(完整版)高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结

一、卤族元素

1、包括：元素名称：

元素符号：

卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。

3、

单质F2Cl2Br2I2颜色和状态

水溶液颜色与水剧烈反应色色色水中的溶解性

熔沸点规律

4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。

5、氯气的性质

①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。

②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。

④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式

，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有mol电子发生转移。

⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。

⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。

⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。

⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。

⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯

气的存在，现象为，产生此现象的原因为

（用离子方程式解释原因）。

6、Br2 是色的体，俗称。它与H2在条件下可发生化合反应，

写出该反应的化学方程式。溴溶于水后形成的溶液叫

，溶液颜色为色，有较强的氧化性。

7、I2 是色的体，I2 加热易升华，其蒸汽为色气体。它与H2在

条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。I2 易溶于

酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做，是医疗上常用的消毒药品。

8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次，它们的水溶液的酸性依次

。HF溶于水形成的溶液叫，它能够腐蚀玻璃，所以少量的应保存在

瓶中。HCl是色气体溶于水，挥发，在空气中极易形成

，HCl的水溶液叫做，是常见的强酸之一。

9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr

色、AgI 色。它们在水溶液中都溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用试剂检验卤素离子。卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中

常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。

例题：

1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气的离子方程式为

。

C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液

变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式

。

3．碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明（

）

r A ．分子是构成物质的一种微粒 B ．分子是在不停地运动 C ．分子之间有空隙 D ．同种分子的化学性质相同

4．氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管

道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移 D ．该反应属于复分解反应 5．（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H 2SO 4

Na 2SO 4 + Cl 2↑+H 2O ）

为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

请回答：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A 处）

(填写序号)。

（2）装置B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是

，说明该

装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na 2SO 3溶液中，写出氯气与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式

。

（4）氯气通入饱和NaHCO 3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学

方程式

，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为

。

二、氧族元素

1、氧族元素包括：元素名称：

元素符号：

氧族元素位于元素周期表第族，最外层电子都是个电子，除氧外，最高正价都是价，负价为价。最高价氧化物通式为，气态氢化物通式为。氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，所以，非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，简单离子的还原性。

2、硫

常温下，硫单质是色体，于水，酒精，CS2。硫的氧化性比氧气。硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为；铁粉与硫共热的化学方程式为，当铁粉过量时，残留物中加稀硫酸，反应的化学方程式为；。硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为，S在氧气中燃烧的化学方程式为。

3、臭氧（O3）

臭氧是一种有味的色气体。O3具有不稳定性，易变为O2，反应的化学方程式为，具有氧化性。因此，O3能使湿润淀粉KI试纸，O3还具有漂白性，使有色溶液。臭氧可以吸收，保护人类及生物。能破坏臭氧层的物质是。

4、过氧化氢（H2O2）

过氧化氢的水溶液叫，过氧化氢的电子式为，结构式为。H2O2的水溶液弱酸性（有、无）易分解，分解的化学方程式为