高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习一、离子方程式书写1、Na与H2O反应_＿__＿_＿_________＿_____________＿___＿＿＿______＿_＿____＿2、过氧化钠与水反应______＿＿＿＿＿＿_________＿______＿＿_＿_＿_________＿_＿_＿_3、NＨ3通入稀硫酸中＿__________＿_＿__＿_＿＿___＿_＿__＿＿__＿__＿______＿＿_____＿4、醋酸铵溶液与NaＯH溶液混合_____＿＿_＿___＿＿＿_____＿_＿___＿___＿______＿_＿5、CaCO3加入ＣＨ3COＯH溶液中＿＿_＿________＿__＿_____＿＿＿＿___＿_＿__＿_＿＿_＿________6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水＿＿__＿________＿＿___＿＿＿＿＿_＿＿＿_＿________＿＿_＿__７、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液___＿_______＿_＿_____＿＿＿________＿___＿_＿_____＿___8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaＯＨ溶液＿___＿_＿＿_＿＿_＿__＿_＿＿_＿_________＿____＿_________９、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应____＿______＿_＿_＿＿_＿___＿＿____________＿____＿_＿_＿_1０、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应__＿＿___＿＿___＿____＿_______＿___________＿_＿______1１、过量CO2与NaOH溶液反应_______＿___＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿_＿_______＿_____＿＿12、硫化氢与过量NaOH溶液反应_______＿＿__＿_＿_____＿_＿___________＿_＿______________离子方程式的书写方法:1、写:写出正确的化学方程式;2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式;３、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等ﻩ二、离子方程式正误判断1．下列反应的离子方程式错误．．的是 （ ) A 、碳酸铵和稀硝酸： C Ｏ32—＋ ２Ｈ＋=＝ H 2O + CO 2↑ Ｂ.碳酸钙与盐酸反应:CaC Ｏ３+ ２H + = H 2O + CO ２↑ Ｃ、铁粉和稀硫酸: Fe + 2H + =＝ Fe 3+ + H 2↑ Ｄ.碳酸氢钠和稀硫酸反应： ＨCO 3－＋H +=C Ｏ2↑+Ｈ2Ｏ 2、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠和冷水反应 Na ＋２H 2O ＝Ｎa ++2OH -+Ｈ2↑B ．碳酸钙溶于醋酸中23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑C ．金属铝溶于盐酸中:２Al ＋6Ｈ+=2Ａl 3+＋3Ｈ２↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2S Ｏ３+2H ＋==＝2Na +＋SO ２↑＋ H 2O 3.能用离子方程式H＋+OH -=H 2Ｏ表示的反应是( ）Ａ．稀醋酸和稀氨水反应 B ．稀硫酸和烧碱溶液反应 Ｃ.稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 4．下列离子方程式的书写正确的是………….．…………………..………….… ..( ) A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO ２：2H + + C Ｏ3２-＝ ＣＯ2↑+ H 2ＯB.铁和稀硝酸反应：Fe ＋ 2H += H 2↑+ Fe 2+C.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H ＋= H ２Ｏ Ｄ．Na ＨＣO 3溶液与N ａOH 溶液反应: OH - + HC Ｏ3- = ＣＯ32－＋ Ｈ2O5、下列离子方程式错误的是（ ）A.在稀氨水中通入过量CO 2： NH 3·H 2O + CO 2 = N Ｈ4++ HCO 3-B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2＋十OH －＋ＨC Ｏ3－= CaCO ３↓+H 2O C ．Al(OH)3中和胃酸：Ａl （ＯH)3＋3H +=Al 3+＋3H 2O D ．澄清的石灰水与稀盐酸反应OH －＋ H +＝＝= H 2O ６．下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:２H ＋+SO 42-+Ba 2＋+2OH -=ＢａＳO ４↓+2H 2O B ． 氢氧化镁与稀硫酸反应：Ｈ++ＯH －=H 2OＣ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：２H +＋S Ｏ42－+Ｂａ2++２ＯH -=B ａＳO 4↓+2H 2OD ．铁和盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe ３++3H 2↑7.下列离子方程式的书写正确的是( ）Ａ.用小苏打治疗胃酸过多： CO 32- + 2H +＝＝ CO 2↑+ H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合 C Ｈ3COO -+Ｈ＋＝C Ｈ３COO ＨC ．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体: ＣO ２＋OH －=HCO ３- D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 S Ｏ42— +B ａ2+ == ＋ BaSO 4↓8.下列离子方程式书写正确的是 ( ）A .氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca ２++H ＣＯ3－+O Ｈ－=Ca ＣO 3↓＋H ２OＢ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH +4＋ＨSO -3+2OH —＝=ＳO -23＋NH 3↑＋2H 2O C 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO 2＋OH －=HS Ｏ3－Ｄ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：M ｇ2++2ＨCO -3+Ca 2++2OH -==ＣaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓【判断离子方程式书写正误的方法】：⑴是否符合反应的客观事实 ⑵必须遵循守恒定律 ⑶化学式拆写是否正确。

⑷看是否漏掉离子反应。

⑸符号使用是否正确。

⑹注意是否与量有关。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

三、离子共存问题１.下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）ﻩA .能使石蕊呈蓝色的溶液中:Ｎa ＋、Ｉ－、Cl －、ＮO -3 ﻩＢ.能使酚酞呈红色的溶液中:---+ClO SO SO K ,,,2423 C ．能使ｐH 试纸变红色的溶液中:+-++Ag NO Fe Mg ,,,332Ｄ. ｐH ＝0的溶液中,HS -、+2Mg 、-Cl 、S Ｏ２－３2．在pH=2的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是 ( )Ａ．K ＋、Ba 2＋、Cl -、NO 3－ B.Ｃa 2＋、Ａl 3＋、ＨCO 3-、Cl －C ．Na +、HS －、OH -、SO 42－D ．K +、NH 4+、NO 3-、Fe２+-3.在溶液中可以大量共存，加ＯH -产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 ( ）ﻩＡ．Ｎａ+、C ｕ２＋、ＣＯ32－、Cl －ﻩＢ.N ａ+、 Ｃl －、 HCO 3－、M ｇ２+C ．Ｃｌ－、NO ３－、Ｋ＋、 Ca ２+ Ｄ.NH 4＋、 Ｋ＋、 H +、 SO 42-某河道两旁有甲乙两工厂,它们排放的工业废水中共含有K +、Ａg ＋、Fe 3+、Cl -―、OH -―、N Ｏ3－―六种离子,甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种,不重复。

已知甲厂的废水呈现明显的酸性。

回答第4小题： 4.甲厂排放的废水中含有的三种离子是 ( )A .A ｇ+、F ｅ3＋、N Ｏ3― B.A ｇ+、Fe 3+、Ｋ+ C ．Ｆe ３＋、Ｃｌ―、NO 3― D ． Ｆe 3+、N Ｏ3―、K ＋５.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( ）A ．Ｎa +、k +、S Ｏ24-、HCO 3-B ．Cu 2＋、K ＋、SO 24-、NO 3-C ．Na ＋、K +、Cl -、ＮO 3-D ．Ag +、K +、SO 24-、Ｃl-6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______＿＿______＿_＿__＿_______＿__ﻩﻩA.H+、MnO4-、Ｉ－、Ｎa+ B．Ag+、NO3－、Cl-、K+ C．K+、Ｂa２＋、Cl-、ＳＯ４2－ﻩD.Cu２+、NＨ４+、Bｒ－、SＯ42－Ｅ.Al3+、Na+、Cl—、AlO2—Ｆ.Fｅ2 、ＮＯ3—、Ｃl—、Ｈ+G.Cａ2+ 、K＋、CO32-、OH—H．K+、H+、S2—、SO32—四、综合应用：1、某钠盐溶液可能含有阴离子ＮO３-、ＣＯ32－、ＳＯ32-、SO4２-、Cl－、Ｂr-、I－。

为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CＣｌ4，滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO３酸化后,再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（１)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①__＿____＿_____＿__＿____＿___＿___＿＿_____＿__ ＿。

实验②_______＿____＿_____＿＿________＿＿＿__＿＿＿_实验③_＿__＿__＿___＿_＿＿＿_____________＿＿____实验④__＿__＿＿_＿__＿＿_＿_＿_＿__＿＿＿________________。

实验⑤___________＿_＿___＿_＿__＿＿___＿_____＿_＿____。

(2）上述5个实验不能确定是否的离子是_______＿__＿＿__ _____。

答案：(１）①CO3２－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；ＳＯ32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。

③Br-、I－不存在,因为没有溴和碘的颜色出现。

④SＯ４2－存在,因为BａＳＯ4不溶于盐酸。

⑤Ｃｌ－存在,因与Ａg+形成白色沉淀。

（２）NＯ3－。

2、某固体混合物可能含有MｇCO3、Ａl2(SO4)３、Na２ＳO4、Ba(NO3)２、AgＮO３和CuSO４，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

(1)(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4）通过上述实验仍无法确定的物质是________＿___＿__＿__。

答案:课后作业1、写出下列反应的离子方程式：(1) 氨水与醋酸溶液的反应＿____＿_＿_＿________＿＿_______＿_＿__＿_＿__＿_______________＿_______＿_（３）过量CO ２气体通入NaOH 溶液中:_______＿__＿__＿__＿＿__＿＿__＿___＿_＿___＿__＿_＿＿__＿_＿__＿_______＿_（3）澄清石灰水与少量的NaHCO ３溶液反应:＿________＿__＿________＿_____＿__＿＿______＿_＿______＿____ ２、下列离子方程式正确的是( )A 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3 - + H +＝ H 2O ＋ C Ｏ2↑ Ｂ、铜与稀盐酸反应： Cu+2 Ｈ+= Cu 2＋+Ｈ2↑ C 、氢氧化镁与稀硫酸反应 H ++ OH — =H 2OD 、碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba 3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．往含碳酸钙的悬浊液液中通入大量二氧化碳:CaCO ３ + H ２O + ＣO 2 ＝= Ca 2+ ＋ 2 HCO 3-B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(ＯH)2 ＋ 2H + ＝ Ｃa 2+ + 2Ｈ２OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + ＝ Cu 2+ + AgＤ.碳酸钙溶于稀硝酸中 C ａCO 3+2H N Ｏ３ = Ca ２+＋H 2O+CO ２↑ + N Ｏ3-4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ）A、在ｐＨ＝１溶液中:NH４+、K+、ClO—、Cl—B、有SO４2—存在的溶液中:Na+、Mg2＋、Ca２+、Ｉ—C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH４＋、Fe３＋Ｃu2+ＳO42-D．碳酸氢钠溶液:K+、SＯ42-、Ｃl-、H+5.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是( ）Ａ、K+MnO4- Ｃl－ＳO42- B、Ｎa+ S２-NO3－ CO３2-C、Na+ Ｈ+ NＯ3- Fe3+D、Nａ+Ｃu２+SO4２- Cl－。