高一化学离子反应测试题及答案解析
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—【答案】D【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO4-、SO42-、Na+离子之间不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，K+、SO32-、CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；【考点】考查了离子共存的相关知识点。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；C．含有大量SO42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/LC．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】A【解析】由图像可知，加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，再后来部分溶解。
A、NaOH先与H+反应无沉淀，后与Mg2+、Al3+反应有沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，余Mg(OH)2沉淀，正确；B、开始就有沉淀，错误；C、加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，继续滴加沉淀全部溶解，错误；D、开始就有沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查Al(OH)3的两性及解决图像问题的能力2.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（）A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2【答案】D【解析】A、硝酸溶液中的氢离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；B、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；C、硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；D、硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合后不会发生反应。
【考点】离子反应发生的条件。
3.现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。
为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下：根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。
高一化学上册离子反应专项练习(含答案)
高一化学上册离子反应专项练习经典练习1．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．实验室制氯气：2222MnO 4H 4Cl =Mn 2Cl 2H O +-++++↑+C ．氯水中滴入2FeCl 溶液中：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+D ．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ 2．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ） A ．可使pH 试纸变红的溶液中：4NH +、K +，4MnO -、Cl -B ．可使酚酞变红溶液中：23CO -、Na +、3NO -、24SO -C ．含有3Fe +的溶液中：Cl -、SCN -、24SO -、Na +D ．在无色的溶液中：Na +、ClO -、2Fe +、H + 巩固练习1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．KClO 3B ．H 2SO 4C ．CO 2D ．氯气2．下列说法中正确的是（ ） A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B ．易溶于水的电解质一定是强电解质C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D ．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 3．下列各组离子，能大量共存且溶液无色透明的是（ ） A ．K ＋、H ＋、Cl -、SO 2-4 B ．Ca 2＋、H ＋、CO 2-3、Cl -C ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2-4、OH -D ．H ＋、K ＋、HCO -3、Cl -4．实验室用Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca 2+、Mg 2+、2-4SO ，下列有关粗盐提纯正确的是（ ）A ．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B ．除杂质离子时，应先加Na 2CO 3溶液，再加BaCl 2溶液C ．加入NaOH 溶液的主要目的是除去溶液中的Ca 2+D ．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属Na 投入MgCl 2溶液中：2Na+Mg 2+=2Na ++Mg B ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ C ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH 溶液：H ++OH -=H 2O D ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+ClO -6．酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有3NaHCO ，4NaHSO ，24KH PO 等，已知次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应只生成一种盐22KH PO ，下列说法正确的是（ ） A ．32H PO 属于三元酸 B ．22KH PO 属于酸式盐C ．32H PO 的电离方程式为：3222H PO =H PO H -++ D ．次磷酸()32H PO 和足量的KOH 溶液反应的离子方程式为：32222H PO OH =H PO H O --++ 7．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是（ ）A ．Mg 2++2OH ﹣=Mg(OH)2↓ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB ．2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．Cl -+Ag +=AgCl ↓ AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3D ．CO 2+2OH ﹣=2-3CO +H 2O CO 2+NaOH=2-3CO +H 2O8．下列反应不能用离子方程式223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=↓++表示的（）A ．()32Ca HCO 与NaOH 溶液反应B ．3NaHCO 与澄清石灰水反应C ．3KHCO 与澄清石灰水反应D ．()32Ca HCO 与澄清石灰水反应9．对于某些离子的检验及结论表述正确的是（ ）A ．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有2-3COB ．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有2-4SOC ．加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有+4NHD ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca 2+或Ba 2+10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化铝中和胃酸：()323Al OH 3H Al 3H O +++=+B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：+-3+323Fe+8H +2NO =3Fe +2NO 4H O ↑+C ．氯气与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++ D ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+11．将0.1-1mol L ⋅Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1-1mol L ⋅的H 2SO 4和NaHSO 4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
高一离子反应练习及答案
高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311． 下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银 ； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关反应的离子方程式或化学方程式为。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________【答案】（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4" Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+； Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+【解析】（1）既能被氧化又能被还原的离子是说明该离子中元素的化合价处于该元素的中间价态，只有Fe2+符合题意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先发生反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4"Fe(OH)3。
因此会看到现象：出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色；（3）向含有Al3+的溶液中加入少量NaOH时，会产生白色氢氧化铝沉淀，当加入过量NaOH溶液时由于氢氧化铝是两性氢氧化物，会被过量的氢氧化钠溶解而得到可溶性的偏铝酸钠溶液，因此最终无沉淀产生。
（4）当向含有Fe3+的溶液中加铁粉时，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此溶液质量增重；当向含有Ag+的溶液中加入Fe时，会发生置换反应：Fe+2Ag+="2Ag+" Fe2+，溶液质量减轻；（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+；（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是Ag+，二者相遇会产生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。
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化学离子反应
一．选择题
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－
3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）
A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+
4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-
6．下列电离方程式中，错误的是（）
A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－
D．NaHSO4==Na++H++SO42－
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2
8．能用H++OH-＝H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）
A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl
10．下列反应完成后没有沉淀的是（）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓
C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu
二．填空题(写出下列反应的离子方程式)
12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________
16．Cl2通入水中__________________________________________________
17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体
_________________________________________________
18．电解饱和食盐水_________________________________________________
三．推断题
19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：
（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。
（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。
（4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。
（5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。
20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定
有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，
怎样判断有无________ 。
21．某河道两旁有甲乙两厂。
排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金
属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程
式：；。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
四．实验题
22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有
___________________。
若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
_______________________溶液的方法来检验。
23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的
是，
离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的
是，
离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的
是，
离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的
是。
24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。
回答：
（1）写出装置①中的化学方程式。
（2）装置②中的现象，此实验证明SO2是性气体。
（3）装置③中的现象，反应的化学方程式。
（4）装置④中的现象，反应的离子方程式为。
（5）装置⑤中的现象，证明SO2有性。
（6）装置⑥中NaOH溶液的作用，
反应的离子方程式为。
五.计算题
25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过
量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.
（1）写出相应的离子方程式
（2）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（3）产生的气体在标准状况下的体积。
26．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。
在标准状况下的得到4.48LCO2 （1）写出相应的离子方程式
（2）求混合物中各成分的质量
（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。
参考答案
一. 选择题
1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B
二．略
19．（1）SO32-、CO32-、S2-（2）CO32-、SO32-、SO42- （3）SO42-（4）SO32-、CO32-、S2-（5）Ag＋、Ba2+ 20．Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。
21．（1）OH－、C1－、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；
（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓；KNO3
22．Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl 焰色反应
23．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。
24．⑴Cu+2H2SO4（浓）△4+SO2↑+2H2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。
⑶产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
⑷溴水的橙色褪去，
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
⑸品红试液褪色，漂白性。
⑹吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，SO2+2OH-= SO32-+H2O。
25.（1）Ba2+ + CO32- == BaCO3↓Ba2+ + SO42- == BaSO42-↓ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O （2）c（Na2CO3）= 1.0mol/L；c（Na2SO4）= 0.4mol/L （3）V（CO2）= 1.12L
26.（1）CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O；H CO3- + H+ == CO2↑ + H2O （2）m（Na2CO3）== 10.6g；m（NaHCO3）== 8.4g
（3）600mL。