核外电子的运动状态的描述练习
第五章 原子结 学习指导与自测
第五章 原子结 学习指导与自测一． 教学要点：1.核外电子运动状态的描述.2．多电子核外电子的排布。
3．原子结构与元素周期系二．内容提要1． 波尔理论（1） 氢原子光谱：线状光谱。
普朗克（Planck ）量子论：物质吸收或发射能量是不连续的，即量子化的，光量子是能量的最小单位。
νh E =（2）.玻尔理论的基本假设① 玻尔的量子化条件：电子只能满足p=m v r π2h n =条件的轨道上运动， ②电子尽可能处在基态，能量最低。
电子处于较高能量状态时称为激发态，电子的能量大J ×=218n |E －101792. n ＝1，2，3，… 轨道半径r 为 （a 02=a n r 0＝52.9 pm ，叫做玻尔半径。
）③电子跃迁：电子从高能级跃迁到较低能级时，以光子形式放出能量，能量的大小决定于两个能级间能量之差，h ν＝E 2－E 12． 核外电子运动的特殊性及运动状态的描述（1）电子的波粒二象性：德布罗意（Louis de Brolie ）假设：电子具有波粒二象性ph mv h ==λ （2） 波函数和原子轨道薛定谔方程 描述核外电子运动状态的数学表达式，082222222=+++2ΨV E hm z Ψy Ψx Ψ)( Ý Ý Ý Ý Ý Ý－π 薛定谔方程的解为波函数，用ψ表示。
波函数是量子力学中表征微观粒子运动状态的一个函数。
波函数ψ也叫原子轨道。
波函数ψ没有明确的直观物理意义，但波函数绝对值的平方|Ψ|2表示核外空间某处电子出现的几率密度， |Ψ|2的空间图象就是电子运动空间分布图象。
（3）几率密度和电子云用小黑点的疏密形象地描述几率密度的分布情况的图称之为电子云。
离核越近，小黑点越密，几率密度越大；离核越远，小黑点越稀，几率密度越小。
（4） 四个量子数①主量子数:n 是决定电子离核远近和电子能量高低，n 也称做电子层数。
2018-2019高二化学 第1章 第1节 第2课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述学案
第2课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述学习目标 1.知道原子中单个电子的运动状态可用由量子数n、l、m确定的原子轨道来描述，并且取两种自旋状态中的一种。
2.知道电子云是对电子在核外空间出现概率大小的形象描述。
一、原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的________运动状态可以用____________来描述，而每个原子轨道须由三个量子数n、l、m共同描述。
1．主量子数n：n的取值为正整数1,2,3,4,5,6…对应的符号为________________等。
一般而言，n 越大，电子离核的平均距离越____，能量越____，因此将n值所表示的电子运动状态称为__________。
2．角量子数l：对于确定的n值，l共有________个值；0、1、2、3…(n－1)，对应的符号分别为____________等。
若两个电子所取的n、l值均相同，就表明这两个电子具有相同的________。
我们用________来表示具有相同n、l值的电子运动状态。
在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个能级。
可见，同一电子层内的电子根据能量的不同，可以分成不同的能级，第n电子层内有________个能级，如在K层中只有________能级；在L层中有________能级和________能级；在M层中有________能级、________能级和________能级，等等。
3．磁量子数m：在没有________时，量子数n、l相同的状态能量是相同的；有外磁场时，这些状态的能量就不同，我们用磁量子数m来标记这些状态，对于每一个确定的l，m值可取0，±1，±2，…±l，共________个值。
磁量子数用来描述核外电子的________________。
4．自旋磁量子数：高分辨光谱实验事实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动。
人们用自旋磁量子数________来标记电子的自旋运动，处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有____种，分别用“↑”和“↓”来表示。
4-2 核外电子运动状态的描述
3. 磁量子数 m m 称为磁量子数。 取值 磁量子数 m 取值 受角量子数 l 的影响。
对于给定的 l ，m 可取： 0， 1， 2， 3，… … ， l
共 2 l + 1 个值。
若 l = 2，则 m = 0， 1， 2 共 5 个值。
px 和 py 轨道没有对 应的磁量子数。
以前讲过 波函数称为原子轨道。 有时波函数要经过线性组 合，才能得到有实际意义的原 子轨道。
l = 1，m 有 3 种取值，故 有 3 种不同空间取向的 p 轨道。
l = 2，m 有 5 种取值，故 有 5 种不同空间取向的 d 轨道。
m 取值的数目，与轨道不同 空间取向的数目是对应的。
角动量在 z 轴上的分量 Mz。
Mz 可以由如下公式求得
Mz =
m
h 2
轨道角动量在 z 轴上的分量
Mz =
m
h 2
由于 m 的取值只能是
0， 1， 2， 3，… … ， l ，
所以 Mz 是量子化的。
如 l = 1 时，
h
h
| M | = l（l + 1） 2 = 2 2
m
0 +1 －1
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
高二化学物质结构与性质课时作业6：1.1.2量子力学对原子核外电子运动状态的描述 (1)
第2课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云2．N ＝4时，m 的最大取值为 （ ）A. 4B. ±4C. 3D. 03．多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为（ ）A. 2l ＋1B. n －1C. n －l ＋1D. 2l －14． P 轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称B. 对顶双球C.极大值在X 、Y 、Z 轴上的双梨形D.互相垂直的梅花瓣形5．在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是 （ ）A ．3，2，＋1，21+B ．2，1，＋1，21-C ．3，1，0，21-D ．3，1，－1，21- 6．3d 亚层中原子轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的原子轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。
7．当n=4时,L 的可能值是多少? 2. 当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么?8．对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的? （ ）A. n ＝3，l ＝1，m ＝－1B. n ＝3，l ＝1，m ＝2C. n ＝2，l ＝2，m ＝－1D. n ＝6，l ＝0，m ＝09．2p 轨道的磁量子数可能有（ ）A. 1，2B. 0，1，2C. 1，2，3D. 0，＋1，－110．简述主量子数的意义.11．简述磁量子数的意义.12．（1）当n＝4时，l的可能值是多少? （2）当n＝4时，轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么?——★ 参 考 答 案 ★——1. D2. C3. A4. C5. A6. 3；2；5；107．(1)当n=4时,L 的可能值是0.1.2.3.(2) 当n=4时,轨道总数:L=0时只有1条轨道;L=1时有：-1.0.+1;L=2时有：-2.-1.0.+1.+2;L=3时有-3.-2.-1.0.+1.+2.+3.所以共有16条轨道.8. AD 9. D10．主量子数n 与电子的能量有重要关系.单电子原子电子能量完全由n 决定,E=-13.6×1neV ,多电子原子中电子能量主要取决于n,但l 也与能量有关.同一原子内n 相同的电子,在相同的空间运动,称为同一电子层.11．磁量子数m 与原子线状光谱在外磁场作用下发生分裂有关.所以叫磁量子数.磁量子数m 表示原子轨道在空间的伸展方向.这是由于n 相同,l 相同,即原子轨道能量相同,形状一样,但在空间方向不同,其角动量在Z 轴上的分量才不同.12.(1)当n ＝4时，l 的可能值是0，1，2，3(2) 当n ＝4时，轨道总数：l ＝0时只有1条轨道；l ＝1时有：－1，0，＋1；l ＝2时有：－2，－1，0，＋1，＋2；l ＝3时有－3，－2，－1，0，＋1，＋2，＋3，所以共有16条轨道。
1.1 原子结构-原子核外电子运动状态(上海 高三)
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 数目
可容纳的 电子数目
1 2
3
1s 2s，2p
3s，3p，3d
1 4 9
2 8 18
4
n
4s，4p，4d， 4f —
16
n2
32
2n2
各原子轨道的能量高低：
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s…… ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 2px＝2py＝2pz
1.1 原子结构原子核外电子运动状态
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量
速度 位移 能量 轨迹
很大
较小 可测
很小
很大（接近光 速）
位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
（画图或函数描述）
不可确定
二、原子核外电子的运动状态
原子核外电子的运动特征
1）核外电子以极高的速度、在极小的空间作永不停止的运动。 不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度， 即没有确定的运动轨迹）。 2）可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为 电子云。 电子云图中小黑点的疏密表示 电子出现几率的小和大 。
B
4、电子自旋
原子核外电子还有一种称为“自旋”的 运动。 “↑”、“↓”来表示这两种 不同的自旋状态。
课堂练习
1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s B、2p C、3p D、4d 2、3d轨道中最多容纳电子数为 A、 2 B、10 C、14 3、第三电子层含有的轨道数为 A、 3 B、 5 C、 7 D、18
第八、九、十章综合练习
第1页，共5页《无机化学》第八、九、十章综合练习一、选择题1．下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是A ．3，0，1，+21B ．2，-1，0，-21C ．3，1，1，+21D ．2，0，-2，+21 2．下列基态原子的价电子构型中，正确的是 A ．3d 9 4s2 B ．4d 10 5s 2 C ． 4d 9 5s 0 D ．3d 4 4s 23．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 A ．1s 2 B ． 1s 2 2s 22p 1 C ． 1s 2 2s 2 D ． 1s 2 2s 14．某元素基态原子失去二个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素原子序数 A ．24 B ． 27 C ．25 D ．265．下列分子、离子中具有反磁性的是 A ．B 2 B ． N 2 C ．O 2- D ．O 26．PH 3分子中P 原子采取的杂化轨道类型是 A ．sp 3d B ． sp 3d 2 C ．不等性sp 3杂化 D ．sp 27．下列化合物分子间没有氢键的是 A ．HI B ． N 2H 4 C ．H 20 D ．C 2H 5-OH8．氢原子的电子云径向分布图表示核外电子 A ．R ( r )与r 的关系 B ．|R ( r ) |2 与r 的关系C ．出现的概率密度与r 的关系D ．出现的概率与r 的关系9．固体碘（I 2）分子间存在的一种作用力是 A ．取向力 B ．诱导力 C ．色散力 D ．氢键10．基态钾原子中次外层上某一个电子的钻穿能力与它受其他电子屏蔽作用之间的关系是A ．能力越大，作用越大B ． 能力越大，作用越小C ．两者无关D ．A 和B 两种关系都可能11. 在Na 2SO 4、Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6中，S 的氧化数分别为A.+6、+4、+2B. +6、+2.5、+ 4C. +6、+2、+2.5D. +6、+4、+312. 氧化还原反应3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O = 6H 3AsO 4 + 28NO + 9H 2SO 4中作还原剂的元素是A. AsB. As , NC. S , ND. As , S13．氢原子的1s 电子激发到4s 或4p 轨道时所需的能量分别为E s 和E p ，它们的关系为A ．E s =E p B. E s >E p C. E s <E p D.无法比较。
高中化学《核外电子分布及运动》练习题(附答案解析)
高中化学《核外电子分布及运动》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一单选题1．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（）A．ns B．np C．nd D．nf2．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K L M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量3．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4．下列电子层中，只包含有s能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层5．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．③④B．①②③⑤C．④D．①②③④6．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．第四能层最多可容纳16个电子7．下列有关说法正确的是（ ）A ．电子云中的一个小黑点代表一个电子B ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2p x )＜E(2p y )＜E(2p z )C ．第三能层有9个轨道D ．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转8．下列说法正确的是（ ）A ．不同的原子轨道，其形状可以相似B ．p 轨道呈哑铃形，因此p 轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C ．2p 能级有2个p 轨道D ．氢原子的电子运动轨迹呈球形9．下列Li 原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是（ ） ① ② ③ ④ A ．④①②③ B ．③②①④ C ．④②①③ D ．①②③④10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（ ）A ．电子排布为[Ar]3d 44s 2的中性原子是基态原子B ．21011x y 1s 2s 2p 2p 2p z 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C ．不符合泡利原理，是不存在的排布D ．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状11．下列说法正确的是（ ）A ．p 轨道的形状为哑铃形，x 2p y 2p z 2p 的伸展方向不同，能量也不相等B ．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C ．基态原子外围电子排布为234s 4p 的元素位于第4周期ⅤA 族，是p 区元素D ．金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，故含有1molC 的金刚石中形成的共价键有4mol12．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是（ ）A ．ns 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．基态原子3p 轨道上只有2个未成对电子的元素是S 或SiC ．LiOH 是一种易溶于水 受热不易分解的强碱D ．第一电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性13．W X Y Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L 电子层的电子数分别为0 5 8 8，它们的最外层电子数之和为18。
原子核外电子排布测试题
第二节原子核外电子排布Ⅰ学习重点1.掌握原子核外电子运动特征.2.理解电子层概念，并用电子层形象描述原子核外电子运动状态；用原子结构示意图表示1 —18号元素的原子结构.Ⅱ学习难点核外电子的排布规律.一、选择题1.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )A.核外电子绕核作高速的圆周运动B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小D.核外电子的运动速度接近光速2.电子云示意图上的小黑点表示( )A.每个小黑点表示一个电子B.电子出现的固定位置C.电子距核的远近D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少3.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )、Cl-、Br-、I- 、Ca2+、Ar、Cl+、K+、Mg2+、Al3+ +、Mg、Al3+、Al4.下列有关原子结构的说法，正确的是( )A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4D.氢原子的电子云是球形对称的5.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是( )A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②6.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等7.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图表示该电子云界面内电子云密度大D.电子云可表示电子在核外运动的方向8.下列叙述中，正确的是( )A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定9.下列具有相同电子层数的一组原子是( )、He、Li 、Na、K 、Si、Ar 、S、Cl10.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )层层层 D.任意层11.从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数12.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )A.氢原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )14.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质克与氧气充分反应，可得到6克化合物RO2，则该元素的原子( )A.具有三层电子B.具有二层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为415.若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )+n-2 +n+2 +216.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半层电子数为K层电子数的1/2、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )18.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )19.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。
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核外电子运动状态的描述
课后复习：
1、填空：
2、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该原子核外共有多少个电子层？
有多少种能量不同的电子？只含1个电子的轨道有几个？核电荷数是多少？
课后练习：
1、用现代物质结构学说表明原子结构模型的是：
A、道尔顿原子模型
B、卢瑟福原子模型
C、玻尔原子模型
D、汤姆生的葡萄干布丁模型
2、处于下列轨道中的电子，能量最低的是：
A、2p
B、3p
C、4p
D、5p
3、以下电子亚层符号正确的是：
A、1p
B、2d
C、3f
D、7s
4、处于下列轨道中的电子，能量最高的是：
A、4s
B、4p
C、4d
D、4f
5、下列各原子或离子的电子排列式错误的是：
A、Na+1s22s22p6
B、F-1s22s22p6
C、N3+1s22s22p6
D、O2-1s22s22p6
6、下列原子中，最外层未成对电子数最多的是：
A、核电荷数是5的原子
B、核电荷数是6的原子
C、核电荷数是7的原子
D、核电荷数是14的原子
7、下列原子中，最外层孤对电子为3对的是：
A、核电荷数是6的原子
B、核电荷数是9的原子
C、核电荷数是12的原子
D、核电荷数是16的原子
8、下列轨道中，电子能量相等的是：
A、1s和2s
B、2s和2p
C、3p y和3p z
D、2p x和3p x
9、处于下列轨道中的电子自旋方向全部相同的是：
A、3s2
B、3p3
C、3p4
D、3p5
10、下列元素中，具有3s23p6稳定结构的元素是：
A、氧
B、氖
C、氩
D、氪
11、下列各离子中，核外电子排布与氩原子相同的是：
A、F-
B、 Mg2+
C、Al3+
D、S2-
12、下列各组微粒中，最外层电子排布都为3s23p6的是：
A、F-与F
B、F-与Ne
C、Na+与Al3+
D、Cl-与K+
13、下列元素的原子或离子中，s亚层全充满，p亚层有半充满轨道的是：
A、Li
B、F
C、P
D、S
14、下列元素的原子中，p亚层中的电子数为次外层电子数两倍的是：
A、N
B、O
C、P
D、S
15、以下对核外电子运动状况的描述中正确的是：
A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C、电子层序数越大，s原子轨道的半径越大
D、在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定不同
16、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是：
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为质子质量的1/1836
A、①②③
B、②③④⑥
C、③④⑤⑥
D、⑤⑥
17、下列电子层中，包含有f电子亚层的是
A、K电子层
B、L电子层
C、M电子层
D、N电子层
18、原子电子排布为1s22s2sp63s23p1的元素最可能的价态是：
A、+1
B、+2
C、+3
D、-1
19、若某原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：
A、该元素原子中共有3个电子
B、该元素原子核外有5个电子层
C、该元素原子最外层共有3个电子
D、该元素原子M电子层共有8个电子
20、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：
A、1s、2p、3d、4s
B、1s、2s、3s、2p
C、2s、2p、3s、3p
D、4p、3d、4s、3p
21、写出下列元素原子的电子排布式
⑴ N ⑵ Ne ⑶ S
⑷ Ca ⑸Cu
29⑹Ge
32
_
22、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“>”、“<”或“=”)。
⑴ 2s____3s ⑵2s____3d ⑶2p x____2p y⑷4f____6f
23、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外电子层的p亚层中有一个轨道充填了2个电子，Y
原子的最外层中p亚层的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：
⑴X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；
⑵ZX2的分子式是，YX2电子式是；
⑶Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键的种类是________。
24、主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各
原子或离子的电子排布式错误的是
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．F-：1s22s22p6 C．S：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6 25、下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是
A．1s12s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63p1
26、某元素的一种粒子的M电子层p亚层上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是
A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4 27、下列说法正确的是
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B．第3能层有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的。