初中化学考点及重难点分析
【初中化学】中考化学考点分析 质量守恒定律
【初中化学】中考化学考点分析质量守恒定律中考化学复习考点分析一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。
生成物中+读和。
==读成生成。
条件读在条件下反应。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
初中化学中考复习 重难点考点04—图像与分析专题突破(原卷版)
重、难点考点04—图像与分析专题突破考点剖析此考点主要通过对图像的分析，对某此物质的类别及质量进行判定或对某些化学反应是否发生及实验现象，进行判定。
通常考查以下知识：1：通过图像中的数据分析某物质是否存在；2：通过对图像及图像中的数据进行分析判某个反应是否发生；3：通过图像分析某些实验现象是否发生。
考点典例例1: （2020年河北中考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C. N、P点时，溶液的pH：N>PD. 混合物中铜的质量为（a-b）g例2：（2019四川自贡中考试题）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A、该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B、m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C、m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同例3：（2020湖北宜昌）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
下列说法错误的是（）A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5例4：（2020沧州统考试题）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液例5：（2020黑龙江大庆）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应例6：（2021河北中考预测试题）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（）①．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰②．向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉③．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸④．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应A:①③B: ①④C: ②③D: ③④例7：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）下列图像能正确表示对应关系的是A. 图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧B. 图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间C. 图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸D. 图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物例8：（2020河北盐山二中一模试题）下列图像与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分例9：（2020年陕西中考）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。
中考化学必考5大实验考点
中考化学必考5大实验考点在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类：1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。
4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。
考点一常用的仪器初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字）1. 试管(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩② 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途① 常用做较大量的液体间的反应② 也可用做装置气体发生器4. 锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
初中化学重点难点讲解教案
初中化学重点难点讲解教案
教学内容：化学中的重点难点知识点
学习目标：通过本节课的讲解，学生能够掌握化学中的重点难点知识点，提高学习成绩。
教学重点：化学中的难点知识点。
教学难点：如何解决化学中的难点问题。
教学准备：教师准备PPT课件、化学实验器材。
教学过程：
1.引入：通过实验或例子引入本节课的话题，激发学生的学习兴趣。
2.重点难点讲解：逐一讲解化学中的重点难点知识点，如化学方程式的写法、化学反应过程中的能量转化等。
3.梳理思路：让学生在讲解的过程中记录重点知识点，并带着问题思考。
4.解答疑问：与学生互动，解答他们在学习中遇到的问题，帮助他们理解化学中的难点知识点。
5.实践应用：通过实验或练习，让学生将所学知识应用到实际中，巩固和强化学习效果。
6.总结提升：总结本节课的重点知识点，让学生对化学中的难点问题有更清晰的认识。
7.作业布置：布置相关的作业，让学生在家里继续巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，能够有效帮助学生解决化学中的重难点问题，提高学习成绩和兴趣。
注：教师在教学的过程中要注重与学生的互动，引导学生主动思考问题，并结合实际情况调整教学方法和节奏，提高教学效果。
初中化学重难点教案
初中化学重难点教案
主题：化学的基本概念
教学内容：化学的定义、化学的历史、化学的分支学科、化学实验室的安全注意事项
重难点：化学的定义、化学反应的基本概念
教学目标：
1. 了解化学的定义和历史背景；
2. 认识化学的分支学科；
3. 掌握化学实验室的安全注意事项；
4. 理解化学反应的基本概念。
教学重难点：
1. 化学的定义和历史；
2. 化学实验室的安全注意事项；
3. 化学反应的基本概念。
教学过程：
一、引入：通过介绍一些日常生活中的化学现象，引起学生对化学的兴趣。
二、讲解化学的定义和历史：通过简单明了的语言，讲解化学的定义和历史，使学生了解化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
三、介绍化学的分支学科：简要介绍无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等化学的分支学科，让学生了解化学的广泛性和多样性。
四、讲解化学实验室的安全注意事项：介绍化学实验室中常见的安全隐患和注意事项，提醒学生在实验中要注意安全。
五、讲解化学反应的基本概念：介绍化学反应的基本概念，如原子、分子、离子等，让学生了解化学反应的基本原理。
六、课堂练习：安排一些化学实验或简单的化学问题，让学生在实践中巩固所学知识。
七、总结：对本节课的重点内容进行总结，并提醒学生要多加练习，加深对化学知识的理解。
教学反思：本节课内容较多，需要在讲解中适当加入生动有趣的元素，引导学生积极参与，提高课堂效果。
同时，要注重化学实验室的安全，确保学生的实验过程安全无忧。
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案
中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。
故选D。
2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。
故选C．考点：分子的性质3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
化学九年级上册考点归纳汇总3.2海水“晒盐”-正确认知溶解度-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：溶解度的概念及含义；溶解度曲线的应用；难点：溶解度含义的理解；影响物质溶解性的因素。
考点精讲：知识点一：饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
【要点诠释】（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如：酒精没有饱和溶液。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：3. 判断溶液是否饱和的方法：①观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
②实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
知识点二：固体物质的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
【核心归纳】①条件：影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义；②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量；③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡量同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”；④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克（g）。
【重要提示】①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
初中化学重点考点知识归纳
初中化学重点考点知识一、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
三、物质的检验1. 酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2. 碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
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1、易错点：有机物中所含元素或化 学式的判断 2、易忽略点：高分子合成材料的优 良性能
1、化学式及其含义 2、化学式的写法与读法） 第四节 化学式与化合价 3、化合价与化合价的应用 4、根据化学式的简单计算 4
重点 重难点 难点 难点
第五单元 化学方程式 （本单元共6个考点，其中2个重点，2个难点，1个重难点，5个易错点，1个易混点） 1、化学变化中物质的总质量变了吗？ 第一节 质量守恒定律 2、用化学式来表示化学反应的式子 第二节 如何正确书写化 学方程式 1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤 2 2、化学方程式的配平 1、根据化学方程式计算的依据 2 2、根据化学方程式计算的步骤 重点 难点 2 重点 难点 重难点
第十二单元 化学与生活 （本单元共10个考点，其中7个重点，1个重难点，1个热点，3个易错点，3个易忽略点） 1、蛋白质 第一节 人类重要的营养 物质 2、糖类 4 3、油脂 4、维生素 1、人体的组成元素 第二节 化学元素与人 体 2、人体的常量元素 健康 3、人体的微量元素 1、有机化合物 第三节 有机合成材料 2、有机合成材料 3、白色污染 3 3 重点 重点 重点 重难点 重点 重点 重难点 热点 重点 重点
第三节 Байду номын сангаас用化学方程式 的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物 （本单元共10个考点，其中5个重点，1个难点，1个重难点，1个热点，4个易错点，1个易忽略点） 1、金刚石、石墨和 C60分子的物理性质及用途 第一节 金刚石、石墨和C602、单质碳的化学性质 3、氧化反应和还原反应 1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究 第二节 二氧化碳制取的 2、如何设计实验室制取气体的装置 研究 3、实验室制取二氧化碳 1、二氧化碳的性质 第三节 二氧化碳和一氧 化碳 2、二氧化碳对生活和环境的影响 4 3、一氧化碳的性质 4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较 第七单元 燃料及其利用 （本单元共7个考点，其中1个基础点，3个重点，2个难点，1个重难点，3个易错点） 1、燃烧 第一节 燃烧与灭火 2、灭火的原理和方法 3、爆炸 1、化石燃料对人类的作用 第二节 燃料与热量 2、化学反应中能量的变化 2 难点 3 基础 重点 难点 重难点 重难点 3 重点 难点 重点 重点 热点 3 重点 重点
点，4个易错点，1个易忽略点）
易错点： ⑴对由同一元素组成的不同种单质的 理解 ⑵碳单质还原性反应方程式的书写
易错点： ⑴实验室制取二氧化碳的反应原理 ⑵实验室制二氧化碳的装置
易忽略点：混合气体的除杂
1个重难点，3个易错点）
易错点：“着火点”和“爆炸”
易错点：物质在变化过程中的能量变化
易错点：能源与资源、环境、经济等 方面的联系
易错点，1个易混点）
单质、化合物、混合物概念混淆
1、对分子概念的理解 2、易混点：许多同学认为“分子可 以分成原子构成分子”则“分子一定 比原子大
/
/
5个易错点，2个易忽略点）
易错点：原子结构中各种粒子之间的 关系不明确
1、易错点：对物质的组成和结构的 描述判断 2、易忽略点：元素符号意义的深入 理解
第九单元 溶液 （本单元共11个考点，其中2个重点，3个难点，3个重难点，2个热点，3个易错点，3个易忽略点） 1、溶液及其组成 第一节 溶液的形成 2、乳浊液及乳化现象 3、溶解的现象 1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化） 2、溶解度 第二节 溶解度 3、溶解度曲线 4、结晶及其方法） 5、气体物质的溶解度 1、溶质的质量分数 第三节 溶质的质量分数 2、关于溶液的稀释、配制的计算 3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算 3 5 3 重点 难点 重难点 重难点 重难点 热点 难点 难点、热点 重点 难点 重难点
分析
易错点
易错点）
对化学学科的正确认识
易错点）
区分物质的化学变化和化学性质
观察和描述实验现象的方法
量筒的使用
难点，5个易错点）
1、环保问题的分析 2、物质分类的判断
对氧化反应的理解及对化合 反应、氧化反应的应用
1、对催化剂概念的理解及作用 2、实验室制取氧气的操作
1、对催化剂概念的理解及作用 2、实验室制取氧气的操作
初中化学考点及重难点分析
共计118个知识点 其中上册74个知识点、下册44个知识点 章节 考点 个数 描述
绪言 （本单元共3个考点，其中1个重点，1个易错点） 1、化学研究的对象 绪言 2、化学的作用 3、绿色化学 第一单元：走进化学世界 （本单元共8个考点，其中2个重难点，3个易错点） 1、物理变化和化学变化 第一节 物质的变化和性质 2、物理性质和化学性质 第二节 化学是一门 以实验为基础的科学 1、化学是以实验为基础的科学 2 2、对蜡烛及其燃烧的探究 1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则 2、药品的取用 第三节 走进化学实验室 3、物质的加热 4、仪器的洗涤 第二单元：我们周围的空气 （本单元共12个考点，其中1个重点，3个难点，1个重难点，5个易错点） 1、空气中氧气成分的测定实验 2、空气的组成成分 第一节 空气 3、纯净物和混合物 4、大气污染与防治 1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 第二节 氧气 3、化合反应、氧化反应 4、观察和描述实验现象 1、氧气的实验室制法 2、催化剂、催化作用 第三节 制取氧气 4 重点 难点 4 重难点 4 难点 难点 4 2 重难点 重难点 3 重点
易错点：①对原子结构的理解，判断 不准确、不清楚 ②元素符号周围数字的意义
1、易错点：元素符号周围数字的意 义 2、易忽略点：化合价中“+”、“”的位置
5个易错点，1个易混点） 易错点： ⑴质量守恒定律的应用 ⑵化学方程式的读法 易错点： ⑴书写化学方程式 ⑵用字母代替物质的化学方程式中求 物质的质量或相对分子质量 1、易错点：根据化学方程式的计算 2、易混点：有关化学方程式计算的 审题
1、易错点：判断溶液是否饱和 2、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶 液与稀溶液、浓溶液间的关系
1、易错点：对溶液稀释与浓缩过程 不清楚 2、易忽略点：溶解度与溶质的质量 分数
错点，1个易忽略点）
易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸 或碱
1、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之 间容易混淆 2、易忽略点：酸碱恰好完全反应
重点 重难点 重难点 重点 重难点 重点 2 重点
第十一单元 盐 化肥 （本单元4个考点，其中2个重点，2个重难点，2个易错点，1个易忽略点） 1、几种生活中常见的盐 第一节 生活中常见的盐 2、复分解反应 1、常见化肥的种类和作用 第二节 化学肥料 2、化肥和农药使用的判断及合理使用 2 重点 2 重难点 重点 重难点
第十单元 酸和碱 （本单元共7个考点，其中4个重点，3个重难点，2个易错点，1个易忽略点）
1、酸碱指示剂 2、几种常见的酸的通性和用途 第一节 常见的酸和碱 3、酸的通性（重难点） 4、常见的碱的特性及用途 5、碱的通性 第二节 酸和碱之间会发 1、中和反应及其利用 生 什么反应 2、溶液的酸碱度及其应用 5
错点，1个易忽略点）
易错点：复分解反应的判断和书写
1、易错点：对复合肥的判断不准确 2、易忽略点：化肥中有效成分的计 算
3个易错点，3个易忽略点）
1、易错点：食物中六大营养成分的 判断 2、易忽略点：对蛋白质的最终产物 了解不够全面
1、易错点：对包装文字说明上所示 的“含X量”中的X表示的含义不清楚 2、易忽略点：食品添加剂与食品安 全
第三节 使用燃料对环境 的影响
1、燃料燃烧对空气的影响 2 2、使用和开发新的燃料及能源
重点 重点
第八单元 金属和金属材料 （本单元共12个考点，其中2个基础点，5个重点，2个难点，2个重难点，3个易错点，3个易忽略点） 1、金属材料 2、金属的物理性质 第一节 金属材料 3、金属材料的性质与用途间的关系 4、合金 1、金属与氧气反应 2、金属与盐酸或硫酸反应 第二节 金属的化学性质 3、金属与化合物溶液反应 4、金属活动性顺序 1、铁的冶炼 2、化学反应中含杂质物质的计算 第三节 金属资源的利用和保护 3、铁的锈蚀与防护 4、金属资源的保护 4 重难点 难点 重点 难点 4 重难点 重点 重点 重点 4 基础 基础 重点
第三节 制取氧气 3、分解反应 4、氧气的工业制法
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第三单元：自然界的水 （本单元共14个考点，其中5个重点，2个重难点，2个易错点，1个易混点） 1、单质、化合物 第一节 水的组成 2、氧化物 3、氢气 1、分子 第二节 分子和原子 2、分子和原子的区别与联系 3、用分子、原子的观点解释物质的变化 1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理 2、过滤 第三节 水的净化 3、硬水与软水 4、水的净化 1、水资源的分布 2、我国水资源状况 第四节 爱护水资源 3、水体污染及危害 4、水体污染的防治措施 第四单元：物质构成的奥秘 （本单元共14个考点，其中5个重点，6个难点，1个重难点，5个易错点，2个易忽略点） 1、原子的构成 第一节 原子的构成 2、原子种类的区别 3、相对原子质量 1、元素 2、元素符号 第二节 元素 3、从宏观和微观描述物质的组成和结构 4、元素周期表 1、核外电子排布的初步知识 第三节 离子 2、离子、离子的形成 3、原子与离子的区别与联系 3 4 重点 难点 重点 难点 3 难点 难点 重点 重点 4 重点 4 重点 重点 重点 3 难点 重难点 重难点 3 重点
难点，3个易错点，3个易忽略点）
1、易错点：生铁和钢的概念的理解 2、易忽略点：金属的应用
1、易错点：金属与酸的反应及产物 2、易忽略点：金属与酸或化合物溶 液的置换反应
1、易错点：含杂质物质的计算 2、易忽略点：金属生锈的条件
点，3个易错点，3个易忽略点）
1、易错点：对溶液的概念及组成理 解不清 2、易忽略点：影响溶解速率的因素