还原问题学案
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
还原反应化学初中教案全套
还原反应化学初中教案全套
一、教学目标：
1. 了解还原反应的概念和特点；
2. 掌握还原反应的基本原理；
3. 能够辨别还原反应与氧化反应；
4. 能够正确描述还原反应的化学方程式。
二、教学内容：
1. 还原反应的概念和特点；
2. 还原反应的基本原理；
3. 还原反应与氧化反应的区别；
4. 还原反应的化学方程式。
三、教学重点与难点：
1. 还原反应的概念和特点；
2. 还原反应的化学方程式。
四、教学过程：
1. 导入：通过案例引入还原反应的概念；
2. 讲解：介绍还原反应的特点和基本原理；
3. 演示：进行实验演示还原反应的过程；
4. 练习：让学生进行练习，练习还原反应的化学方程式；
5. 总结：对还原反应进行总结，澄清重点难点。
五、教学辅助工具：
1. 实验仪器及材料；
2. 讲义PPT；
3. 案例分析。
六、教学评价：
1. 参与学生情况；
2. 学生练习情况；
3. 学生对还原反应的理解情况。
七、教学反思：
1. 教案设计合理性；
2. 教学环节流程是否合理；
3. 学生反馈及教师反馈。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 学案
第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。
3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。
(2)最低价态（）——只有。
(3)中间价态——既有，又有。
【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。
小学奥数：第15讲四年级数学还原问题学案
1、解决方案问题的方法有哪些？2、240人围成一个三层空心方阵，最内层每边有多少人？一、同步知识梳理有些题目只给出对未知数量经过某些运算而得到的最后结果，要想求出未知量，可以从这最后结果出发，运用加与减，乘与除之间的互逆关系，从后往前一步一步地推算，这种方法叫做逆推法。
如7大于5，也可以说成5小于7。
这种思维方法我们称作逆向思维，在处理一些问题时经常要用到。
有些应用题按顺向处理比较困难，或者会出现繁杂的运算，如果根据题目的条件，运用逆推法去解则方便得多。
二、同步题型分析例1、某数乘以3，再加2，减去5，差是12，这个数是多少？例2、一个数减去5，乘以5，加上5，除以5，最后的结果还是5，那么这个数是多少？例3、一桶油，每次倒掉油的一半，倒了三次后连桶重10千克，已知桶重2.5千克，原来桶里有油多少千克？例4、甲、乙两人有若干本书，如果甲拿出和乙同样多的书给乙，乙再拿出同样多的书给甲，这时两人都是48本，那么甲、乙两人原来有图书多少本？三、课堂达标检测1、一个数除以3后再加6，减7，再乘以5，积是10，这个数是多少？2、篮子里原有苹果若干个，拿出一半送给奶奶，又拿出剩下的一半送给妈妈，这时还剩5个，原来这篮苹果有多少个？3、有一种昆虫，由幼虫长到成虫，体长每天增长一倍，20天后正好长到20厘米，请问长到5厘米时用了几天？3、小明在计算一道加法计算时，把一个加数个位上的1看作7，把一个加数十位上的8看作3，这样所得的和是1955，原来两数相加的正确答案是多少?4、袋子里装着若干个乒乓球，小明每次拿出其中的一半再放回一个球，这样共拿了5次，袋子里还有5个球。
袋中原有多少个乒乓球?5、甲、乙、丙三人各有小球若干个，甲先拿出自己的小球的一部分给乙和丙，使乙、丙每人的小球数增加一倍;然后乙也把自己的小球的一部分分给甲丙，使甲和丙每人的小球数增加一倍;最后丙也把自己小球的一部分分给甲和乙，使甲和乙每人的小球数增加一倍。
还原反应化学初中教案
还原反应化学初中教案
时间：1课时
目标：学生能够理解还原反应的概念，并能根据实验现象判断不同材料是否具有还原性。
教学步骤：
1. 引入：通过介绍实际生活中的还原反应，引起学生对还原反应的兴趣。
2. 概念解释：解释还原反应的概念，即一种物质损失氧气或者获得氢气等氢原子的化学变化过程。
3. 实验演示：进行还原反应的实验演示，例如用氢氧化铁与氧化铜的实验，使学生观察并记录实验现象。
4. 分析思考：让学生根据实验现象判断两种物质是否具有还原性，引导学生思考还原反应的条件和特点。
5. 教师总结：总结还原反应的概念和特点，强调还原反应在生活中的重要性，并鼓励学生积极参与课堂讨论。
6. 作业布置：布置相关作业，如整理还原反应的实例或者设计还原反应的实验方案。
教学反思：通过引入实际生活中的案例，结合实验演示和讨论，学生能够更好地理解还原反应的概念和特点，提高化学学习的趣味性和实际应用能力。
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一．揭示课题1．什么叫还原问题？2．解答这类问题的方法，用倒退法，也叫逆推法。二．新授例1：老爷爷说：“把我的年龄加上12，再用4除，然后减去15，再乘以10，恰好是100。”这位老爷爷现在有多少岁？分析这是还原问题，可用倒退法。从最后一个条件“恰好是100岁”向前推，扩大10倍后是100，没有扩大10倍前是100÷10=10（岁）。减去15后是10岁，没有减去15之前应是10+15=25（岁）。除以4后是25岁，没有除以4之前应是25×4=100（岁）。加上12后是100岁，没有加上12之前应是100-12=88（岁）例2：百货商店出售彩色电视机，上午售出总数的一半多20台，下午售出剩下的一半多15台，还剩75台。店里原有彩色电视机多少台？分析与解：用倒退法可求出上午售出后剩下的台数是（75+15）×2=180（台），而180台，上午售出的总数的一半多出的20台，共180+20=200（台），又正好是总数的一半，那（180 +20）×2=400（台），就是原有彩色电视机的台数。例3：小马虎在做一道加法题目时，把个位上的5看成了9，把十位上的8看成了
练习3：植树节学校要栽102棵树苗，小强和小明两人争着去栽。小强先拿了若干棵树苗，小明见小强拿得太多，就抢了10棵，小强不肯，又从小明那里抢回6棵，这时小强拿的棵数是小明的2倍。问：最初小强拿了多少棵树苗？
小结：象这类不复杂的问题我们通常采用流程图解决。
作业布置
课堂作业：
课外作业：
教师课后赏识评价
教师最欣赏的地方：
变动情况
甲桶
乙桶
初始情况
18+12=30
36÷2=18
甲倒入乙后
24÷2=12
24+12=36
乙倒入甲后
24
24
练习1：做一道整数加法题时，小强把个位上的6看作9，把十位上的8看作3，结果得出和为123，问正确的答案应该是多少？
练习2：甲、乙、丙三人共有图书120本，乙向甲借3本后，又送给丙5本，结果三个人图书相等。问：甲乙丙三人原来各有多少本图书？
教师的建议：
学生签字：教学主任签字：
西点教育个性化辅导学员学案
科目：授课教师：授课日期：年月日（第次）
学员姓名
年级
性别
上课时间段
学习课题
学习目标
1.通过流程图、线段图、方块图、及表格，帮助学生解决还原问题。
2.通过解决生活中的问题的数学问题，让学生感悟处处有数学。
重点和难点
通过流程图、线段图、方块图、及表和”是123.问；正确的结果应是多少？分析用还原法，把个位上的5看成9，所以多加了4，又因为把十位上的8看成3，所以少加了50，在用还原法做题时，多加了的4应减去，多减了的50应加上。解；123-（9-5）+（80-30）=123-4+50=169答；正确结果是169.例4甲乙两桶油各若干千克，如果从甲桶倒出和乙桶同样多的油放入乙桶，再从乙桶倒出和甲桶同样多的油放入甲桶，这时两桶油恰好都是24千克。问两桶油原来各有多少千克？解：采用列表倒推法从最后两桶油恰好都是24千克向前推，