化学高中化学离子反应练习题.docx
中学化学 离子反应 练习题(含答案)
1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。
(完整版)高中化学离子反应综合练习题(附答案)
高中化学离子反应综合练习题、单选题1. 下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( )+ 2-A ．该溶液中， H +、 NH 4+、 SO 24- 、 Br-可以大量共存B ．该溶液中， Ag +、K +、 NO -3、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量 FeSO 4 溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl - +2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1mol Cl 2，转移电子约为 6.02× 1023个 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．使酚酞变红色的溶液中： Na ＋、Al 3＋、SO 42-、Cl －K B ．W+1 10 13mol L 1的溶液中： NH 4+、Ca 2＋、Cl －、NO -3 c(H +)4 3C ．与 Al 反应能放出 H 2的溶液中： Fe 2＋、K ＋、 NO -3、 SO 42- D ．水电离的 c(H ＋)=1 ×10－13mol ·L－1的溶液中： K ＋、 Na ＋、 AlO -2 、 CO 32-+ 2+ 2+ 2+ 2- 2-3. 某无色溶液中含有 K 、Mg 、Ba 、Fe 、MnO 4、 SO 4 、SO 3、NO 3、Br 中的若干种，为确定其 组成，某同学各取 5 mL 该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。
下列说法正确的是 ()B. 原溶液中 c K + 2mol L -1C. 上述离子中至少有 3 种不存在于原溶液中D. I 中 Cl 2 可能被两种离子还原 4. 下列有关水处理方法不正确的是 ( ) A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 用氯气处理水中的 Cu 2+、Hg +等重金属离子 D. 用烧碱处理含高浓度 NH 4 的废水并回收利用氨 5.某无色混合溶液含有以下离子中的若干种 : K +、 NH 4+、 Mg 2+、Cu2+、 Cl 、CO 32-、SO 24- ，现取三份100 mL 该溶液进 行如下实验：① 向第一份溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生；② 向第二份溶液中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 448 mL(标准状况)；③向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液，得到沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。
【化学】高考化学离子反应题20套(带答案)及解析
D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性 NhomakorabeaA错误；
B.电荷守恒，因此该溶液中：3c(Al3+)+2c(Fe2+)+c(H+)= 2c(SO42-)+c(OH－)，B错误；
【答案】C
【解析】
【分析】
如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。
【详解】
A．AgCl难溶于水，NH3∙H2O为弱电解质，生成络合物[Ag(NH3)2]Cl，A正确；
B．生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，B正确；
C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；
D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量 =0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
希望以上内容对您有所帮助。
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高中化学离子方程式试题.docx
离子方程式1．（ 2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+-、 Cl-NaOH 溶液3++ 3OH-=Fe(OH) 3↓Fe、 I FeB K +、 ClO -、 SO42-盐酸H+ +ClO - =HClOC K +、 OH -、 Cl -过量 SO2SO2+ OH -=HSO 3-DH+、 Fe2+、 SO42-3 2 溶液SO42-+ Ba 2+ =BaSO4↓Ba(NO )2．（ 2018 届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑O+2H--B. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H 2O2：Fe2++H 2O2+2H +=Fe3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水： Ca2+-↓ +H++HCO 3 +NH 3·H2O=CaCO 32O+NH 43．（ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中+--: Cl 2+H 2O2H +Cl +ClOB. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 :2C6H5OH+CO 32- =2C6H 5O-+H 2O+CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入--2-NaHCO 3溶液 : AlO 2+HCO 3 +H 2O=Al(OH) 3↓ +CO3D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热 : NH 4+ +OH -NH 3↑ +H2O4．（ 2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl ： 2Cl－＋2H 2O2OH －＋ Cl 2↑＋ H 2↑B.用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag +＋ 2NH 3·H 2O＝ [Ag(NH 3 )2] +＋ 2H 2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO32－＋ Br 2＝Br －＋ BrO 3－＋ 3CO2D.金属钠与水反应： 2Na＋ 2H 2O＝ 2Na+＋ 2OH －＋ H2↑5．（江苏省南京市2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是3+2+--A. 澄清透明的溶液中： Fe ,Ba、 NO 3、 ClB. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 C1-、 SO42-C. c(Al 3+)=0.1mol/L的溶液中 :K +、 Mg 2+、 SO42-、 AlO 2-D. 由水电商产生的c(H + )=10-13mol/L 的溶被中 :K +、 Na+、CH 3COO -、 NO 3-6．（ 2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备3++ Fe(OH) 3胶体： Fe +3H2O=Fe(OH) 3↓+3HB. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH 3·H 2O=2Al(OH)↓ +6NH+34C. 向 Na ClO 溶液中通入过量的 SO2： SO2+ClO -+H 2O=HSO 3- +HClOD. 向 (NH 4)2Fe(SO4 )2溶液中滴加过量2+-NaOH 溶液： Fe +2OH =Fe(OH) 2↓7．（ 2018 届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂 (主要成份C17H 35COONa) 水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H 35COO -+Ca2+===(C 17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 +8H +=2Fe3++Fe2++4H 2OC.常温下，在=0.1 的溶液中： Na+、 K +、 SO42-、 HCO 3-能大量共存D.在 NaC1O 溶液中： SO32-、 OH -、 C1-、 K +能大量共存8．（ 2018 届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：﹣﹣OH+SO 2═ HSO3+2+B.碳酸钙与足量醋酸反应： CaCO3+2H ═ Ca +H 2O+CO 2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应： Al 3++4NH 3?H2 O═ AlO2﹣ +4NH 4++2H 2O+3+D.铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H ═ 2Fe +3H 2↑9．（ 2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl2↑B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3： CO32- + Ca2+ ==== CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O10．（ 2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠 (纯度约为 98％)中含有 Mg 2＋2＋、、FeCl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率2+3+-↓ + Fe(OH)↓B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg+ Fe+ 5OH == Mg(OH) 23C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3?H2O 中混有 Na2CO3?10H2O 等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯11．（ 2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
(化学)化学离子反应练习题20篇
（化学）化学离子反应练习题20篇一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
化学离子反应题20套(带答案)1.docx
化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含K+、 Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Mg2+、 K+、 Cl-D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：-、 CO2- 、SO 2- ；3Cl34第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。
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化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）2溶液中加入少量的32+-3-332-2OA．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H-1的 Ba(OH)溶液中通入2+--B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O23-1稀盐酸： OH-32-D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22+3H =CO ↑ +2H O【答案】 D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误；B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32+6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应：+42-2+-422H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22+CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确；答案选 D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为－↓和 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ AlO2 + H+ + H2 O = Al(OH)3+3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A 错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误， B 错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH) 溶液至过量，根据反应式2KAl(SO )＋3Ba(OH) ＝ K SO ＋2 4 2224 3BaSO ↓＋ 2Al(OH) ↓可知，当加入 1.5mol 氢氧化钡时生成 1.5mol 硫酸钡和 1mol 氢氧化43铝。
根据反应式KAl(SO4 222422mol 氢氧化)＋2Ba(OH)＝KAlO ＋ 2BaSO ↓＋2H O 可知，当加入钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，， C 正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失， D 错误；故答案选C。
【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为 1 的方式。
3．常温下，有c（H+） =0.1mol/L 的某溶液中可能有Na+、 Fe3+、 Fe2+、 I﹣、Cl﹣、 CO32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）A． Fe3+、 I﹣、 Cl﹣三种离子一定存在B．不能确定Na+和 Cl﹣是否存在， CO32﹣一定不存在C． Fe3+与 Fe2+至少有一种D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L-1【答案】 D【解析】【分析】溶液中已经含有 0.1mol/L 的 H+，所以与其不能大量共存的CO32一定不存在；由于加入适量 Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性 Fe3+＞ I2，所以 I-会被 Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据 I2的质量为 2.54g 可知， 100mL 的原溶液含有 I-0.02mol ，所以原溶液中c(I)0.2mol/L ；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么 1.60g 固体即 Fe2 32+的量为 0.02mol ，即原溶液中c(Fe2)=0.2mol/L ；O ，所以 100mL 原溶液中，Fe由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中c(H)=0.1mol/L ， c(I )0.2mol/L，c(Fe2 )=0.2mol/L ，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以c(Cl )0.3mol/L ；当 c(Cl)=0.3mol/L ，溶液中不含Na+，当c(Cl )＞0.3mol/L，溶液中一定有Na+。
【详解】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+， A 项错误；B．通过分析可知，原溶液中一定不含CO 32；原溶液中一定还含有Cl-，且当c(Cl )=0.3mol/L ，溶液中不含Na+，当 c(Cl )＞0.3mol/L ，溶液中一定有Na+， B 项错误；C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含 Fe3+， C项错误；D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且c(Cl)0.3mol/L ，D项正确；答案选 D。
【点睛】离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符合电荷守恒进行验证。
4． 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】 B【解析】【分析】【详解】A 、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故 A 项错误；B 、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B 项正确；C 、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故 C 项正确；D 、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故 D 项错误。
综上所述，本题正确答案为B 。
5． 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）+-10-1-2++2-A ．由水电离产生的 c(H )=1 × 10mol?L 的溶液中： NO 3 、Fe 、Na 、 SO 4K w=10-10mol?L -1 的溶液中： NH 4 +、 I -、 Cl -、 K +B ．+c(H )c(OH - )6++-- C ．+ ) =1× 10的溶液中： K、 Na 、 Cl、 HCO 3c(HD ．惰性电极电解 AgNO 3 后的溶液中： SO 32- 、K +、 Na +、 S 2-【答案】 B【解析】【详解】A．由水电离产生的+-10-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。
在酸c(H )=1 × 10mol?L性溶液中， H＋、 NO3－和 Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和 OH－反应生成 Fe(OH)2，不能大量共存， A 不符合题意；B．K w=c(OH) =10-10mol?L-1＜10-7mol?L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、 I-、 Cl-、 K+不生c(H + )成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存， B 符合题意；c(OH- )6的溶液为碱性溶液，HCO－－－和 HC．与 OH 反应生成CO 2 c(H + )存， C 不符合题意；D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极＋－放电，总反应方程式Ag 放电，阳极溶液中的OH为 4AgNO3＋ 2H2O4Ag＋ O2↑＋ 4HNO3，溶液中含有 HNO3，则2－2－会与 HNO3 SO3和 S发生氧化还原，不能大量共存， D 不符合题意。
答案选 B。
6．有一包白色粉末，由 Na2SiO3、 BaSO4、 BaCO3、 Na2SO3、 NaOH 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断错误的是（）2-+A．生成白色沉淀 D 的离子方程式为 SiO3 +2H =H2SiO3↓B． BaSO4一定不存在， NaOH 可能存在C． Na2SiO3、 BaSO4、 BaCO3、 Na2SO3一定存在， NaOH 可能存在D．气体 B 和气体 E 均可使澄清的石灰水变浑浊【答案】 C【解析】【分析】由探究实验流程可知，白色滤渣 A 与盐酸反应生成气体B，则 A 为 CaCO32， B 为 CO ，无色溶液 C 与盐酸反应生成白色沉淀，则 C 中含 Na2323SiO 、 Na SO ，白色沉淀 D 为硅酸，气体 E 为 SO2232334，由上分析可知，一定存在Na SiO、 Na SO、CaCO，不存在 BaSO ，无法判断NaOH，以此来解答。
【详解】A. 生成白色沉淀 D 为硅酸，离子方程式为32-+23↓， A 项正确；SiO+2H =H SiOB. 由分析可知， BaSO4一定不存在， NaOH 可能存在， B 项正确；C. 由分析可知， BaSO4一定不存在， C 项错误；D. B 为 CO2， E 为 SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊， D 项正确；7．常温下， pH=1 的某溶液 A 中含 NH4+、 K+、 Na+、 Fe3+、 Al 3+、 Fe2+、 CO32-、NO3-、 Cl -、 I -、2-中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为-1。