《物质的量单位摩尔》教案

第二节化学计量在实验中的应用

教学重点与难点

教学重点：

①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③

物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：

①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的

概念及有关计算。

教学方式

本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

第一课时：物质的量的单位——摩尔

引入

教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢

我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：

2H2+ O2点燃2H2O

微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子

宏观角度： 4 g 32 g 36 g

从上述方程式我们可以看到什么呢

学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。

教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)

教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

物质的量及摩尔

(投影)

我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。

教师：在我们的计量上，多长为1米呢“米”这个单位是如何得来的呢

(对于这个问题，学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢10厘米那1厘米又是多少呢……然后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)

教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1

m 。同样，也规定了含有×1023个粒子的物质为1 mol 。1 mol 就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子这也是由我们定义的。

(投影) 集体一个体×规定的较大数目

1打＝ 1个×12； 1令 ＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6．02×1023

(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。) 教师：我们把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol 。

阿伏加德罗常数

1mol 任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为

N A ＝×1023mol —1。

1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请根据上述说明回答下列问题：

(1)1 mo1 O 2的分子数约为___________， mol SO 2的分子数为___________；

(2)×1023个CO 2的物质的量是______mol ，其中碳原子的物质的量是________；

(3)× 1023个H 2O 的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N 个C 的物质的量是___________mol 。

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N)的关系 学生：交流讨论，得出：A

N N n 。 教师：例：现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这

三种气体的物质的量之比为 ( )

A ．1∶1∶1

B ．1∶2∶3

C ．3∶2∶1

D 、6∶3∶2

学生：讨论得出A 答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。

(学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必须 过两道关：(1)知道相同物质的量的CO 、CO 2、O 3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；根据n ＝N ／N A 推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)