沧县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

沧县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种
2．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度B．再加入2n mol H2
C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
3．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
4．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦
5．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是
A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
B．CH3OH和甘油互为同系物
C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种
6．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
7．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
A ．若x ＜4，则2c 1＜c 2
B ．若w 3＝w 1，可断定x ＝4
C ．无论x 的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D ．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v （A ）＝0.3 mol·L -1·min -1
8． 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +
，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述
中，正确的是
A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeI
B ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +
时转移2 mol e -
C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +
氧化成23Co O 9． 已知是比
还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A.
B.
C.
D.
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A ．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一
B ．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C ．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D ．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程 11．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A ．BaSO 4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba 2++SO 42- B ．AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液混合:A13++A1O 2-+3H 2O 2Al （OH ）3↓
C ．HCO 3-的电离:HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O +
D ．Na 2SO 3的水解:SO 32-+2H 2O
H 2SO 3+2OH -
12．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
13．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
14．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容
的是
器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确
．．．
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1
B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
的是
15．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确
．．．
A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
16．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
17．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD
18．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）
19．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染
20．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）
①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br
⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
A．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥
二、填空题
21．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2）:
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L （标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。

将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。

下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。

继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现
紫色（已知:Cl 2+2I -=2Cl -+I 2）；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

结合以上实验现象和数据可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。

（2
22．Li —CuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li —CuO 电池中，金属锂做 极 。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li 、Na 、Al 分别作为电极时比能量的大小：。

（3）通过如下过程制备CuO 。

①过程Ⅰ，H 2O 2的作用是 。

②过程Ⅱ产生Cu 2（OH ）2CO 3的离子方程式是 。

③过程Ⅱ，将CuSO 4溶液加到Na 2CO 3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu 2（OH ）2CO 3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。

④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。

（4）Li —CuO 二次电池以含Li +的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是 。

聚丙烯多孔膜
23．完成下列各题．
（1﹣1
能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液：
溶液中水电离出的OH-个数：①②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②．
（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在（填阴极或阳极），该电极反应式是。

（5）已知K sp（CuS）＝1.3×10－36，K sp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

24．某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。

（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。

（写元素符号）；
（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。

（3）该合金组成可能是________________。

（写出所有可能）
△
沧县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
21．Na +3+-COO -- 22．
（1）负（2）Li ＞Al ＞Na （3）① 氧化剂② 2Cu 2+ + 2CO 32- + H 2O == Cu 2（OH ）2CO 3↓ + CO 2↑ ③ Cu （OH ）2或4 Cu （OH ）2·CuCO 3 等
当Na 2CO 3用量减少时，c （CO 32-）变小，CO 32-水解程度变大，c （OH -）/ c （CO 32-）增加， c （OH -）对产
物的影响增大。

④Cu 2（OH ）2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2O
（4）CuO + 2e － + 2Li + == Cu + Li 2O
23．（1）CO 32- C （2） < <
（3）c （Na ＋）＞c （CN －）＞c （OH －）＞c （H ＋） （4）阴极；CO 2+6H ＋+6e －=CH 3OH+H 2O （2分） （5）1.3×10－17（2分）
24．Al 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ ①Al Fe ②Al Mg Cu ③Al Mg Fe Cu。