高一化学必修一第二章离子反应知识点学案及练习题教学内容
学案一离子反应
物质在水溶液中的行为：1、溶解性
2、电离能力
一、溶解性
需熟记的难溶物质:
碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均为难溶物。
例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,等等。
酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。
盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等
二、电离（1、能否电离2、电离能力如何）
1、能否电离
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力）
包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。
非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力及其微弱）
包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等
单质：单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）
注意：
（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。
例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电
NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电
二者是否为电解质？
（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物
本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。
例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？
CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗?
（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________
①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）
盐酸
练习2、下列叙述中正确的是（）
A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；
B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离
子；
D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水
后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
练习3、下列叙述中正确的是（）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；
B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；
C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；
D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，
练习4、下列物质属于电解质的是（）
A.稀硫酸
B.铜片
C.二氧化碳
D.熔融氯化钾
练习5、下列物质分类组合正确的是
2.电离能力如何
强电解质和弱电解质（电离能力）
（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。
弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。
（2）物质的分类
混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，即不是电解质。也不是非电解质
纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，即不是电解质。也不是非电解质
化
合
物
非电解质一般大多数有机物，如乙醇、苯。非金属氧化物
电解质
强电
解质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4
强碱：可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐： NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等
部分金属氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等
弱电
解质
弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
水、极少数盐等
三．电离与电离方程式
电离方程式书写规则：
（1）强电解质的电离方程式用“=”号表示，一步写到位。例：
Al2(SO4)3H2SO4NaOH
（2）弱电解质的电离方程式要用“”号表示。例：
HF NH3·H2O H2O
①弱酸（多元）的电离方程式除用“”外，还应分步写。例：
H2CO3
②弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。例：Al(OH)3
练习6、书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。
H2SO4 ＝NaOH ＝HCl ＝NaNO3＝NaHSO4 ＝Ba(OH)2 ＝K2SO4 ＝
NH4Cl ＝KOH ＝NaHCO 3 ＝
练习7、下列电离方程式正确的是（）
A.MgSO4 = Mg2++ SO42-
B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-
C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-
D.KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
练习8、下列电离方程式错误的是（）
A．HNO3 = H+ + NO3-B．NaHCO3 = Na+ + HCO3-
C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
练习9、下列电离方程式中，错误的是（）
A．H2CO3 H++HCO3- HCO3-H++CO32－
B．H2SO4 2H++SO42－
C．NaHCO3 == Na++H++CO32－
D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－
四．离子方程式
练习10、下列物质在水溶液中能电离出大量自由移动的离子电解质有哪些？
（1、可溶2、强电解质）
H2SO4 HCl HNO3CH3COOH H2CO3
KOH NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH) 2 Al(OH)3Fe (OH)3
Cu(OH)2
K2SO4NaCl KNO3 BaSO4CaCO3AgCl
H2O
实验现象反应方程式反应实质
①CuSO4 溶液与BaCl2溶液混合
②Na2CO3 溶液与HCl溶液混合
③HCl溶液与NaOH溶液混合
④NaCl溶液与KOH溶液混合
1. 离子反应：水溶液中，有离子参加或生成的反应。
2．离子反应的条件：离子能结合成等物质。
练习11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－B．Na+、OH－、K+、NO3－
C．H+、NO3－、K+、CO32－D．H+、NO3－、Ag+、Cl－
3．离子方程式书写: 四步：写、拆、删、查
⑴写: 写出反应的化学方程式
⑵拆: 将、、拆成离子形式，其余物质不拆。
不能拆: ①气体、难溶物；②单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。
⑶删: 删去方程式两边不参加反应的离子
⑷查: 质量守恒与电荷守恒
练习12、写下列反应的离子方程式：
Mg ＋H2SO4
CaCO3 + HCl
用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
向足量澄清石灰水中少量通入二氧化碳
练习13、在书写离子方程式时，下列物质拆还是不拆，拆成哪些离子：
HCl 、CaCO3、NaOH 、CuSO4、BaSO4 、NH3·H2O 、Ca（OH）2、Mg（NO3）2H2O 、Ba(NO3)2、H2SO4 、Cu（OH）2、Al（OH）3、CuO 、BaCl2、AgCl 、Fe（OH）3、NaHCO3、NaClO 、
HNO3、
Ba（OH）2、CO2、Al2O3。
练习14、用离子方程式表示下列反应
①盐酸与氢氧化钠溶液中和
②硫酸中加入氢氧化钾溶液
③硝酸滴入氢氧化钾中
学案二离子方程式判断正误及离子共存问题
1、下列离子方程式正确的是（）
Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20
Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑
Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓
Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O
2、下列离子方程式中正确的是（）
A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑
D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓
3、下列离子方程式中错误的是（）
A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑
B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑
C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3-
D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O
4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Na+、SO42- 、Cl-
B、Ba2+、SO42- 、OH-
C、Ca2+、CO32-、Cl-
D、OH-、H+、Cl-
5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、H CO3-
6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、SO42－、AlO2－
D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）
A、Na+ 、CO32－
B、Na＋、HCO3－
C、HCO3－、CO32－
D、Na+、OH－
8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）
A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－
B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、K+ 、NH4+
C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－
D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、Na+、SO42－
9．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是
A. 稀硫酸与稀氨水
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液
D.盐酸与氢氧化铁胶体反应
10．下列属于强电解质的是
A.醋酸
B.酒精
C.铜
D.小苏打
11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是
A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－
B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－
D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
12．下列物质的分类组合正确的是：
A B C D
化合物HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO47H2O 氧化物H2O Na2O CO Fe3O4
电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁
13.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反
应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）
A．①②B．①②④C．②③D．①②③
14. 下列离子方程式中，不正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑
B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2+Na2CO3
B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O
C．Ca2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+2NaNO3
D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O
16. 下列无色
．．溶液中离子可大量共存的是
A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－
B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C.MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－
D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－
17. 下列离子可大量共存的
A.K＋、NH4＋、、HCO3－、OH－
B.SO32－、SO42－、H＋、Na＋
C.Fe3＋、Cu2＋、SO42－、OH－
D.Cu2＋、Fe 2＋、SO42－、NO3
18.对四种无色
．．溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误．．的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+
19．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物质需加入的试剂有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
20.下列说法正确的是（）
A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－
D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
21．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
22．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
23．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增
加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
24．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）HCO3－+H+=CO2↑+H2O _________________________________________
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 _________________________________________
（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O __________________________________________
25.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO32
26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
27．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
高中化学离子反应教学设计
提交者：刘学涛 答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿 高中化学离子反应教学设计 教学目标： 知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。 过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。 一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析 学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 三、教学重点与难点 离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课
人教版高一化学上册必修一离子反应教案
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结 化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，下面就让小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学必修二知识点总结篇一1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
高一化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,
高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)
学科教师辅导学案
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生
高一化学必修二知识点总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期 性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素 ．．．．．原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。
最新高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案精编版
2020年高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案精编版
第二节电解质（学案） （第2课时） 电解质在水溶液中的反应 {教学目标} 知识与技能： 1、了解离子反应和离子方程式的含义。 2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。 3、掌握一些简单离子方程式的书写。 过程与方法： 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。 情感态度与价值观： 发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。 {教学重点与难点}：离子方程式的书写 【课前预习区】： 1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别 有 2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ； NaHSO4= ；NaHCO3= Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。 3、弱电解质的电离方程式：H2CO3， HClO NH3·H2O ，Cu(OH)2。（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。）
4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为 5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。 6、离子反应的概念：叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。 8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写出下列反应的离子方程式 ① KCl与NaOH ② Ca(OH)2与HNO3 ③ NaCl与AgNO3 ④ BaCl2溶液与CuSO4溶液 【课堂互动区】 二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应 【探究实验】 按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。 问题探究： 1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？
高一化学上册必修1《离子反应》教案
高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题
学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力 一、溶解性 需熟记的难溶物质: 碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH 3.H 2 O外，其余均为难溶物。 例如：Mg(OH) 2（白沉），Fe (OH) 3 （红褐色沉淀），Cu(OH) 2 （蓝色沉淀）, 等等。 酸：除H 2SiO 3 （白沉）外，其余均为可溶。 盐：AgCl,BaSO 4,BaCO 3 ,CaCO 3 等 二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何） 1、能否电离 或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力） 包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。 或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力 ） 包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等 单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离） 注意： （1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。 例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电 二者是否为电解质？ （2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。 例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________ ①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐 酸 练习2、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离 子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水 后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。 练习3、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质， 练习4、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾 练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何 强电解质和弱电解质（电离能力） （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。 弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。
离子反应教案(高一化学)
教案 课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能 力 过程 与 方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形 成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定 义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重点电解质的概念 难点电解质的概念；探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3― 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、
师生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为 单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可 以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应 中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的 反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。 培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。
高一化学知识点总结
第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心
高中化学 离子反应学案1
第二章第二节离子反应（1） 【学习目标】 1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 【学习重点】 1．电解质、非电解质的判断 2．电离方程式的书写 【预备知识】 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。 思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？ 【基础知识】 一、电解质、非电解质 1．在条件能导电的，称作电解质； 在条件下都不能导电的，称作非电解质。 2在能，这样的电解质称为强电解质。 在能这样的电解质称为弱电解质。 【课堂练习】 1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因 （1） NaCl溶液是电解质。 （2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 （3）酸碱盐都是强电解质。 （4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 （5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。 2．下列物质中，属于非电解质的是（） A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2 3．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号） 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：________________________________________________的过程。 2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _____________________________________________________________ HCl： _____________________________________________________________ H2SO4：_____________________________________________________________ Ba(OH)2：_____________________________________________________________ Na2CO3：_____________________________________________________________ 【过关训练】
人教版高中化学必修一《离子反应》教案
第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
高中化学《离子反应》学案3 新人教版必修1
第二节离子反应学案（三）【学习目标】 巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。 导学过程： 1、常见易溶于水易电离的物质： 三大强酸（H 2SO 4 、HCl、HNO 3 ），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 ），可溶性盐，这 些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 常见物质的溶解性 口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。 钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。 解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、 NH 3 ·H 2 O溶，Ca(OH) 2 微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的 是：NH 3·H 2 O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。） 钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO 3）；铵盐（NH 4 XX）全溶 碳酸盐，只有K 2CO 3 、Na 2 CO 3 、（NH 4 ） 2 CO 3 溶，其余碳酸盐（XXCO 3 ）不溶 盐酸盐（XXCl），只有AgCl↓（不溶） 硫酸盐（XXSO 4），只有Ag 2 SO 4 ↓ Ba SO 4 ↓ Ca SO 4 ↓ 2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 ③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子） 如2Fe2+ ＋4Cl—＋Cl 2 ＝2Fe3+＋6 Cl—删后得到离子方程式为： ④查：利用守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和守恒检查正误 3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 ▲4、快速判断离子方程式正误的方法： （看几看，不用将整个离子方程式写一次） ①看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）， 如：判断Fe2+ ＋Cl 2 ＝Fe3+＋2 Cl—是否正确？ ②看化学式的拆分是否正确 如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO 32—＋2H+ ＝H 2 O ＋CO 2 ↑是否正确？ ③看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)， 如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑是否正确？ ◆5、离子共存问题： 只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。 不能共存的离子组有： 【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H 2 O或弱电解质） 规律： （一）、常见能生成↓的离子有：