离子反应与离子共存
离子反应离子共存及检验
离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
本专题高考分值约为10-20分。
【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。
在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。
高三复习_离子共存_离子反应
爱数学网第一部分、离子共存离子反应一、离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、、等，也不能有大量的。
②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、、与、与、与、与。
、与，、与或等。
④能形成络离子的也不能共存：如：与，与等。
⑤有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。
二、离子方程式的书写①初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。
如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a. 用过量的氢氧化钠溶液，则：b. 用少量氢氧化钠溶液，则：又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a. 生成沉淀的物质的量最大，则：b. 生成沉淀的质量最大，则：再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。
如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。
（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。
三溶液中离子能否大量共存问题1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等3.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
离子反应的应用——离子共存 人教版(2019)必修 第一册
OH－
Fe3＋ Cu2＋ Al3＋ Mg2＋
NH4+
Fe2＋ Zn2＋
例1.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Mg2+ Na+ OH- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+
OHH+
SO42HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） AgNO3 ；
溶液
5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、 Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫 色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀 硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
回答下列问题：
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
。
A 例3．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
提醒：透明不一定为无色
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第4课时 离子反应的应用
核心素养发展目标
PART
01
能利用离子反应解决离子共存问题
PART
02
能利用离子共存问题解决实际情境问题
PART
03
体现了“证据推理与模型认知，科学探究与社会
责任”的核心素养。
离子共存和离子反应
离子共存和离子反应【知识梳理】离子共存1. 离子能共存的条件：互相之间不发生反应①非氧化还原：能生成挥发性物质（气体）、难溶物（沉淀）和弱电解质或者络合物的不能共存例如：H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH-②氧化还原：有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存常见有氧化性的微粒：F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋常见有还原性的微粒：S2―、SO32―、Fe2＋、I―2. 隐含条件①无色溶液中常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42-②酸性（H+）/碱性（OH-）溶液中③加入某一物质后的溶液④在H+浓度为多少的溶液中离子反应1. 概念：有离子参加的反应。
2. 离子反应方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。
例如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O3. 离子反应方程式的书写：①写：写出方程式②拆：把参加反应的化学式拆成离子形式可拆的：易溶物、易电离物（强电解质），写离子形式不可拆的：难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体，写化学式注意：浓H2SO4不可拆，浓HNO3和浓HCl可拆；酸式酸根中HSO4-可拆，其他都不可拆；微溶物在生成物中不可拆，在反应物中要看情况。
③删：删去未参加反应的成分（前后相同的成分）④查：检查是否正确检查要满足：质量守恒、电荷守恒、化合价守恒例如：MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓)4. 涉及量的问题的离子方程式的书写“定1法”：把不足量的定为1份，把多量的定为无限多。
例如：①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2【基础题】1.下列物质中酸性最强的是（）A．H4SiO4B．HClO4 C．H2SO4D．H3PO42．写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3NH3·H2O CH3COOH3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是...................................................................................................................................................（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是.........................................................................................................................................................................（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应的离子方程式书写正确的是................................................................（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑。
高考化学高频考点：离子反应
【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 ： Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(3) 离子间能生成 难电离的物质 则不能共存。如 OH- 与 NH4+ ， H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中 不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的 还原性 离子，如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生 双水解 反应 而不能大量共存，如： Al3+ 和 HCO3- ； Fe3+ 与 HCO3- ； AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生 络合 反应而不能大量共存，如 Fe3+ 与 SCN-，Ag+与NH3等。
解析： A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。 B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3均不能存在，错。 C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。 D项，Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案：C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一 种题型。其判断总则是：离子在所给条件下 互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件， 后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱 性、已含某离子等；相互反应通常是看能否 发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合 反应等；要特别注意隐含条件。
离子反应与离子共存习题
1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。
每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。
高考真题化学分项详解专题九 离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
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(3)限制反应类型
如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 （ClO－和S2-、Fe2+)
(4)限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
归纳1、溶液的酸碱性条件下不能大量共存：
①所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存； ②所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、 Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存； ③所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共 存。
5、理解限制条件：“能”还是“不能”；是 “一定能”还是“可 能”等。
基知考问、重点突破
1、氨气与氯化氢在物质类别上同属于什么类别化合物？ 你能分别写出它们的电子式吗？
2、液氨与液态氯化氢导电吗？什么条件下能使它们导 电吗？
3、液氨或液态氯化氢溶于水后形成的水溶液能导电， 氨和氯化氢能都属于电解质吗？
二、离子反应： 1．概念：___有__离_子__参__加__或__生_成__的__反__应__________ 2．实质：____某__些_离__子__浓__度__的_减__少__的__过__程___
3．离子反应进行的条件：
①离子互换型(复分解反应)
A．生成难溶的物质；如：_硫_酸__钠__溶__液__中_滴__加__氯__化__钡_溶液 B．生成弱电解质（弱酸、弱碱、水等）；如__稀__氯__化_铵__溶__液__中 C．生成挥发性物质（如CO2、H2S等）；如：_滴__加_氢__氧__化__钠_ 溶
强电解质
在水溶液中能完全电 离的电解质。
完全电离
弱电解质
在水溶液中只能部分 电离的电解质。
部分电离
溶液中 溶质粒子
物质类别
水合离子
分子、水合离子
强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
学案核对、知识梳理
（三）电解质溶液导电原因及导电能力： 1．电解质溶液导电原因：_电__离__产__生_自__由__移__动__的_离__子__ 2．电解质溶液导电能力强弱： _____取__决_于__溶__液__中__离_子__的__浓__度__以_及__离__子的电荷
学案核对、知识梳理
三、离子共存问题。 附加隐含条件的应用规律 1F这、e些3+溶(离黄液子色无不)、色存F透在e明2。+(时浅，绿则)、溶M液n中O4肯-( 紫定红没)有等有都色有离颜子色。，如在C无u色2+(溶蓝液色中)、 2、溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的
c则(H不+)可= 能＜1有0－N、7 O向3-溶存液在中）加、入能金溶属解氢铝氧有化氢铝气等放。出（如溶液呈酸性，
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
归纳2、因发生氧化还原反应而不能大量共存：
典型的氧化性离子： （Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等）
典型的还原性离子：（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）
在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。 （Fe3+ 、Fe2+共存）
3、强碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。如弱碱阳离子 （Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不O能H-在碱性溶液中大量存在；（记 住三种指示剂的变色范围）
4不、能强在酸酸性性溶溶液液中中肯大定量不存存在在；与再如H+[起Cu反(N应H3)的4]离2+、子[。Ag如(N弱H3酸)2根]+等离也子只 能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。酸式弱酸根阴离子既不 能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；
液
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3．离子反应进行的条件：
②离子氧化还原反应型： A．置换反应；如：__碘__化__钾_溶__液__中__通__氯_气___________ B．生成氧化性或还原性更弱的物质的离子反应， 如：_碘__化___钾__溶__液___中滴加氯化铁溶液 ③相互间结合生成络离子或络合物，如： Fe3+ +3SCN- = _F_e_(S__C_N)3 ___ ； AgOH+2NH3·H2O=[A_g__(N_H__3)_2_]+_+_O_H__-+_2_H_2_O__ ④水解反应型：在水解反应中，生成更难溶于水或更弱的电解 质，才能发生。 如：Al3+ + 3HCO3- = _A_l(_O_H__)3_↓+_3_C__O_2_↑______
4、电解质溶液导电的原因是什么？1mol/L的氨水和 1mol/L的盐酸的导电能力强弱如何？
5、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力随加 入稀氨水的体积作如何变化？
如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
基知考问、重点突破
考点一、电解质与非电解质的概念辨析
①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解 质，也不是非电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下（二 者必居其一），与通电与否无关。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不是发生化学反应后生成的物质导 电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水 反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2 不是电解质
[考纲定标]
[热点定位]
1、巩固电解质、非电解质， 强、弱电解质等基本概念， 理解电解质导电的原因；
1．强弱电解质 的判断；
2、了解离子反应的概念； 2．离子方程式
理解离子反应的本质和离子 的书写及正误
反应发生的条件； 3、理解离子反应方程式的 含义
判断； 3．离子能否大 量共存的判断。
学案核对、知识梳理
（一）电解质与非电解质： 1．电解质：__在__水__溶_液__里_或__熔_融__状_态__下_能__导__电_的__化_合__物_。___ 2．非电解质：_在__水_溶__液_和__熔_融__状_态__下_都__不__导_电__的_化__合_物____ 3．注意：
（二）强电解质、弱电解质：
含义 电离程度
完成学案例题1
触摸高考，训练提升
学案例题3（13年江苏·3题）常温下，下列各
组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A
触摸高考，训练提升
学案例题4（14年江苏·3题） 25 ℃时，下列各
.组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 C
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
1.离子不能大量共存的条件： 离子间发生化学反应
2021届高三化学第一轮复习
1
课前检测一定能大量共存吗？
能的画“√”，不能的画“×” 。
1、D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－ (
)
2、C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4＋、I－、SCN－
(
)
3、D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液:
２.离子共存的限制（或隐含） (1)限制溶液为无色: Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+ （蓝色）、 MnO4-（紫色）
(2)限制溶液的酸碱 ①pH=1（或pH=14）; ②pH ③ ④与Al反应产生H2 ⑤常温下由H2O电离出来的c (H+) ＜1×10-7 mol/L 。
基知考问、重点突破
H＋、Na＋、Cl－、SO42－ (
)
4、D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中 :
Fe2＋、SCN－、SO42－、NH4＋ (
)
5、C.与Al反应能放出H2的溶液中：
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
(
)
目标展示，有的放矢
结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关 于物质分类、分散系的考查重点：