燃烧专题复习答案
【步步为营 中考一轮】专题8 燃烧和灭火(测试)(原卷及答案) -中考化学一轮复习 沪教版(全国)
专题08 燃烧和灭火（测试）班级姓名学号分数【满分：100分时间：60分钟】一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2022•毕节市）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（）A．丢下油锅往外跑B．把油锅扔到屋外去C．接一盆水浇上去D．迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖2．（2022•晋中）在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（）A．纸杯着火点变低B．温度低于着火点C．与氧气接触面太小D．纸杯不是可燃物3．（2022•沈阳）强化安全意识，提升安全素养。
下列做法不正确的是（）A．熄灭酒精灯——用嘴吹灭B．加油站、面粉厂——杜绝一切火种C．油锅着火——用锅盖盖灭D．火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻4．（2022•株洲）在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须了解有关图标的含义并严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
下列与燃烧和爆炸有关的图标中正确的是（）A．禁止吸烟B．禁止烟火C．禁止放易燃物D．禁止燃放鞭炮5．（2022•宜昌）“清洁能源之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。
为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是（）A．持续不断地释放氢气B．温度不低于氢气的着火点C．火炬外壳隔热性能好D．氢气与空气保持充分接触6．（2022•绵阳）某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。
已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，下列说法错误的是（）A．白磷1燃烧而白磷2不燃烧说明燃烧需要空气B．白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点C．气球的作用是防止燃烧产生的P2O5污染空气D．通氧气可使白磷2燃烧，升高水温可使红磷燃烧7．（2022•衡阳）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（）A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火8．（2022•遵义）某市一家五口为避免蚊虫叮咬，在家一次性点了20盘蚊香，导致全家中毒。
燃烧热 反应热计算复习(带答案)
燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。
【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H ＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。
Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
燃烧学复习题及答案
燃烧学复习题及答案第一章1、燃烧的本质及燃烧的条件（充分条件及必要条件）、燃烧三角形；答：燃烧的本质：所谓燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光或发烟的现象。
燃烧的条件：充分条件：可燃物和助燃物要有一定的数量和浓度，点火源要有一定的温度和足够的能量。
必要条件：可燃物、助燃物、点火源。
燃烧三角形：可燃物、氧气、点火源。
2、理论空气量、理论烟气量、过量空气系数；答：理论空气量：是指单位量的燃料完全燃烧所需要的最少的空气量，通常也称为理论空气需要量。
固体：2-20O C H S O V =++-22.4101243232⎛⎫⨯⨯ ⎪⎝⎭， 20O 0air V V =0.21，，气体：220O 222113V =CO+H +H S+n 102224n m m C H O -⎡⎤⎛⎫+-⨯ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦∑， 20O 0air V V =0.21，，理论烟气量：固体：20,22.412100co C V =⨯ 20,22.432100SO S V =⨯ 20,0,22.40.7928100N air N V V =⨯+ 20,22.422.4181002100N W H V =⨯+⨯ 气体：()220,210CO n m V CO CO nC H -=++⨯∑220,S 2H S 10O V -=⨯220222V 102O n m m H H O H S C H -⎛⎫=+++⨯ ⎪⎝⎭∑，H 22020,V 100.79air N V -=⨯+，N过量空气系数：实际空气需要量通常大于理论空气需要量。
,0,V air air V αα=α——过量空气系数α＝1时，燃料与空气量比称为化学当（计）量比α<1 时，实际供给的空气量少于理论空气量。
燃烧不完全α>1时，实际空气量多于理论空气量，才能保证完全燃烧气态可燃物α＝1.02－1.2；液态可燃物α＝1.1－1.3；固态可燃物α＝1.3－1.7。
高三化学燃烧热复习题(有答案)
高三化学燃烧热复习题（有答案）高三化学燃烧热复习题 1、下列说法正确的是 A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B．常温下，0.005mol・L－1Ba(OH)2溶液pH为12 C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋ 2H2O H2CO3＋ 2OH － D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案 B试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高，KW增大，错误；B项常温下，0.005mol・L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol・L－1，pH＝12，正确；C项Na2CO3水解的离子方程式应该为：CO32－＋ H2O HCO3-＋OH－，错误；D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。
2、下列有关水的叙述正确的是 A．水是一种非电解质 B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者答案 D试题分析：A．水是一种弱电解质，不是非电解质；B．纯水温度的升高，电离程度增大，c(H+)随只增大；C．由液态水结成冰的过程混乱度减小，即是一个熵减的过程；D．NaOH在水中电离出OH-，抑制了水的电离；CH3COONa在水中，CH3COO-水解结合水电离出的H+，促进了水的电离，故25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者。
3、下列叙述正确的是 A．在0.10 mol・L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO ) B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ・mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ・mol－1 C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H+ D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式： CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+ 答案 A试题分析：A、正确；B、标准燃烧热是在标况下，1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，错误；C、铜失电子成铜离子，铜离子得电子成为铜单质，阳极Cu - 2e- =Cu，阴极Cu2++2e-=Cu；D、碱性条件CH3OH－6e－＋8OH―＝CO2↑＋6H2O 4、在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为 A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ・mol－1 B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ・mol－1 C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ・mol－1 D．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ・mol－1 答案 A试题分析：乙烷燃烧属于放热反应，△H＜0，则C项错误；根据“1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ”得“1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×30＝1560kJ”，则A项正确，B、D项错误。
2020-2021学年中考化学专题复习热点题型7燃烧的条件解读(word版,含答案与解析)
燃烧的条件原卷例1依据下图进行实验(夹持仪器略去)。
实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是( )A.红磷燃烧，产生大量白雾B.实验过程②的a中无明显现象C.实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯D.对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气例2李老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩上烧杯，请回答：(1)罩上烧杯的作用是____________。
(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是____________。
(3)热水的作用是____________。
例3为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)写出锥形瓶中发生的实验现象：___________。
(2)结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：___________。
例4如图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：(l)仪器①的名称为___________；(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________；(3)实验二观察到先燃烧的物质是___________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉___________；(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图2所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是___________(填序号)。
A.蜡烛燃烧需要氧气B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D.蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%例5 某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题三 质量守恒、燃烧
2021年中考化学实验专题复习专题三质量守恒、燃烧一、单选题（共5题；共10分）1.下列实验能达到目的的是（）A. 检查气密性B. 比较金属活动性C. 验证燃烧需O2D. 验证质量守恒定律2.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的是（）A. B.C. D.4.如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（）A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D. 管口小气球的使用体现实验绿色化5.打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。
图中符合燃烧条件能打着火的组合是（）A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③D. ①②④二、实验探究题（共5题；共26分）6.小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是________（填序号）；a．红磷燃烧，产生大量的白烟b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是________，发生反应的化学方程式是________；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在________体系中进行；（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________（写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是________（填序号）；a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量7.实验是进行科学探究的重要手段，请同答下列问题。
鲁教版《第四章 燃烧与燃料》复习测试卷及答案
2011—2012（第4章，时间：60分钟满分60分）可能用到的相对原子质量：H－l O－16 K－39 Zn－65 Mg－24 Mn－55 Hg－20lCa－40 Al－27 Fe－56 S－32 Na－23 Ca－40 C－12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，20分)1今年4月22日是第41个世界地球日。
今年地球日主题为：“珍惜地球资源、转变发展方式、倡导低碳生活”。
保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是( )A．某些工业废水处理后可循环使用B．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理2．学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。
从化学的角度看，下列说法中正确的是( )A．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查B．水是生命之源C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器D．炒菜时油锅着火，可立即加水灭火3．上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”。
下列做法不符合“节能减排”的是( )A．拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C．加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量D．上海已建成了世界上第一个二甲醚天然气商用加气站4．．2010年5月22日，东营区黄河路一汽车发生自燃（如图）。
当汽车电器、线路、供油系统等发生故障时，不需要外界火源作用，只是本身受空气氧化或夏季炎热的天气，积热不散，达到自燃点就会引起自行燃烧。
根据以上信息，你认为下列叙述或做法不．正确．．的是( )A．消防队员用水灭火主要是能迅速降低可燃物的温度B．为了给车辆换装高档音响、改进造型等，随意改装线路C．从燃烧的条件看，汽车发生自燃的主要原因是积热不散达到了可燃物的着火点D．为保障人身安全，车辆一定要配备灭火器5．木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）6．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。
燃烧学习题答案
燃烧学习题答案祝！各位同学考试顺利，新年快乐！中国矿业⼤学《燃烧学》复习题参考答案2011 / 7/ 9第⼀章化学热⼒学与化学反应动⼒学基础1、我国⽬前能源与环境的现状怎样？电⼒市场的现状如何？如何看待燃烧科学的发展前景？我国⽬前的能源环境现状：⼀、能源丰富⽽⼈均消费量少我国能源虽然丰富，但分布很不均匀，煤炭资源60%以上在华北，⽔⼒资源70%以上在西南，⽽⼯业和⼈⼝集中的南⽅⼋省⼀市能源缺乏。
虽然在⽣产⽅⾯，⾃解放后，能源开发的增长速度也是⽐较快，但由于我国⼈⼝众多，且⼈⼝增长快，造成我国⼈均能源消费量⽔平低下，仅为每⼈每年0.9吨标准煤，⽽1 吨标准煤的能量⼤概可以把400吨⽔从常温加热⾄沸腾。
⼆、能源构成以煤为主，燃煤严重污染环境从⽬前状况看，煤炭仍然在我国⼀次能源构成中占70%以上，成为我国主要的能源，煤炭在我国城市的能源构成中所占的⽐例是相当⼤的。
以煤为主的能源构成以及62％的燃煤在陈旧的设备和炉灶中沿⽤落后的技术被直接燃烧使⽤，成为我国⼤⽓污染严重的主要根源。
据历年的资料估算，燃煤排放的主要⼤⽓污染物，如粉尘、⼆氧化硫、氮氧化物、⼀硫化碳等，对我国城市的⼤⽓污染的危害已⼗分突出：污染严重、尤其是降尘量⼤；污染冬天⽐夏天严重；我国南⽅烧的⾼硫煤产⽣了另⼀种污染——酸⾬；能源的利⽤率低增加了煤的消耗量。
三、农村能源供应短缺我国农村的能源消耗，主要包括两⽅⾯，即农民⽣活和农业⽣产的耗能。
我国农村⼈⼝多，能源需求量⼤，但农村所⽤电量仅占总发电量的14%左右。
⽽作为农村主要燃料的农作物桔杆，除去饲料和⼯业原料的消耗，剩下供农民作燃料的就不多了。
即使加上供应农民⽣活⽤的煤炭，以及砍伐薪柴，拣拾⼲畜粪等，也还不能满⾜对能源的需求。
电⼒市场现状：2008年10⽉份，中国电⼒⼯业出现4.65％的负增长，为⼗年来⾸次出现单⽉负增长。
11⽉，部分省市⽤电增幅同⽐下降超过30％。
在煤价⼤幅上涨和需求下滑的影响下，⽬前⽕电企业亏损⾯超过90％，预计全年⽕电全⾏业亏损将超过700亿元。
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1.二硫化碳挥发后，白磷与氧气接触发生缓慢氧化放热，温度达到白磷的着火点，白磷是可燃物，于是白磷燃烧。
燃烧的白磷放出热量，温度达到烛芯的着火点，于是看到蜡烛也燃烧起来。
2. （1）用干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，会造成火焰附近空气中的氧气含量因燃烧而降低，且不易得到补充（1分），碳元素因不完全燃烧生成炭黑。
用干冷的烧杯可以给新制得的炭黑降温，防止其因温度过高而继续燃烧（1分）。
（2）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈；液体蜡吸上来的少，汽化的石蜡蒸气少，降低可燃物浓度，单位时间内放出的热量少，容易不达到着火点而熄灭。
3.（1）实验1使温度降低到着火点以下实验2隔绝氧气
（2）剪短蜡芯
4.（1）铁丝吸热并具有导热性，铁丝网上方的可燃物因温度降低到着火点以下而熄灭。
（2）铁丝网上方的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的，经点燃会温度达到石蜡的着火点重新产生火焰。
5.由于丁烷的沸点较低，遇到热的火锅汤，液态丁烷立即气化（1分），打火机内气压瞬间增大，因超出其外壳的承受能力而爆裂（1分）。
扩散出的丁烷气体混入空气中，温度达到着火点，发生急剧燃烧（1分），在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而发生爆炸（1分）。
6.（1）可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸；
（2）温度达到了油污的着火点，并与氧气接触．
7.开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花的着火点，棉花开始燃烧；
8.长时间通电导致电褥子过热，温度达到其着火点引发燃烧（1分），由于燃烧消耗氧气，室内氧气不充足，电褥子燃烧不充分产生黑烟（1分），打开门窗，增大了室内氧气的含量，使燃烧加剧（1分）
（2）先切断电源，再用水浇灭（合理可）（1分）
9.（1）缩短蜡烛燃烧时间，防止蜡烛因氧气不足熄灭(1分)；使面粉颗粒充满容器(1分)，并提供更多的氧气(1分)。
（2）通风可以降低空气中面粉颗粒的含量（1分），同时还可以降低车间内的温度（1分）。
1.二硫化碳挥发后，白磷与氧气接触发生缓慢氧化放热，温度达到白磷的着火点，白磷是可燃物，于是白磷燃烧。
燃烧的白磷放出热量，温度达到烛芯的着火点，于是看到蜡烛也燃烧起来。
2. （1）用干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，会造成火焰附近空气中的氧气含量因燃烧而降低，且不易得到补充（1分），碳元素因不完全燃烧生成炭黑。
用干冷的烧杯可以给新制得的炭黑降温，防止其因温度过高而继续燃烧（1分）。
（2）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈；液体蜡吸上来的少，汽化的石蜡蒸气少，降低可燃物浓度，单位时间内放出的热量少，容易不达到着火点而熄灭。
3.（1）实验1使温度降低到着火点以下实验2隔绝氧气
（2）剪短蜡芯
4.（1）铁丝吸热并具有导热性，铁丝网上方的可燃物因温度降低到着火点以下而熄灭。
（2）铁丝网上方的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的，经点燃会温度达到石蜡的着火点重新产生火焰。
5.由于丁烷的沸点较低，遇到热的火锅汤，液态丁烷立即气化（1分），打火机内气压瞬间增大，因超出其外壳的承受能力而爆裂（1分）。
扩散出的丁烷气体混入空气中，温度达到着火点，发生急剧燃烧（1分），在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而发生爆炸（1分）。
6.（1）可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸；
（2）温度达到了油污的着火点，并与氧气接触．
7.开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花的着火点，棉花开始燃烧；
8.长时间通电导致电褥子过热，温度达到其着火点引发燃烧（1分），由于燃烧消耗氧气，室内氧气不充足，电褥子燃烧不充分产生黑烟（1分），打开门窗，增大了室内氧气的含量，使燃烧加剧（1分）
（2）先切断电源，再用水浇灭（合理可）（1分）
9.（1）缩短蜡烛燃烧时间，防止蜡烛因氧气不足熄灭(1分)；使面粉颗粒充满容器(1分)，并提供更多的氧气(1分)。
（2）通风可以降低空气中面粉颗粒的含量（1分），同时还可以降低车间内的温度（1分）。