高考化学 58个考点精讲 考点28 化学平衡
高考化学化学平衡知识点总结2023
高考化学化学平衡知识点总结2023化学平衡是高中化学中重要的知识点之一，也是高考中经常出现的考点。
掌握好化学平衡的相关知识，对于应对高考化学考试至关重要。
本文将对高考化学化学平衡的相关知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地复习和应对考试。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质的浓度、压力以及各物质的反应速率达到一定的稳定状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且呈动态平衡状态。
平衡常数K是用来表征化学平衡的定量指标，它的大小与反应物浓度之间存在着一定的关系。
二、化学平衡条件化学平衡的达成需要满足一定的条件，主要包括浓度、压力、温度等因素的影响。
1. 浓度对平衡的影响浓度对平衡的影响可通过Le Chatelier原理进行解释。
当体系中某一物质浓度增加时，系统会向反方向进行移动，以减小浓度差，达到新的平衡状态。
相反，如果浓度减小，体系则会向正方向移动，以增加物质浓度，重新建立平衡。
2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力对平衡的影响也可以使用Le Chatelier原理解释。
当压力增加时，反应会向压力较小的方向进行，以减小压力差，建立新的平衡。
反之，压力减小时，反应则会向压力较大的方向移动，重新建立平衡。
3. 温度对平衡的影响温度是影响平衡的重要因素。
在化学平衡中，温度升高会促使吸热反应进行，以消耗多余的热量，达到新的平衡状态。
温度降低则会促使放热反应进行，以补充热量差，重新建立平衡。
三、平衡常数K的计算与意义平衡常数K是衡量化学平衡位置的定量指标，其计算可以通过反应物和生成物的浓度进行。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
平衡常数的数值大小可以反映反应的倾向性，K > 1表示反应向右推进，生成物浓度较大；K < 1表示反应向左推进，反应物浓度较大；K = 1表示反应接近平衡状态。
高三化学平衡必考知识点
高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中，平衡是一个非常重要的概念和知识点。
平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态，在该状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不随时间的变化而变化。
下面，将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。
一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个：动力学条件和热力学条件。
动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系，而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。
二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。
平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。
平衡常数K越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之，K越小，说明反应物转化为生成物的趋势越弱。
三、平衡常数的计算在学习化学平衡时，计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。
平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。
通常使用化学平衡式和给定数值进行计算，得到平衡常数K的数值。
四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。
当给定反应物或生成物浓度发生变化时，平衡常数K的数值也会发生相应的变化。
增加反应物浓度或减少生成物浓度，会导致平衡常数K 的数值减小；相反，减少反应物浓度或增加生成物浓度，会导致平衡常数K的数值增大。
五、平衡的移动在化学反应中，平衡的移动是一个重要的现象。
当改变反应条件时，反应物质的浓度发生变化，从而导致平衡位置的移动。
常见的改变反应条件的方法有：改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。
六、速率与平衡的关系在化学反应中，速率是一个重要的指标，它与平衡状态有一定的关系。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，速率为零。
只有在不断改变反应条件下，才能导致速率不为零，从而使平衡位置发生变化。
七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。
当反应焓变为正值时，平衡位置向右移动；反之，当反应焓变为负值时，平衡位置向左移动。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
高考化学经典化学平衡知识点精选大全
高考化学经典化学平衡知识点精选大全（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学知识点归纳化学平衡
高中化学知识点归纳化学平衡高中化学知识点归纳——化学平衡化学平衡是化学反应过程中的重要概念，它描述了反应物转化为产物的速率相等时的状态。
在这种状态下，反应物与产物的浓度或者其他相关指标在一段时间内保持不变。
下面将对高中化学中与化学平衡相关的知识点进行归纳。
一、化学平衡的定义和特征化学平衡是指当化学反应以一定速率进行时，反应物和产物的浓度之间达到一个相对稳定的状态。
“相对稳定”表示在平衡状态下，反应物和产物之间并非完全停止转化，而是反应物向产物的转化速率与产物向反应物的转化速率相等。
二、平衡常数和平衡表达式平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，用K表示。
平衡常数与反应物和产物的浓度之间存在一定的关系，可以通过实验测定或者根据反应方程式推导得到。
平衡表达式是表示化学平衡状态下各物质浓度关系的数学表达式。
一般而言，平衡表达式的形式与反应方程式的系数关系密切相关。
例如，对于反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡表达式可以写为：[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b = K，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
三、平衡常数与平衡位置平衡常数的大小直接影响着化学反应向正向或逆向进行的趋势。
当平衡常数大于1时，反应趋向于产物一侧，反应偏向正向进行；当平衡常数小于1时，反应趋向于反应物一侧，反应偏向逆向进行；当平衡常数接近于1时，说明反应物和产物的浓度相对接近，反应趋向于两侧的转化速率相等。
四、影响化学平衡的因素多种因素会对化学平衡产生影响，包括温度、压强、浓度和催化剂等。
1. 温度：温度变化会改变化学反应的速率和平衡位置。
对于放热反应，温度升高会导致平衡位置向反应物一侧移动；对于吸热反应，温度升高会导致平衡位置向产物一侧移动。
2. 压强：只对气体反应有影响。
增加压强会导致平衡位置向摩尔数较少的一侧移动，以抵消压力增加。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会引起平衡位置的移动。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
高考化学反应平衡知识点讲解
高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。
接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。
一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。
“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。
只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。
而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。
“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。
二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。
4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。
三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。
（2）各组分的浓度不再变化。
2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。
（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。
（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。
（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。
四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。
1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性。
具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。
当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。
平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。
3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。
平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。
例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。
4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。
温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。
压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。
浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。
5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。
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考点28化学平衡1．复习重点1. 建立化学平衡的观点.2. 理解化学平衡的特征.3. 常识性介绍化学平衡常数. 2．难点聚焦在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的. 例如:3222NH 3H N 高温高压催化剂⇔+这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。
） 特点：（二同）同一条件下；同时进行。
显然，可逆反应不能进行到底。
（即：反应物不能全部转化为生成物。
） 因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。
这就牵涉到化学平衡。
化学平衡主要是研究可逆反应规律的。
如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。
（一） 化学平衡的建立：当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。
此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。
在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.) 蔗糖真的不能继续溶解了吗？我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。
过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。
取出蔗糖，小心称量，质量未变！ 这是怎么回事呢？原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。
而且，溶解的速率和结晶的速率相同。
所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。
晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。
这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。
简称：溶解平衡状态。
显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。
可逆反应的情形又是怎样呢？ 实验证明:在一氧化碳和水蒸汽的反应中:0.0050.005 0.005 0.005 0 0 1 0.0 0.01 H CO O H CO 228002衡：始：催化剂℃+⇔+ 如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化. 正反应,逆反应都在继续进行! 只是:正反应速率==逆反应速率这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡. 化学平衡是动态平衡.当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由于在同一瞬间,正反应生成的CO 2和H 2,的分子数,和逆反应所消耗的CO 2和H 2,的分子数相等! 即: 正反应速率==逆反应速率 反应混合物中,各组份的浓度不变! 化学平衡:化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.（二） 化学平衡常数：H CO O H CO 228002+⇔+催化剂℃参见表2-1 分析数据可知:1. 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到化学平衡.2. 达到化学平衡后,反应物的浓度之积,比上生成物的浓度之积,是一个常数.---化学平衡常数. 注意:1.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是1)2.化学计量数为浓度的指数.3.K 值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.3．例题精讲例1： H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。
①c(H 2)=c(I 2)=c(HI)时②c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2时③c(H 2)、c(I 2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH 2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolI 2⑥反应速率v (H 2)=v (I 2)=21v (HI)⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 [解析]①浓度相等，不能说明已达到平衡状态； ②浓度之比与平衡状态无必然联系；③浓度不变，说明已达平衡。
注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆； ④“生成nmolH 2”指逆反应，“生成2nmolHI ”指正反应，且v 正=v 逆，正确； ⑤“生成nmolH 2”、“生成nmolI 2”都指逆反应，不能判断；⑥无论是v 正、v 逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正比，与是否达到平衡状态无关。
⑦从微观角度表示v 正=v 逆，正确；⑧由于Δν(g) = 0，压强始终不改变；⑨颜色不变，说明I 2(g)浓度不变，可以判断；⑩由于Δν(g) = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。
⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终不变，不一定达到平衡状态。
解答：③④⑦⑨[点评] 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况，有助于加深对平衡特点的理解。
[变式] 若反应为：2NO 2（g ）2N 2O 4（g ）呢？[ 方法提示]1． 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志：①逆正v v =⑴直接标志 ②各组分的m 、n 不变（单一量）③通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变①通过总量：对Δn(g) ≠0的反应，n 总(或恒温恒压下的V 总，恒温恒容下的P 总)不变；⑵间接标志 ②通过复合量：__M (m n )、ρ(Vm)，需具体分析关系式中上下两项的变化。
③其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）例2 把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （气）+B （气） 2C （气）+xD （气）经min 5达到平衡，此时生成C 为mol 2，测定D 的平均反应速率为0.1mol/L •min ，下列说法中错误的是 （ ）A.x = 2B. B 的转化率为20%C. 平衡时A 的浓度为0.8mol/LD. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% [解析]本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。
因=⋅⋅=t V D v D n )()(min 54min)(1.01⨯⨯⋅⋅-L L mol )(:)(,2D n C n mol =mol mol 2:2=1:1=，所以2=x 。
3A （气）+B （气） 2C （气）+2D （气）起始量（mol ） 6 5 0 0 变化量（mol ） 3 1 2 2 平衡量（mol ） 3 4 2 2B 的转化率为：%20%10051%100=⨯=⨯的总量起始时反应的B B平衡时A 的浓度：175.043-⋅==L mol L molA 容器的体积的物质的量平衡量1)56()2243(=++++==mol moln n p p 始平始平，所以始平p p =[答案]C 、D例3一定条件下，可逆反应A 2（g ） + B 2(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c （A 2）= 0.5mol/L ；c （B 2）= 0.1mol/L ； c （C ）= 1.6mol/L 。
若用a 、b 、c 分别表示A 2、B 2、C 的初始浓度（mol/L ）,则：（1）a 、b 应满足的关系是 ； （2）a 的取值范围是 。
[解析] (1)设转化过程中，A 2（g ）转化浓度为xmol/L ，则B 2（g ）转化浓度也为xmol/L 。
平衡浓度： a –x = 0.5 b –x = 0.1 则有：a = b +0.4（2）考虑两种极端情况：①A 2、B 2为起始物质；②A 2、C 为起始物质。
A 2（g ） + B 2(g) 2 C(g) 物质的平衡浓度（mol/L ） 0.5 0.1 1.6 ①A 2、B 2为起始物质 0.5+0.8 0.1+0.8 0②A 2、C 为起始物质 0.5-0.1 0 1.6+0.2 故a 的取值范围为0.4≤ b ≤1.3。
[答案] （1）a = b +0.4 (2) 0.4≤ b ≤1.3 [点评]本题重点考查可逆反应的特点，由此可得B 2的取值范围为：0<b ≤0.9,C 的取值范围为： 0< C ≤1.8。
[ 方法提示]有关化学平衡的基本计算： 可逆反应mA ＋nB pC+qD 达到平衡时：① 用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比． 即：vA ．∶vB ．∶vC ．∶vD ．=m ∶n ∶p ∶q②各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比 ③反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）-消耗量（或浓度） 生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度）⑤阿伏加德罗定律的两个重要推论⑥混合气体平均式量的计算（由A 、B 、C三种气体混合）其中M(A)、M(B)、M(C)分别表示A 、B 、C 的相对分子质量；a ％、b ％、c ％分别表示这3种气体的体积（或质量）分数．例4:某容积可变的密闭容器中放入一定量的A 和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V ，此时气体C 的体积占40%，则下列判断正确的是 （ ） A. 原混合气体的体积为1.1V B. 原混合气体的体积为0.9VC. 反应达到平衡时，气体A 消耗了0.2VD. 反应达到平衡时，气体B 消耗了0.2V[解析] 本题可直接结合反应方程式和题中给出的条件计算，方程式的特征是反应掉的A 的量就是总体积的减少量。
可由C 直接求出气体A 消耗了0.2V ，所以总体积为1.2V ，气体B 消耗了0.4V 。
[答案] C[点评] 本题可以改为考查某物质的转化率、体积分数的计算等等。
4．实战演练一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol/L 时，达平衡时HI 的浓度为0.16 mol/L 。
若H 2和I 2的起始浓度均变为0.20 mol/L ，则平衡时H 2的浓度（mol/L ）是 （ ）A ．0.02B ．0.04C ．0.08D ．0.163．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是（ ） A ．保持温度和容器体积不变，充入1molSO 2(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g)4．右图曲线a 表示放热反应X （g ）+Y(g)Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。