离子共存以及方程式
离子方程式的意义及离子共存
3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3OH-与NH4+等不能大量共存。
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）D
A.Mg2+、NH4+、Cl-、OHB. Na+、H+、S2-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-
【小结】判断离子共存要“三看”：
一看“色”（溶液颜色） 二看“性”（溶液的酸碱性） 三看“反应”(能否发生反应)
C B
0
3、在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ）
1 一．
Na+、NO3-、H+、Ag+
二．
K+、Fe2+、Cl-、SO42-
三．
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
四．
Na+、 H+ 、K+、Cl-
0
4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
2
A K+、MnO4-、Cl-、SO42-
2、在溶液中 生成难电离物 质的离子不能 大量共存。
如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+等
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）D
A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OHB. Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
Na2CO3+2HCl=H2O +CO2↑+2NaCl K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2↑+2NaCl
离子共存离子方程式正误判断
“三特”指三种特殊情况。 ①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+H O==Al(OH) ↓+CO 2-。 +HCO3 2 3 3 ②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化 性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还 原反应，所以不能大量共存。注意，在酸性 COO-、CO 2-，Mg2+与 ③NH4 3 3 HCO3-等组合中，虽然存在弱的双水解，但 因水解程序很小，在溶液它们仍然可以大量 共存。
“四反应”指的是离子间通常进行的四种反 应类型。 ※复分解型离子反应： ①有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、 — 等易挥发的弱酸根与H + 不能大量 HCO3 共存。 ②有沉淀生成或微溶物 如Ba2＋和CO32-、 Ca2＋和OH—、Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、 Ag＋与CO32—、SO42—不能大量共存； 2＋、Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、 Pb Mg2＋、Ag＋与OH—不能大量共存；Fe2＋ 与S2—、Ag＋与Cl—、Br—、I—不能大量 共存。
④S2O32—在酸性条件下发生 氧化还原反应：S2O32— +=S↓+NO↑+H O +2H 2 ⑤C1O—能氧化S2—、Fe2＋、 I—、Br—、SO32—等离子。 ⑥题目要求是“大量共存” 还是“不能大量共存”。
2、审题时还应特别注意以下几点： ①注意溶液的酸性对离子间发生 氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与 NO3—能共存，但在强酸性条件下 (即Fe2＋、NO3—、H＋相遇)不能共 存；MnO4—与C1—在强酸性条件 也不能共存；S2—与SO32—为钠、 钾盐时可共存，但在酸性条件下则 不能共存。
离子共存
离子共存和离子反应
离子共存和离子反应【知识梳理】离子共存1. 离子能共存的条件：互相之间不发生反应①非氧化还原：能生成挥发性物质（气体）、难溶物（沉淀）和弱电解质或者络合物的不能共存例如：H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH-②氧化还原：有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存常见有氧化性的微粒：F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋常见有还原性的微粒：S2―、SO32―、Fe2＋、I―2. 隐含条件①无色溶液中常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42-②酸性（H+）/碱性（OH-）溶液中③加入某一物质后的溶液④在H+浓度为多少的溶液中离子反应1. 概念：有离子参加的反应。
2. 离子反应方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。
例如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O3. 离子反应方程式的书写：①写：写出方程式②拆：把参加反应的化学式拆成离子形式可拆的：易溶物、易电离物（强电解质），写离子形式不可拆的：难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体，写化学式注意：浓H2SO4不可拆，浓HNO3和浓HCl可拆；酸式酸根中HSO4-可拆，其他都不可拆；微溶物在生成物中不可拆，在反应物中要看情况。
③删：删去未参加反应的成分（前后相同的成分）④查：检查是否正确检查要满足：质量守恒、电荷守恒、化合价守恒例如：MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓)4. 涉及量的问题的离子方程式的书写“定1法”：把不足量的定为1份，把多量的定为无限多。
例如：①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2【基础题】1.下列物质中酸性最强的是（）A．H4SiO4B．HClO4 C．H2SO4D．H3PO42．写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3NH3·H2O CH3COOH3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是...................................................................................................................................................（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是.........................................................................................................................................................................（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应的离子方程式书写正确的是................................................................（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑。
高中常见必背离子方程式总结
高中常见必背离子方程式总结高中化学中的离子共存和方程式可谓是一大重点，对于这么重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰。
下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读。
1.向氢氧化钠溶液中加入少量CO2:2naoh+CO2==Na2CO3+H2Oco2+2oh-co32-+h2o2.向氢氧化钠溶液中加入过量的CO2：CO2+NaOH-hco3 CO2+oh-hco3-反应分两步进行，第一步为：co2＋2oh－===co＋h2o，第二步为：co＋co2＋h2o===2hco。
3.向澄清石灰水中注入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2co2，Ca（HCO3）2co2+oh-hco3-4.向氨中加入少量二氧化碳：2nh3h2o+CO2==（NH4）2CO3+H2O2nh3h2o+co2==2nh4＋＋2h2o5.二氧化碳进入碳酸钠溶液：Na2CO3+CO2+H2O，蒸汽，2nahco3co32-+co2+h2o══hco3-6.在苯酚钠溶液中加入少量二氧化碳：CO2+H2O+c6h5ona→ C6H5OH+NaHCO3co2+h2o+c6h5o－→c6h5oh+hco3-7.向苛性钠溶液中注入过量的二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3oh-+so2hso3-8.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+so2na2so3+CO2↑co32-+so2so32-+co2↑9.向NaClO溶液中加入少量SO2气体：2naclo+2so2+2h2o蒸汽na2so4+2hcl+h2so42clo－+2so2+2h2o══so42－+2cl－+2h＋＋so42－10.用氨吸收少量二氧化硫2nh3h2o+SO2==2nh+so+H2O用氨水吸收过量的二氧化硫nh3h2o＋so2===nh＋hso点击查看：高中常见化学离子方程式11.在醋酸铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hacpb（ac）2+h2s=pbs↓+2hac12.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：fe2（so4）3+h2s==2feso4+s↓+h2so4 2fe3＋+h2s==2fe2＋+s↓+2h＋13.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl2fe3＋+2h＋+2i－2fe2＋+i2+2h＋14.氟气通入水中：2f2+2h2o4hf+o2↑2f2+2h2o4hf+o2↑15.氯气通入水中：cl2+h2ohcl+hclocl2+h2oh＋＋cl－+hclo16.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2naoh══naclo+nacl+h2ocl2+2oh-══clo~+cl~+h2o17.febr2溶液中通入过量cl2：2febr2+3cl2══2fecl3+2br22fe2＋+4br－+3cl2══2fe3＋++2br2＋6cl－18.febr2溶液与等物质的量cl2反应：6febr2+6c124fecl3+2febr3+3br22fe2＋+2br－+2cl2══2fe3＋+br2＋4cl－19.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3cl2+2fei22fecl3+2i23cl2+2fe2＋4i－2fe3＋2i220.在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2+br2febr2+i2br2＋2i－2br－i221.氯化亚铁溶液中滴入溴水：6fecl2+3br2══4fecl3+2febr32fe2＋+br2══2fe3＋＋2br－22.钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h2↑2na+2h2o2na＋＋2oh-+h2↑23.铝片投入氢氧化钠溶液：2al+2naoh+6h2o2na[al（oh）4]+3h2↑2al+2oh-+6h2o[al（oh）4]－+3h2↑24.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：alcl3+3nahco3al（oh）3↓+3nacl+3co2↑al3＋＋3hco3-al（oh）3↓+3co2↑25.向AlCl3溶液中加入过量的氨：Al3++3nh3h2o=Al（OH）3↓ + 3nh4+26.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3++4oh—＝alo+2h2o27.向Al（NO3）3溶液中添加过量的氨：Al（NO3）3+3nh3h2o==Al（OH）3↓ + 3nh4no3al3＋＋3nh3h2o===al（oh）3↓+3nh4＋28.溶解在NaOH溶液中的Al 2O 3:Al 2O 3+2OH-=2alo 2-+H 2O29.al(oh)3溶于naoh溶液中al(oh)3+oh－=alo2－+2h2o加入少量二氧化碳：2alo2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓ + CO32-30.硫酸铝溶液加入过量氨水：al3＋＋3nh3h2o＝al(oh)3↓＋3nh4＋31.向四羟基铝酸钠溶液中滴入适量稀硫酸：2na[al（oh）4]+h2so42al（oh）3↓+na2so4+2h2o[al（oh）4]－h＋al（oh）3↓+h2o60.过量co2通入naalo2溶液中：co2＋2h2o＋alo===al(oh)3↓＋hco32.Al2（SO4）3溶液与偏铝酸钠溶液的反应：Al3++3alo+6H2O==4Al（OH）3↓33.足量硫酸铝与纯碱反应：2al3＋+3co32－+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑34.硫酸铝溶液和小苏打溶液的反应Al3++3hco==3co2↑ + Al（OH）3↓35.氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe3fecl22fe3＋＋fe3fe2＋36.fecl3溶液与cu反应：2fecl3+cucucl2+2fecl22fe3＋＋cucu2＋＋2fe2＋37.实验室制备氢氧化铁胶体：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hclFe3++3H 2ofe（OH）3（胶体）+3H+38.硫氢化钠的水解：nahs+h2oh2s+naohhs-+h2oh2s+oh-39.硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2s↓+hi+naihs-+i2s↓+2i－40.过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh-+o2↑41.铜与浓硝酸：cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2↑+2h2ocu+4h＋＋2no3－cu2＋＋2no2↑+2h2o42.铜与稀硝酸：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no↑+4h2o3cu+8h＋＋2no3－3cu2＋+2no↑+4h2o43稀硝酸除银镜：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o3ag+4h＋＋no3－3ag＋no↑+2h2o44.稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8hno3（稀）3fe（no3）2+2no↑+4h2o 3fe+8h++2no3-=3fe3++2no↑+4h2o45.fes和稀硝酸反应：fes+4hno3══fe（no3）3+no↑+s↓+2h2ofes+4h＋＋2no3－fe3＋no↑+s↓+2h2o46.电解饱和食盐水：2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh2cl-+2h2oc12↑+h2↑+2oh-47.用石墨电极电解硫酸铜溶液：2cuso4+2h2oo2↑+2cu+2h2so42cu2＋＋2h2o2cu＋o2↑+4h＋48.醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3h2och3coonh4+h2och3cooh+nh3h2och3coo－＋nh4＋h2o49.氢氧化镁加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh（ch3coo）2mg+2h2omg（oh）2+2ch3cooh2ch3coo－mg2＋+2h2o50.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓cu2＋＋so42－＋ba2＋＋2oh-══cu（oh）2↓+硫酸钡↓51.cuso4溶液中加入氢硫酸：cuso4+h2s===cus↓+h2so4cu2＋+h2s==cus↓+2h＋52.制取氢氧化镁：mgcl2+ca（oh）2══mg（oh）2↓+cacl2mg2＋＋2oh-══mg（oh）2↓W53.碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mcaco3+2ch3cooh==（ch3coo）2ca+co2↑+h2ocaco3+2ch3cooh==2ch3coo－＋ca2＋+co2↑+h2o54.将少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5 u.c.o.mca(hco3)2+ca（oh）22caco3↓+2h2oca2＋＋hco3-＋oh-══碳酸钙↓+h2o55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:ca(hco3)2+2hclcacl2+2co2↑+2h2ohco3-＋h＋co2↑+h2o56.ba(oh)2溶液中滴加少量ca(hco3)2溶液ca2++ba2++2hco3-+2oh-=caco3+baco3+2h2o57.、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液ca2＋＋hco＋oh－===caco3↓＋h2o58.向Ca（HCO3）2溶液中加入足够的氢氧化钠溶液：ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2oca2＋＋2hco3-＋2oh-══碳酸钙↓+2h2o＋co32-59.na2co3溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：na2co3+hclnacl+nahco3co32-＋h＋hco3-60.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：na2co3+ch3cooh==ch3coona+nahco3co32-＋ch3coohch3coo－＋hco3-61.Na 2CO 3水解：Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOHco32-＋h2ohco3-＋oh-62.. 将CO 2转化为Na 2CO 3溶液：CO 2+CO+H 2O=63.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：ca（oh）2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2oca2＋＋2hco3-＋2oh-══碳酸钙↓+h2o＋co32-若ca（oh）2过量，则反应为hco+oh－+ca2+====caco3↓+h2o64.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液的反应：hco32--+H+=CO2↑ + H2O65.mg(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液：mg2++2hco3-+4oh-＝mg(oh)2↓+2co32-+2h2o.66.加入等量的醋酸CO+CH3COOH==HCO+CH3COO-67.碳酸钠与醋酸溶液反应：co32-+2ch3cooh＝co2↑+2ch3coo-+h2o68.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：mg（hco3）2+2ca（oh）2══2caco3↓+mg（oh）2↓+2h2omg2＋＋2hco3-＋2ca2＋4oh-══mg（oh）2↓＋2caco3↓+2h2o69.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：mg（hco3）2+ba（oh）2mg（oh）2↓+碳酸钡↓+2h2omg2＋＋2hco3-＋ba2＋＋2oh-══mg（oh）2↓+baco3↓+2h2o70.向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠：mg(hco3)2+4naohmg（oh）2↓+2na2co3+2h2omg2＋＋2hco3-＋4oh-══mg（oh）2↓＋2h2o＋co32-71.nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：NH4HCO3+2naoh（过量）蒸汽Na2CO3+NH3↑ + 2H2Onh4＋＋hco3-＋2oh-══co32-＋2h2o＋nh3↑72.向碳酸氢铵溶液中加入足够的氢氧化钡溶液：nh4hco3+ba(oh)2══baco3↓+nh3↑+2h2oNH4＋+hco3-＋Ba2＋+2oh-，水蒸气BaCO3↓ +氨气↑ +2h2o73.nh4hso3与naoh等物质的量混合：hso＋oh－===so＋h2o74.向NH4HSO4溶液中加入足够的BA（OH）2溶液，NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ + nh3h2o+H2O75.向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至刚好沉淀完全nh4hso4+ba（oh）2══硫酸钡↓+nh3h2o+h2onh4＋＋h＋＋so42－+ba2＋＋2oh-══baso4↓+nh3h2o+h2o76.向稀亚硫酸氢铵溶液中加入足量的稀氢氧化钠溶液：nh4hso3+2naohna2so3+nh3h2o+h2onh4＋hso3-＋oh-══so32-+nh3h2o+h2o77.向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，至沉淀完全：h++so42-+ba2++oh-＝baso4↓+h2o. 78. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液，直到pH=7：2nahso4+ba（oh）2══na2so4+baso4↓+2h2o2H++SO42-+Ba2++2OH-蒸汽硫酸钡后的中性溶液中存在一定量的so↓ + 2H2O反应。
化学方程式及离子共存
化学方程式大全F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22 高中化学方程式大全2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O4 回复：高中化学方程式大全六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、水溶液中发生反应：Ca2++SO42- CaSO4↓，不能大量共存，错误；B、酸性条件下ClO-与Fe2+、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、水溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、水溶液中发生络合反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，不能大量共存，错误。
【考点】考查离子共存问题。
3.下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是A．Na+、HCO3－、CO32－、K+B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．Na+、NO3-、K+、S2-D．K+、NH4+、SO42－、Cl－【答案】BC【解析】审题“强碱性溶液”说明溶液中有大量的OH-，所以，A. HCO3－与OH-不能共存，错误；B.可以共存，正确；C.可以共存，正确；D. OH-与NH4+不能共存，错误。
离子方程式与离子共存的判断(解析版)
离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。
而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。
在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。
从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
高频考法(1)离子方程式正误判断(2)附加条件的离子共存(3)离子检验与推断(4)离子方程式与工艺流程一、离子方程式正误判断的基本方法二、“四步法”突破离子能否大量共存三、离子的检验方法与推断1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验四、离子推断的四项基本原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4- )互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰01离子方程式综合考查1(2024·吉林白山·二模)下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：Fe 3+>Cu 2+：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+B.稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2OC.Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O D.SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O【答案】A【解析】A ．Fe 3+与Cu 反应的离子方程式应为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，A 项错误；B ．稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；C ．Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O ，C 项正确；D ．SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O ，D 项正确；答案选A 。
离子共存专题总结
离子共存专题总结正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质、生成络离子，大致可分为以下几种情况：1 、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+ 、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 、Zn2+、HCO3-、HS? 、H2PO4-、HPO42-、HSO3? 、SO32-等与OH- 不能大量共存。
3 、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。
4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。
5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3- ；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。
6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3 等。
一、离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。
例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+ 、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl —，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子共存问题以及离子方程式
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H ＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意题目要求“一定
．．
．．大量共存”还是“可能
．．大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。