最新13化学专题复习溶液中离子反应与离子大量共存问题

合集下载

化学：离子大量共存试题

离子反应大量共存的判断和离子的检验反馈练习1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾2 下列物质中导电性能最差的是( )A 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠3 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖4 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精5 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖6 下列电离方程式不正确的是( )A H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－7下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8下列电离方程式中，正确的是( )A Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－9.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。

电离时生成的___________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成______和______的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是_____________________ 。

10.下列物质属于电解质的有_______________________①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2离子大量共存一．离子大量共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能共存。

高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！

高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！文末附电子版领取方法!1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；3．离子反应发生的条件：①生成难溶物质(沉淀)；②生成易挥发物质(气体)；③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)④发生氧化还原反应4．无隐含条件的离子共存（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存．①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．③有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等．（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．③能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)．例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存．④溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．5．又隐含条件的离子共存（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-注意：1.有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。

离子共存新高考化学专题讲解考点详细分析与深入讲解化学高考必看

H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难题,抓关键

离子反应与离子共存专题

离子反应与离子共存专题：知识归纳一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。

离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。

如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。

2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。

3、条件①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。

弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。

如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。

二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。

离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。

离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如Ag +、Pb 2+与Cl -；Ba 2+、Ca 2+、Ag +、Pb 2+与SO 42－；Ag +与Br -、I -、PO 43-；Ca 2+与F -、C 2O 42-等均不能大量共存。

2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。

如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸阴离子与H +均不能大量共存。

3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。

（1）CO 32-、SiO 32-、CH 3COO －、C 6H 5O -、C 17H 35COO -、C 2O 42-、NO 2-、PO 43-、S 2-、SO 32-、F -、ClO-等与H +；PO 43-与H 2PO 4-；AlO 2-与HCO 3-等因生成弱酸而不能大量共存。

（2）NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+等与OH -因生成弱碱而不能大量共存。

离子反应-高考题汇总

高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。

第二章离子反应(离子共存)

第二章离子反应（离子共存）例题：例1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、H+、OH-、Na+、SO42-B、Fe3+、OH-、K+、Cl-C、Cu2+、NO3-、Cl-、Na+D、Ba2+、Cl-、CO32-、Na+例2、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A、K+、HCO3-、Ba2+、Cl-B、Na+、Cl-、CO32-、K+C、NH4+、SO42-、K+、S2-D、Al3+、Cl-、K+、NO3-例3、下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是A．Al3+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-C．Fe2+K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-例4、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中错误的是A、K+、Na+、Cl-、NO3-B、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C、CO32-、OH-、Cl-、K+D、MnO4-、K+、H+、Cl-例5、某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是A．K+、NH4+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO32-例6、下列各组微粒如果能在水溶液中大量共存, 在能共存栏中画“”号; 如果不能共存, 在“不能共存的主要原因”栏中找出原因并画“”号。

水溶液中大量存在的微粒能共存不能共存的主要原因生成沉淀生成气体生成难电离的物质发生氧化还原反应(1)Na+、Br2、I－、K+(2)NH4+、NO3-、SO42-、OH-(3)Fe2+、Cl2、H+、SO42-(4)K+、Ag+、Br-、NO3-(5)Cu2+、NH4+、S2-、SO42-(6)H+、CO32-、NO3-、Cl-(7)H+、SO42-、Na+、S2-(8)Na+、AlO2-、K+、H+(9)Cl-、OH-、K+、Cu2+(10)Fe2+、H+、NO3-、SO42-(11)K+、H+、MnO4-、Cl-(12)Fe3+、K+、SCN-、Cl-1、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是A、K+、SO42-、Cl-、Cu2+B、H+、SO42-、Cl-、SO32-C、Na+、NH4+、Cl-、NO3-D、K+、HCO3-、SO42-、OH-2、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A、Na+、K+、I-、HCO3-B、Ca2+、NH4+、Br-、S2-C、K+、Cu2+、Cl-、SO42-D、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-3、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B、Ba2+、K+、OH-、NO3-C、H+、Al3+、NH4+、SO42-D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-4、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、K+、CH3COO-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-5、下列各组离子中，能在PH=1的溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A、MnO4-、K+、Na+、SO42-B、Na+、K+、CO32-、Cl-C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D、Ba2+、K+、SO42-、OH-6、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量的氢氧化钠溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B、Na+、Al3+、Cl-、CO32-C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-7、下列各组离子的溶液中，加入FeCl2晶体时，有两种离子的浓度明显减少的是A、K+、OH-、CO32-B、Na+、Ag+、NO3-C、K+、SO42-、NO3-D、H+、Cu2+、SO42-8、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K+、Na+、HSO3-、Cl-B、Na+、K+、CH3COO-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Na+、Ag+、NO3-9、某同学欲配置下列有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能配成的是A、Na+、Cl-、MnO4-、Ca2+B、HCO3-、Na+、Ca2+、Cl-C、Mg2+、K+、SO42-、NO3-D、Mg2+、Fe2+、SO42-、OH-11、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－12、某无色溶液跟铝反应产生氢气, 则在溶液中, 一定能大量共存的离子组为A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、SO42-C．NH4+、HCO3-、Na+、Cl-D．Mg2+、Cl-、K+、SO42-13、下列各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀是A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B．Na+、NO3-、SiO32-、K+C．K+、Cl-、AlO-2、CO32- D．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+14、向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后，溶液中离子个数不变的是：A．Mg2+B．CO32-C．Ba2+ D．SO32-15、溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

溶液中离子大量共存问题(逆向思维法)

溶液中离子大量共存问题（逆向思维法）一、基础知识：常见的离子反应及对应现象：Ag+＋ Cl-▔—→（色沉淀，不溶于稀酸如稀HNO3）Ba2+＋ SO42-▔—→（色沉淀，不溶于稀酸如稀HNO3）Ca2+＋ CO32-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸产生气泡）Ba2+＋ CO32-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸产生气泡）Mg2+＋ CO32-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸产生气泡）Cu2+＋ OH-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸形成色溶液）Fe3+＋ OH-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸形成色溶液）Mg2+＋ OH-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸形成色溶液）Al3+＋ OH-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸形成色溶液）H+＋ CO32-▔—→（产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊）H+＋ HCO3-▔—→（产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊）NH4+＋ OH-▔—→（产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变）H+＋ OH-▔—→（能反应但无明显现象，必须借助于酸碱指示剂）二、基本原理：在溶液中不能大量共存的是：相互能发生反应的（即能生成沉淀、气体或水的）。

1.生成沉淀的：Ag+＋ Cl-▔；Ba2+＋ SO42-；Ca2+＋ CO32-▔； Ba2+＋ CO32-▔；Mg2+＋ CO32-▔；Cu2+＋ OH-▔；Fe3+＋ OH-；Mg2+＋ OH-；Al3+＋ OH-▔；2.生成气体的：H+＋ CO32-（CO2↑）；H+＋ HCO3-（CO2↑）；★NH4+＋ OH-▔（NH3↑）；3.生成水的： H+＋ OH-▔；4.发生氧化还原反应的。

（高中化学中）三、记忆方法（分组记忆法）：不溶于稀酸如稀HNO3的白色沉淀有：、；可溶于稀酸如稀盐酸产生气泡的白色沉淀有：、、；可溶于稀酸如稀盐酸形成溶液的沉淀有：、、、；能产生气体的三组离子是：、、；能反应但无明显现象或必须借助于酸碱指示剂才能判断反应是否进行的离子是；能与任何离子都大量共存的三种离子是：、、。

高考化学离子大量共存问题知识点

高考化学离子大量共存问题知识点化学是高考理科中一个重要的科目，其中离子的概念是化学知识体系中的基础。

在高考中，经常会涉及到离子的大量共存问题，这是一个重要的考点。

离子的大量共存是指在一个溶液中同时存在多种离子，由于离子之间的相互作用，会产生一系列的现象和反应。

本文将就离子的大量共存问题展开深入探讨。

首先，我们需要了解离子的定义和离子化反应的基本原理。

离子是指原子或分子中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的物质。

离子化反应是指化学反应中发生电子转移而形成离子的过程。

通常情况下，离子之间是以配位化合物或溶液的形式存在。

在离子的大量共存问题中，我们需要重点关注离子之间的相互作用和平衡。

离子之间的相互作用主要有溶解度积、配位平衡和水解反应等。

溶解度积是指离子在溶液中达到饱和浓度时，形成不溶沉淀的反应。

配位平衡是指金属离子和配体之间的反应，形成配位化合物的过程。

水解反应是指某些金属离子与水分子发生反应，形成含有氢氧根离子的配合物。

这些相互作用会影响离子在溶液中的浓度和稳定性。

在离子的大量共存问题中，我们还需要关注离子间的亲和性和晶体结构。

离子的亲和性是指离子与其他离子或溶剂分子之间的相互作用力。

亲和性的大小决定了离子的行为和反应性。

而离子的晶体结构是由离子之间的相互作用力决定的，在晶体中离子呈现规则的排列和间隙。

离子的大量共存还会引发一系列的实验现象和反应。

其中比较常见的有质量法、鉴别性实验和离子反应。

质量法是通过量定剩余质量的方法，来确定共存离子的含量和浓度。

鉴别性实验是通过不同的试剂和方法，来鉴别共存离子的特定性质和反应。

离子反应是不同离子之间发生的一系列化学反应，包括沉淀反应、气体生成反应和酸碱中和反应等。

为了解决离子的大量共存问题，我们需要掌握一些解题的基本步骤和方法。

首先，需要根据题目给出的条件和信息，分析离子的性质和相应的化学反应。

其次，需要考虑离子的平衡和浓度变化对反应的影响。

最后，根据离子之间的相关性和反应条件，确定合适的实验方法和途径。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

精品文档离子反应与溶液中离子大量共存问题一、离子反应方程式：1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

2．作用：①揭示反应的本质②一般可代表同一类反应。

3．注意：①凡是难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式（化学式）表示，只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.②固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓H2SO4精品文档的反应不能写成离子反应式。

如：Cu与H2SO4（浓）；NaCl（固）与浓H2SO4的反应均不写成离子方程式。

③注意反应物的组成、滴加顺序。

4．常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+→2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式精品文档如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI→H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。

(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-→OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-→BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-→BaSO4↓＋2H2O(6)“→”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O Al(OH)3↓＋3H+精品文档注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。

5．典型例析：解析：(1)从Ca(HCO3)2组成可知，无论NaOH是否足量，均无法将Ca2+与HCO3-完全转变成CaCO3沉淀.即最终溶液中有HCO3-或CO32-过剩.当NaOH足量时，离子反应式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O(2)当加入Ca(OH)2少量时：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O精品文档当加入Ca(OH)2足量时：HCO3-＋Ca2+＋OH-→CaCO3↓＋H2O由此可知，尽管两种溶液混合时，溶液中离子种类相同，但因每一种物质有其固定的组成，加上用量不同，导致发生反应的情况不同，离子方程式有别。

二、离子间相互反应不能大量共存的情况有：1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-；Ag+和Cl-；Cu2+和OH-。

2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-、HS-、 CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。

3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-、PO43-、弱酸根等。

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。

如:S2-和Al3+；精品文档Fe3+和CO32-。

5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子。

三、特殊条件要求某些离子不能大量共存:1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。

2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如pH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非精品文档强碱的阳离子不能大量共存: 如pH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”精品文档③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

⑤隐含条件:如“pH=1的溶液中, Ca2+、Fe2+、K+、NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。

精品文档(附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。

除此外常见的酸为非强酸强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

除此外常见碱为非强碱2.溶解性口诀: 解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)历年高考题I1.(00上海10).下列反应的离子方程式错误的是A:氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O →AlO2-+4NH4++2H2OB:用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O +SO2→NH4++HSO3―C:碳酸钠溶液中加放过量的苯酚:C6H5OH+CO32―→C6H5O-+HCO3―D:次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO2.(96上海19).下列离子方程式书写正确的是(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-→2Fe2++S↓(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+→Al3++2H2O(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O3.(97上海15).下列离子方程式中，正确的是A 在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- →Al(OH)3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-→ BaSO4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2→HCO3-D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH-→CaCO3↓+H2O4.(03上海18).下列离子方程式中正确的是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D FeBr2溶液中通入过量Cl2：精品文档2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－5.(97全国5).钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H++2e → H2B.Fe2++2e → FeC.2H2O+O2+4e → 4OH-D.Fe3++e → Fe26.(00全国18).下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.(01上海13).下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O8.(96上海11).下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A: Na+ NO3-AlO2-SO42- B: Na+ NO3-SiO32-K+C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+9.(98上海16).下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na+、HS-、Cu2+、Cl-B HS-、Na+、OH-、K+C K+、CO32―、Br-、AlO2―D H+、Cl-、Na+、SO32―10.(02上海9).在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－11.(00上海16).下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3―、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2―、HCO3―、Na+C、Fe2+、NH4＋、SO42―、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32―12.(97上海16).在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是①Cl- ②NO3- ③SO42-④S2-A ①②B ②③C ③④D ①③13.(01上海12).下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－历年高考题II1.(98上海22).下列离子方程式书写正确的是A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2―→Al(OH)3↓+HCO3―C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4＋+HSO3―+2OH-→SO32―+NH3↑+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3―+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓2.(95全国10).(95年全国)下列离子方程式不正确的是A:三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3＋+3NH3· H2O→Fe(OH)3↓+3NH4＋B:氢氧化钠溶液跟盐酸反应: OH-+H+→H2OC:小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-→CO32-+H2OD:氯气通入冷水中: Cl2+H2O→Cl-+ClO-+2H+3.(98全国17).下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+→ Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2→ NH4＋+HSO3―D、硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O → Fe(OH)3↓+3NH4＋4.(96全国12）.下列离子方程式不正确的是A:氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+→NH4+B:二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O→2HCO3-C:硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓ D:氯气通入冷的氢氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-→3Cl-+ClO-+H2O5.(92全国18).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3―+H＋→CO2↑+H2O(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+→2Fe3＋+3H2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-(D)硫化钠水解:S2-+2H2O→H2S↑+2OH-6.(00广东18)下列反应的离子方程式书写正确的是A:向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2→HCO3―B:用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2→2NH4＋+SO32―+H2OC:硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3·H2O→AlO2―+4NH4＋+2H2OD:向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+7.(02广东9).下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－→2Fe2＋＋S↓C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋2H2O＋NO↑8.(01广东11).下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－→3CO2↑＋Al(OH)3↓B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋→H2S↑D钠和冷水反应：Na＋2H2O→Na＋＋H2↑＋2OH－9.(99上海20).下列离子方程式书写正确的是A:碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-B:碳酸钠溶液中加入等到物质的量的乙酸:CO32―+2HAc → CO2↑+H2O+2Ac―C:石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2++2OH-+2HF→ CaF2↓+2H2OD:用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液: 2Cl-+2H2O−−电解2OH- +Cl2↑+H2↑−→10.(91三南28).下列反应的离子方程式正确的是(A)氯化铵溶于水:NH4++2H2O H3O++NH3·H2O(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑(C)钾跟冷水反应:K+2H2O→K++2OH-+H2↑(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O11.(92三南9).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑(B)铁跟稀盐酸反应Fe+2H+→Fe2++H2↑(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应I-+Br2→2Br-+I(D)铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe→Fe2++Cu12.(94全国14).下列离子方程式中不正确的是(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H＋→Ca2＋+2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I―+Br2→I2+2Br―(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O→Na＋+2OH―+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl―13.(99全国9).下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+→H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+→NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H＋→Ca2++H2O+CO2↑14.(93全国17).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋→2Fe3＋+3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：H2PO4―+2OH―→PO43―+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO―+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3―+4H+→Cu2++NO↑+2H2O15.(90全国13).下列反应的离子方程式不正确的是(A)醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO―+NH4＋+H2O(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag＋→Cu2＋+Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32―+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO―+H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3＋+SCN―→[Fe(SCN)]2＋16.(03广东13).能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O→2HCO3－＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋→Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O→H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋→H2O＋CO2↑17.(00全国12).下列反应的离子方程式书写正确的是A:向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OB:金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-→AlO2-+H2↑C:用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2→CO32-+H2OD:Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+18.(02上海19).下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OC FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O19.(97全国12).下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3→ CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- → H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+→ Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O → 2Na++2OH-+H2↑20.(91全国24).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+→Fe2++H2S↑(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-→BaSO4↓21.(92三南13).在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是(A)NH4＋、AlO2―、Na＋(B)Al3＋、OH―、Na＋(C)Ca2＋、Cl―、Na＋ (D)Na＋、CO32―、Cl―22.(93全国15).向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是(A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+23.(03广东12).对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br－B SO42－C H2SO3D NH4＋24.(93全国16).下列各组离子：(1)I―、ClO―、NO3―、H＋ (2)K+、NH4+、HCO3―、OH―(3)SO32―、SO42―、Cl―、OH― (4)Fe3+、Cu2+、SO42―、Cl―(5)H+、K+、AIO2―、HSO3― (6)Ca2+、Na+、SO42―、CO32―在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6) (B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)25.(01广东9).下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－B Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－C K＋ AlO2－ NO3－ OH－D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－26.(90全国14).下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A:K＋、MnO4―、Cl―、SO42―B: Na＋、AlO2―、NO3―、CO32―C: Na＋、H＋、NO3―、SO42―D: Na＋、SO42―、S2―、Cl―27.(01全国13).下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO2-、Cl-、 S2－B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32－D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-28.(91全国21).在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(A)NH4＋、NO3―、Al3＋、Cl―(B)Na＋、AlO2―、K＋、NO3―(C)MnO4―、K＋、SO42―、Na＋(D)K＋、SO42―、HCO3―、Na＋29.(96全国11）.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为A: K+ Na+ HSO3- Cl-B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3-C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2-30.(00广东16).某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO42―B.NO3―C.SCN―D.CO32―31.(94全国13).在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是(A)Al3+Ag+NO3―Cl― (B)Mg2+NH4+NO3―Cl―(C)Ba2+ K+S2― Cl― (D)Zn2+Na+NO3―SO42―32.(97全国9).下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是A.I- AlO2- Cl- CO32-B.Na+ K+ NH4+ Ba2+C.Br- S2- Cl- CO32-D.SO32- NO3- SO42- HCO3-33.(95全国11).在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、S2O32-34.(99全国15).下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl- SO42―B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42―D.H+ Cl- CH3COO- NO3-35.(03广东11).若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A: Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B: K＋ Na＋Cl－ NO3－C: K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D: K＋ NH4＋ SO42－NO3－36.(92全国15).若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A:SO42―B:S2―C:CO32―D:Cl―37.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32-SO42- H+ Cl-C: Fe2+Fe3+Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-38.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是A: Na+ HCO3- K+ OH- B: Fe3+SCN- NH4+ K+C: Fe2+H+ SO42- NO3-D: AlO2- OH- Na+ NH4+39.(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是A: NH4+ NO3- CO32-Na+ B: Na+Ba2+Mg2+ HCO3+C: NO3- Ca2+ K+ Cl-D: NO3- K+ AlO2- OH-III.无机填空1.(99上海25).某河道两旁有甲乙两厂。