(化学)化学离子反应练习题20篇及解析
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．(NH4)2Fe(SO4)2是复盐
B．b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)
C．b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH-=Fe(OH)2↓
D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4++ 2Fe2++ 7OH-=2Fe(OH)2↓ + 3NH3·H2O
A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】
【分பைடு நூலகம்】
向溶液中加过量的 并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有 ；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而 和 则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量 后转化为了 ；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话 和 就只能存在 了；综上所述，溶液中一定存在 ，Al3+和 ，一定不存在 ，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。
答案选B。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．红褐色固体 全部溶于氢碘酸：
B．水杨酸溶于 溶液中：
C．将等浓度的 溶液与 液按体积比2:3混合：
D．洁厕灵(含 )与84消毒液混合后产生氯气：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；
B．b=a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反应，Fe2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2＋)＜c(NH4＋)，错误，B选；
（化学）化学离子反应练习题20篇及解析
一、高中化学离子反应
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
【解析】
【分析】
【详解】
①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。n(NaOH)(总)=0.0325L×4.00mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀2.03g为Mg(OH)2，n(Mg2+)=2.03g÷58g/mol=0.035mol；Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol×2=0.07mol，剩余的OH-的物质的量是0.1mL×0.2mol/l=0.02mol；0.13mol－0.07mol－0.02mol=0.04mol＞0，说明溶液中含有Al3+，发生反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；n(Al3+)=0.01mol；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。含有Cl-，n(Cl-)=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol；此时溶液中阳离子带的正电荷总数是：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2×0.035mol+3×0.01mol=0.1mol，阴离子带的负电荷总数是1×n(Cl-)=1×0.1mol=0.1mol，正负电荷总数相等。c(Mg2+)=0.035mol÷0.02L=1.75mol/L；c(Al3+)=0.01mol÷0.02L=0.5mol/L，无NH4+、Na+，故答案选A。
D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-发生发应。
3．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：
【详解】
A．溶液中至少存在3种离子，Al3+， 以及 ，A项错误；
B．Al3+， 一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；
C． 一定存在于溶液中，而 由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；
D．一定不存在的离子有 ，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；
答案选B。
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；
综上所述，答案为D。
4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C．c(Mg2+)为1.75mol•L-1，c(Na+)为1.50mol•L-1
D．c(Cl-)为5.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00mol•L-1
【答案】A
A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1
C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。
6．向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是
答案选B。
7．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。关于原溶液组成结论正确的是
8．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓，正确，C不选；
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。
B．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为： +HCO3-→ +CO2↑+H2O，B选项错误；
C．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反应的离子反应方程式为： ，C选项正确；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
【详解】
A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；
B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；
C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；
【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
5．下列离子方程式书写正确的是
【答案】D
【解析】
【分析】
①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
A．H2S溶液显酸性：H2S+2H2O 2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)
C．b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH-=Fe(OH)2↓
D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4++ 2Fe2++ 7OH-=2Fe(OH)2↓ + 3NH3·H2O
A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】
【分பைடு நூலகம்】
向溶液中加过量的 并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有 ；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而 和 则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量 后转化为了 ；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话 和 就只能存在 了；综上所述，溶液中一定存在 ，Al3+和 ，一定不存在 ，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。
答案选B。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．红褐色固体 全部溶于氢碘酸：
B．水杨酸溶于 溶液中：
C．将等浓度的 溶液与 液按体积比2:3混合：
D．洁厕灵(含 )与84消毒液混合后产生氯气：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；
B．b=a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反应，Fe2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2＋)＜c(NH4＋)，错误，B选；
（化学）化学离子反应练习题20篇及解析
一、高中化学离子反应
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
【解析】
【分析】
【详解】
①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。n(NaOH)(总)=0.0325L×4.00mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀2.03g为Mg(OH)2，n(Mg2+)=2.03g÷58g/mol=0.035mol；Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol×2=0.07mol，剩余的OH-的物质的量是0.1mL×0.2mol/l=0.02mol；0.13mol－0.07mol－0.02mol=0.04mol＞0，说明溶液中含有Al3+，发生反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；n(Al3+)=0.01mol；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。含有Cl-，n(Cl-)=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol；此时溶液中阳离子带的正电荷总数是：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2×0.035mol+3×0.01mol=0.1mol，阴离子带的负电荷总数是1×n(Cl-)=1×0.1mol=0.1mol，正负电荷总数相等。c(Mg2+)=0.035mol÷0.02L=1.75mol/L；c(Al3+)=0.01mol÷0.02L=0.5mol/L，无NH4+、Na+，故答案选A。
D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-发生发应。
3．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：
【详解】
A．溶液中至少存在3种离子，Al3+， 以及 ，A项错误；
B．Al3+， 一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；
C． 一定存在于溶液中，而 由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；
D．一定不存在的离子有 ，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；
答案选B。
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；
综上所述，答案为D。
4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C．c(Mg2+)为1.75mol•L-1，c(Na+)为1.50mol•L-1
D．c(Cl-)为5.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00mol•L-1
【答案】A
A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1
C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。
6．向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是
答案选B。
7．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。关于原溶液组成结论正确的是
8．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓，正确，C不选；
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。
B．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为： +HCO3-→ +CO2↑+H2O，B选项错误；
C．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反应的离子反应方程式为： ，C选项正确；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
【详解】
A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；
B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；
C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；
【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
5．下列离子方程式书写正确的是
【答案】D
【解析】
【分析】
①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
A．H2S溶液显酸性：H2S+2H2O 2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-