高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品)
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高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。
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无机化学部分非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S,N2 , P ， C ， Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考）2．还原性S+6HNO3（浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3（稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO（生成水煤气）(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH)2===CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4（浓、热）===Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（Al，Fe在冷,浓的H2SO4，HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al（NO3）3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（X2表示F2，Cl2，Br2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3）1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性:2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）（CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾)3．与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）4．与碱性物质的作用:SO2+（NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应。
高中必修化学方程式归纳(超详细!!)
高中必修化学方程式无机化学部分一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2Na 2O 22.钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2↑2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑6.7.NaOH NaOH 8.NaOH 2NaHCO 3Na 9.制取)NaHSO O 1.23S22.3.4.铝和5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2O 离子方程式：Al 2O 3＋6H ＝2Al ＋3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O=2Na[Al(OH)4]离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O ＝2[Al(OH)4]－7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）:Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4离子方程式:Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋11.AlCl 3溶液中加入碱溶液：Al 3＋＋3OH －(少)＝Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －(过)＝[Al(OH)4]－12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO 2：2[Al(OH)4]－＋CO 2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO 32－＋H 2O[Al(OH)4]－＋CO 2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO 3－同时有CO 2和H 2O 时先和CO 2反应13.四羟基合铝酸*与酸反应：[Al(OH)4]－＋H ＋(少)＝Al(OH)3↓＋H 2O[Al(OH)4]－＋4H ＋(过)＝Al 3＋＋4H 2O14.电解氧化铝(工业制铝)：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Al 3＋三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4铁与硫反应：Fe ＋SFeS(黑)2.铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑离子方程式：Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑3.铁与CuSO 4溶液：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 离子方程式：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 4.铁和水蒸气：3Fe ＋4H 2O （g)高温Fe 3O 4＋4H 2↑5.＋2＋6.CO7.8.9.310.Fe(OH)11.除去12.FeCl 213.FeCl 314.15.2Fe 3＋3Zn ＝2Fe ＋16.O Fe(OH)17.铁红18.21.O 2SiO 2.3.4.除去生铁中的硅：Si ＋2FeOSiO 2＋2Fe 制取水煤气：C ＋H 2O(g)CO ＋H 25.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF ＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2＋CaO高温CaSiO 37.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）：SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO ↑制取高纯硅：Si(粗)＋2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4＋2H 2高温Si(纯)＋4HCl9.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3（生成透明的硅酸凝胶）通电冰晶石11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑12.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3（不溶）＋CO2↑13.加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H ＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.223.4.O)2Na5.2HClO6.－7.8.9.NaClO＋CO10.2H2O11.12.【1.6H＋＋I－3.2Fe＋3Br22FeBr34.Fe＋I2FeI25.H2＋Br22HBr6.H2＋I22HI(反应缓慢且HI7.X2＋H2O＝HX＋HXO8.X2O六、铜及其化合物1.铜与非金属单质：2Cu＋O22CuO2Cu＋S Cu2S2.4CuO高温2Cu2O＋O2↑3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H2O4.CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO 32CuO＋CO2↑＋H2O↑6.检验还原性糖：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH→CH3COONa＋Cu2O＋3H2O七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S＋O 2SO2硫与氢气加热：S＋H 2H2S硫与铜加热：S＋2Cu Cu2S硫与钠加热：S＋2Na Na2S硫与汞加热：S＋Hg HgS硫与铝加热：3S＋2Al Al2S32Na2.3.SO2＋Na2O＋少量SO2过量SO24.SO2过量的5.6.SO27.8.9.10.SO2与SO2(11.SO22HI12.SO213.FeS＋2H＋14.3SO32－15.三氧化硫：SO3＋CaO＝CaSO4SO3＋H2O＝H2SO416.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O17.铜(铁)与浓硫酸反应：Cu(Fe)＋2H2SO4(浓）CuSO4(FeSO4)＋2H2O＋SO2↑碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑硫与浓硫酸反应：S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋2H2SO4（浓）＝S↓＋SO2＋2H2O18.黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑S ＋6HNO 3（浓）H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O19.硫与碱反应：3S ＋6KOH2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O20.Na 2SO 3与H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2＋O 22NO 氮气和镁：N 2＋3MgMg 3N 22.工业合成氨：N 2＋3H 23.4.NO 25.NH ONH 6.7.8.24NO 9.Cl10.3CO 32NH 11.NaOH －NH 12.213.14.15.Fe ＋4HNO 3Fe ＋4HNO )Fe(NO Fe ＋6HNO 3(浓.足)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O15.硝酸见光分解：4HNO 3＝4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O(见光或受热分解) 16.NH 4＋的检验离子方程式：NH 4＋＋OH－NH 3↑＋H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 319.2CO ＋2NO2CO 2＋N 2 九、镁及其化合物 1.2Mg ＋O 22MgO3Mg ＋N 2Mg 3N 22.2Mg ＋CO 2C ＋2MgO放电 催化剂3.Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑(沸水)4.MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2(缓慢)5.Mg 3N 2＋6H 2O ＝2NH 3↑＋3Mg(OH)26.MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑有机化学部分一、烷烃1.甲烷和氯气取代：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2CH 2Cl ＋Cl 2CHCl 3＋Cl 22.3.二、烯烃1.CH 2=CH 22.CH 2=CH 23.CH 2=CH 24.CH 2=CH 25.nCH 2=CH 26.nCH 27.2CH 2=CH 28.nCH 2=CH[CH ClCl9.nCH 210.nCF 2=CF 2三、苯1.2Br2.－3.－4.5. 6.3CH ≡CH四、乙酸、乙醇、酯1.2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2.乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O3.CH 3CH 2OH ＋CuOCH 3CHO ＋Cu ＋H 2O4.乙醇消去反应（实验室制取乙烯）：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O5.乙醇的分子间脱水：C 2H 5OH ＋C 2H 5OHC 2H 5OC 2H 5＋H 2O6.乙醇与氢卤酸反应：CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3CH 2Br＋H 2O 7.CH 3CHO ＋H 2CH 3CH 2OH8.CH 3CHO ＋O 2CH 3COOH 9.银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 10.HCOOH ＋2Ag(NH 3)2OHNH 4HCO 3＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O光照光照 (甲基苯) Cu/Ag △浓硫酸170℃浓硫酸140℃△ 催化剂△△△11.OH )2Ag(NH CHO OH(CHOH)CH 2342+O H 3NH 2Ag COONH OH(CHOH)CH Δ23442++↓+−→−12.CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O13.2CH 3COOH ＋2Na2CH 3COONa ＋H 2↑14.酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3＋H 2O五、油脂、糖类1.酯的水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOHCH 3COONa ＋CH 3CH 2OH2.C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)6CO 2(g)＋6H 2O(l)3.葡萄糖发酵制取酒精：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑4.C 12H 22O 11＋H 2OC 6H 12O 6＋C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖5.C 12H 22O 11＋H 2O2C 6H 12O 66.(C 6H 10O 5)n 淀粉/7.C 17H 33COO-CH C 17H 33COO-CH 28.C 17H 35COO-CH C 17H 35COO-CH 29.10.葡萄糖与11.OOO ＝CC ＝O CH 3CH 3△催化剂催化剂催化剂。
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。
在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- =电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O== HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O== HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 223、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 24、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2 HCO3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO3229、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2 2Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba +2 OH + NH4+ HCO3 === BaCO3 +H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H === HCO3 或CO32+2 H === CO2 +H2O217、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2: CO2 +2 OH === CO3 + H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH === HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O2NH 4+ HCO3+2 OH === NH 3+ CO3+2 H 2O20、碳酸钙与盐酸反应： CaCO 3+2 H === Ca 2 + CO 2 +H 2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2 CH 3COOH ===Ca 2 +2CH 3COO +CO 2 +H 2O22、 澄清石灰水与稀盐酸反应： H + OH === H 2023、 磷酸溶液与少量澄清石灰水 H 3PO 4+OH === H 2O + H 2PO 424、 磷酸溶液与过量澄清石灰水： 2 H 3PO 4+3 Ca 2 +6 OH ===Ca 3(PO4)2 +6 H 2O225、 碳酸镁溶于强酸 MgCO 3+2H === Mg 2 +CO 2+ H 2O26、 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 2 2 2 Ba +2 OH + Mg + SO 4 === BaSO 4 + Mg (OH )227、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2 +2 OH +2 H + SO 42 === BaSO 4 +2 H 2O28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2 2 2 H +SO 4 +2 OH + Ba ===2 H 2O + BaSO 429、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 2 2 H + SO 4 + OH + Ba === BaSO 4 + H 2O30、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2 AI3 +3 SO 42 +8 OH +3 Ba 2 ===3 BaSO4 +2 AQ 2 +4 H 2O 31、 氢氧化镁与稀硫酸反应： Mg(OH)2+2H === Mg 2 +2 H 2O32、 铝跟氢氧化钠溶液反应： 2 Al +2 OH +2 H 2O ===2 AlO 2 +3 H 233、 物质的量之比为1 : 1 Na 、Al 合金置于水中：Na + Al l+2 H 2O === Na +AlO 2 +2 H 235、 氧化铝溶于强酸溶液：36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2 OH ===2 AlO 2 + H 2O 3 Al 2O 3+6 H ===2 Al +3 H 2O 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al(OH )3 + OH === AlO 2 +2 H 2O Al (OH )3+3 H === Al 3 +3 H 2O3 Al +3 HCO 3 === Al (OH )3 +CO 220、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H === Ca2+ CO2 +H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 2 Al 3 +3 CO 32 +3 H 2O ===2 AI(0H )3 +3 CO 2 氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 3 +3 NH 3 H 20 === AI(OH )3 +3 NH 4 3 明矶溶液加热水解生成沉淀： Al +3 H 2O === Al (OH )3 +3 H 3 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液： Al +3 AlO 2 +6 H 2O ===4 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： +3 AlO 2 +6 H 2O === Fe(OH )3 +3 Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： AlO 2 + H + H 2O === Al (OH )3 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 +4 H === Al 3 +2H 2O 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： AlO 2 +NH 4 + H 2O === Al (OH )3 + NH 32 金属铁溶于盐酸中： Fe + H === Fe + H 23 2 铁粉与氯化铁溶液反应： Fe +2 Fe 3 ===3 Fe 2 铜与氯化铁溶液反应： Cu +2 Fe 3 === Cu 2 +3 Fe 2 2 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + H === Fe + H 2S 2硫化钠与盐酸反应： S +2 H === H 2S 2硫化钠溶液中加入溴水： S + Br 2=== S +2 Br 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe 2 +Cl 2===2 Fe 3 +2 Cl 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S : 2 Fe 3 + H 2S ===2 Fe 2 + S +2 H 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液： 2 Fe 3 + S 2 === S +2 Fe 2 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液： 2 Fe 3 +3 S 2 === S +2 FeS 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 2 Fe 3 +2 I ===2 Fe 2 +I 2 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe 3 +3OH === Fe(OH )3 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe 3 +3 NH 3 H 2O === Fe(OH )3 +3 NH 4 39、40、41、42、43、Fe 344、45、46、47、48、49、50、51、 52、 53、54、55、56、57、58、59、60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN === Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2 Fe3+3 Zn===2 Fe+3 Zn2262、锌与稀硫酸：Zn +2 H === Zn + H 263、锌与醋酸：Zn +2CH3COOH ===2CH3COO +Zn2+H2264、锌与氯化铵溶液：Zn +2 NH4 === Zn +NH3 +H 265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2 Fe3+2 I ===2 Fe2+ I266、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2 Fe2+ H2O2+2 H ===2 Fe3+2 H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：2 3 25 Fe + MnO4+8 H ===5 Fe + Mn +4 H 2O268、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H ===2 Fe + Fe +4 H 2O369、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6 H ===2 Fe +3 H 2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2 I +6 H ===2 Fe2+ 12+3 H 2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3 H 2O === Fe(OH )3+3 H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2 Fe2+4 Br +3Cl2===2 Fe3+2 Br? +6 Cl2 373、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2 Fe +Cl2===2 Fe +2 Cl2 374、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2 Fe +4 I +3Cl2===2 Fe +2 I 2 +6 Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2 I +Cl2=== I2+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2 I +Cl2=== I2+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I +3 Cl2+3 H2O===6 H + IO3 +6 Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2 Br +Cl2=== Br2+2 Cl279、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O===4 H +2 Cl + SO43 2 280、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SQ+2Fe + H 2O ===4 H +2 Fe + SO482、氯气通入水中:81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SQ++ H2O2===2 H +H2O + SO42Cl2+ H 2O === H + Cl + HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+ HCO 3 === Cl + CO 2 + HClO100、硫酸铜溶101、 电解饱和食盐水: S 2 +Cu 2通电 2 Cl +2 H 2O通电 2 Cu 2 +2 H 2O 通电 Cu 2 +2 Cl===CuS 2 OH +H 2 +Cl 2 2Cu + O 2 +4 H Cu + Cl 2（少量SO 2只生成正盐，过量时才生成酸式盐）294、 稀硝酸中通入 SO 2 : 3SO 2+2 NO 3 +2 H 2O ===3 SC 4 +2 NO +4 H295、 浓硝酸中通入 SO 2 : SO 2 +2 NO 3 ==== SQ +2 NO 296、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4 +OH === NH 3 +H 2O97、 向次氯酸钙溶液中通入 SO 2: Ca 2 +SO 2 + ClO + H 2O === CaSO 4 +Cl +2 H298、 用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2: CO 3 + H 2O +2 SO 2 === CO 2 +2 HSO 3299、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S + Cu === CuS +2 H84、 亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32 + H 2O + Br 2 === SO 42 +2 Br +2 H 2 2 85、 亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 + H 2O 2 === SO 4 +2 H 2O 86、二氧化硫通入溴水中: 2 SO 2 + Br 2 +2 H 2O ===4 H +2 Br + SO 4 87、 单质铁溶于过量稀硝酸中 3 (NO )： Fe + NO 3 +4 H === Fe + NO +2 H 2O 88、 过量单质铁溶于稀硝酸中 2 (NO )： 3 Fe +2 NO 3 +8 H ===3 Fe +2 NO +4 H 2O 89、 单质铜与稀硝酸反应: 2 3 Cu +2 NO 3 +8 H ===3 Cu +2 NO +4 H 2O 90、 单质铜与浓硝酸反应: Cu +2 NO 3 +4 H === Cu 2 +2 NO 2+2 H 2O91、 铜片插入硝酸银溶液: 2 2 Ag + Cu ===2 Ag + Cu 92、 用氨水吸收少量SO 2: SO 2+2 NH 3 H 2O ===2 NH 4 + SQ 2 93、 用氨水吸收过量的 SO 2 : SO 2+NH 3 H 2。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2M n O +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3C l O +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： C O O H CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3C a C O +HCOOH ===+2Ca+↑2CO +O H 2+-HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： -H C O O ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
高中化学精讲离子反应方程_共存知识点解析
高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
高中离子反应方程式大全
高中离子反应方程式大全离子反应是化学反应中涉及到离子的转移和生成的反应。
离子反应方程式描述了反应物离子与生成物离子之间的转化关系。
以下是一些常见的高中离子反应方程式的例子：1.酸碱中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.水解反应：NaCl + H2O → NaOH + HCl3.沉淀反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl4.酸硫酸盐反应：CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑5.氧化还原反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag6.阴、阳离子交换反应：2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓7.过量试剂反应：2NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 8.氧化反应：2KNO3 → 2KNO2 + O2↑9.过氧化反应：H2O2 → H2O + O2↑10.酸酸化反应：H2SO4 + HCl → H2SO4 + HCl11.蒸发结晶反应：NaCl + H2O → NaCl·H2O12.电解反应：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)13.还原反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓14.氯化反应：2Na + Cl2 → 2NaCl15.碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这些只是一部分常见的离子反应方程式例子，实际上，离子反应方程式有很多种类，涵盖了多个化学反应类型。
通过学习这些反应方程式，可以加深对离子反应的理解，在化学实验和分析中也有很大的应用价值。
除了这些例子，还有一些常见的离子反应方程式组合，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
离子反应方程式的写法遵循离子间电荷平衡的原则，反应物离子总电荷等于生成物离子总电荷。
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高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2． 还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。
氧化性:MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al.(制还原铁粉)3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O含氧酸1．氧化性:HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H24HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO 3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3．酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）3．不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑碱1．低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)32．与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）3．不稳定性:盐1．氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22．还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43．与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4．与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl5．不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O有机化学部分＋HO－NO2浓硝酸NO2＋H2OΔ＋Br2催化剂Br2＋HBr＋3H2催化剂ΔH2CH2CCH2H2C CH2CH2＋3HONO2浓H2SO4CH3O2N NO2CH3NO2＋3H2OΔ浓H2SO4140℃C2H5- -OH＋H- -O－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑C2H5- -OH＋H- -Br C2H5Br＋H2OΔC2H5OH(液)＋3O2(气) 2CO2（气）＋3H2O（液）点燃2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂ΔΔCH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O催化剂2CH3CHO＋O2 2CH3COOH＋3H2OCC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OOH2SO43C17H35COOH ＋OHCH2OHCHOHCH2＋3H2CC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OO催化剂加热，加压CC17H35 O CH2C O CHCOO CH2C17H35C17H35OO＋3NaOHCC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OO3C17H35COONa ＋OHCH2OHCHOHCH2OH＋H2O ＋CO2ONa＋NaHCO3OH＋3Br2OHBr Br↓＋3HBrBrOH＋NaOHONa＋H2O高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。