化学方程式

高中重要化学方程式（或离子方程式）归纳1、钠在空气中被氧化 4Na+O2＝2Na2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na2O23、钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na2S（爆炸）4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑5、钠与乙醇反应2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑6、工业制钠 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑7、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29、过氧化钠与二氧化硫反应 Na2O2+SO2＝Na2SO410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+6H2O+4FeCl2＝4Fe(OH)3+8NaCl+O2↑(多种写法)11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体 2H2S+Na2O2＝S↓+Na2S+2H2O（多种写法）12、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO３ Na２CO３＋CO２↑＋H２O13、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O14、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO3-+H+＝CO2↑+H2O15、碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na２CO３＋CO２＋ H２O ＝ 2NaHCO３18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na２CO３＋HCl ＝ NaHCO３+NaCl19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na２CO３＋2HCl＝ CO２↑＋ H２O +2NaCl20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-22、电解饱和食盐水 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na２S2O３＋2HCl＝2NaCl+ SO２↑＋ H２O +S↓24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg3N225、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C26、镁与沸水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑28、工业制镁 MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O31、铝在氧气中燃烧 4Al+3O22Al2O332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑33、铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe34、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al2S335、硫化铝与水反应Al2S3 +6H2O＝2Al(OH)3↓+3H3S↑36、氧化铝与酸反应 Al2O3+6H+＝2Al 3＋+3H 2O37、氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O38、实验室制取氢氧化铝Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+ 2H2O41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO2+HCl(少量)+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2+4HCl(过量)＝AlCl 3+ NaCl + 2H2O43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2+ AlCl 3+6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓+ 3NaCl44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+ 3H 2O + CO2＝2Al(OH)3↓+Na2CO349、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O51、氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3＋3H2O52、工业制铝 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O454、铁与硫单质反应 Fe+S FeS55、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI256、铁与液溴反应 2Fe+3Br2＝2FeBr357、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H258、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓) Fe2（SO4）3+ 3SO２↑＋6H２O61、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)＝Fe（NO3）3+ NO↑＋2H２O62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)＝3Fe（NO3）2+ 2NO↑＋4H２O63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3＝3FeCl264、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 + FeCl2＋4H２O65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++ NO3-＝3Fe3++ NO↑＋2H２O66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2＝Fe(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2+ O2＋2H２O＝4Fe(OH)369、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+2H２O70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI＝2 FeCl2＋I2 + 2HCl71、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2＋Cl2＝2FeCl372、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO273、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+CuCl276、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2＋2H２O＝2FeCl2+ H2SO4+2HCl79、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 CuCl280、氯气少量溶解在水中Cl 2 +H2O HCl + HClO81、实验室制氯气MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 +2H2O +Cl2↑82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O83、氯气制漂粉精 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2 +2KI＝2KCl+I286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4++2HCl87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br288、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2＋2H２O＝H2SO4+2HCl90、次氯酸见光分解2HClO 2 2HCl+O2↑91、向溴水中加入镁粉 Br2+Mg＝MgBr292、氟气与水反应 2F2+2H2O＝4HF+O293、氢氟酸腐蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解 2AgX 2Ag+X298、金属铜与硫单质反应 2Cu+S Cu 2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 100、二氧化锰催化过氧化氢2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H 2O 2+H 2S ＝S ↓+2H 2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H 2O 2＋2KMnO 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O 103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H 2O 2＋2H ++2Fe 2+=2Fe 3++2H 2O 104、硫化氢受热分解H 2S H 2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H 2S+3O 2(足量) 2SO 2+2H 2O 107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H 2S+O 2(少量) 2S+2H 2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H 2S+ (CH 3COO)2 Pb ＝PbS ↓+2CH 3COOH 109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H 2S+CuSO 4＝CuS ↓+H 2SO 4 110、实验室制取二氧化硫Na 2SO ３+ H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O 111、亚硫酸在空气中被氧化2H 2SO ３+ O 2= 2H 2SO 4112、向溴水中通入二氧化硫气体 SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 4 113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C 12H 22O 11 12C+11H 2O 115、碳与热的浓硫酸反应2H 2SO 4(浓)+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 114、铜与浓硫酸反应 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H 2SO 4(浓)+2HI ＝SO 2↑+I 2+2H 2O 117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H 2SO 4(浓)+H 2S ＝SO 2↑+S ↓+2H 2O118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2O 119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H ++SO 42-+Ba 2++OH -＝BaSO 4↓+H 2O120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO 2 + 4HCl （浓） PbCl 2 +2H 2O +Cl 2↑ 121、硅与氯气反应Si+2Cl 2 SiCl 4 122、硅与氧气反应Si +O 2 SiO 2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑124、工业制硅2C+SiO 2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4+2H 2 Si(纯)+4HCl 125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na 2SiO 3+CO 2+H 2O= H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 126、向水玻璃中加入稀盐酸Na 2SiO 3+2HCl= H 2SiO 3↓+2NaCl 127、硅酸受热分解 H 2SiO 3 SiO 2+H 2O128、氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 129、二氧化硅与生石灰反应 SiO 2+CaO CaSiO 3130、纯碱与石英反应SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2↑ 131、石灰石与石英反应SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+CO 2↑132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O 133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2136、工业合成氨 N 2+3H 22NH 3137、氮气与氧气反应 N 2+O 2 2NO 138、一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O 2 ＝ 2NO 2 139、二氧化氮溶于水3NO 2+H 2O ＝ 2HNO 3+NO 140、压缩二氧化氮气体 2NO 2 N 2O 4141、氨气溶于水 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O OH －＋NH 4＋142、氨气与氯化氢气体反应 NH 3＋HCl ＝NH 4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+H 2O 144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH 3·H 2O+SO 2=NH 4HSO 3 催化剂高温高压147、氨的催化氧化4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH3＋3O22N2＋6H2O149、氨气还原氧化铜2NH3＋3CuO 3Cu+N2+3H2O150、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑151、碳铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3↑+ H2O153、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O154、硝酸见光或加热分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O（或光照）155、铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O156、铜与浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O157、碳与热的浓硝酸反应C＋4HNO3(浓) ＝ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3 +3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= Al(OH)3↓+NaCl +NH3·H2O162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3·H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2163、铅蓄电池的正负极反应：负极:Pb-2e-+SO42-= PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O164、钢铁腐蚀过程中发生的反应负极：Fe－2e－＝ Fe2+正极：2H2O ＋ O2＋4e－＝ 4OH－2Fe＋2H2O ＋ O2 =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O 165、电解氯化铜溶液CuCl2 Cu+Cl2↑166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑167、电解硫酸钠溶液2H2O O2↑+2H2↑168、电解硫酸铜溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2+11O2 2Fe2O3 +8SO2170、烷烃在空气中燃烧通式C n H2n+2＋213n O2 nCO2＋(n＋1)H2O171、甲烷与氯气反应(四步)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 172、实验室制乙烯CH3CH2 OH CH2＝CH2↑＋H2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O174、乙烯制乙醇CH2＝CH2＋H2O CH3CH2 OH175、乙烯催化加聚176、向溴水中通入乙烯CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br177、1，3-丁二烯与溴1：1加成（高温、低温两种情况）CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br178、丙烯与溴化氢（按马氏规则）加成CH2=CH-CH3 +HBr CH3CHBrCH3179、实验室制乙炔CaC2＋2H2O —→ C2H2↑＋Ca(OH)2180、乙炔在空气中燃烧2C2H2＋3O2 2CO2＋2H2O181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br2—→CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br2—→CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯 CH≡CH＋HCl CH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl186、苯在空气中燃烧2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应(硝化)189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH C2H5-OH + NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br ＋ NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O 194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O195、乙醇在140℃脱水CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O197、甘油制取炸药198、苯酚与氢氧化钠溶液反应CH5OH＋NaOH —→H2O＋C6H5ONa6199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200、向苯酚溶液中加入溴水201、乙醛与氢气反应202、乙醛催化氧化203、乙醛久置变质：204、乙醛的银镜反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3↑＋H 2O205、乙醛与新制氢氧化铜反应206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207、甲醛催化氧化 2HCHO + O 2 2HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH （NH 4）2CO 3＋4Ag ↓＋6NH 3↑＋2H 2O209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH 3COOH ＋ H —OC 2H 5 CH 3COOC 2H 5＋H2O210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液CH 3COOC 2H 5＋NaOH —→CH 3COONa + CH 3CH 2OH211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa ＋2Ag(NH 3)2OH NH 4OCOONa +2Ag ↓＋3NH 3↑＋H 2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na 2CO 3+Cu 2O ↓+3H 2O213、葡萄糖的银镜反应CH 2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 2OH-(CHOH)4-COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3↑＋H 2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH 2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH 2OH-(CHOH)4-COONa+Cu 2O ↓+3H 2O215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工业制取肥皂(皂化反应)220、十六烷裂化反应 浓硫酸△221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO 4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O222、工业制造乙苯 + CH2=CH2223、制造涤纶的反应224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O5＝4NO2 +O2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2↑+K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+Ba(OH)2＝BaCl2+ 2NH3↑+2H2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+ 231、氯化钴溶液中的平衡Co(H 2O)62+（粉红色）+ 4Cl- CoCl42- (蓝色)+6H2O232、泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO4+Na2CO3(饱和)=BaCO3+Na2SO4235、海带中提取碘的原理2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca2+ + C2O42-＝CaC2O4↓237、溶液中铁离子的检验方法（四种）Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓苯酚遇三价铁离子显紫色对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色238、溶液中铝离子的检验方法：加过量的强碱，先有沉淀后沉淀消失Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+2H2O239、氨熏的原理Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Cu2+ +4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O 240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H2O + Al2O3 +2OH- = 2Al(OH)4-241、铝离子与氟离子反应Al3+ +6F- =AlF63-242、甘油的检验原理245、亚硝酸的不稳定性2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O246、亚硝酸盐的氧化性2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑+ I2 + 2H2ONO2- + Fe2+ + 2H+ = NO↑+ Fe3++ H2O247、亚硝酸盐的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag+ + NO2- = AgNO2↓（白色）249、真假碘盐的鉴别原理 KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2+3H2O+3K2SO4250、食盐中碘含量测定原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠253、锌溶于强碱溶液中Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] 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