2015电化学测量习题集
电化学测试题及答案
电化学1.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，那么该电解质可能是〔〕A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 以下说法错误的选项是〔．．〕A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反响式为：2MnO(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是〔〕．．．A.a电极是负极B.b电极的电极反响为：4OH4e2H2OO2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.以下图中能验证氯化钠溶液〔含酚酞〕电解产物的装置是D〔〕5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔Y2O3〕的氧化锆〔ZrO2〕晶体，在熔融状态下能传导2—。
以下对该燃O料电池说法正确的选项是〔〕A ．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B ．电池的总反响是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC ．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e—=2O2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：410 —2—22 CH+26e +13O==4CO+5HO6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反响为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH) 3+4KOH以下表达不正确的选项是充电〔〕．．．A．放电时负极反响为：——Zn—2e +2OH=Zn(OH)2B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3 —3e—+5OH—= FeO42+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途。
电化学测试题及答案
电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→C u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g10、金属镍有广泛的用途。
电化学测试题及答案
电化学1.pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质可能是（）A、 NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获得宽泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：的是（）Zn(s)+2MnO(s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误．．A．电池工作时，锌失掉电子B．电池正极的电极反响式为： 2MnO(s)+H 2 O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH— (aq)C．电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极D．外电路中每经过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g3.以下图为氢氧燃料电池原理表示图，依据此图的提示，以下表达不正确的是（）．．．A.a 电极是负极B. b 电极的电极反响为：4OH4e2H 2 O O2C.氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂所有储蓄在电池内的新式发电装置4. 以下图中能考证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D（）5．一种新式燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是混杂氧化钇（ Y O）的氧化锆（ ZrO ）晶体，在熔融状态下能传导2—。
以下对该燃O232料电池说法正确的选项是（）A．在熔融电解质中， O2—由负极移向正极B．电池的总反响是： 2C4H10 + 13O 2→ 8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2 + 4e — = 2O 2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：—2—CH + 26e+ 13O == 4CO + 5HO41022 6．高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池对比，该电池能长时间保持稳固的放电电压。
高铁电池的总反响为放电3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O 充电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH以下表达不正确的是（）．．．A．放电时负极反响为：——Zn—2e+2OH = Zn(OH) 2B．充电时阳极反响为：3—3e—+5OH—=2+ 4H2O Fe(OH)FeO 4C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有1mol K 2 FeO4被氧化D．放电时正极邻近溶液的碱性加强7.金属镍有宽泛的用途。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ） 5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃 料电池说法正确的是 （ ） A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
(完整版)电化学测试题及答案,推荐文档
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—
+
5
OH—
=
FeO
2 4
+ 4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（）
（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-
Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
11．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法
正确的是
（
）
A．放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ）
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
2015电化学习题答案解析
3、甘汞电极可以作为二类标准电极，在一定温度下， 它的电极电势由什么决定？主要有哪几种类型？（了解）
9
4、往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol· kg-1)|| CuSO4(0.01 mol· kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种 溶液，其中能使电动势增大的是： （ ） (A) 0.1 mol· kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol· kg-1 Na2SO4 (C)0.01 mol· kg-1 Na2S (D)0.1 mol· kg-1 NH3· H2O 5、298 K时，某电池E = 1.00 V，
(A) = m m
(B) m t + m
)
(C) m m m
(D) m =
c
5
12、 在希托夫迁移管中，用两个铂电极电解 HCl 溶液， 在阴极部测得一定量的溶液中含Cl-的质量在通电前后 分别为 0.354 g 和 0.326 g。在串联的银库仑计上有 0.532 g 银析出,求 H+和 Cl-的迁移数。
( A)Sn2+ 1.0,Pb2+ 0.1 ( A)Sn2+ 0.1,Pb2+ 1.0 ( B)Sn2+ 1.0,Pb2+ 1.0 ( A)Sn2+ 0.5,Pb2+ 0.5
)
11
8、盐桥的作用是：（ ） (A)将液接电势完全消除 (B)将不可逆电池变成可逆电池 (C)使液接电势降低到可以忽略不计 (D)相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通
15
12、298 K时，有下列电池：Pt,Cl2(p$)|HCl(0.1 mol· kg-1)| AgCl(s)|Ag(s), 试求：(1) 电池的电动势； (2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应； (3) AgCl(s)的分解压。 已知 f Gm (AgCl)= - 1.2703×105 J· mol-1，Ag(s)，AgCl(s)和 Cl2(g)的规定熵值 分别为：42.70，96.11和243.87 J· K-1· mol-1。
电化学测量习题集审批稿
电化学测量习题集 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】2015《电化学测量》习题集第一章 知识点1．稳态极化测量系统主要由那几部分组成？略2．线性极化法的基本公式 （也叫Stern 公式）()PA K A K corr R b b b b i 13.2⋅+= 3．利用塔菲尔关系测定电极过程动力学参数的前提条件是强极化区和浓差极化可忽略。
4．极化阻力方程式中，极化阻力()corr P E dI dE R ⋅=/。
现性极化方程式中，极化阻力I E R P ∆∆=/或corrc a c a i b b b b 1)(33.2⋅+。
5．极化阻力P R 的测量方式： 所有测定反应电阻r R 的方法都可用来测定p R 。
稳态法和暂态法，控制电流法和控制电位法。
6．从波形上可分为直流法、阶跃法、方波法、线性扫描法和交流阻抗法。
7．腐蚀金属电极的动力学方程：]303.2exp 303.2[exp ca corrb E b E I I ∆--∆= 的适应条件是活化极化控制和强极化区或n /100≥η。
8．鲁金毛细管的作用是消除溶液的欧姆电位降,其管口直径通常为~1毫米,要求毛细管管口距电极表面的距离是两倍的直径。
9．一般情况下，电化学测量中，要求恒电位仪对电位的控制精度为毫伏级，频响时间为微妙级，零点漂移为正负毫伏。
10．盐桥的作用是减小液界电位和减少溶液的相互污染（导通回路），在中性水溶液中最常用的盐桥介质是饱和氯化钾溶液与琼脂。
11．恒电位仪的性能要求参比电极的输入阻抗大于109，以便使通过参比电极的电流趋近于零。
12．写出下列有机溶剂的英文简称：甲醇MeOH ，乙腈AN ，碳酸丙烯酯PC 。
13．下列有机溶剂的英文简称：DMSO （二甲亚砜），DMF （N ，N 二甲基甲酰胺），NMP （N 甲基吡咯烷酮）。
14．物质传输的类型有：对流，扩散和电迁移。
2015电化学测量习题集
2015电化学测量习题集页脚2015《电化学测量》习题集第⼀章知识点1．稳态极化测量系统主要由那⼏部分组成？略2．线性极化法的基本公式（也叫Stern 公式）()PA K A K corr R b b b b i 13.2?+= 3．利⽤塔菲尔关系测定电极过程动⼒学参数的前提条件是强极化区和浓差极化可忽略。
4．极化阻⼒⽅程式中，极化阻⼒()corr P E dI dE R ?=/。
现性极化⽅程式中，极化阻⼒I E R P ??=/或corrc a c a i b b b b 1)(33.2?+。
5．极化阻⼒P R 的测量⽅式：所有测定反应电阻r R 的⽅法都可⽤来测定p R 。
稳态法和暂态法，控制电流法和控制电位法。
6．从波形上可分为直流法、阶跃法、⽅波法、线性扫描法和交流阻抗法。
7．腐蚀⾦属电极的动⼒学⽅程：]303.2exp 303.2[exp ca corrb E b E I I ?--?= 的适应条件是活化极化控制和强极化区或n /100≥η。
8．鲁⾦⽑细管的作⽤是消除溶液的欧姆电位降,其管⼝直径通常为0.25~1毫⽶,要求⽑细管管⼝距电极表⾯的距离是两倍的直径。
9．⼀般情况下，电化学测量中，要求恒电位仪对电位的控制精度为毫伏级，频响时间为微妙级，零点漂移为正负0.2毫伏。
10．盐桥的作⽤是减⼩液界电位和减少溶液的相互污染（导通回路），在中性⽔溶液中最常⽤的盐桥介质是饱和氯化钾溶液与琼脂。
11．恒电位仪的性能要求参⽐电极的输⼊阻抗⼤于109，以便使通过参⽐电极的电流趋近于零。
页脚 12．写出下列有机溶剂的英⽂简称：甲醇MeOH ，⼄腈AN ，碳酸丙烯酯PC 。
13．下列有机溶剂的英⽂简称：DMSO （⼆甲亚砜），DMF （N ，N ⼆甲基甲酰胺），NMP （N 甲基吡咯烷酮）。
14．物质传输的类型有：对流，扩散和电迁移。
15．去除溶液中溶解氧的⽅法是通氮⽓、或氩⽓；真空减压。
16．极化曲线在⾃腐蚀电位附近真正呈直线的条件是： 0/22=dE I d 。
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页脚2015《电化学测量》习题集第一章 知识点1．稳态极化测量系统主要由那几部分组成？略2．线性极化法的基本公式 （也叫Stern 公式）()PA K A K corr R b b b b i 13.2⋅+= 3．利用塔菲尔关系测定电极过程动力学参数的前提条件是强极化区和浓差极化可忽略。
4．极化阻力方程式中，极化阻力()corr P E dI dE R ⋅=/。
现性极化方程式中，极化阻力I E R P ∆∆=/或corrc a c a i b b b b 1)(33.2⋅+。
5．极化阻力P R 的测量方式：所有测定反应电阻r R 的方法都可用来测定p R 。
稳态法和暂态法，控制电流法和控制电位法。
6．从波形上可分为直流法、阶跃法、方波法、线性扫描法和交流阻抗法。
7．腐蚀金属电极的动力学方程：]303.2exp 303.2[exp ca corrb E b E I I ∆--∆= 的适应条件是活化极化控制和强极化区或n /100≥η。
8．鲁金毛细管的作用是消除溶液的欧姆电位降,其管口直径通常为0.25~1毫米,要求毛细管管口距电极表面的距离是两倍的直径。
9．一般情况下，电化学测量中，要求恒电位仪对电位的控制精度为毫伏级，频响时间为微妙级，零点漂移为正负0.2毫伏。
10．盐桥的作用是减小液界电位和减少溶液的相互污染（导通回路），在中性水溶液中最常用的盐桥介质是饱和氯化钾溶液与琼脂。
11．恒电位仪的性能要求参比电极的输入阻抗大于109，以便使通过参比电极的电流趋近于零。
页脚 12．写出下列有机溶剂的英文简称：甲醇MeOH ，乙腈AN ，碳酸丙烯酯PC 。
13．下列有机溶剂的英文简称：DMSO （二甲亚砜），DMF （N ，N 二甲基甲酰胺），NMP （N 甲基吡咯烷酮）。
14．物质传输的类型有：对流，扩散和电迁移。
15．去除溶液中溶解氧的方法是通氮气、或氩气；真空减压。
16．极化曲线在自腐蚀电位附近真正呈直线的条件是： 0/22=dE I d 。
17．扩散和对流的定量处理方式滴汞电极, 旋转圆盘电极, 循环伏安法。
18．处理电化学平衡体系的一个最基本、最重要的方程式：Nernst 方程 或 R c C C nF RT E E log 203030+= 19． )])1(exp()exp([0ηαηαRT nF RT nF i i -+--= 无浓差极化20．纯水的电导率5.49×10-8S.cm -121．三电极是指：工作电极，辅助电极或对电极，参比电极。
22．仪器输出的电信号加到工作电极和对电极上，被研究的物质在工作电极上发生电化学反应。
辅助电极与工作电极连成通路，且发生的反应与工作电极相反，反应的电流通过工作电极和对电极。
23．参比电极用于稳定工作电极的电位并确定电流-电势曲线中的峰电位、半波电位等。
24．交换电流密度（0i ）表示在过电位为0的理论电位下的反应速度。
25．氢过电位小的Pt 和Pd 上氢气容易产生。
26．氢过电位大的Pb 和Hg 上氢气不容易产生。
27．利用极化曲线测量系统确定材料的腐蚀速度时，可将极化曲线分为强极化，弱极化，线性极化三段。
28．电位窗口的大小主要由溶剂的分解电位以及所添加的支持电解质的分解电位等决定。
29．Hg 电极因为氢过电位非常大，电位窗口几乎移向阴极一侧，由于在阳极一侧Hg 容易发生溶解，因此与pH 值无关，电位窗口的上限在0.1V(vS.SCE)左右。
30．写出溶剂（C 2H 5）4NClO 4的英文缩写TEAP 。
31．写出溶剂(n-Bu)4NClO 4的英文缩写TBAP 。
页脚32．氢电极和甘汞电极适用在酸性溶液中。
甘汞电极和氯化银电极适用在含有氯离子的溶液中。
33．氧化汞电极适用在碱性溶液中有-24SO 离子的溶液可用硫酸亚汞电极。
34．饱和甘汞电极缩写为SCE ，ϕ=0.267V 。
35．双电层的电位差为分散层电位差1y 和紧密层电位差()1y j -之和。
36．双电层电容由紧密层电容C 紧和分散层电容C 分串联而成。
37．通过电极的电流为充电电流和法拉第电流之和。
38．利用零电荷电位可以判断电极表面电荷的正负，而电极表面带正电或带负电对电化学过程有很大的影响。
测定强极化区的稳态极化曲线可求得1Tafe 斜率A b 和K b 以及腐蚀电流corr i 。
40．极化曲线的测定方法，有恒电流法和恒电位法，有逐点测试法和慢速扫描法。
41．测量前试样在溶液中浸泡的时间以及扫描速度，对测量结果有一定的影响。
42．测定腐蚀速度的电化学暂态方法有控制电流法和控制电位法；43．Barnett 三点法是通过金属/溶液界面的总电流由两部分组成：一部分是法拉第电流，另一部分是非法拉第电流。
第二章 概念1．极化：把电流流过电极时电极电位偏离平衡电位的现象称为极化。
2．过电位：电流通过电极时，电极电位偏离平衡电位的数值称为过电位（或超电势），用η表示。
3．电化当量：一个电极上得到产物的摩尔数与通过的电量成正比。
电极产物的量=ItM/ nF ；M/nF 是常数，通过单位电量得到产物的质量。
4．暂态的特点：电化学系统的参量随时间变化很大，电极未达到稳态之前的状态，电流由法拉第电流和非法拉第电流组成。
5．交流阻抗技术：用小幅度正弦交流信号扰动电解池，并观察系统在稳态时对扰动的跟随情况，同时测量电极的阻抗。
6．非可逆反应：表示电荷迁移速度慢，k 小于1410--⋅s cm ,电极上即使有电化学反应物质存在，也难以进行反应。
7．稳态的特点：当整个电极过程达到稳态时，电极电势、极化电流、电极表面状态及电极表面液层中的浓度分布，均达到稳态而不随时间变化。
页脚8．稳态：在指定的时间围，电化学系统的参量（如电极电势、极化电流、电极表面状态及电极表面液层中的浓度分布等）变化甚微，基本不随时间变化。
9．容量：一定放电条件下可以从电池获得的能量。
h A ⋅10．半波电位11．扩散和对流的定量处理方法12．氢过电位：产生氢气的实际电位偏离（或超过）热力学理论值的部分。
13．液界电位：两种不同电解质溶液接触时，它们的界面往往有电位差产生，这种电位差称为液界电位。
14．理想极化电极：通电时不发生电极反应，全部电量用于改变双电层荷电状态的电极。
15．电毛细曲线：界面力随电位变化的曲线。
16．极化曲线：将电流密度随电位的变化（或反过来）绘成的曲线，它直观地显示了电极反应速度与电极电位的关系。
17．极化度：在极化曲线上某一电流密度下电位的变化率i I D DE /。
18．扩散层：电极表面附近存在着浓度梯度的液层。
线性电位极化：极化电位随时间线性变化，nt E E i ±=。
19．运算放大器：是一种用来实现讯号的组合和运算的放大器。
它实质上是一种工作深度负反馈下的直流放大器。
20．恒电位方法：就是使研究电极的电位恒定（保持在某一定值或按某一规律变化），同时测定相应的电流数值。
21．自腐蚀电位：是腐蚀体系不受外加极化条件下的稳定电位。
22．可逆（reversible ）：表示电荷迁移速度很快（例如k > 10-2cm·s -1），电流的大小由物质传输过程所决定。
23．非可逆（irreversible ）：或者“准可逆”(quasi -reversible)表示电荷迁移速度慢 （k < 10-4cm.s -1），电极表面上即使有电化学反应活性物质存在，也难以完全进行反应。
24．界面阻抗：双电层电容C d 与Faraday 阻抗的并联值。
25．恒电位仪：是利用运算放大器经过运算，使参比电极与研究电极之间的电位差，严格的等于输入的指示信号电压。
26．氢过电位：产生氢气的实际电位偏离（或超过）热力学理论值的部分．27．液界电位：两种不同电解质溶液接触时，它们的界面往往有电位差产生,这种电位差称为液界电位。
28．惰性电极:是以铂和金为代表的，在测定电位区域里能稳定地工作的电极．29．水的稳定区（水的热力学电位窗口）:电位区域图中的中间区是不产生氧气和氢气的区域，该区域可进行电解液中化合物反应的测定．30．微分电容曲线：微分电容随电位变化的曲线。
31．电毛细曲线：界面力随电位变化的曲线称。
32. 过渡时间: 施加恒电流后到电势发生转换的那段时间.33.扩散层:电极表面附近存在着浓度梯度的液层。
34.双电层：电极和溶液接触后，在电极和溶液的界面会自然形成电量相等符号相反的两个电荷层。
35.Faraday阻抗：研究电极和辅助电极的交流阻抗。
第三章判断题A1．Stern-Geary方程式不能适用于所有极化控制的电化学体系。
√2．用交流阻抗法测定得的钢铁在电解液中的极化电阻愈大，其腐蚀速率就愈大。
×3．对于同一电极体系，恒电位法比恒电流法更容易达到稳态。
×4．为了消除溶液欧姆电位降对电位测量的影响，电位测量仪器应具有很高的输入阻抗。
√5．不管是稳态极化还是暂态极化下，通过溶液/金属界面的总电流都是由双电层充电电流和电极反应电流组成的。
×6．实际上产生氢气的还原电位因材料而异。
如铂电极产生氢气的电位非常靠近理论值；汞电极则高于理论值1V以上。
7．氢过电位与交换电流密度0i的关系：i的值愈大，氢气愈容易产生，过电位越小。
8．交换电流密度（0i）表示在过电位为0的理论电位下的反应速度。
9．极化曲线上，极化度大，电极反应的阻力大。
10．极化度小，电极反应的阻力小。
页脚页脚11．0i 越大或k s 越大电荷转移的速度越大，也即电极反应的可逆程度越大。
12．交换电流密度不但与电极反应的本性决定的量k s 、a 、b 有关，而且与温度、反应物及生成物的浓度有关。
13．旋转环盘电极实验，需要同时控制两个工作电极，一般恒电位仪能可满足测量要求。
发生特性吸附，电毛细曲线中阴离子吸附对左分支影响很大，使E z 向负移；阳离子吸附则改变了曲线的右分支，使Z E 向正移。
14．自腐蚀电位既自然电位，静止电位，也叫开路电位。
将η对lg i 作图可得直线，称为塔费尔直线。
极化曲线的这一区段称为塔费尔区，也叫强极化区。
达到稳态所需要的时间取决于电极的时间常数，随电极体系而定。
由可知，达到稳态所需的极化时间d P C R t 5 。
金属腐蚀速度越大，R 越小，则方波频率可选得高一些。
17．腐蚀速度低的体系，频率要低一些。
一般频率在Hz 10001.0～围选定。
方波频率选择对腐蚀速度的测量影响很大。
18. 一个纯电阻的交流阻抗为纯电阻R ，纯电容的阻抗为jWC,纯电感的阻抗为1/jWL 。
19. 稳态极化、暂态极化下，通过溶液/金属界面的总电流都是由双电层充电电流和电极反应电流组成的。
20. 电位测量仪器应具有很高的输入阻抗，是为了消除溶液欧姆电位降对电位测量的影响。