高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：化学实验基本方法(含方法提示和解析)
化学新高考必考知识点归纳
化学新高考必考知识点归纳化学作为一门基础科学，在新高考中占有重要地位。
以下是化学新高考必考知识点的归纳，涵盖了基本概念、基本原理、物质的性质、化学反应、化学实验等方面。
基本概念1. 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
3. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
4. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
5. 化学计量：物质的量与反应物或生成物的量之间的关系。
基本原理1. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量保持不变。
2. 能量守恒定律：能量在化学反应中不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
3. 电荷守恒定律：在化学反应中，正负电荷的总量保持不变。
4. 化学平衡：在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。
物质的性质1. 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应1. 氧化还原反应：伴随电子转移的化学反应。
2. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于水的固体沉淀。
4. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生交换，生成新的化合物和元素。
化学实验1. 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸馏、蒸发等。
2. 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 安全知识：了解实验室安全规则，掌握紧急情况下的应对措施。
化学计算1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的物质的量比符合化学计量关系。
有机化学1. 碳链结构：碳原子通过共价键形成的链状或环状结构。
2. 官能团：决定有机化合物性质的特定原子团。
3. 有机反应类型：如加成反应、取代反应、消除反应等。
(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l ．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
2024年高考化学实验的基本操作知识点总结
2024年高考化学实验的基本操作知识点总结可能包括以下内容：
1. 实验室安全：包括穿戴实验服、佩戴护目镜等必要防护措施，掌握紧急情况的处理方法。
2. 实验器材的使用：了解常见实验器材的名称和使用方法，如试剂瓶、量筒、滴定管、酒精灯等。
3. 酸碱中和反应：掌握酸碱滴定的基本原理和操作步骤，了解酸碱指示剂的选择及其颜色变化。
4. 气体的制取和收集：了解常见气体的制取方法，如收集水溶液和气体的法、倾排法等。
5. 溶液的配制和稀释：了解溶液的质量浓度、体积浓度等计算方法，掌握溶液的配制和稀释操作。
6. 沉淀反应：了解常见沉淀反应的示例和判别方法，掌握沉淀的过滤、洗涤和干燥操作。
7. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电极的组装与使用。
8. 泡腾反应：掌握泡腾反应的基本原理和条件，了解泡腾反应的观察和判别方法。
9. 加热操作：了解不同材料的加热方式和温度控制要求，掌握加热时的安全注意事项。
10. 实验数据处理：了解测量数据的处理方法，包括平均值、标准差、相关系数等的计算。
以上仅为一些可能的知识点总结，具体考查内容还需参考实际高考试题和教材要求。
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高考化学实验专题知识归纳(完整版)
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l ．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高考化学实验专题知识归纳
高考化学实验专题知识归纳高考化学实验专题知识归结(完整版)一、知识目的要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和运用方法.2.掌握化学实验的基本操作.3.掌握罕见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理和搜集方法).4.综合运用化学知识对罕见的物质(包括气体物质、无机离子)停止分别、提纯和鉴别.5.掌握化学实验的记载方法和运用化学知识设计一些基本实验.(1)依据实验现象，观察、记载、剖析或处置数据，得出正确结论.(2)依据实验试题要求，设计基本实验方案.(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图.6.以上各局部知识与技艺的综合运用.二、实验才干要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规则的先生实验的才干.2.观察记载实验现象，剖析实验结果和处置实验数据，得出正确结论的才干.3.初步处置实验进程中的有关平安效果的才干.4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的才干.5.依据实验试题的要求，设计复杂实验方案的才干.三、高考试题的特点和趋向依据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的标题剖析，以下内容是化学实验局部考察的重点：l.实验基本操作和技艺这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有罕见仪器的运用方法，又有基本操作的正误区分，着重考察考生对中学化学实验基本操作技艺掌握的状况，标题的难度不高，但并不容易得总分值。
2.正确运用实验原理和正确看法实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反响条件、实验现象和有关数据，要求考生依据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确看法、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描画实验现象，写有关化方程式，停止数据剖析.指出实验中必需留意的某些效果等等，主要考察考生的观察才干与剖析综合及评价的才干。
这类标题具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.运用所学知识和技艺停止实验设计或处置近年来，实验题中新情境试题不时增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反响或新装置或是能使中先生了解的最新科技知识、简化的改良的装置等)，结合先生原有的知识和才干，来停止仪器组装、现象描画、数据剖析、思索平安和防污等，用来考察考生自学才干、思想才干、剖析综合及评价的才干。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学是一门综合性很强的学科，它不仅要求学生掌握基本的化学
原理，还要能够运用这些原理解决实际问题。
以下是一些高考化学常
用的知识点归纳总结：
1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核内包含质子和中子，核外电子按照能级和轨道排布。
2. 化学键：化学键是原子之间相互作用力的体现，包括离子键、共价
键和金属键。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，可以预测
元素的性质和它们之间的化学反应。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到电子的转移，是化学反应中非
常重要的一类。
5. 酸碱盐：酸碱盐是溶液中离子的分类，它们的性质和反应是高考化
学的重点。
6. 化学反应速率：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 化学平衡：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
8. 溶液的浓度：包括质量百分浓度、体积百分浓度、摩尔浓度等。
9. 化学计量：化学计量涉及到化学反应中物质的量的计算，是化学实
验和计算的基础。
10. 有机化学基础：包括烃类、醇、酸、酯等有机化合物的结构、性质和反应。
11. 化学实验操作：包括实验器材的使用、实验操作的注意事项、实验数据的处理等。
12. 化学计算：包括摩尔质量、物质的量、溶液浓度的计算，以及化学反应中的能量变化等。
结束语：高考化学的知识点繁多，但只要掌握了基础原理，理解了各个概念之间的联系，就能够更好地应对高考化学的挑战。
希望以上的归纳总结能够帮助同学们系统地复习化学知识，为高考做好充分的准备。
(完整word版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)
高考化学实验专题知识归纳（完整版)教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2)根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验"的能力．2．观察记录实验现象,分析实验结果和处理实验数据,得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析,下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法,又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高,但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品,正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来,实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等,用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
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智能考点化学实验基本方法Ⅰ、课标要求1．初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法，知道物质分离和提纯的常用方法，并初步掌握其操作技能。
2．具有安全意识，能顺利地完成化学实验。
3．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
Ⅱ、大纲要求1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
Ⅲ、材料精讲1．常见化学仪器的用途及使用方法⑴容器和反应器的的用途及其使用方法滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞⑵计量仪器的用途及使用方法测量器粗量器量筒粗略量取一定体积的液体(精确度≥0．1 mL)不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定(精确度=0．01 mL)酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要眼睛平视计量器天平称量物质的质量(精确度= 0．1g)称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用酸度计测量溶液的pH值使用前应校准，防止打破玻璃电极⑶分离仪器及其他仪器的用途与使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项漏斗普通漏斗向小口容器中注液要与滤纸配合，分离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器的液面以下分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出，不宜盛碱性液体其他干燥管(U型，球形)干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”洗气瓶除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口2．化学实验基本操作⑴常见化学药品的保存试剂性质举例保存方法与空气的成分反应被氧气氧化①K、Ca、Na等强还原性的金属；②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等还原性较强的物质；③白磷等易自燃的物质。
①保存在煤油中②密封保存③保存在水中与水蒸汽反应Na2O2、CaO、浓H2SO4、碱石灰等密封保存与二氧化碳反应NaOH、Ca(OH)2、漂白粉等碱性物质密封保存与试剂瓶反应与瓶塞反应①NaOH等碱性物质与玻璃塞反应；②汽油，四氯化碳、液溴、KMnO4能与橡胶塞反应。
①用橡胶塞②用玻璃塞腐蚀玻璃氢氟酸用塑料瓶易挥发液溴试剂瓶中加一些水见光易分解浓HNO3、AgNO3溶液、氨水等保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑵常见化学药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平量取胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(或移液管)注意：使用试剂时①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
⑶物质的溶解①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体：注意浓H2SO4的稀释。
当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。
③气体的溶解a．溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2) b．易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)⑷试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H2S存在)、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
⑸仪器的洗涤①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
待清洗仪器污物清洗方法原理做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸，加热MnO2与浓HCl反应生成易溶的MnCl2做过碘升华的烧杯碘酒精碘易溶于酒精。
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸Fe(OH)3与盐酸反应做过银镜实验的试管银稀HNO3，加热Ag与HNO3发生氧化还原反应做过油脂实验的试管油污热的纯碱液浸洗油污遇热的纯碱液发生水解⑹物质的加热加热方式优点适应范围注意事项直接加热升温快，易获得较高温度瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等玻璃仪器外壁要干燥隔石棉网加热受热较均匀，温度较易控制较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶)等同上热浴(水浴、油浴、沙浴等) 受热均匀、反应平稳、具有上限温度①需严格控制温度的(如硝基苯的制取)②需反应混合物静置的(如银镜反应)③蒸馏沸点差较小的混合液根据不同温度选取热浴方式。
加热上限温度为热浴介质的沸点⑺气密性检验凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。
简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。
过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。
先把装置处理成一个密闭系统，再检验。
⑻过滤①适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸注意事项：“一贴二低三靠”。
“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0．5cm，液面低于滤纸边缘0．5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。
⑼蒸馏①适用范围：利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物②主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等注意事项：蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反。
⑽蒸发①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质②主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角注意事项：倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2／3，蒸发液体接近沸腾时，要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。
⑾结晶(重结晶)①适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质②主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器注意事项：结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl 等)，另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。
为了得到很纯的晶体，可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。
⑿分液①适用范围：两种互不相溶的液体的分离②主要仪器：分液漏斗注意事项：下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出⒀萃取①适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从一种另一种溶剂中提取出来②主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)注意事项：互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的Br2) ⒁一定物质的量浓度溶液的配制①主要仪器：天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管②步骤：容量瓶检漏洗涤→计算→称量(或量取) →溶解→转移洗涤→加水至离刻度线2～3cm处→定容→摇匀装瓶注意事项：在烧杯中溶解固体或稀释液体后要冷却至室温才能转移入容量瓶，读数时注意视线与刻度线和溶液凹液面的最低点相平。
⒂化学实验的安全常识实验意外预防：①防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；②防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；③防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；④防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
实验意外的处理：①水银外洒：洒上硫磺进行处理，打开排风扇；②白磷灼伤：先用5％的蓝矾溶液清洗，再用1g/LKMnO4溶液湿敷；③误食重金属盐：立即服大量的蛋清或牛奶；④酒精失火：用湿抹布扑灭；⑤液溴滴在手上：立即擦去，再用氨水或酒精擦洗；⑥浓酸洒在实验台上，先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用水冲洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液清洗，最后再用水冲洗；溅在眼睛中，应立即用水冲洗，然后再用5％的稀碳酸氢钠溶液淋洗，再请医生处理；⑦浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上溅在眼睛中，用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗；注意：无论酸还是碱溅入眼睛，切不要用手揉，密度小于水的物质、与水反应的物质着火后，不能用水灭火，要用湿布或细沙灭火。
Ⅳ、典型例题例1、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
【解析】在溶解固体或稀释液体的过程中，为加速其溶解，常用玻璃棒搅拌，在过滤时，为防止液体外洒，常用玻璃棒“引流”，而在蒸发结晶的过程中，为防止局部过热或晶体飞溅常用玻璃棒搅拌而使其受热均匀。
答：搅拌，加速溶解。
引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
【点评】明确玻璃棒的用途就可以作答。
考查层次属于理解。
例2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号) 。
A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【解析】在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。