离子共存和离子反应
离子共存和离子反应
【知识梳理】
离子共存
1. 离子能共存的条件：互相之间不发生反应
①非氧化还原：能生成挥发性物质（气体）、难溶物（沉淀）和弱电解质或者络合物的不能共存
例如：H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH-
②氧化还原：有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存
常见有氧化性的微粒：F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、
Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋
常见有还原性的微粒：S2―、SO32―、Fe2＋、I―
2. 隐含条件
①无色溶液中
常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42-
②酸性（H+）/碱性（OH-）溶液中
③加入某一物质后的溶液
④在H+浓度为多少的溶液中
离子反应
1. 概念：有离子参加的反应。
2. 离子反应方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。
例如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O
3. 离子反应方程式的书写：
①写：写出方程式
②拆：把参加反应的化学式拆成离子形式
可拆的：易溶物、易电离物（强电解质），写离子形式
不可拆的：难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体，写化学式
注意：浓H2SO4不可拆，浓HNO3和浓HCl可拆；
酸式酸根中HSO4-可拆，其他都不可拆；
微溶物在生成物中不可拆，在反应物中要看情况。
③删：删去未参加反应的成分（前后相同的成分）
④查：检查是否正确
检查要满足：质量守恒、电荷守恒、化合价守恒
例如：MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓)
4. 涉及量的问题的离子方程式的书写
“定1法”：把不足量的定为1份，把多量的定为无限多。
例如：①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2
【基础题】
1.下列物质中酸性最强的是（）
A．H4SiO4B．HClO4 C．H2SO4D．H3PO4
2．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4NaHCO3
NH3·H2O CH3COOH
3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是................................
...................................................................................................................（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
（）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
（）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是......................................................
...................................................................................................................（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
7．下列反应的离子方程式书写正确的是................................................................
（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
8．下列反应的离子方程式正确的是
（）
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑。
离子反应离子共存及检验
离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
高三复习_离子共存_离子反应
爱数学网第一部分、离子共存离子反应一、离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、、等，也不能有大量的。
②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、、与、与、与、与。
、与，、与或等。
④能形成络离子的也不能共存：如：与，与等。
⑤有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。
二、离子方程式的书写①初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。
如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a. 用过量的氢氧化钠溶液，则：b. 用少量氢氧化钠溶液，则：又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a. 生成沉淀的物质的量最大，则：b. 生成沉淀的质量最大，则：再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。
如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。
（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。
三溶液中离子能否大量共存问题1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等3.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
高中化学 离子反应知识总结
化学离子反应知识点离子反应定义：•凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
•离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应•化学离子反应•第一片：概述•1.概念：有离子参加或生成的反应•2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
•3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应•4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)•5.应用：•第一片：离子共存•通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：•⑴首先看清楚题第一要求：•是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
•⑵颜色要求：•通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
•⑶反应类型要求：•如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
•⑷酸碱性要求•①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
•②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
•③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
•④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况•A.直接点明、•B.溶液的PH值、•C.H+或OH-的浓度、•D.使酸碱指示剂变色情况、•E.Kw与H+或OH-比值大小、•F.H+与OH-比值大小、•G.由水电离的H+或OH-的大小。
•⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
•⑹常见的：•A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;•B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;•C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
高考化学高频考点：离子反应
【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 ： Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(3) 离子间能生成 难电离的物质 则不能共存。如 OH- 与 NH4+ ， H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中 不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的 还原性 离子，如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生 双水解 反应 而不能大量共存，如： Al3+ 和 HCO3- ； Fe3+ 与 HCO3- ； AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生 络合 反应而不能大量共存，如 Fe3+ 与 SCN-，Ag+与NH3等。
解析： A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。 B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3均不能存在，错。 C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。 D项，Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案：C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一 种题型。其判断总则是：离子在所给条件下 互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件， 后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱 性、已含某离子等；相互反应通常是看能否 发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合 反应等；要特别注意隐含条件。
离子反应条件
二、离子共存问题：
1.离子不能在溶液中大量共存的情况： ①生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br -、 Ca2+与SO42- 等
②.生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、 S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
③.生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
1. 有难电离物质（弱电解质）生成 2. 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、 络合物
3. 例如：硫酸与氢氧化钡的反应* 4. 离子方程式： H++OH- = H2O
（二）离子间的氧化还原反应条件
若溶液中存在氧化性离子(如 Fe3+、 NO3-、 ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)，则会发生离子间氧化还原反 应 例如：氯化铁和碘化钾的反应 离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ↓
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
Hale Waihona Puke 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A.K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ B.Ba2+、Na＋、CO32-、OHC.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3D.H+、K+、CO32-、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4+、OH-
离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结
离子共存与离子反应方程式的书写判断规律离子共存： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
高考真题化学分项详解专题九 离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
离子反应发生条件及离子共存
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
有气体生成可以发生离子反应
结论
复分解型离子反应发生的条件：
1.生成难溶性物质（沉淀） 2.生成挥发性物质（气体） 3.生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱等）
写出下列反应的离子方程式。
(1)稀HNO3与NaOH溶液 H+ + OH- = H2O (2)稀H2SO4与Ba(OH)2反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O (3)大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
实验现象
实际参加反应的离子 反应前后离子数目变化
红色逐渐褪去 OH-、H+ 减少 OH- + H+ = H2O
有H2O生成可以发生离子反应
离子方程式 结论
实验三
实验内容
向盛有2ml Na2CO3溶液的试管里 加入2ml稀盐酸
实验现象
实际参加反应的离子 反应前后离ห้องสมุดไป่ตู้数目变化 离子方程式
有气泡产生
CO32-、H+ 减少
第三课时
离子反应发生的条件以及离子共存
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质 间的某个反应，而且可以表示所有 同一类型的离子反应。
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强 酸与强碱生成可溶盐的离子反应。
1.Na2CO3溶液能与KCl发生反应吗？若能， 请写出其离子反应方程式。 2.Na2CO3溶液能与BaCl2溶液发生吗？若 能，请写出其离子反应方程式。
化学反应分类--离子反应及共存(3)
化学反应分类---------------离子反应与非离子反应1离子反应的概念：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应2离子反应的特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰3离子反应的类型：（1）非氧化还原反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应--离子反应发生条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等（2）氧化还原反应—氧化性与还原性离子间的反应----强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7﹣ ClO﹣ Fe3;﹢ (H﹢)NO3﹣强还原性离子S2﹣； I﹣； Fe ；HS﹣； S 2-；S2O32-； SO32;﹣ HSO3﹣即复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。
由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法判断(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。
第二课时 离子反应、离子共存
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
第二课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子，
那么电解质在溶液中是如何进行反应的 呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
【实验2-1 】 二、离子反应及其条件
实验 现象 结论
1.1mlCuSO4(aq) SO42-和Na+、Cu2+ +1mlNaCl(aq) 无明显变 和Cl-不反应 化 2.1mlCuSO4(aq) +1mlBaCl2(aq) SO42-和Ba2+反应生成 有白色沉淀 了BaSO4↓
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
× ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应 5、氧化铁与盐酸溶液反应
6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
7、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应