初三化学知识点总结及练习题详细
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
初三化学前三章知识点总结
第一章走进化学世界【知识点1】物质的变化与性质一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等）1、概念：物理变化——没有生成的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有生成的变化。
常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等）1、物理性质：物质就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（）A.氢气的可燃性B. 铝的导电性C. 氢氧化钠的腐蚀性D.碳酸的不稳定性【答案】B【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。
【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。
【知识点2】实验室基本操作一、药品的取用规则1、“三不准”原则：。
2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体。
3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。
二、固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用。
( )2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。
（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用。
三、液体药品的取用：保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学各单元知识点总汇(填空题训练专用)
第一单元走进化学世界1、物理变化和化学变化的本质区别：2、化学性质概念：3、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水检验二氧化碳的方法：化学方程式为：4、药品的取用方法：固体块状用夹取粉末状用5、液体药品的倾倒原则：（1）（2）（3）6、读取量筒中液体的体积方法：7、胶头滴管的使用原则：（1）（2）8、酒精灯内的酒精不能低于不能多于。
熄灭酒精灯不能用要用9、给试管加热三原则是：（1）（2）（3）10、玻璃仪器洗干净的标准：11、写出以下仪器的名称第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积）：2、测定空气中氧气的含量一般用在一定量空气中燃烧化学方程式为：3、纯净物：4、混合物：5、氧气的用途：氮气的用途：6、空气污染物有：7、硫在空气中燃烧的现象：硫在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：8、铁在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：9、化合反应：10、制取氧气的原理：（1）（2）（3）10、检验氧气的方法：11、氧气验满的方法：12、使用高锰酸钾制取氧气注意事项有：13、分解反应：第三单元物质构成的奥秘1、走过花圃，闻到花香因为：2、气体能被压缩，是因为：3、、、是保持化学性质的最小微粒4、是化学变化中的最小粒子5、原子由、、构成6、在原子中，原子序数= = =7、没有中子，原子核内只有一个质子8、决定元素化学性质的是：9、什么是离子：10、元素种类由决定，地壳中含量最多的元素是：11、元素符号的意义：H Cu12、以上是元素周期表中的一格，请问，20表示：Ca表示：钙表示： 40.08表示：13、微粒的意义。
1个镁离子：两个氧离子：5个亚铁离子： 8个铜原子：氦气：4个二氧化碳分子： 2硫酸根离子：8个氢氧根离子： 5个过氧化氢分子：第四单元自然界的水1、使用农药、化肥的利弊：2、水的净化的四种方法是：、、、净化程度最高的是：，用除去水中异味3、软水和硬水的区别是：用区分软水和硬水，生活中硬水软化的方法：4、化合物是指：氧化物是指：单质是指：5、化学式的书写原则是：、、6、化学式的意义：CO2 Hg7、化合价，+1的有： +2的有：+3的有： -1的有：-2的有： 0价的是：8、化学式的计算（1）NaNO3的相对分子质量是：（2）一个C6H12O6分子的原子个数是：（3）C6H12O6中个元素的质量比是：（4）C 6H 12O 6中氧元素的质量分数是： （5）180gC 6H 12O 6中氧元素的质量是： 9、盐酸是化合物吗？为什么？ 第五单元 化学方程式1、质量守恒定律：2、3、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na4、化学反应前后质量守恒的原因是因为化学反应前后宏观： 微观：5、铁和硫酸铜反应验证质量守恒定律反应方程式：现 象：6、盐酸和碳酸钠粉末在敞开容器中发生反应验证守恒反应方程式：现 象： 42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++7、是否能验证：，满足质量守恒定律吗？8、按步骤做计算题。
完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)
完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结（完整版）第1单元：走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
在我国，劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
绿色化学是环境友好化学，其化合反应符合绿色化学反应的四个特点：原料、条件、零排放、产品。
其核心是利用化学原理从源头消除污染。
蜡烛燃烧实验是一种常见的化学实验，需要注意的是，在描述现象时不可出现产物名称。
该实验可以观察到火焰的三个部分：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。
通过用一火柴梗平放入火焰中，可以比较各火焰层的温度，发现外焰温度最高。
检验产物时，可以用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内会有水雾，而取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡会变浑浊。
熄灭后会有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟后，蜡烛会复燃，说明石蜡蒸气燃烧。
吸入空气与呼出气体的比较可以得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
需要注意的是，吸入空气与呼出气体成分是相同的。
科学探究是研究化学的重要途径，其一般步骤为：提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。
化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
化学实验是化学研究的基础，常用仪器及使用方法包括：用于加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等，可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（需要垫石棉网以受热均匀），可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿，可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶，不可加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶等。
测中常用的是量筒，需要注意的是量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
称量器中常用的是托盘天平，需要注意的是先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
四) 称量操作在添加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，使用镊子夹取砝码。
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1、化学式和化合价一、考点解读主要知识框架：（一）化学式的书写及意义 1、化学的书写）单质化学式的书写：①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示（1 2）化合物（④盐：某酸某或某化某②酸：某酸③碱：氢氧化某①两种元素形成的化合物书写化学式时应注意：①一般是正价元素在前，负价元素在后。
②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。
③化学式中原子个数比是一个最简比。
④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。
、化学式的意义2 ）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）2 （1）表示一种物质；（3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。
（(二)化学式的计算根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：（1）化合物质量与其中某元素质量的比；）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。
在求解有关化学式的计算题时，2（应熟练掌握一些解题技巧。
（三）常见元素的化合价、意义：表示原子之间相互化合的数目比。
116/ - 1 -、规则 2 ①化合价有正价和负价。
价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素价；氢元素通常显＋1 ②氧元素通常显－2 显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。
④在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3、口诀：1常见单质化合价氟氯溴碘负一价钾钠银氢正一价钙钡镁锌正二价单质零价要牢记三铝四硅氧负二铜有一二铁二三合价原子团化2常见二价硫酸碳酸根另外还有硝酸根一价铵根氢氧根常写常用须记住除了铵根皆为负三价只有磷酸根二、典例解析））是一种甜味添加剂。
下列有关甜蜜素的说法正确的是（例1、甜蜜素（CHONSNa31264 ∶1∶、C、HO元素的质量比为6 A．它属于糖类 B．其中200 种元素组成 D．它的相对分子质量为 C．它由5解析：六种元素组成的，其中S、Na、O、N、本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H Na等元素。
N、S、H4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、、O三种元素组成无1C、H、O 元素质量比是6∶∶B答案：）22、下列微粒符号中，对“”含义的理解正确的是（例＋2 2个单位的正电荷中的“2个铜元素 B．Fe2”表示每个亚铁离子带有中的“A．2Cu2”表示价2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子D．”表示硫元素为－2中化学式上方的“HC．S 中的“22解析：在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。
说明如下：个某分子中该原子的个数；③正上方的数字元素符号：①前面的数字表示原子的个数；②右下角的数字表示1 “±n”表示某物质中该元素的化合价。
±”表示离子所带有的电荷数。
离子符号：①前面的数字表示离子的个数；②右上角的数字“n化学式：前面的数字表示分子的个数。
B答案：的化合价为中SnO、以二氧化锡（）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。
SnOSn例322）（2 ．＋ D 3 4 CB ．－A4 ．＋．＋解析： 4价，可计算出锡的化合价为＋，根据常见元素化合价，氧元素－0在化合物中，各元素化合价代数和为2价。
16/ - 2 -B答案：）的原子结构示意图如下图所示，则：1998年中国十大科技成果之一。
已知镓（Ga例4、合成氮化镓纳米材料是；）（1x的值为__________C图中选择，填字母）；_______________（在A、B、（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 _________________。
（3）它的氯化物（氯化镓）的化学式为解析：；元素的化学性质与原子结构的最外层电子数关系密3=31＋8＋18＋原子中核内质子数=核外电子总数，故x=2价，故其氧化13个电子，易失去显＋3价，氯为－；镓最外层切，最外层电子数都是3，其化学性质相似，故选B 。
物的化学式为GaCl3；（3）GaCl31答案：（1）；（2）B3，则可能是下列哪种化合物（）16例5、已知氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：NO ． D N B．NO C．O A．NO 5222A答案：: 化学式和化合价备考模拟答案1-516--20 B B D B AC B,11--15 B A A B C AD A B 6--10 C D C D D,化学式和化合价备考模拟 1选择题（）1、人呼吸需要氧气。
氧气的化学式是．． O A． B2O CO O． D3216/ - 3 -）2、化学用语是我们学好化学的工具。
下列符号不规范的是（2 D．氢原子H C．镁离子Mg A．氧分子O B2的表面就涂＋2价的钙元素．＋有隐身材料纳米氧化铝等。
氧化铝的化学式书1173、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F—）写正确的是（O D．Al B ．AlOC．AlO A．AlO 23223 34、下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（） KOH D．纯碱；碳酸钠、NaCOA．熟石灰、氧化钙、CaO B．酒精、乙醇、CHCOOH C．烧碱、氢氧化钾、323、下列物质的名称（或俗称）与化学式相符的是（）5 D．纯碱NaCO A．硫酸铜CuSO·5HO B．熟石灰CaO C．冰 CO 32224）可用于糖果、饮料的加香。
下列有关薄荷醇的说法正确的是（）6、薄荷醇（化学式为CHO2010个氢原子和1个氧原子构成薄荷醇属于有机化合物B．薄荷醇由10个碳原子、20A．76.9% ∶1 D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10∶20价。
4价，氧元素为－27、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋（）则亚硒酸钠的化学式为 NaSeO D．NaSeO B．NaSeOC． A．NaSeO 2234 2 22）8、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。
下列表示高氯酸的化学式为（HClD． B．HClOC．HClO A．HClO 43、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。
已知石英的主要成分二9 ）（氧化硅（SiO），其中硅元素的化合价为2价 D．＋6 价 A．＋2价 B．＋3价 C．＋4、我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是10 ）Be）的化合价为（BeAl(SiO)，其中铍元素（62334D．＋．＋1 B．＋2 C．＋3 A）的，其中铁元素的化合价为＋3价。
则钴元素（Co11、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物CoFeO42（）化合价为4D．十 B．＋2 C．＋3 A．＋1）SO四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是（M12、现有HS、S、、32 D．NaSO S SOB． A．HSOHC．Na44 2 2223。
根据这种排列规律，X；⑤NaClO；④13、下列物质中均有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl；②Cl；③HClO42（）X不可能是 O D．Cl ． BKClOC．HClO A．AgCl 5232月，京沪高速公路发生运氯槽灌车与货车碰撞翻车事故，造成大量氯气泄漏。
救护人员在事故现场喷、142005年3中氯元素的化合O。
则NaClO＋洒烧碱溶液，来吸收毒性很强的氯气，其化学方程式为：Cl2NaOH=NaCl＋NaClO＋H22）价为（ 7D 价．＋价．＋ 1A．－价 B1 C5 ．＋价16/ - 4 -增强人体对疾病的抵抗力，它能促进人体的生长发育，）主要存在于蔬菜中和水果中，（化学式为CHO15、维生素C686）（下列说法不正确的是12 1∶C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶．维生素A．维生素C不属于氧化物 B D．青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食8个氢原子、6个氧原子构成C．每个维生素C分子由6个碳原子、）是—种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。
下列KFeO16、高铁酸钾（42）关于该物质的叙述正确的是（ 6价KFeO中铁元素的化合价为＋A．它是—种氧化物B．42 D．该物质含有两种非金属元素C．它是—种混合物））。
下列判断正确的是（17、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛（化学式为CHO2．星际空间存在有机分子．甲醛属于无机化合物A B ．食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害C．甲醛是由碳和水组成的混合物 D，则每个丙氨酸分子中含氮原子15.8%、丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为18 ）（的个数为1． D ．3 C．2 A．4 B。
那么该样品一定含有的下列物20%19、有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为）（质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数））Cl（26% D．NH（18%．NHHCO（）C．CO(NH)47%）（)A．(NHSO21%） B44232424。
则磷酸镓的相18870，其氧化物相对分子质量为20、金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为）（对分子质量是（提示：磷酸根离子符号为PO）4 D ．无法计算 305 B ．235C． 165 A．、化学方程式2知识强化一、内容概述本节课我们对第五单元化学方程式进行了学习。
本单元主要是从定量的方面来研究化学变化，探究化学变化中一些最基础的规律和解决相关问题的方法。
通过本章学习，要求掌握正确书写化学方程式，懂得化学方程式的表示意义，并能利用化学方程式进行简单计算。
二、重点知识归纳及讲解16/ - 5 -（一）、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
可以从以下几个方面理解质量守恒定律：①该定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。
如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；②该定律是指质量守恒而不是体积、反应物的分子个数守恒；③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
（二）、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应可表示为：S＋OSO 22（三）、书写化学方程式应遵守的原则一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。