高一化学必修二知识点对应练习
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)
高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化第 1 页共32 页C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
新高一化学必修二氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
新高一化学必修二氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
高一化学必修2知识点整理及对应默写
第二章知识点第一节化学能与热能1．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧化学键断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量，方法有两种。
第一种是看断开化学键所吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的相对大小，若E吸＞E放，则吸收能量，该反应是吸热反应；若E吸＜E放，则要放出能量，该反应是放热反应。
第二种是看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则放出能量，该反应是放热反应；若放映无的总能量小于生成物的总能量，则吸收能量，该反应为吸热反应。
3．一切化学反应都存在能量变化，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，但是也可以转化为电能或光能等形式，遵循能量守恒原理。
4．一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些需要加热或者点燃的反应也可以是放热反应，同理，吸热反应也未必就需要加热。
﹙1﹚常见的放热反应有：燃烧、缓慢氧化、爆炸、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应、铝热反应。
﹙2﹚常见的吸热反应：大多数分解反应、强碱与铵盐的反应、碳与水或二氧化碳等氧化物的反应、电离反应﹙注：电离会吸热，但不是化学反应﹚5．中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成一摩尔水时放出的热量称为中和热。
第二节化学能与电能1．一次能源：直接从自然界取得的能源，如太阳能等2．二次能源：经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等3．火力发电一系列能量转化：化学能→热能→机械能→电能﹙1﹚反应中锌电极失去电子，铜电极得到电子，导线在这个过程中起传导电子的作用。
﹙2﹚锌铜原电池的电极反应铜片上的电极反应：2H﹢+ 2e﹣ = H2↑﹙还原反应﹚锌片上的电极反应：Zn - 2 e﹣ = Zn2﹢总反应方程式：Zn + 2H﹢= Zn2﹢+ H2↑6．原电池的知识规律﹙1﹚定义：原电池是将电能转化为化学的的装置﹙2﹚基本组成：由电极和电解质溶液形成两个半电池，两个隔离的半电池通过导线连接而成闭合回路。
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
人教高一化学必修二第六章 化学反应与能量 知识点及练习题(1)
一、选择题1．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A．B．C．D．【答案】D【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。
由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。
2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D ．溶液中Cl －移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D 错误； 答案选C 。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B ．混合气体的颜色不再改变C ．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D ．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A 正确；B ．NO 为无色，NO 2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B 错误；C ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误；D ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D 错误； 答案选A 。
化学必修2知识点与习题.docx
必修二教案(三)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、三个简单的实验【实验步骤】在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度, 并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度, 并用温度计测量溶液的温度，做好记录。
注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用 纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度 计测量效果会更好。
【小结】 实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
实验结论：铝与盐酸反应产生H2 ,并放出热量。
该反应是放热反应 方程式：Mg+2HC1 = MgCl 2+H 2 t 结论：铝与盐酸反应放热2、Ba(OH)2 8H 2O 与NH4CI 反应中的能量变化注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝 固。
实验中要注意两点：(1) 将Ba(OH)2-8H 2O 晶体研磨成粉末，以便与NH4CI 晶体充分接触；(2) 由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反 应； (3) 反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
老师专用1、 镁条与盐酸的反应能］知识结构【实验步骤】【小结】1、方程式：Ba(OH)2-8H 2O+2NH 4Cl==BaC12+2NH31+10H 2O2、 玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、 反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应3、酸碱中和反应中的能量变化【实验步骤】在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L 的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH 溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
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高一化学必修二知识点
对应练习
高一化学必修二第二章知识点对应练习
一．化学反应与能量：
1.知道化学反应中能量变化的主要原因
例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。
1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能
是436KJ，则H
2（g）+I
2
（g）=2HI（g）的反应是
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 分解反应
D. 可逆反应
例2. 2C + O
2 = 2CO，2CO + O
2
= 2CO
2
都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO
2所具有的总能量大于88gCO
2
所具有的总能量
C. 12gC和32gO
2所具有的总能量大于44gCO
2
所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO
2
比生成CO时放出的热量多
2.知道反应吸热还是放热取决于什么
例3．下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
3.知道常见的吸热反应和放热反应
例4．下列反应属于放热反应的是
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
4.需要加热的反应都是吸热反应吗
5.物质能量越低越稳定
例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6.充分燃烧的条件
例6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是
A．空气量越多越好 B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出二．化学反应与电能：
1.什么样的化学反应可以设计成原电池
2.原电池的反应原理
例7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化
A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
3.原电池正负极判断
例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)
2
Ag
2
O+Zn+H
2
O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )
(OH)
2
4.金属性强弱判断
例、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为
A. X > Y > Z
B. X > Z > Y
C. Y > X > Z
D. Y > Z > X
5.会设计原电池装置
例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl
3
溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO
3)
2
溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe
2(SO
4
)
3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO
4
6.构成原电池，反应速率加快
例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯
）与反应时间t的关系，其中正确的是
中再加入少量CuO粉末。
下列各图表示氢气体积V（H
2
7.燃料电池的电极方程式的书写 2H2 + O2 = 2H2O
电解质是酸性:
电解质是碱性:
8.常见的几种的电池①干电池②蓄电池③燃料电池
9.有关原点池的计算问题
例13．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出 L（标准状况）的H
时，硫酸恰好用完，则：
2
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少
(2) 通过导线的电子的物质的量是多少
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少
三．化学反应速率和限度：
1.化学反应速率的计算
例14．在2 L的密闭容器中，充人2 molN
2和3 molH
2
，在一定条件下发生反应，3 s后测得N
2
为 mol，则以H
2
的浓度变化表示的反应速率为。
2.会比较化学反应速率的大小
例15. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．υ(D)= mol / ?L·s? B．υ(C)= mol / ?L·s?
C．υ(B)= mol / ?L·s? D．υ(A)= mol / ?L·s?
例16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
3.影响化学反应速率的因素
例17．在反应：C+CO
2
2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO
2
④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
4.会判断可逆反应
例18．下列反应不属于可逆反应的是：（）
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
与H
2在一定条件下可以生成NH
3
，同时NH
3
又可分解为N
2
和H
2
C.电解水生成H
2和O
2
，氢气和氧气转化成H
2
O
溶于水和H
2SO
3
分解
5.知道可逆反应是有限度的
例19．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
6.化学平衡标志的判断
例20.在一定温度下，反应A
2(g) ＋ B
2
(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A、单位时间内生成nmolA
2
同时生成nmolAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB
2
D、单位时间内生成nmolA
2的同时生成nmolB
2
例21．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
7.化学平衡的计算：
例22.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气） xC （气）＋2D（气）。
经5min后达到平衡时，测知D的浓度为L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为L·min。
试求
（1）A的平衡浓度是多少
（2）B的平均反应速率
（3）x＝。