高中化学58个考点精讲46-47
【精编】高中化学58个考点精讲26-30.doc
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
高考化学58个精讲化学实验基本操作详细讲解
1．复习重点1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．2．难点聚焦常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
高中化学58个考点精讲36-40(精编版)
高中化学58个考点精讲36、镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。
镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
2．难点聚焦一、金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方，在已知的109种元素中有87种是金属元素原子结构的特征（最外层电子）最外层电子数一般少于4个（ⅣA～ⅥA的某些金属元素有4～5个，但核外电子层数较多，原子半径较大）组成微粒及通常状态金属离子和自由电子通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态分类冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属密度轻金属：密度小于4.5g/cm3重金属：密度大于4.5g/cm3从与人的接触分常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如锆、铪、铌等物理性质（通性）有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。
金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。
它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。
有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。
【精品】高中化学58个考点精讲48—50.doc
高中化学58个考点精讲48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式O H n n 22222n n )1(nCO O 213H C -−−→−--＋＋炔烃点燃O H n n 22262n n )3(nCO O 233H C -−−→−--＋＋苯及苯的同系物点燃O nH n 22222n n nCO O 223O H C ＋＋饱和一元羧酸或酯点燃−−→−- O H n n 22222+2n n )1(nCO O 213O H C +−−→−-＋＋饱和二元醇点燃 O H n n 22232+2n n )1(nCO O 223O H C +−−→−-＋＋饱和三元醇点燃 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸和三元醇：二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。
实验装置如右下图所示。
在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。
通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
讨论2 下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。
高中化学反应中的能量变化重要知识点总结
高中化学 58 个考点精讲3、化学反响中的能量变化1．复习要点认识化学反响中的能量变化认识放热反响吸热反响理解反响热焚烧热衷和热及书写热反响方程式2．难点聚焦一、反响热1、化学反响过程中放出或汲取的热量，往常叫做反响热。
反响热用H 表示，单位一般采纳kJ/mol 。
当H 为负值为放热反响；当H 为符号正值为吸热反响。
丈量反响热的仪器叫做量热计。
2、焚烧热：在101kPa时， 1mol物质完整焚烧生成稳固的氧化物时放出的热量，叫做该物质的焚烧热。
3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH O，这时的反响热叫做中和热。
中学阶段主要议论强酸2和强碱的反响。
二、热化学方程式1、书写热反响方程式应注意的问题：(1)因为反响热的数值与反响的温度和压强相关，所以一定注明，不注明的是指101kPa 和 25℃时的数据。
(2)物质的齐集状态不一样，反响热的数值不一样，所以要注明物质的齐集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它能够是整数，也能够是分数。
2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依照相关信息写出注明齐集状态的化学方程式，并配平。
(2)依据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反响热的数值。
(3)假如为放热反响H 为负值，假如为吸热反响则H 为正当。
并写在第一步所得方程式的后边，中间用“；”分开。
(4)假如题目还有要求，如反响燃料焚烧热的热化学方程式和相关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精细温度计（精准到0.10C），并进行校正（本实验温度要求精准到0.10C）。
(2)使用温度计要轻拿轻声放。
刚才丈量高温的温度计不行立刻用水冲刷，免得破碎。
(3)丈量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。
不行将温度计当搅拌棒使用。
2、要想提升中和热测定的正确性，实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的成效必定要好。
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建议收藏下载本文，以便随时学习！ HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因， 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.，一般通过O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
精品资料_高中化学58个考点精讲54-58
考点54．油脂蛋白质1．复习重点1．油脂的组成和结构、性质；2．肥皂和洗涤剂；蛋白质的组成、性质和用途。
2．难点聚焦一、油脂的结构和分类：分类：R1、R2、R3相同时，为单甘油脂，R1、R2、R3不同时，为混甘油脂，天然油脂多为混甘油脂。
二、油脂的性质1·物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
高级脂肪酸中既有饱和的，又有不饱和的，因此，许多油脂兼有烯烃和酯类的一些化学性质，可以发生加成反应和水解反应。
2·化学性质（1）油脂的氢化——油脂的硬化用途：硬化油性质稳定，不易变质，便于运输。
（2）油脂的水解①酸性水解应用：制高级脂肪酸和甘油②碱性水解——皂化反应应用：制肥皂和甘油肥皂是怎样去污的呢？阅读课本P196三、了解肥皂的制取和去污原理以及合成洗涤剂的优缺点。
三、肥皂和洗涤剂1·肥皂的制取2·去污原理亲水基：极性的-COONa或-COO--，可以溶于水，伸在油污外憎水基：非极性的烃基-R，不溶于水，具有亲油性，插入油污内3·合成洗涤剂优点：能在硬水中使用，去污能力强，原料便宜缺点：引起水体污染蛋白质蛋白质是组成细胞的基础物质，生物的一切生命活动都与蛋白质有关，因此，研究蛋白质的组成和性质是相当重要的。
下面我们来做几个实验，看一看蛋白质有哪些性质？【7-6】【7-7】【7-8】一、蛋白质的组成含C、H、O、N、S等元素，能水解最终生成氨基酸（天然蛋白质水解最终生成物全是α-氨基酸），故氨基酸是蛋白质的基石。
二、蛋白质的性质：有的可溶于水，有的难溶。
1·盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。
2·变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。
条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物：如乙醇、甲醛、苯甲酸等3·颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。
4·灼烧：产生烧焦羽毛的气味。
高中化学精讲胶体
高中化学58个考点精讲35、胶体1．复习重点1．掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；2．掌握胶体的本质特征及性质；3．了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法；4．掌握胶体的凝聚方法2．难点聚焦（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。
2、分散系的种类及其比较：根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。
由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。
现将它们的比较如下：二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。
例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。
利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。
3、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
4、胶体的性质与应用：（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。
由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。
正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。
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46．溴乙烷 卤代烃
1．复习重点
1．溴乙烷的化学性质（水解、消去反应）；
2．卤代烃的物理通性、化学性质、卤原子的检验。
2．难点聚焦
一、溴乙烷
1．溴乙烷的分子组成和结构
注解
①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。
乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C —Br 是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是—Br 。
2．溴乙烷的物理性质
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点C 4.38，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质
(1)溴乙烷的水解反应
实验6—1 课本第146页
实验现象 向试管中滴入3AgNO 溶液后有浅黄色沉淀生成。
解释 溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反应生成乙醇和溴化氢，溴化氢与3AgNO 溶液反应生成AgBr 浅黄色沉淀。
实验探究
①检验溴乙烷水解的水溶液中的 Br 时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液,以免吸取到未水解的溴乙烷。
②检验 Br 前，先将较多的稀3HNO 溶液滴入待检液中以中和NaOH ，避免 OH 干扰 Br 的检验。
HBr OH H C OH H Br H C NaOH 5252
也可写为：NaBr OH H C NaOH Br H C 5252
点拨
①溴乙烷的水解反应条件：过量的强碱(如NaOH)。
②溴乙烷的水解反应，实质是可逆反应，通常情况下，正反应方向趋势不大，当加入NaOH 溶液时可促进水解进行的程度。
③溴乙烷的水解反应可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羟基取代，因此溴乙烷的水解反应又属于取代反应。
④溴乙烷分子中的溴原子与3AgNO 溶液不会反应生成AgBr 。
(2)溴乙烷的消去反应
①化学反应原理：溴乙烷与强碱(NaOH 或KOH)的醇溶液共热，从分子中脱去HBr ，生成乙烯。
②反应条件
a ．有强碱(如NaOH 、KOH)的醇溶液
b ．加热
③消去反应
有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如O H 2、HBr 等)生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。
注意 消去反应必须是从相邻的碳原子上脱去一个小分子，只有这样才能在生成物中有双键或三键。
小结
1．知识网络如下图。
2．溴乙烷的两个化学反应说明，受官能团溴原子的影响，当溴原子与碳原子形成C —Br 键时，共用电子对偏向溴原子，所以C —Br 键的极性较强，在其他试剂的影响下，C —Br 键很容易断裂而发生一系列化学反应。
溴乙烷的化学性质比乙烷活泼。
3．溴乙烷的水解和消去反应的区别
1.官能团
官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、硝基(—NO 2)、磺酸基(—SO 3H)、氨基(—NH 2)等。
C ═C 和C ≡C 也分别是烯烃和炔烃的官能团。
2.溴乙烷的性质
(1)溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
(2)溴乙烷的化学性质：由于官能团(—Br)的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。
①水解反应：C 2H 5—Br+H —OH NaOH
C 2H 5—OH+HBr 。
卤代烃水解反应的条件：NaOH 的水溶液。
由于可发生反应HBr+NaOH ＝NaBr+H 2O ，故C 2H 5Br 的水解反应也可写成：C 2H 5Br+NaOH C 2H 5OH+NaBr 。
②消去反应：
卤代烃消去反应的条件：与强碱的醇溶液共热。
反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr 分子。
由此可推测，CH 3Br 、(CH 3)3C —CH 2Br 等卤代烃不能发生消去反应。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
二、卤代烃
1．卤代烃
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。
如:Cl CH 3、22Cl CH 、3CHCl 、4CCl 、Br CH CH 23、
2．分类
(1)根据分子里所含卤素的不同，卤代烃可分为：氟代烃(22CF CF )、氯代烃
溴代烃(Br CH CH 23)等。