物，也产生了很多的影响，其中最常见的就是亚硝酸、亚硝酸根、亚氮酸根和硝酸根等。
这些水合物的存在和化学反应，都对于大气和水体环境产生了不可忽视的影响。
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氮的氧化物 知识点一 氮气的性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是 A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B．氮气比空气轻，且不溶于水 C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应 2．下列关于氮气的说法中错误的是 A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气
B．N2＋O2=====高温2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 C．N2在空气中约占质量比的45 D．在反应：3Mg＋N2=====高温Mg3N2中N2作氧化剂 知识点二 氮的氧化物 3．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO与NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 4．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 5．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 6．利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，由A口进气，可收集的气体有________。 (2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。 (3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。 知识点三 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 7．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
8．(2009浙江杭州模拟)近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是 A．CO2 B．硫和氮的氧化物 C．含氟化合物 D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放 9．下列有关环境污染的说法正确的是 A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 能力点一 NO2和水的反应
10．(2009河北石家庄模拟)某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2 11．把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO 12．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题： (1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。 (2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________mL。 能力点二 有关氮的氧化物溶于水的计算 13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
14．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是 A．8∶1 B．7∶3 C．7∶1 D．4∶1 15．将标准状况下的NO2、NO、O2的混合气体充满试管，倒置于水中完全溶解，气体无剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的取值范围是
A.139.2mol·L－1＜c＜122.4 mol·L－1 B.139.2mol·L－1＜c＜128mol·L－1
C.128mol·L－1＜c＜122.4mol·L－1 D．无法确定 16．将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气中NO2和O2各多少毫升。
硫的氧化物 知识点一 硫的存在及性质 1．下列说法中，不正确的是 A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 2．关于硫的叙述正确的是 A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化 知识点二 SO2的性质 3．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2与水反应生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 4．下列离子方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2＋OH－===HSO－3 B．向氯水中通入少量的SO2 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中 2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中 SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 5．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是 A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体中肯定含有SO2 C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI 6．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________________，继续通入过量的SO2
气体，现象是____________________________。
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为________________。 ③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________________。 ④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是什么______(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为________。 知识点三 可逆反应 7．下列反应中属于可逆反应的是
①N2＋3H2=====催化剂T、p2NH3,2NH3=====催化剂T、p3H2＋N2
②2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 ③CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2CH2↑＋H2O，CH2CH2＋H—OH――→催化剂T、pCH3CH2OH ④2Na＋Cl2=====点燃2NaCl,2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑ A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④ 8．对于反应2SO2＋O2催化剂△2SO3的叙述不正确的是 A．该反应是可逆反应 B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C．1 mol O2与2 mol SO2不可能生成2 mol SO3 D．只要时间足够长，C选项中所述一定可以生成2 mol SO3 知识点四 SO3的性质 9．下列叙述正确的是 A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫 B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物 D．二氧化硫只具有氧化性不具有还原性 10．下列对于SO2和SO3的叙述正确的是 A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 能力点一 SO2的漂白性与各类漂白剂的漂白原理 11．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 ①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq) A．①⑤ B．②③④ C．全部 D．都不是 12．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 13．H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁祸首之一，已知过氧乙酸是一种高效杀毒剂，可以有效杀死各种病毒，其分子式为：C2H4O3，它具有氧化性、漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 A．氯水 B．臭氧 C．二氧化硫 D．过氧化氢