物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。
需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。
【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。
类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
高中化学《物质的量》课后练习(3课时)
答案 C
解析
该气体的物质的量＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1
＝0.5
mol，其摩尔质量＝
16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
Hale Waihona Puke 答案解析9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.2a8 mol－1
B．a mol－1
C．28a mol－1
a D.14
mol－1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
答案
解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数。B 项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳 原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构 成，1 mol O2中含2 mol氧原子。
答案 D
答案
解析 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质 的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量 或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子 质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢 气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正 确。
解析
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。
【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。
【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量】
高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔摩尔质量】(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol SO2－4中含有4 mol氧C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同D[构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A项错误；1 mol SO2－4中含有4 mol氧原子，B项错误；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C项错误；1 mol氢原子和1 mol氢离子中均含有1 mol质子，D项正确。
]2．下列说法中正确的是()A．1 mol氢B．1.5 mol H2OC．2 mol铁钉D．3 mol西瓜B3．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。
]4．下列物质的物质的量最大的是()A．1 g H2B．11 g CO2C．8 g O2D．4.5 g H2OA [n (H 2)＝ 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol ，n (CO 2)＝11 g 44 g·mol －1＝0.25 mol ，n (O 2)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol ，n (H 2O)＝ 4.5 g 18 g·mol－1＝0.25 mol 。
] 5．下列说法错误的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水的物质的量为1 molC ．O 2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 gA [摩尔质量的单位是g·mol －1，A 项错误；n (H 2O)＝18 g 18 g·mol－1＝1 mol ，B 项正确；物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，C 项正确；1 mol CO 的质量是N A 个CO 分子的总质量，即28 g ，D 项正确。
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量课时提升作业(三) 1.3.1
4.(LK必修1·P26改编)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),咖啡因能 兴奋中枢神经、消除疲劳。下列有关说法正确的是 ( ) A.咖啡因的摩尔质量为194 g B.0.194 g咖啡因的物质的量为0.001 mol C.0.194 g咖啡因分子数为6.02×1021 D.19.4 g咖啡因原子数为1.444 8×1023
3.(LK必修1·P28改编)相同物质的量的SO2和SO3,下列说法不正确的是 () A.分子数之比为1∶1 B.硫原子数之比为1∶1 C.氧原子数之比为1∶1 D.质量之比为4∶5
【解析】选C。 n(SO2)=n(SO3),N(SO2)=n(SO2)·NA,N(SO3)=n(SO3)·NA, 故N(SO2)∶N(SO3)=n(SO2)∶n(SO3)=1∶1,硫原子数为1∶1,氧原子数 之 比为2∶3,质量之比为64∶80=4∶5。
【拓展深化】物质的量与粒子数 (1)1 mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物质的量的任何粒 子中都含有相同数目的粒子。分子数目相同,则其物质的量相同,这与 物质的存在状态无关。 (2)粒子数目之比等于其物质的量之比,即 N1 n1 。
N2 n2
【典题训练】(2015·连云港高一检测)下列说法正确的是 ( ) A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子 C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D.阿伏加德罗常数数值等于6.02×1023
2.(2015·海口高一检测)下列说法中正确的是 ( )
①1 mol O的质量是16 g·mol-1 ②Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 ③
CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 ④氢的摩尔质量是2 g·mol-1
高一化学必修一 物质的量专题(含练习解析)
物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
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（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！
） A 组一一知能训练
1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是
（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称
摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。
2
解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。
答案： B
2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（
） A . NaOH 的摩尔质量为 40 g
B. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等
C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1
D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量
解析： 摩尔质量的单位为 g E 。
1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为
1，二
者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .
分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。
答案： D
4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（
） A . 11 B . 22
5•下列物质中含分子数最多的
是( ) A • x 1023 个 CO 2分子
B • mol CO
C • 32 g SO 2
D • 1.6 g H 2
N
解析： n (CO 2) = N A =错误！ = mol
n(CO) = mol m 32 g
n(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。
答案： D
6 • （1）1 mol CO 2 中含有 ____ mol C 和 _________ mol O ；
⑵mol CO 2中含有 ________ 个CO 2分子， _________ 个C 原子， __________ 个O 原子； 解析：
n (A)=错误！ = mol ，M (A)=错误！ = 44 g mol -1，即卩 M r (A) = 44。
答案： C
C . 44
D . 64 D 正确。
D
下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值 ）（
28 g 氮气含有的原子数为 N A
4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为
1 mol O 2分子的质量等于 1 mol 氧原子的质量
24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 解析： 28 g A 选项，28 g 氮气含有N 2分子 二 28 g mol mol ，即2 mol 氮原子；B 选项，4 g 金属钙为
4 g 40 g mol -1
mol ，Ca ―> Ca 2十+ 2e -，故4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为; C 选项，1 mol O 2 mol
⑶mol CO 2中所含CO2分子数与__________ 个H2O分子数目相等，x 1026个O3分子的物质的量是
解析：(1)1 mol CO 2分子中含有1 mol C和2 mol O。
N
(2)由n = N A，可知mol CO 2中含有CO2分子个数为：
N(CO 2) = n(CO 2) N A = mol xx 1023 mol 1
=x 1024
1. 80 mol xx 1023 mol —1个CO2 分子中含有mol xx 1023 mol 一1个C 原子和mol xx 1023 mol 一1x 2 =x 1024个O原子。
⑶mol CO 2与mol H 2O含有相同的分子数：
N(H 2O) = n(H2O) N A = mol xx 1023 mol —1= x 1024
8. 40x 1026个03分子的物质的量为：
.一.N O3 si 3
n(O3) = “A~ =错误! = x 10 mol。
答案：(1)1 2 (2) x 1024 x 1024 x 1024
⑶x 1024x 103 mol
7.含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为________ ,质量比为 __________ ,分子
数之比为
解析：
，硫原子个数比为。
要使SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为 3 : 2,所以物
质的量之比为3 : 2 ;根据n = m/M关系式，两者质量之比为3x 64 : 2x 80= 6 : 5 ;分子数之比即物质的
量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以硫原子个数之比也是 3 : 2。
答案：3 : 2 6 : 5 3 : 2 3 : 2
B组拔高训练
8. (2011南通高一质检)现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C,还有D生成。
已知D的相对分子质量为106。
现将22 g A和11 g B反应，能生成D( )
A. 1 mol B . mol
C. mol
D. mol
解析：根据题意知：A + B===C + D。
由于完全反应后B有剩余(反应掉22 g)，说明反应掉40 g A，
根据质量守恒定律，生成9 g C的同时还应生成53 g D。
当加入11 g B、22 g A时经分析A过量，应用B
11 g
计算，则生成D的质量为方卡x 53 g = 26.5 g，n(D)=错误！= mol。
厶厶y
答案：D
9. 某气体的摩尔质量为M g mol 1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数"为
N A，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。
N_
(1) ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- N7: 。
M
(2)M A: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 。
m
⑶N： ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 。
12mC
(3)该气体一个分子的质量(4)该气体的相对分子质量
答案：⑴该气体的物质的量(2)该气体一个分子的质量(3)该气体一个分子的质量(4)该气体的相对分子质量。